高一年級化學學科 試題
命題人：呂知索 審題人：鄭最勝
考生須知：
1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，F(xiàn)e-56，Cu-64，Ba-137，P-31

第 I 卷 （選擇題，共 50 分）
一、 選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．下列屬于堿的是
A．KOH B．Na2CO3 C．CO2 D．H2SO4
2．下列圖示與操作名稱不對應的是坩
堝

坩
堝

A．加熱 B．萃取 C．蒸發(fā) D．蒸餾
3．下列屬于電解質(zhì)的是
A．石墨 B．甲烷 C．無水硫酸銅 D．鹽酸
4．下列過程會放出熱量的是
A．濃硫酸稀釋 B．水的分解 C．硝酸銨溶于水 D．冰的融化
5．下列有關氫氧化鐵膠體說法不正確的是
A．能產(chǎn)生丁達爾效應 B．可用于凈水
C．是不均一的分散系 D．是透明的混合物
6．下列化學反應屬于氧化還原反應的是
A．HCl+NaOH = NaCl+H2O B．Na2O+H2O = 2NaOH
C．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O D．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
7．下列物質(zhì)，因水解而使溶液呈酸性的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．HCl
8．下列化學用語表述正確的是
A．次氯酸的結(jié)構式 B．CH4的球棍模型

C．乙烯的結(jié)構簡式 CH2CH2 D．S2-的結(jié)構示意圖
9．下列說法正確的是
A．C60、C70、碳納米管互為同素異形體 B．H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1
C．C4H10O與C2H6O一定互為同系物 D．C4H10的一氯代物只有兩種
10．下列說法正確的是
A．蒸餾實驗中，忘記加沸石，應立即趁熱加入沸石
B．保存FeCl2溶液時，應加少量鐵粉
C．向銅與濃硫酸反應后的混合物中加水，判斷有無Cu2+
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
11．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。







X


Y

Z
W

下列說法正確的是
A．Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B．X、Z都是第2周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z
C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D．W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
12．下列方程式不正確的是
A．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－
B．氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓
C．Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
D．醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－
13．下列操作或試劑的選擇不正確的是
A．可用冷卻結(jié)晶、過濾的方法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3
B．可用水鑒別苯、四氯化碳
C．可用濃Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．可用酸性高錳酸鉀除去CH4氣體中的乙烯
14．下列有關有機物的結(jié)構、性質(zhì)和應用的說法中，不正確的是
A．光照條件下，1mol甲烷在與足量氯氣反應，可得4種有機產(chǎn)物
B．為實現(xiàn)乙醇催化氧化，可使用銅或銀作為催化劑
C．制備乙酸乙酯需要用到的藥品主要有：乙醇、濃硫酸、0.1mol/L醋酸等
D．從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯
15．下列說法正確的是
A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒
B．氨基酸為高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2
C．往淀粉水解液中加入過量NaOH溶液，再加入碘水，未變藍色，則說明淀粉已完全水解
D．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

16．某藥物中間體，結(jié)構簡式為，下列有關說法不正確的是
A．該有機物的分子式為：C8H6O3
B．該有機物可發(fā)生加成反應、取代反應
C．與少量新制Cu(OH)2加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
D．該有機物，可由氧化獲得

17．某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是
A．正極的電極反應式為 O2+4e－+4H+=2H2O
B．電子流向：電極1→負載→電極2
C．Na+由左向右移動
D．NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

18．下列說法正確的是
A．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH￣)相等
B．中和pH和體積均相等的鹽酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．濃度和體積都相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D．室溫下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO￣)＝c(Na+)
19．下列說法正確的是
A．石英、C60、金剛石都是原子晶體
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵
C．H2SO4、NaOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物
D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外電子層都含有8個電子
20．根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A．1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B．由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= ?221.2 kJ?mol?1
C．反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
D．將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH
21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．31 g P4(分子結(jié)構：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA
D．1 L 0.5 mol·L?1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA
22． 不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程
中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推測合理的是
A．由①、②可知，pH越大，F(xiàn)e2+越易被氧化
B．由②、③推測，若pH＞7，F(xiàn)e2+更難被氧化
C．pH=2.5、70℃時，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D．曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降
23.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的
實驗操作
A
比較碳和硫兩種非金屬性的強弱
測同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比較pH大小
B
證明濃硫酸具有吸水性
在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑
C
配制0.400 mol/L NaOH溶液
稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，并馬上轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶定容
D
比較水和乙醇中羥基上氫的活潑性
分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
24．將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列說法不正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
B．c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C．a(chǎn)點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：
CO3 2－+ H+ = HCO3－
D．b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

