杭西高2019年10月高一化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137
第I卷（共60分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.施華洛世奇是全球首屈一指的精確切割仿水晶制造商，為時尚服飾、首飾、燈飾、建筑及室內(nèi)設(shè)計提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是
A. 混合物 B. 非金屬單質(zhì) C. 氧化物 D. 有機物
【答案】C
【解析】
【分析】
二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物。
【詳解】A、二氧化硅是純凈物，故A錯誤；
B、二氧化硅是化合物，故B錯誤；
C、二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，是氧化物，故C正確；
D、二氧化硅是無機物，故D錯誤；
故選C。
2.下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
A、是圓底燒瓶，故錯誤；B、是冷凝管，故錯誤；C、是容量瓶，故錯誤；D、是蒸餾燒瓶，故正確。
3. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）
A. 氯氣是一種有毒的氣體 B. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C. 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
【答案】B
【解析】

4.下列敘述正確的是
A. 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有
B. 同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

D. 借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小，故A錯誤；
B、同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同，也可能是因為氣體分子數(shù)不同，故B錯誤；
C、1803年道爾頓模型，原子是一個堅硬的實心小球；1904年湯姆生（J．J．Thompson）模型，原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”；1911年盧瑟福提出行星模型，原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)；1913年玻爾模型，電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當(dāng)電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量。提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾，故C錯誤；
D、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故D正確；
故選D。
5.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，他們是Fe、稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如圖所示，則物質(zhì)B為


A. Fe B. 稀鹽酸
C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A、B發(fā)生中和反應(yīng)，且B、C發(fā)生置換反應(yīng)，可知A為NaOH溶液，B為稀鹽酸，C為Fe，B、D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D為AgNO3溶液；
故選B。
6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是


操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

加CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I2

C

用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋

D

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋



A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
試題分析：A、中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，A錯誤；B、四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，所以需要加熱，D錯誤；答案選C。
考點：考查常見離子的檢驗。
7.下列說法正確的是
A. 6.02×1023個12C所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B. 1mol氧的質(zhì)量是32g
C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D. 2mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量相等
【答案】D
【解析】
【詳解】A．12g12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故A錯誤；
B．1mol氧可以是氧氣分子、氧原子等，指代不明，不能計算質(zhì)量，故B錯誤；
C．鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D．水的摩爾質(zhì)量是個定值，2mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量相等為18g·mol－1，與物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確；
故選D。
【點睛】易錯點D，注意物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)。
8.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列說法正確的是
A. 相同條件下，三種氣體中密度最小的是X
B. 分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D. 20℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為1：2
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）。
【詳解】A、根據(jù)密度ρ=M/Vm，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故A正確；
B、根據(jù)m=nM=MN/NA，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，故B錯誤；
C、氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯誤；
D、若2 molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量之比是2：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1，故D錯誤；
故選A。
9.下列說法中正確的是
A. 水被冷卻到0℃以下時變成冰，是因為水分子大小發(fā)生了變化
B. 所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化
C. 通過壓強變化能使氣體變成液體
D. 同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A、水冷卻到0℃以下時變成冰，是因為水分子間距離的改變，導(dǎo)致狀態(tài)的變化，故A錯誤；
B、一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故B錯誤；
C、在溫度不變的情況下，增大壓強縮小分子間的距離，可以使物質(zhì)由氣體變成液體，故C正確；
D、對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，即同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=VmN/NA知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故D錯誤；
故選C。
10. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是
A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
【答案】D
【解析】
蒸餾時必須有冷凝管，所以無法做蒸餾實驗，答案選D。
11. 下列實驗操作正確的是
A. 過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
【答案】D
【解析】
試題分析：過濾時，不能用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌，故A項錯誤；蒸發(fā)溶液時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，故B錯誤；選取萃取劑的原則：萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大即可，故C錯誤；為防止試劑污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。
考點：本題考查基本實驗操作。
12.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(　　)

