浙江省杭州市西湖高級中學2019-2020學年高一12月月考化學試題

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杭西高2019學年必修一模塊考
（滿分：100分，考試時間：60分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 K:39 Ba: 137
第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（每題包括15小題，每小題2分，共30分。只有一個選項符合題意。）
1.2015年12月12日，參加巴黎氣候大會的近200個締約方的代表們通過了一份旨在限制溫室氣體排放的國際會議，中國為推動達成該協(xié)議作出了建設性貢獻。下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的化學反應不直接產(chǎn)生溫室氣體的是（ ）
A. 用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質(zhì)
B. 用煤炭作燃料發(fā)電
C. 用鐵礦石煉鐵
D. 用純堿制玻璃
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，同時產(chǎn)生CO，CO不會導致溫室效應，正確；
B． 用煤炭作燃料發(fā)電，煤燃燒產(chǎn)生大量的熱，同時會產(chǎn)生大量的CO2，會導致溫室效應，錯誤；
C．用鐵礦石煉鐵，用焦炭作還原劑，會發(fā)生反應產(chǎn)生大量的CO2，會導致溫室效應，錯誤；
D．用純堿制玻璃，發(fā)生反應產(chǎn)生硅酸鈉、二氧化碳，會導致溫室效應，錯誤；
答案選A。
2.下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是
A. 煙、云、霧都屬于膠體 B. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
C. SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物 D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是丁達爾效應
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，煙、云、霧都屬于膠體，故A正確；
B選項，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C選項，CO為不成鹽氧化物，故C錯誤；
D選項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
【點睛】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小，膠體與溶液主要通過丁達爾效應來區(qū)別。
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 25℃、101kPa下，11.2L CO2和NO2的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
B. 78g Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C. 標準狀況下，11.2L H2O中含有1.5NA個原子
D. 用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，不是標準狀況下，無法計算，故A錯誤；
B選項，78g Na2O2即物質(zhì)的量為1mol，1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，因此78g Na2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故B正確；
C選項，標準狀況下，H2O不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D選項，用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
【點睛】標準狀況下，非氣態(tài)的物質(zhì)主要是水、三氧化硫、HF、苯、四氯化碳、三氯化碳、二氯化碳、醇等。
4.下列敘述正確的是（ ）
A. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D. 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質(zhì)的量成正比；當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；
B、根據(jù)A中分析可知B正確；
C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；
D、不同的氣體，若體積不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯誤；
答案選B。
5.下列有關說法正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子： B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 原子學說是由湯姆生提出的 D. 水的摩爾質(zhì)量為18
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，中子數(shù)為10的氧原子：，中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故A正確；
B選項，是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；
C選項，原子學說是由道爾頓提出的，故C錯誤；
D選項，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
6.下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是
A. 能在熔化狀態(tài)下導電的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)
B. 在液態(tài)不導電的化合物，一定是非電解質(zhì)
C. 固態(tài)硝酸鉀不導電是因為沒有離子
D. CO2的水溶液能導電，所以H2CO3是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，金屬鐵是在熔化狀態(tài)下導電的物質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B選項，HCl在液態(tài)不導電，但是屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C選項，固態(tài)的硝酸鉀不導電是因為離子不能自由移動，故C錯誤；
D選項，CO2的水溶液能導電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故D正確。
綜上所述，答案為D。
7.下列實驗操作不正確的是
A. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平
B. 進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出
C 蒸發(fā)操作中，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
D. 做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，蒸餾操作時，溫度計測蒸汽的溫度，因此應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故A正確；
B選項，進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故B正確；
C選項，蒸發(fā)操作中，出現(xiàn)大量晶體，殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故C正確；
D選項，做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀鹽酸，再放在火焰上燒至無色，故D不正確。
綜上所述，答案為D。
8.對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物
【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；
B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯誤；
D、 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。
故答案C。
9.下列幾種物質(zhì)的保存方法中不正確的是
A. 碘易升華，可保存在酒精中
B. 少量金屬鈉保存在煤油中
C. 氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處
D. 在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴的揮發(fā)
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，碘易升華，單質(zhì)碘易溶于酒精，因此保存在棕色廣口瓶中，故A不正確；
B選項，少量金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，故B正確；
C選項，氯水中次氯酸易分解，通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確；
D選項，在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴的揮發(fā)，用玻璃塞，故D正確。
綜上所述，答案為A。
【點睛】碘易升華，溴易揮發(fā)，保存時碘保存在棕色廣口瓶中，溴保存在棕色試劑瓶并用水“液封”。
10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是
選項
待提純的物質(zhì)
選用試劑
操作的方法
A
FeCl2溶液（FeCl3溶液）
鐵粉
過濾
B
SiO2（CaO）
H2O
過濾
C
CO2（HCl）
飽和NaHCO3溶液
洗氣
D
Na2CO3固體（NaHCO3固體）
——
加熱至質(zhì)量不再變化