25．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、
SO42－、HCO3－、HSO3－、Fe3+、Ba2＋、NH4+、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，
某課題小組進行如下實驗（假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說法不正確的是
A．溶液1中一定不存在Fe3+、SO42－
B．氣體1為CO2氣體
C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D．溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
第Ⅱ卷（非選擇題，共 50 分）
二、簡答題（本大題包括6小題，共50分）
26．（8分）
（1）寫出石英主要成分的化學式：_____________；寫出異丁烷的結(jié)構簡式：_____________
（2）聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領域，通常用過量NH3與NaClO反應制得。
①請寫出NH3的電子式：
②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：

③請寫出上述制備肼的化學方程式：
27．(8分) C物質(zhì)為烴類，在標準狀況下的密度為1.16g/L，F(xiàn)物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關系如圖所示，省略了反應條件。





請回答下列問題:
(1)寫出G的分子式: 。
(2)D中官能團的名稱是 。 C→A的反應類型____________
(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式: 。
(4)下列有關說法正確的是 。
A．C物質(zhì)燃燒時，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物
C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

28．(8分) 為探究X（僅含三種元素）的組成和熱穩(wěn)定性，設計并完成如下實驗：
氣體 Y 不能使品紅溶液褪色，紅色固體 1 是一種純諍物，請回答：
(1) X 除了含有 Cu 元素之外，還有 元素(填元素符號)。
(2) 該流程中 X 高溫分解的化學方程式為 。
(3)寫出氣體 Y 通入 BaCl2，溶液發(fā)生反應的離子方程式 。

29．(10分)蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化學鍵
C—H
H—H
H—O
鍵能kJ/mol
b
c
d
（1）寫出甲烷的結(jié)構式___________
（2）C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
（3） 恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得
甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應的平均速率為
ν(H2O)= _____________
時間/min
0
10
20
40
50
60
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.10
（4）恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

30．（12分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
（1）制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲
得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
（2）制取CuCl.
為了制取制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)

已知：

④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→ →e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。
請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是

31．（4 分）為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶于過量的H2SO4中，過濾，得到1.60 g紅色固體，將濾液稀釋至150 mL，測得c(Cu2+)＝0.50 mol?L?1。
已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
請計算：
(1) 白色沉淀的物質(zhì)的量為________mol。
(2) 該銅的硫化物中銅與硫的原子個數(shù)比N(Cu)∶N(S)＝________。


2019學年第二學期溫州人文高級中學六月月考（學考）
高一年級化學學科參考答案

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A
D
D
B
A
C
D
B
C






26．（8分）
（1） SiO2 CH3CH(CH3)2 (各1分）
（2） ① (2分）
②N2H4·H2O OH-+N2H5+ （或N2H4+H2OOH-+N2H5+）（或者寫成兩個水分子的形式） (2分)
③2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O （2分）
27．（10分）
(1)C6H12O6 (2分)
(2)醛基(2分) 還原反應或加成反應（2分）
(3) (2分)
(4) AC (2分)
28． （6分）
(1) S、O(2 分)
(2) 4CuSO △ 2Cu O＋4SO ↑＋O ↑(2 分)
4=== 2 3 2
(3) SO3＋H2O＋Ba2+===2H+＋BaSO4↓或SO3＋H2O===2H+＋SO2ˉ，SO2ˉ＋Ba2+===BaSO ↓(2 分)
29．（8分）
（1） (2分)
（2）2b+2d-2c- (2分)
（3）0.06 mol?L?1?min?1 單位錯誤扣1分 (2分)
（4）ad (2分)
30．（14分）
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
②FeCl3 CuCl2 （2分）
③將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+ （2分）
④球形干燥管 （或干燥管） （1分）
⑤ cdb （3分）
⑥吸收HCl和Cl2 (2分)
⑦加熱時間不足或溫度偏低 （2分）

31． （4分）
(1) 0.0500 (2) 2︰1



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