A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
【答案】D
【解析】
【詳解】①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下；③加酒精，與水混溶，不分層；
答案選D。
13. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是
A. 氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應(yīng)
B. 用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C. 連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D. 如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素
【答案】D
【解析】
試題分析：焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；焰色反應(yīng)鑒別的是金屬元素，故B錯誤；連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，故C錯誤；如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，不能排除有其他金屬元素，故D正確。
考點：本題考查焰色反應(yīng)。
14.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是
A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-
B. 加入足量的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-
C. 加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍，則溶液中一定含有大量的 NH4+ +
D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl?
【答案】C
【解析】
試題分析：A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤。答案選C。
考點：考查離子的檢驗。
15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol·L-1 的濃鹽酸與9 L水混合
D. 將10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL
【答案】D
【解析】
【詳解】A．c=n/V中的V指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol·L－1，故A錯誤。
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，因未指明氣體所處的狀態(tài)，所以22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，則22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol·L－1，故B錯誤。
C. 將1 L 10 mol·L-1 的濃鹽酸與9 L水混合，混合溶液的密度不等于水的密度，溶液的總體積不是10L，故C錯誤；
D．將10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，n(Na2CO3)=10.6 g /106g·mol－1=0.1mol,再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL，c(Na2CO3)=0.1mol/0.1L=1mol·L－1，故D正確；
故選D。
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
16.下列敘述正確的是
A. “晴空萬里、藍天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣
B. “加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
C. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)
D. 在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．減少化石燃料的燃燒可以減少污染物排放，從而減少霧霾天氣，故A正確；
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等中的碘、氟、硒指的是元素，不是分子，故B錯誤；
C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，但焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液生成的為氫氧化鐵沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選A。
【點睛】易錯點C，焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)。
17. 中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎獲得者之一。下列說法不正確的是

A. 從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種化學(xué)變化
B. 青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物
C. 人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究，實驗是化學(xué)研究的重要手段
D. 現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素
【答案】A
【解析】
試題分析：A、萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不相溶溶質(zhì)中溶解度的不同，通過加入萃取劑，把溶質(zhì)從溶解度較低的溶劑中轉(zhuǎn)移到萃取劑中的操作，是一種物理變化，故A錯誤；B、青蒿素的分子中含有碳元素屬于有機物，故B正確；C、實驗是化學(xué)研究的重要手段之一，故C正確；D、現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素，故D正確；故選A。
考點：考查了化學(xué)與科技、萃取、有機物的概念、化學(xué)研究的方法的相關(guān)知識。
18.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是(　 　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
試題分析：A．膠體包括氣溶膠，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)并不全部是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸鹽可能是鉀鹽也可能是鈉鹽，故C錯誤；D．混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。
考點：考查物質(zhì)的分類
19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等
B. NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體體積相等
C. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含水分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A. H2SO4的摩爾質(zhì)量98（g/mol）與NA個硫酸分子的質(zhì)量98(g)在數(shù)值上相等，故A正確；
B. NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體，溫度壓強等外界條件不可知，體積不一定相等，故B錯誤；
C. 1mol·L-1 CaCl2溶液，因缺少溶液體積，所含Ca2+離子的數(shù)目無法計算，故C錯誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O是液體，物質(zhì)的量大于1mol，個數(shù)大于NA，故D錯誤；
故選A。
20.下列說法正確是
A. 用100mL量筒量取1.3mL鹽酸
B. 配制氯化鈉溶液時，用托盤天平稱取8.55g氯化鈉固體
C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D. 粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 量筒選用時要選擇比所測量液體體積稍大的量筒，誤差會較小，所以應(yīng)選用10mL量筒量取1.3mL鹽酸，故A錯誤；
B. 托盤天平只能精確到0.1g，托盤天平不能稱取8.55g氯化鈉固體，故B錯誤；
C. 物質(zhì)溶解時總伴隨著能量變化，容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器，故C正確；
D. 粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；
故選C。
21.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離
A. 苯和水 B. 乙醇和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
【答案】B
【解析】
【分析】
由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點不同，均可選擇蒸餾法。
【詳解】A．苯與水分層，選分液法分離，故A不選；
B．溴苯與苯互溶，沸點不同，選蒸餾法，故B選；
C．泥沙不溶于水，選過濾法分離，故C不選；
D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選結(jié)晶法分離，故D不選；
故選B。
22.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 ?mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0?mol/L?Na2SO4溶液的c(Na+)相等
【答案】C
【解析】
A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B. 溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正確；D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。
點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。
23. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37. 5%
B. t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
D. t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)溶解度曲線，．t1℃時在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30÷（100+30）=23.1%，故A項錯誤；t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，都是23.1%，故B錯誤，t2℃時，甲和乙的溶解度不同，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不相等，C錯誤；降低相同溫度，甲的溶解度變化比乙大，所以降溫后，甲先飽和，故D正確。
考點：本題考查溶解度。
24. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b:a
B. 同溫同壓下，氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為b:a
C. 25℃時，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為a:b
D. 同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b:a
【答案】AC
【解析】
試題分析：ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=m/n,可知XY的摩爾質(zhì)量之比為a:b。A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的兩種氣體體積之比為b:a，正確，選A；B、同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比為a:b，錯誤，不選B；C、等質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，為b:a，錯誤，不選C；D、相同物質(zhì)的量時 ，其質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為a:b，錯誤，不選D。
考點：阿伏伽德羅定律及推論
【名師點睛】阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
25.某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
【答案】C
【解析】
分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO42–、CO32–，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3?2.33)g÷197g/mol=0.01mol，硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在Ca2+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題。
詳解：A．由以上分析可知原溶液一定存在SO42–、CO32–和NH4+，A正確；
B．根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在，B正確；
C．由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗原溶液中是否含有氯離子，C錯誤；
D．陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由電荷守恒可知一定含有鉀離子，如鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，則原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L＝0.1 mol· Lˉ1，D正確。答案選C。
點睛：本題考查無機物的推斷，側(cè)重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，注意電荷守恒在離子分析中的靈活應(yīng)用。
第Ⅱ卷（共40分）
三、填空題：
26.Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________（填序號）。
（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.?按要求回答下列問題:
（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。
（2）請用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10?的微粒符號_______。
（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。
（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。
（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】 (1). ⑥ (2). Cl2+H2O HCl+HClO (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). (5). O； (6). 64g/mol (7). 12:11 (8). 0.5mol/L
【解析】
【詳解】Ⅰ.（1）①Cl2、②鈉是單質(zhì)，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ④CO2是非電解質(zhì)；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固體、⑩NaHCO3是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的只有⑥熔融KNO3，故答案為：⑥；
（2）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應(yīng)，方程式為 Cl2+H2O HCl+HClO ；
（3）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，全電離，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不拆，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3- ；
Ⅱ.?（1）氯為17號元素，氯離子最外層為8個電子，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：。
（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10?的微粒，質(zhì)量數(shù)為18，符號為O。
（3）某金屬氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl－，則n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，則M的相對原子量為：135-35.5×2=64，M的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1；
（4）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿CO2，B 容器中充滿O3，若密度相同，根據(jù)m=ρV可知二氧化碳和臭氧的質(zhì)量相等，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為m/44:m/48=12:11；
（5）24.5g H2SO4的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4為強電解質(zhì)，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，則c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。
四、實驗題：（共18分）
27.Ⅰ.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。請回答下列問題：

