一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）
1．X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）


X
Y
Z

W
Q
A． X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物
B． X和Z只能形成一種離子化合物
C． 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WW>Z>Y
2．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　 )
A． NCl3 B． PCl5 C． CH3Cl D． BF3
3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
A． 碘開(kāi)華 B． 二氧化氮被木炭吸附 C． 蔗糖溶于水 D． HCl氣體溶于水
4．下列變化過(guò)程中，破壞極性共價(jià)鍵的是（ ）
A． 碘的升華 B． 硅的熔化 C． 食鹽電離 D． 氯化氫溶于水
5．下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（?。?br /> A．C、N、O、F　　B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar　　　D．Na、Mg、Al、Si
6．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素，116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（ ）
A． 這種原子的中子數(shù)為167 B． 它位于元素周期表中第六周期
C． 這種元素一定是金屬元素 D． 這種元素的原子易與氫結(jié)合
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>R
D． T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)
8．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定? ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)? ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子? ?⑤Cl2能與H2S反應(yīng)生成S?
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS? ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．
A． ②④ B． ②④⑦ C． ①③⑤ D． ①②⑦
9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（ ）
A． 原子半徑：K＞Cl＞Na B． 熱穩(wěn)定性： HF＞H2O＞PH3
C． 酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞ H3PO4 D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）
A． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B． 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C． 得電子能力相同
D． F－、O2－、Mg2＋、Na＋半徑逐漸減小
11．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ）
A． 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
B． 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C． 元素的化合價(jià)呈周期性變化
D． 元素原子半徑呈周期性變化
12．下列化合物中陽(yáng)離子比陰離子多1個(gè)電子層的是（ ）
A． NaCl B． MgBr2 C． CaCl2 D． K2O
13．與NH4+ 含有不同電子數(shù)的微粒是（ ）
A． Al3+ B． H2O2 C． OH- D． CH4
14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大
作金屬性：S>C
B
向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色
CH2=CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵
C
將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色
同溫下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
D
將某化合物在酒精燈上進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察為紫色
該化合物一定是鉀鹽
A． A B． B C． C D． D
二、填空題
15．下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一種常見(jiàn)化合物，其化學(xué)式為 XC13。
（1）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將 X 代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置__________（只寫(xiě)出2 種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
（3）若 X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于_____。（寫(xiě)出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋?zhuān)?br /> 16．下表為元素周期表的一部分。
碳
氮
Y

X

硫
Z
請(qǐng)判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。
（1）X是_____，它的原子M層電子數(shù)是_______。
（2）表中元素原子半徑最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程_____。
（4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于_____鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______NA。
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是______，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論____________。
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是_________。
17． A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息
室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同
D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體
E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式 。
（3）寫(xiě)出丙的電子式為 。并說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）
酸
電離常數(shù)
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀(guān)與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
18．液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫(xiě)出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（3）羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式 ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2CO + H2S
（4）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應(yīng)速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明 。
19．（9分）
（1）請(qǐng)用下列幾種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①M(fèi)gCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4
既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
（2）X、Y是構(gòu)成上述物質(zhì)元素中的兩種，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為離子化合物，用電子式表示XY2的形成過(guò)程 ；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其電子式為_(kāi)___________。
三、推斷題
20．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“W
B．最低化合價(jià)：X>W
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W
（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________；
B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

四、實(shí)驗(yàn)題
22．I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（1）儀器甲的名稱(chēng)為 ，甲中所盛試劑的化學(xué)式為 。
（2）乙中盛有白色粉末，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為 。
（3）丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
II.另一實(shí)驗(yàn)小組用該套裝置驗(yàn)證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。
（4）寫(xiě)出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀(guān)察到的現(xiàn)象為 。
23．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ．
（2）B裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）C裝置的作用是 ．
五、計(jì)算題
24．已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47％，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8％。
（1）計(jì)算元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）寫(xiě)出R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿。
25．某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸銀溶液200 mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。
（1）寫(xiě)出的具體符號(hào)____________。
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求4.75 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是____________。

