【化學(xué)】廣東省深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量： O：16 K：39 Cl：35.5
第I卷(選擇題,共48分)
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容。下列選項(xiàng)中不會對表中3個空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響的是（）
項(xiàng)目
空氣污染指數(shù)(API)
空氣質(zhì)量級別
空氣質(zhì)量描述
總懸浮顆粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
I
優(yōu)
二氧化氮
24
I
優(yōu)
A. 使用含磷洗衣粉 B. 汽車排放的尾氣
C. 用煤和石油產(chǎn)品作燃料 D. 焚燒垃圾
【答案】A
【解析】
【分析】本題要根據(jù)空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容，判斷產(chǎn)物對空氣是否造成污染。表中說明可吸入顆粒、二氧化硫、二氧化氮都是空氣污染物。
【詳解】A．使用含磷洗衣粉會污染水，而不會污染空氣，選項(xiàng)A選；
B．汽車排放的尾氣還有較多的二氧化氮等有害物質(zhì)，會對空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響，選項(xiàng)B不選；
C．用煤和石油產(chǎn)品作燃料燃燒會有二氧化硫生成、煙塵等，會對空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A不選；
D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒和有害氣體，會對空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響，選項(xiàng)D不選；
答案選：A。
2.下列說法不正確的是（）
A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行
B. 元素周期表中的所有過渡元素都是金屬元素，過渡元素包含副族和第Ⅷ族
C. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素
D. X2+ 的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
【答案】C
【詳解】A、元素周期表共18個縱行，16個族，包含7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個零族，選項(xiàng)A正確；
B. 元素周期表中的所有過渡元素都是金屬元素，過渡元素包含副族和第Ⅷ族，選項(xiàng)B正確；
C、第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，選項(xiàng)C不正確；
D、X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X位于第四周期第IIA族，選項(xiàng)D正確。
答案選C。
3.下列遞變規(guī)律正確的是（）
A. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li B. 還原性：Mg>Na>Al
C. 堿性：KOH>NaOH>LiOH D. 還原性：Cl－ >Br－ > I－
【答案】C
【解析】
【分析】A．Na的密度大于K；
B、同周期從左到右，金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱；
C、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D、非金屬性Cl＞Br＞I，則離子的還原性為I-＞Br-＞Cl-。
【詳解】A．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，選項(xiàng)A錯誤；
B、原子半徑Na>Mg> Al，半徑減小，失電子能力減弱，金屬性Na>Mg> Al，單質(zhì)的還原性減弱，所以還原性Na>Mg> Al，選項(xiàng)B錯誤；
C、金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性LiOH＜NaOH＜KOH，選項(xiàng)C正確；
D、因非金屬性Cl＞Br＞I，則離子還原性為I-＞Br-＞Cl-，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）
A. 碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)
C. 鋅與稀鹽酸的反應(yīng) D. 稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C、H元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A選；
B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，選項(xiàng)B不選；
C．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；
D．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。
答案選A。
5.德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn” 。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列敘述中正確的是（）
A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化
B. Cn 元素的相對原子質(zhì)量為 277
C. 22782Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 53
D. Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
【答案】C
【解析】
【分析】A．化學(xué)變化的最小微粒為原子，該反應(yīng)前后原子的類型發(fā)生了變化；
B．元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關(guān)，277只表示該原子的相對原子質(zhì)量；
C．該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算出中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差；
D．第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，據(jù)此判斷112號元素在周期表中的位置。
【詳解】A．化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯誤；
B．該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；
C．該原子的中子數(shù)=277-112，質(zhì)子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：277-112-112=53，選項(xiàng)C正確；
D．第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
6.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）
A. 加熱分解氯化銨 B. 氯化氫溶于水
C. 水通電分解 D. 碘單質(zhì)升華
【答案】D
【詳解】A．加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，選項(xiàng)A不選；
B．氯化氫溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，選項(xiàng)B不選；
C．電解水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，選項(xiàng)C不選；
D．碘單質(zhì)升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，選項(xiàng)D選；
答案選D。
7.下列說法正確的是（）
A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B. P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C. HClO具有強(qiáng)還原性，可用于自來水的消毒殺菌
D. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒；
D．酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子。
【詳解】A．I的原子半徑大于Br，非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，選項(xiàng)A錯誤；
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，可知H3PO4 比H2SiO3 的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，可用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)C錯誤；
D．酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液，只能得到BaSO4，選項(xiàng)D錯誤。
答案選B。
8.下列敘述中正確的是(　　)
A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
【答案】A
【解析】試題分析：A、由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B、具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，不一定是氯氣，故B錯誤；C、碘離子是無色的，某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋或SO，故D錯誤；故選A。
9.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（）
A. N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在
C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏
D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
【答案】B
【詳解】A. N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，選項(xiàng)B錯誤；
C.濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，選項(xiàng)C正確；
D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
10.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性
B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性
C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性
D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性
【答案】B
【解析】試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選B。
11.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期， X+與Z2-具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）
A. 三種元素按原子個數(shù)比1：1：1所形成的化合物含有共價鍵
B. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)
C. 、形成的化合物一定只含離子鍵
D. 離子半徑：Y＞ Z＞ X
【答案】C
【詳解】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，
A．三種元素按原子個數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)A正確；
B．Y為Cl，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；
C．Na、O形成的過氧化鈉中還愿意離子鍵、共價鍵，選項(xiàng)C不正確；
D．Y的離子比X、Z的離子多一個電子層，半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：Y＞ Z＞ X，選項(xiàng)D正確。
答案選C。
12.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b?中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d?中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
【答案】D
【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。
13.如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論均正確的是（）

溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A
NaOH溶液
無明顯現(xiàn)象
SO2與NaOH
溶液不反應(yīng)
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
紫色石蕊試液
溶液先變紅，
后褪色
SO2的水溶液呈酸性，
且SO2有漂白性
【答案】B
【詳解】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯誤；
B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，選項(xiàng)B正確；
C、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，選項(xiàng)C錯誤；
D、二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因?yàn)槎趸虻钠子幸欢ǖ倪x擇性，不能漂白石蕊等，選項(xiàng)D錯誤；
答案選B。
14.利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能的作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列說法不正確的是（）
A. CeO2·xCe是該反應(yīng)的催化劑 B. 該過程中CeO2沒有消耗
C. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 D. O2在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物
【答案】A
【解析】A．CeO2·xCe是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是CeO2，A錯誤；B．由①+②得總反應(yīng)H2O+CO2＝O2+H2+CO，可知該過程中CeO2沒有消耗，B正確；C．二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確；D．第一個反應(yīng)中氧元素化合價升高，O2在第一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物，D正確，答案選A。
15.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是（）

A. 通常情況下，N2比NO穩(wěn)定
B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ
D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去
【答案】D
【解析】A. 氮?dú)庵墟I能很大，通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A正確；B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)生成NO，B正確；C. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D. NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤，答案選D。
16.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別于X、Y、 Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W