（考試時(shí)間：90分鐘　　滿分：100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1　C:12　 N:14　 O:16　Na:23　Cl:35.5　Mn:55
一、選擇題(本大題共31小題,每小題2分,共62分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.下列屬于堿的是 (　　)
A. H2SO4 B. KClO3 C. Ca(OH)2 D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】堿是電離出的陰離子全部是OH－的化合物，據(jù)此判斷。
【詳解】A. H2SO4＝2H++SO42-，則H2SO4屬于酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. KClO3＝ K++ClO3－，則KClO3屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. Ca(OH)2＝Ca2++2OH－，則Ca(OH)2屬于堿，C項(xiàng)正確；
D. CO2酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選C。
2.下列儀器稱為“干燥管”的是（　?。?br /> A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。
3.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì),但溶于水后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是(　　)
A. 金屬鈉 B. 乙醇 C. 硝酸鉀 D. 三氧化硫
【答案】D
【解析】
【分析】據(jù)非電解質(zhì)的概念和影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。
【詳解】A. 金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它與水反應(yīng)生成成氫氧化鈉使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不電離，溶液不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 硝酸鉀屬于電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成K+、NO3-，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，溶于水時(shí)反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
本題選D。
4.研究結(jié)果表明,太陽(yáng)氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是　( 　)
A. 22Ne的原子核中有22個(gè)中子 B. 20Ne和22Ne是同一種核素
C. 20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子 D. 20Ne和22Ne互為同位素
【答案】D
【解析】
【分析】應(yīng)用的含義、核素與同位素的概念解答。
【詳解】A. 22Ne原子核中，有22－10＝12個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 20Ne是10號(hào)元素，原子核中有10個(gè)質(zhì)子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 20Ne和22Ne質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。
本題選D。
5.下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是 (　　)
A. C+H2OCO+H2 B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C. Zn+2H+=Zn2++H2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】有化合價(jià)升降變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，記憶常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
【詳解】A. 反應(yīng)C+H2OCO+H2中，碳、氫元素化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)吸熱，A項(xiàng)正確；
B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，一定放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑中鋅、氫元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
6.下列哪個(gè)是該烷烴的名稱( )
A. 3，6-二甲基-4-乙基庚烷 B. 2，5-二甲基-4-乙基庚烷
C. 2，2-二甲基庚烷 D. 2，5-甲基-4-乙基庚烷
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法解答。
【詳解】選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從近支鏈端給主鏈碳原子編號(hào)為，進(jìn)而寫出名稱2,5-二甲基-4-乙基庚烷。
本題選B。
7.下列說法不正確的是 (　　)
A. 工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用
B. 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹所以合金一定不耐腐蝕
C. 沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在二氧化硅
D. 在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
【答案】B
【解析】
【分析】注意合金的一般性質(zhì)與特殊性質(zhì)。
【詳解】A. 工業(yè)制取硫酸的尾氣中有少量SO2，可回收送入接觸室實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，A項(xiàng)正確；
B. 鋼鐵含雜質(zhì)碳等，在潮濕的空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。但不銹鋼等合金抗腐蝕能力強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是都是二氧化硅，C項(xiàng)正確；
D. 血紅蛋白中含有Fe2+，在醫(yī)療上硫酸亞鐵可防治缺鐵性貧血，D項(xiàng)正確。
本題選B。
8.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol
B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol
C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol
【答案】B
【解析】1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則1mol即32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.4kJ/mol，故B正確，答案選B。
9.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　)
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B. 乙烷的分子式C2H6
C. 甲烷的空間結(jié)構(gòu)是平面 D. 氯化鈉的電子式
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書寫規(guī)范判斷正誤。
【詳解】A. 乙烯中有官能團(tuán)碳碳雙鍵，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略，應(yīng)為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 分子式只表示分子組成，乙烷的分子式C2H6，B項(xiàng)正確；
C. 甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而不是平面形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氯化鈉是離子化合物，其電子式Na+[]－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
10.HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電,而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是　(　　)
A. HgCl2屬于離子化合物 B. HgCl2屬于共價(jià)化合物
C. HgCl2屬于非電解質(zhì) D. HgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由物質(zhì)性質(zhì)可推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
【詳解】A. 熔融的HgCl2不導(dǎo)電，則HgCl2屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. HgCl2屬于共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；
C. HgCl2的稀溶液導(dǎo)電能力弱，則水溶液中HgCl2能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. HgCl2為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
11.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1
B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C. c的原子半徑是這些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。
A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；