參考答案
1．A
【解析】試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見(jiàn)化合物是二氧化硅，屬于共價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，故選A。
考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律。
2．A
【解析】
【詳解】
A．NCl3中N是+3價(jià)，5+3=8，Cl是－1價(jià)，7+1＝8，則滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；
B．PCl5中P是+5價(jià)，5+5≠8，則P原子不滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C．CH3Cl中H原子最外層滿(mǎn)足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．BF3中B是+3價(jià)，3+3≠8，則B原子不滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
3．D
【解析】分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。
點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。
4．D
【解析】A. 碘的升華是物理變化，破壞的分子間作用力，A錯(cuò)誤；B. 硅的熔化破壞的是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C. 食鹽電離破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；D. 氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞極性鍵，D正確，答案選D。
5．D
6．C
【解析】試題分析：A、116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族元素，這種元素一定是金屬元素，A正確；B、依據(jù)A選項(xiàng)的分析，應(yīng)位于第七周期，B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=283－116=167，C正確；D、這種元素位于第七周期ⅥA族元素，不易 與氫氣化合，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。
7．D
【解析】試題分析：短周期元素T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T是Al，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知Q是Si，R是N，W是S。元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性N>Si，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性W>Q，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>R，故C正確； T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素周期律。
8．B
【解析】分析：可以利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、得到電子的能力等比較非金屬性強(qiáng)弱。
詳解：①HCl比H2S穩(wěn)定，可知Cl的非金屬性強(qiáng)，①不選；
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能比較非金屬性，②選；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可知非金屬性Cl的強(qiáng)，③不選；
④非金屬性強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少并無(wú)直接關(guān)系，④選；
⑤Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可知非金屬性Cl的強(qiáng)，⑤不選；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可知非金屬性Cl的強(qiáng)，⑥不選；
⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)，不用于比較非金屬性，⑦選；答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱的比較，把握非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。
9．A
【解析】A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是K>Na>Cl，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，即非金屬性F>O>P，因此氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>PH3，故B說(shuō)法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4>H2SO4>H3PO4，故C說(shuō)法正確；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na>Mg，因此最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D說(shuō)法正確。
10．C
【解析】試題分析：A.比較同主族元素的含氧酸的酸性，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.應(yīng)指明具體微粒，例如OH－和Na＋的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；35Cl和37Cl屬于同位素，原子核外最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，C項(xiàng)正確；D. F－、O2－、Mg2＋、Na＋半徑的大小順序?yàn)镺2－>F－>Na＋>Mg2＋,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期律及應(yīng)用，離子半徑的大小比較。
11．B
【解析】試題分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化．
解：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化．
故選：B．
12．D
【解析】試題分析：A．NaCl中陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B．MgBr2中陽(yáng)離子比陰離子少2個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；C．CaCl2中陽(yáng)離子和陰離子的電子層相同，C錯(cuò)誤；D．K2O中陽(yáng)離子比陰離子多1個(gè)電子層，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子核外電子排布
13．B
【解析】
【分析】
根據(jù)氮的原子序數(shù)為7，氫的原子序數(shù)為1，則NH4+具有11個(gè)質(zhì)子數(shù)，因原子變?yōu)殛?yáng)離子要失去電子，則電子數(shù)為10。
【詳解】
A、Al3+中具有13個(gè)質(zhì)子數(shù)和10個(gè)電子，則與NH4+具有相同電子數(shù)，故A不符合題意；
B、H2O2中有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，則與NH4+具有不相同電子數(shù)，故B符合題意；
C、OH-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，則與NH4+具有相同電子數(shù)，故C不符合題意；
D、CH4中具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，則與NH4+具有相同電子數(shù)，故D不符合題意；
綜上所述，本題應(yīng)選B。
【點(diǎn)睛】
本題重點(diǎn)考查微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，學(xué)生應(yīng)注意中性微粒質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)±電荷數(shù)。
14．C
【解析】A、亞硫酸鈉不是最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，不能比較S和C的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B、碳碳雙鍵和羥基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加硫酸銅溶液生成氫氧化銅，說(shuō)明同溫下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]，C正確；D、不能排除是否含有鈉元素，D錯(cuò)誤，答案選C。