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，F(xiàn)eCl2溶液（FeCl3溶液），加入過量鐵粉，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，過量鐵進行過濾，故A正確；
B選項，SiO2（CaO），加入水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化硅和氫氧化鈣反應，故B錯誤；
C選項，CO2（HCl），用飽和NaHCO3溶液，飽和碳酸氫鈉和HCl反應，二氧化碳不反應，故C正確；
D選項，Na2CO3固體（NaHCO3固體），碳酸氫鈉受熱易分解，通過加熱到質(zhì)量不再變化可除去碳酸氫鈉，故D正確。
綜上所述，答案為B。
【點睛】SiO2（CaO）主要用鹽酸除掉氧化鈣雜質(zhì)。
11.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）
A. 氯氣是一種有毒的氣體 B. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C. 氯氣與水的反應是可逆反應 D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響；次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽，所以氯氣是一種有毒氣體，故A正確；
B、液氯是氯氣的液態(tài)，所以氯氣和液氯是同一種物質(zhì)；部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水中含有氯氣分子、鹽酸、次氯酸，是一種混合物，不是同一種物質(zhì)，故B錯誤；
C、氯氣溶于水后，部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣和水的反應存在一個平衡狀態(tài)，所以是可逆反應，故C正確；
D、氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，故D正確；
答案選B。
12.下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A. 氯水使有色布條褪色 B. 漂白粉使某些染料褪色
C. SO2使品紅溶液褪色 D. 活性炭使紅墨水褪色
【答案】D
【解析】