C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；
D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；
答案選A。
12.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是( )
A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能
C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
【答案】C
【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；
B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，故B正確；
C、葡萄糖在體內(nèi)被氧化成CO2是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，故C錯(cuò)誤；
D、植物葉綠體吸收太陽(yáng)光通過光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在糖類中，故D正確，答案選C。
13.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A．
將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體
乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A. 將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確；
B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但兩者反應(yīng)的劇烈程度不同，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同， B由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確；
C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，C由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確；
D. 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含有HCl和一氯甲烷兩種氣態(tài)產(chǎn)物，該混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，由于 HCl的水溶液顯強(qiáng)酸性，故不能證明生成的氯甲烷具有酸性，D由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確。
綜上所述，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A，本題選A。
14.加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是　(　　)
A. 甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng)
B. 在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺
C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】據(jù)加成反應(yīng)的概念分析選項(xiàng)中的反應(yīng)，判斷其反應(yīng)類型。
【詳解】A. 甲烷與氯氣混合后光照，甲烷中氫原子被氯原子代替，發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 在苯中滴入溴水振蕩，發(fā)生萃取作用使溴水層顏色變淺，是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷，D項(xiàng)正確。
本題選D。
15.下列說法正確的是 (　　)
A. “碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳,它與石墨互為同素異形體
B. 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定互為同系物
C. 宇宙中新發(fā)現(xiàn)H3分子與H2分子互為同位素
D. 和互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【分析】區(qū)分同素異形體、同系物、同位素、同分異構(gòu)體四個(gè)概念，分析判斷正誤。
【詳解】A. 同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體，A項(xiàng)正確；
B. 同系物要求結(jié)構(gòu)相似（性質(zhì)相似）、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。僅相差若干CH2，不一定互為同系物，如H2和CH4、苯酚和苯甲醇都不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H3與H2互為同素異形體，而不是同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 和為同種物質(zhì)，都是正丁烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
16.下列說法不正確的是（　?。?br /> A. 金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體
B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在離子鍵和共價(jià)鍵
C. 干冰升華的過程只需克服分子間作用力
D. H2O分解生成H2和O2的過程中既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成
【答案】A
【解析】A．足球烯屬于分子晶體，金剛石、石英均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，O與H之間存在共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價(jià)鍵，Na2SO4中鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，S與O之間存在共價(jià)鍵，所以三者都存在離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；
C．分子晶體發(fā)生三態(tài)變化時(shí)克服分子間作用力，所以干冰升華的過程只需克服分子間作用力，選項(xiàng)C正確；
D．H2O分解生成H2和O2的過程中，先是H﹣O鍵斷裂，然后形成H﹣H鍵和O＝O鍵，所以既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成，選項(xiàng)D正確。
答案選：A。
17.在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆
B. 進(jìn)行到3 min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 10 min后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
D. 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，3反應(yīng)物濃度都在減小，生成物濃度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是指相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)濃度變化量相同，而根據(jù)圖象可知進(jìn)行到3分鐘時(shí)，CO2和CH3OH（g）的濃度相同，不能判斷濃度變化量是否相同，故B錯(cuò)誤；C．10分鐘后，CO2和CH3OH（g）的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。
18.對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( )
A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵
B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和＋2
【答案】B
【解析】A、共價(jià)化合物中非金屬元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；
B、C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，但是C的次外層是2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物一定條件可以反應(yīng)，故C正確；
D、碳族元素的最外層電子數(shù)為4，所以最高正價(jià)為+4價(jià)，也能形成+2價(jià)，故D正確：
答案選B。
19.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑:Z>Y>X
B. Z的氧化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C. WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RZ（Si）>X（O），A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. Z的氧化物（SiO2）與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（NaOH）能反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C. WX3（SO3）和水反應(yīng)生成的H2SO4是共價(jià)化合物，水溶液中它能電離生成離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 元素非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R（HCl）>W（H2S），D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
20.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)
裝置