15． O2+4e-+2H2O=4OH- 鋁熱劑（冶煉金屬） Al2(SO4)3+6NaHCO3=3NaSO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 1:6 Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ 、Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式為 XC13可知，X是B、Al、P或Fe，所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置為。（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，因此X是Fe。含碳的鐵合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)主要是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。（3）若 X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于鋁熱劑（冶煉金屬）；鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根水解顯堿性，二者相互促進(jìn)產(chǎn)生CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al2(SO4)3+6NaHCO3=3NaSO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，二者的物質(zhì)的量濃度相同，則根據(jù)方程式可知其體積比約是1:6。鋁離子水解顯酸性，鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
16． Si 4 Si 二 ⅥA 共價(jià)鍵 3 Cl H2S+Cl2=S↓+2HCl H2O>NH3>CH4 C3N4
【解析】本題分析：本題主要考查元素性質(zhì)。
（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4。
（2）表中元素原子半徑最大的是左下角的Si。
（3）Y是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物水的形成過(guò)程：。
（4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)，N的化合價(jià)的變化為0→-3，所以生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA。
（5）Z是Cl，硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl，能說(shuō)明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl。
（6）非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：碳CH4。由最高價(jià)+4碳元素與最低價(jià)-3氮元素組成化合物的化學(xué)式是C3N4。
17．（1）第二周期VA族；NH3；（2）Na3N+3H2O3NaOH+NH3；
（3）， NaClO + CO2+ H2OHClO + Na HCO3；
（4）Cu +2 NO2- +4H+ =" Cu2+" +2NO↑+2 H2O。
【解析】試題分析：根據(jù)題給信息知，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，D為Na；D3B中陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B為N；則A為H、C為O、E為Cl。（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子間氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于HCl；（2）Na3N與H2O生成NaOH與NH3，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O3NaOH+NH3；（3）丙為次氯酸鈉，電子式為，根據(jù)題給信息知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，則丙在空氣中漂白的原理為NaClO + CO2+ H2OHClO + Na HCO3；（4）丁為NaNO2，酸性條件下，NO2-具有氧化性，能將Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被還原為NO，化學(xué)方程式為Cu +2 NO2-+4H+= Cu2++2NO↑+2 H2O。
考點(diǎn)：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
18．（1）， 極性 （各1分，共2分）
（2）a c （2分）
（3）H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H++ 2e → H2↑）(2分） FeS（1分）
（4）減小，增大（各1分，共2分）
（5）b （2分）
（6）正反應(yīng)進(jìn)行程度很大（1分。其他合理答案也給分）
【解析】試題分析：（1）羰基硫相當(dāng)于是二氧化碳中的1個(gè)氧原子被硫原子取代，所以其電子式為。S和O的非金屬性不同，所以該化合物是極性分子。
（2）a．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽水解程度越小，所以相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，a正確；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，所以酸性：H2SO3＞H2CO3不能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，b不正確；c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，說(shuō)明非金屬性是硫強(qiáng)于碳，c正確，答案選ac。
（3）原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫化氫分子中氫元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為H2S + 2e → H2↑+S2-。負(fù)極鐵失去電子，生成亞鐵離子與硫離子結(jié)合生成硫化亞鐵，所以負(fù)極產(chǎn)物是FeS。
（4）升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。則升高溫度，平衡常數(shù)K減小，而反應(yīng)速率增大。
（5）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，則a．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b．由于反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，所以容器內(nèi)溫度保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，故c(H2)＝c(H2S) 不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確；d．υ(H2)正＝υ(H2S)正，但二者的反應(yīng)速率方向相同，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確，答案選b。
（6）平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，因此若該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度很大。
考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱比較、原電池原理、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)以及有關(guān)平衡常數(shù)的應(yīng)用
19．（9分）
（1）④（2分） ③⑤⑥（2分）
（2）（3分）
（2分）
（沒(méi)有表示電子轉(zhuǎn)移扣1分，沒(méi)有用→，而是===的扣1分）
【解析】
試題分析：（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，除⑦外，其余均是離子化合物，其中既有離子鍵又有非極性鍵的是④K2O2，兩個(gè)O原子之間形成非極性共價(jià)鍵；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥，其余離子化合物只含離子鍵；
（2）若XY2為離子化合物，則Y為-1價(jià)，X是+2價(jià)，從以上物質(zhì)的化學(xué)式可知，顯示-1價(jià)的元素有F、Cl、顯示+2價(jià)的元素有Mg、Ca，則符合題意的是CaF2，電子數(shù)是38個(gè)，用電子式表示XY2的形成過(guò)程為；同理若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則Y應(yīng)為-2價(jià)，X為+4價(jià)，符合題意的是X有C、Si元素，Y有O、S元素，則該化合物是CS2，其電子式是。
考點(diǎn)：考查化合物類(lèi)型、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，電子式的書(shū)寫(xiě)
20． 第2周期，VA族 < 氧氣 H2+2OH-=2H2O+2e- 4NH3+5O2=4NO+6H2O b d
【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體；?短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說(shuō)明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；
(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；
(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜0；
a、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則
?????N2+3H22NH3
起始量? 1??1???????0
變化量? x??3x??????2x
平衡量 1-x? 1-3x??????2x
所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×100%=50%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，H2和NH3共占50%，所以?xún)煞N單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；