A．氯水使有色布條褪色原理是氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學變化，故A錯誤；B．漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；C．二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；D．活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故答案為D。
13.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關于兩者性質(zhì)的比較正確的是
A. 兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿
B. 兩者均和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈
C. 用酒精燈加熱時兩者均可發(fā)生分解反應，但碳酸氫鈉更易分解
D. 兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應，但碳酸氫鈉反應時無沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于鹽，故A錯誤；
B選項，兩者均和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈，碳酸鈉和鹽酸反應時先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和元素反應生成二氧化碳氣體，所以反應較緩慢些，故B正確；
C選項，用酒精燈加熱時碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故C錯誤；
D選項，兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應，都有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
【點睛】純堿不是堿，而是鹽，水溶液顯堿性。
14.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】
【詳解】①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；
②mg硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為mol，正確；
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，不正確；
④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。
答案選C。
15.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由于Br2能與NaOH溶液反應，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；
B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；
C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；
D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2，D正確；
答案選A。
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
16.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B. 使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項，pH＝1的溶液即酸性溶液，與CO32－反應，故A不能大量共存，不符合題意；
B選項，使酚酞試液變紅的溶液即堿性溶液，與Mg2＋、Cu2＋形成沉淀，故B不能大量共存，不符合題意；
C選項，0.1mol/LNH4HCO3溶液與K＋、Na＋、NO3－、Cl－不反應，故C能大量共存，符合題意；
D選項，0.1mol/LFeCl3溶液與SCN－反應，故D不能大量共存，不符合題意。
綜上所述，答案為C。
17.下列方程式表達，正確的是
A. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－
B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
D. 向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項，碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－，故A錯誤；
B選項，氯氣與水反應，次氯酸不拆：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，故B錯誤；
C選項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ 2OH－+ SO42－+ 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O，故C錯誤；
D選項，向FeI2溶液中通入少量的氯氣，碘離子與氯氣反應：2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2，故D正確。
綜上所述，答案為D。
【點睛】弱酸酸式鹽電離出陽離子和弱酸酸式酸根離子。
18.下列敘述正確的是（ ）
A. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B. 含有最低價態(tài)元素的化合物不一定具有很強的還原性
C. 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中，得電子數(shù)越多的氧化劑，其氧化性越強
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氧化還原反應中有一種元素被氧化時，肯定有一種元素被還原，但可能是同一種元素，所以不選A；
B、含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性，例如氟化氫沒有強還原性，選B；
C、陽離子可能失去電子，例如亞鐵離子，陰離子可能得到電子，例如高錳酸根離子，不選C；
D、在化學反應中得電子越容易，氧化性越強，失去電子越容易還原性越強，與得失電子多少無關，不選D；
答案選B。
19.下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應
C. 水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑
D. 青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項，陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B選項，常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應，加熱條件下與氧氣、氯氣反應，故B正確；
C選項，水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；
D選項，青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確。
綜上所述，答案為A。
【點睛】硅酸鹽拆寫成氧化物的形式：先寫活潑金屬氧化物，再寫較活潑金屬氧化物，再寫二氧化硅，最后寫水，中間用“?”隔開。
20.檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 (　　)
A 向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B. 向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+
【答案】B
【解析】
【分析】
A、能與銀離子反應生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
【詳解】A、能與銀離子反應生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤； D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B。
【點睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。
21.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C. 亞硫酸鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
D. 二氧化硫和氯水使品紅溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，濃硫酸吸收空氣中水蒸氣，濃度降低，濃鹽酸易揮發(fā)，長期暴露在空氣中濃度降低，故A不符合題意；
B選項，SO2使酸性高錳酸鉀的紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)eSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；
C選項，亞硫酸鈉溶液長期暴露在空氣中變質(zhì)，與空氣中氧氣反應，水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，與空氣中二氧化碳和水反應生成硅酸和碳酸鈉，故C不符合題意；
D選項，二氧化硫使品紅溶液褪色是因為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，氯水使品紅溶液褪色是因為發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
22.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定的條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為Fe，則丁可能是氯氣
C. 若甲為Fe，則丁可能是硝酸 D. 若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項，若甲為焦炭，則丁可能是O2，焦炭和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反應生成一氧化碳，故A正確；
B選項，若甲為Fe、丁是氯氣，則鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而氯化鐵和氯氣不反應，故B錯誤；
C選項，若甲為Fe，則丁可能是硝酸，鐵和少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，故C正確；
D選項，若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故D正確。
綜上所述，答案為B。
23.在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是:
A. 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B. 反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C. 當反應產(chǎn)生標準狀況下2．24 L O2時，反應轉(zhuǎn)移的電子為0．1mol
D. 通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A、在2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+反應中，Na2O2中的氧元素化合價升高，Na2O2只作還原劑，不是氧化劑，A錯誤；
B、該反應的產(chǎn)物中，只有O2是氧化產(chǎn)物，B正確；
C、當反應產(chǎn)生標準狀況下2．24LO2時，反應轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，C錯誤；
D、高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，D錯誤；
答案選B。
24.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 2 mol·L－1 B. l.8 mol·L－1 C. 1.9 mol·L－1 D. 無法計算
【答案】B
【解析】
【詳解】與氫氧化鈉反應的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，設硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
H2SO4 → FeSO4
1mol 1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L，解得c=1.8mol/L，即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是1.8mol/L；
故選B。
25.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A. 無法確定K＋是否存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D. Cl－可能存在
【答案】D
【解析】
【分析】
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀。
⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，說明含有銨根離子且物質(zhì)的量為0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明2.33g是硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中無鋇離子；沉淀溶解的為3.94g碳酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中無鎂離子，根據(jù)電荷守恒還含有其他陽離子，即鉀離子。
【詳解】A選項，根據(jù)電荷守恒，一定含有K＋，故A錯誤；
B選項，100mL溶液中含0.02mol CO32－，故B錯誤；
C選項，Ba2＋一定不存在，Mg2＋一定不存在，故C錯誤；
D選項，當鉀離子物質(zhì)的量比較多時，Cl－存在，故D正確。
綜上所述，答案為D。
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空題（2小題，共20分）
26.Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序號）：
a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
b、以上物質(zhì)可以導電的是________。
（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。
Ⅱ.?按要求回答下列問題:
（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；
（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；
（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。
②如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
【答案】 (1). ② (2). ⑤⑥ (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). 7:11 (5). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (6). 1、5、3、3、3、3 (7). 0.3mol
【解析】
【分析】
Ⅰ①食鹽晶體屬于電解質(zhì)，不能導電；②乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導電；③冰醋酸（純醋酸晶體）屬于電解質(zhì)，不能導電；④NaHSO4屬于電解質(zhì)，不能導電；⑤KNO3溶液屬于電解質(zhì)溶液，能導電；⑥熔融的氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，能導電；⑦液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，不能導電；⑧Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導電；得出結(jié)論。