部分實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大
b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是　(　　)
A. a>b>d>c B. b>c>d>a
C. a>b>c>d D. d>a>b>c
【答案】D
【解析】
【分析】原電池中，通常負(fù)極金屬的活動(dòng)性大于正極金屬的活動(dòng)性。通過電極現(xiàn)象判斷金屬的正負(fù)極，從而比較金屬活動(dòng)性。
【詳解】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極、失電子溶解；b極質(zhì)量增大，則金屬離子得電子析出。故金屬活動(dòng)性a>b。
裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不是原電池。b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則活動(dòng)性b>(H)>c。
裝置三：d極溶解，則a為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極。故金屬活動(dòng)性d>c。
裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，金屬活動(dòng)性d>a。
綜上，金屬活動(dòng)性d>a>b>c。
本題選D。
21.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】
【分析】微生物電池中， C6H12O6所在電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，O2所在電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，據(jù)此解答。
【詳解】A. 微生物電池中，C6H12O6所在電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，所以負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，且負(fù)極區(qū)有CO2生成，故A錯(cuò)誤；
B. 微生物的作用促進(jìn)了反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O的發(fā)生，即促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C. 微生物電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D.由裝置圖可知，該電池實(shí)質(zhì)是C6H12O6和O2反應(yīng)，即電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確，答案選A。
22.X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A. 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B. 第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D. 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
【答案】A
【解析】
【分析】用“三行式”解題，注意平均速率與瞬時(shí)速率的差別，正確理解可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的含義。
【詳解】 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1
起始/mol： 1 3 0
轉(zhuǎn)化/mol： 0.2 0.6 0.4
10min/mol： 08 2.4 0.4
A. 上述數(shù)據(jù)說明，10min內(nèi)消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A項(xiàng)正確；
B. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 題中熱化學(xué)方程式表明，1molX與3molY完全反應(yīng)生成2molZ時(shí)放熱akJ。10min內(nèi)，有0.2molX和0.6molY發(fā)生反應(yīng)，故放熱0.2a kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
23.H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
D. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無關(guān)
【答案】D
【解析】
【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的活化能，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)越慢。
【詳解】A. 從能量曲線圖看，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量都高于生成物總能量，即均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B. 反應(yīng)①有H2參與、反應(yīng)②有I2生成，必然都有化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C. 能量曲線圖表明，起始反應(yīng)物“H2(g)+2ICl(g)”比最終生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218 kJ·mol-1，即 ΔH＝－218 kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；
D. 圖中，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，使反應(yīng)①比反應(yīng)②速率慢?；罨芘c斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收能量有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選D。
24.下列說法正確的是　(　　)
A. 苯與溴水混合后加入FeBr3作催化劑,可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
B. 甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)
C. 相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量不等
D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同
【答案】B
【解析】
【分析】從化學(xué)反應(yīng)對(duì)試劑的要求、反應(yīng)本質(zhì)等角度分析解答。
【詳解】A. 在FeBr3作催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，而不是溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 甲烷與氯氣混合光照，甲烷中氫原子被氯原子取代，發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C. 據(jù)乙烯（C2H4）與乙醇（C2H6O，可寫成C2H4·H2O）的化學(xué)式，等物質(zhì)的量時(shí)完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，它和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，褪色原理相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
25.在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是　(　　)
A. 反應(yīng)放出akJ熱量
B. 反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
C. X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【分析】從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷。
【詳解】A. 當(dāng)1molX(g)和 2molY(g) 完全反應(yīng)生成2molZ(g) 時(shí)才能放熱akJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；
C. 起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
26.反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v(A)=1 mol?L-1?min-1?、趘(C)=0.5 mol?L-1?s-1?、踲(B)=0.5 mol?L-1?min-1,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是　(　　)
A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D. ②>①>③
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換為同種物質(zhì)表示的速率，進(jìn)而比較反應(yīng)快慢。
【詳解】本題轉(zhuǎn)換為A表示的反應(yīng)速率，以mol?L-1?min-1為速率單位。
①v(A)=1 mol?L-1?min-1；
②v(C)=0.5 mol?L-1?s-1，則v(A)=v(C)=0.75 mol?L-1?s-1=45mol?L-1?min-1；
③v(B)=0.5 mol?L-1?min-1，則v(A)=3v(B)=1.5 mol?L-1?min-1。
本題選B。
27.下列說法正確的是 (　　)
A. HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物
B. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵
C. He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵
D. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)構(gòu)成粒子間的作用類型，分析物理、化學(xué)過程中的變化。
【詳解】A. HCl分子內(nèi)H、Cl原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物。溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出H+、Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. NaHCO3是離子化合物，Na+、HCO3－間是離子鍵，HCO3－內(nèi)原子間是共價(jià)鍵。它受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O時(shí)，其中離子鍵、共價(jià)鍵都被破壞，B項(xiàng)正確；
C. He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，其中He是單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。而CO2、CH4分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 碘晶體是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)有共價(jià)鍵。碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
28.鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
B. 鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. O2在正極參加反應(yīng)生成OH-
D. 為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
【答案】C
【解析】
【分析】鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是通過原電池的反應(yīng)使鐵被氧化，其中吸氧腐蝕更普遍，故以原電池原理分析解答。
【詳解】A. 吸氧腐蝕原理圖中，鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 鋼鐵生銹過程發(fā)生原電池反應(yīng)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 雜質(zhì)碳作原電池正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，C項(xiàng)正確；
D. 減緩鐵制品生銹，可將作其原電池的正極，連接比鐵活潑的金屬。銅的活潑性小于鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選C。
29.如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是 (　　)。