點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。
21．（1）第二周期第IVA族
（2）
（3）CD
（4）NaAlO2; Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓
【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，則Z是硅，因此W是C，X是N，Y是Mg。
（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族 。
（2）C、N、H元素形成的三原子分子是HCN，電子式
（3）A．非金屬性強(qiáng)弱與原子序數(shù)沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．非金屬性強(qiáng)弱與最低化合價(jià)沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W可以說(shuō)明元素非金屬性X強(qiáng)于W，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W可以說(shuō)明元素非金屬性X強(qiáng)于W，D正確，答案選CD。
（4）金屬元素形成的單質(zhì)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，也能與氯氣反應(yīng)生成C，C與氨氣反應(yīng)生成D，化合物D是一種白色沉淀，這說(shuō)明A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C是氯化鋁，D是氫氧化鋁，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，偏鋁酸鈉能與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。氯化鋁與偏鋁酸鈉直接轉(zhuǎn)化生成氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓。
考點(diǎn)：本題考查元素周期表、鋁的性質(zhì)。
22．Ⅰ.（1）分液漏斗，H2SO4；（2）固體溶解，并產(chǎn)生大量氣泡；（3）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；Ⅱ.（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；（5）上層溶液變?yōu)樽霞t色。
【解析】試題分析：I.（1）儀器甲為分液漏斗，驗(yàn)證三者的非金屬性，是驗(yàn)證三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，因此甲中盛放的是H2SO4；（2）固體溶解，產(chǎn)生大量的氣泡；（3）丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；II.（4）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，根據(jù)信息，Mn的化合價(jià)由＋7→＋2，Cl由－1→0，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；（5）Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，利用I2易溶于有機(jī)溶劑，且苯的密度小于水，出現(xiàn)分層，且上層為紫紅色。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器、非金屬性、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
23．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；溶液變渾濁；
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣；
（3）硝酸、碳酸、硅酸；N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（4）2Br﹣+Cl2?Br2+2Cl﹣；
（5）吸收尾氣．
【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明氮非金屬性大于碳；B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，避免證明碳的非金屬性大于硅的實(shí)驗(yàn)，C中為Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳的非金屬性大于硅．
（1）A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明氮非金屬性大于碳；C中為Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳的非金屬性大于硅；
（2）B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，避免證明碳的非金屬性大于硅的實(shí)驗(yàn)；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，推知C、N、Si三種元素非金屬性的強(qiáng)弱；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理為A裝置：濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入裝置B：溴化鉀溶液中，溶液出現(xiàn)紅色，有溴單質(zhì)生成，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，裝置中揮發(fā)出來(lái)的溴或氯氣都有毒，會(huì)污染空氣，所以要用裝置C：氫氧化鈉溶液吸收．
（4）氯氣通入溴化鉀溶液中，溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（5）吸收尾氣．
解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硝酸、碳酸分別為N、C的最高價(jià)含氧酸，所以可證明氮非金屬性大于碳，C中為Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸、硅酸分別為C、Si的最高價(jià)含氧酸，所以可證明碳的非金屬性大于硅，C裝置中觀(guān)察到溶液變渾濁，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；溶液變渾濁；
（2）硝酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有硝酸，若不除去硝酸，無(wú)法說(shuō)明C裝置中觀(guān)察到溶液變渾濁是硝酸和硅酸鹽反應(yīng)，還是碳酸和硅酸鹽反應(yīng)，所以B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，
故答案為：除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣；
（3）A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，C中為Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，推知C、N、Si三種元素非金屬性的強(qiáng)弱為N＞C＞Si，
故答案為：硝酸、碳酸、硅酸；N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（4）A裝置：濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣通入裝置B：溴化鉀溶液中，2Br﹣+Cl2?Br2+2Cl﹣溶液出現(xiàn)紅色，有溴單質(zhì)生成，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，
故答案為：2Br﹣+Cl2?Br2+2Cl﹣；
（5）裝置中揮發(fā)出來(lái)的溴或氯氣都有毒，會(huì)污染空氣，氫氧化鈉能吸收溴單質(zhì)、氯氣，所以要用裝置C：氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收尾氣．
24．（1）79；（2）（3）H2RO4；酸
【解析】
試題分析：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，最高正價(jià)為x
所以它的氫化物的化學(xué)式為H(8-x)R
它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2Ox或ROx/2，
則有
解得x＝6，M＝79，所以：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量為79；
（2）H(8-x)R即H2R，其電子式如下：；
（3）R的最高價(jià)為+6價(jià)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，是酸。
考點(diǎn)：考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用
25． 2.3mol
【解析】硝酸銀的物質(zhì)的量為0.2L×1mol?L-1=0.2mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.2mol，由Cl-+Ag+═ AgCl↓可知，硝酸銀溶液200mL能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，XCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為95，則X的質(zhì)量數(shù)為95-35.5×2=24；為鎂元素。
(1)鎂元素的質(zhì)子數(shù)為12，該核素的符號(hào)為，故答案為： ；
(2)4.75g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(12+17×2)=2.3mol，故答案為：2.3mol。

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