⑵④溶于水時的電離方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－。
Ⅱ⑴等質(zhì)量的CO2和CO：分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，，質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，，因此所含氣體的分子數(shù)之比為7:11。
⑵實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，氫氧根和二氧化硅反應生成硅酸根和水。
⑶①KIO3中碘化合價降低5價，KI中碘化合價升高1價，根據(jù)升降守恒進行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O。
②反應方程式轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol單質(zhì)碘，因此反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol。
【詳解】Ⅰ①食鹽晶體屬于電解質(zhì)，不能導電；②乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導電；③冰醋酸（純醋酸晶體）屬于電解質(zhì)，不能導電；④NaHSO4屬于電解質(zhì)，不能導電；⑤KNO3溶液屬于電解質(zhì)溶液，能導電；⑥熔融的氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，能導電；⑦液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，不能導電；⑧Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導電。
⑴a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②；b、以上物質(zhì)可以導電的是⑤⑥；故答案為：②；⑤⑥。
⑵④溶于水時的電離方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－，故答案為：NaHSO4 = Na++H++SO42－。
Ⅱ⑴等質(zhì)量的CO2和CO：分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，，質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，，因此所含氣體的分子數(shù)之比為7:11，故答案為：7:11。
⑵實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，氫氧根和二氧化硅反應生成硅酸根和水，離子方程式表示其中的原因SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O。
⑶①KIO3中碘化合價降低5價，KI中碘化合價升高1價，根據(jù)升降守恒進行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3。
②反應方程式轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol單質(zhì)碘，因此反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：0.3。
27.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式_____。
（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式_____________。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式_________。
【答案】 (1). Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7 (2). Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑ (3). MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【分析】
⑴根據(jù)圖中信息，氯的價態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【詳解】⑴根據(jù)圖中信息，氯的價態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案為：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。
⑵①化合價降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等，故答案為：Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
三、實驗題（2小題，共16分）
28.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則
①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；
②實驗所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；
③該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。
A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時仰視刻度
【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 6.3 (3). 量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管 (4). CD
【解析】
【詳解】⑴該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：18.4mol?L-1。
⑵①實驗室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，需要用250mL的容量瓶進行配制溶液，因此需要用量筒量取該硫酸的體積，解得V = 0.00625L=6.3mL，故答案為6.3。
②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管。
③A選項，量取濃H2SO4時仰視刻度，量取濃溶液體積偏大，濃度偏高；B選項，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對結(jié)果無影響；C選項，沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)減小，濃度偏低；D選項，定容時仰視刻度，溶液體積偏大，濃度偏低；故答案為CD。
29.電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟如下：
I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV.……，得到FeCl3?6H2O晶體。
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；
（2）試劑A是______；
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；
a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。
abcd
【答案】 (1). 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2). 鹽酸 (3). ac (4). ab
【解析】
【分析】
⑴用FeCl3溶液腐蝕銅箔生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。

⑵濾渣中含有鐵和銅，用鹽酸溶解鐵。
⑶取少量步驟III所得的溶液于試管中，如果含有亞鐵離子，說明氯氣不足量，如果沒有亞鐵離子，說明氯氣足量，或者直接檢驗氯氣是否存在。
⑷完成步驟IV主要是從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
【詳解】⑴用FeCl3溶液腐蝕銅箔生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
⑵濾渣中含有鐵和銅，可用鹽酸溶解鐵，故答案為：鹽酸。
⑶取少量步驟III所得的溶液于試管中，如果含有亞鐵離子，說明氯氣不足量，如果沒有亞鐵離子，說明氯氣足量，或者直接檢驗氯氣是否存在，故答案為：ac。
⑷完成步驟IV主要是從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，因此需要用到的實驗裝置是ab，故答案為：ab。
四、計算題（1小題，共4分）
30.取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g。回答下列問題：
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；
（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。

【答案】 (1). 1.5 (2). 80
【解析】
【詳解】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g，說明全部是碳酸鈉，
⑴若取等質(zhì)量的原混合物，根據(jù)鈉守恒來分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，分解最后得到碳酸鈉6.36g，物質(zhì)的量為0.06mol，n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol，溶于水配成80mL溶液，則c(Na+) =，故答案為：1.5。
⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm
168g 62g
xg 8.22g-6.36g

解得x = 5.04g，物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，則碳酸鈉中鈉的物質(zhì)的量為0.12mol – 0.06mol = 0.06mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，鹽酸先與碳酸鈉反應，將碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗0.03mol鹽酸，再加鹽酸產(chǎn)生1.12L二氧化碳氣體即0.05mol，又消耗鹽酸0.05mol，總消耗0.08mol鹽酸，則a點消耗鹽酸的體積，故答案為：80。