A. 銅 B. 鎂 C. 鋁 D. 鋅
【答案】A
【解析】纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，金屬條附近生成了OH－，鐵失電子作負(fù)極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵，故選A。
30.已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　(　　)
A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 B. c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中的壓強(qiáng)不變 D. v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】從化學(xué)平衡的特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再變化）和本質(zhì)（正逆反應(yīng)速率相等）兩方面分析判斷。
【詳解】A. 據(jù)反應(yīng)方程式，密閉容器中只有NH3(g)、CO2(g)兩種氣體。不論是否平衡，氨氣的體積分?jǐn)?shù)恒為2/3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 不論是否平衡，密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 對(duì)于恒溫恒容的密閉容器，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，則容器中氣體的總物質(zhì)的量不再改變，即為化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；
D. “v(NH3)∶v(CO2)=2∶1”中，未指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能判斷是否為化學(xué)平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選C。
31.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ）
A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
【答案】B
【解析】
【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
【詳解】A、該反應(yīng)前后的氣體體積相同，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、A2、B2、AB的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)其物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、平衡時(shí)c（A2）：c（B2）：c（AB）之比可能1：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)方程式可知，A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量始終相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題(共6個(gè)小題，48分。32題9分，33題7分，34、36題4分，35題6分，37題8分)
32.下表為部分的元素周期表，(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問題):








B


……


C
D


A

……


E
F
G

(1)元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，單質(zhì)C的電子式_______________?；衔顰2F的電子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。
(2)B單質(zhì)屬于____________(原子晶體、離子晶體、分子晶體)
(3)G單質(zhì)與水的反應(yīng)方程式為____________________ ;
(4)下列說法正確的是
A、離子半徑：A+

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