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__（填序號）；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_____→_____→_____→D。
（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
（4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為：____________。
Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________

【答案】 (1). MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 2.24L (3). B (4). E (5). C (6). B (7). 除去氯氣中的HCl氣體 (8). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9). 2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (10). 紫紅色 (11). 未打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無法與外界大氣連通
【解析】
【分析】
Ⅰ.（1）由裝置圖及藥品可知，A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，根據(jù)化學(xué)方程式計算氧化劑二氧化錳與還原劑鹽酸的物質(zhì)的量的比和Cl2 的體積；
（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；
（3）Cl2能溶于水而難溶于飽和食鹽水，制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進行尾氣處理裝置；
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和水；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根據(jù)萃取操作及現(xiàn)象解析。
【詳解】Ⅰ.（1）A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，并且有一半的HCl沒有參與氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性，有0.4molHCl 反應(yīng)時，生成0.1molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為2.24L，濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D；
（3）制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，即裝置E中食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進行尾氣處理裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下層，溶解有碘單質(zhì)，下層液體呈紫紅色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是：未打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無法與外界大氣連通。

五、計算題：（共6分）
28.將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________
【答案】 (1). 4.48L (2). 1.60 mol / L (3). 33.3 mL
【解析】
【分析】
根據(jù)n=計算13.0g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算n(H2)、n(HCl)，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
根據(jù)公式c=，然后抓住溶液配置過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算。
【詳解】13.0g鋅的物質(zhì)的量=0.2mol，因為和鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)掉的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol，則有：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1?????????2 ?????????????1
0.2mol???? ymol??????????xmol???????????則有：==
計算得出x=0.2mol，y=0.4mol；
(1) 生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L，
故答案為：4.48L；
(2)溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故物質(zhì)的量濃度c==1.60mol/L，
故答案為：1.60 mol / L；
(3) 設(shè)體積為VL，則1.600.25=V，所以V=0.0333L=33.3mL，
故答案為：33.3mL。
【點睛】本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。



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