2019屆二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律作業(yè)（全國通用） (8) 練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

答案解析1.【答案】D【解析】NaI、CaCl2中只含有離子鍵；NO2中只含有共價鍵；KNO3中含有離子鍵和共價鍵。2.【答案】B【解析】由于每個原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，所以每個P原子有3個電子成鍵(與O原子共用電子)，每個O原子有2個電子成鍵，即P4O6中成鍵的電子數(shù)共4×3＋6×2＝24，所以共用電子對數(shù)目為12。3.【答案】B【解析】由題意可知，A的核電荷數(shù)比B小，且都在同一周期；原子電子層數(shù)C＝B，而B＝A，即ABC三種元素位于同一周期，原子半徑C＞A，說明C原子序數(shù)較小，則三種元素原子序數(shù)關(guān)系為：C＜A＜B。4.【答案】D【解析】由甲、乙形成的氫化物水溶液呈堿性可知，該氫化物為氨，則甲為氫元素，乙為氮元素；丁的原子序數(shù)最大，且最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁為鋁元素；丙的原子序數(shù)比氮大但比鋁小，且丙與氫同主族，則丙為鈉元素。氫元素的原子半徑比氮元素的原子半徑小(甲＜丙)；單質(zhì)鈉的還原性比鋁強(?。急?/span>)；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁(具有兩性)，三者能相互反應(yīng)。5.【答案】A【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑鈉＞鋁＞氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑氟＜氯)；原子半徑最大的是鈉。6.【答案】D【解析】同一族相鄰周期元素，原子序數(shù)相差可能為2(如1號氫元素與3號鋰元素)，也可能為8(如19號鉀元素與11號鈉元素)，還可能為18(如19號鉀元素與37號銣元素)或32(如55號銫元素與87號鈁元素)。7.【答案】D【解析】第二周期中的氧元素的最高正價不是＋6價，氟元素?zé)o正化合價。8.【答案】B【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以確定元素的化學(xué)性質(zhì)(原子最外層的電子數(shù))、原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))、元素種類(質(zhì)子數(shù))，不能確定原子的相對原子質(zhì)量。9.【答案】B【解析】氧氣分子內(nèi)存在非極性共價鍵，分子間存在分子間作用力；三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸，是只含有共價鍵的共價化合物；鹽酸是混合物，其溶質(zhì)氯化氫是只存在共價鍵的共價化合物。10.【答案】C【解析】元素原子核外電子排布周期性的變化是元素性質(zhì)周期性變化的決定因素。11.【答案】A【解析】同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子都相同；All4的價電子為3×14＝42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似；Al13的價電子為3×13＝39，易得電子，形成陰離子， All4的價電子為3×14＝42，易失去電子，形成陽離子；Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，以共價鍵結(jié)合。12.【答案】A【解析】碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6＋8＝14，核素符號為6C或14C，故A正確；HF是共價化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子之間形成1對共用電子對，HF的電子式為H，故B錯誤；氯離子質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，有3個電子層，最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；氯離子電子式書寫錯誤，應(yīng)標(biāo)出最外層電子，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為[HH]＋[C]－，故D錯誤，故選A。13.【答案】C【解析】離子化合物不一定能導(dǎo)電(如氯化鈉固體)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物(如金屬單質(zhì))；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物(如氯化氫)。14.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共價鍵；Na2S和NaCl都只含有離子鍵；CCl4只含有共價鍵，Na2O只含有離子鍵。15.【答案】D【解析】選項A、B、C中的2號、10號、18號等稀有氣體元素，應(yīng)位于元素周期表的最右端。16.【答案】(1)Mg＋Br2=== MgBr2(2)(3)①連接號用“→”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[ ]表示【解析】用電子式表示離子化合物的形成過程的方法要求：①連接號用“→”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[ ]表示。17.【答案】(1)減小　它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，原子半徑越小　(2)相同　增大　(3)減弱　增強　(4)減弱　增強【解析】原子序數(shù)為11～17號的元素，都位于元素周期表的第三周期，它們電子層數(shù)相同；從左到右，它們的核電荷數(shù)依次增多，最外層電子依次增多；原子核對最外層電子的引力增大，原子半徑依次減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。18.【答案】(1)A、D、B、C(2)(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O【解析】溶液顯棕黃色，說明溶液中有單質(zhì)碘生成，給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液，即①為碘化鉀溶液(無色)，②為氯水(淺黃綠色)，③為淀粉溶液(溶液變藍(lán)色)，④為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng)，藍(lán)色逐漸褪去)。19.【答案】(1)N　③　(2)Sn　④　(3)Zn　①　 (4)Ca　②【解析】熟悉1～20號元素在元素周期表中的位置及它們可能的元素類別。20.【答案】(1)He　(2)(3)第二周期第ⅦA族　(4)34【解析】因X、Y、Z為短周期(即一、二、三周期)元素，結(jié)合位置特點可知X為氦，Y為氟，Z為硫。與硫同族的下一周期元素為硒，原子序數(shù)為34。21.【答案】(1)驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強　c　鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強　(2)三　鈉、鎂、鋁　①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸　②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡　③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗證同主族元素金屬性強弱的遞變規(guī)律，反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，遇鹽酸反應(yīng)更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會著火或爆炸，鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。22.【答案】(1)分液漏斗　A　(2)圓底燒瓶　D　(3)澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳生成，由此可說明硫酸的酸性比碳酸強。元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，其原子得電子的能力越強。23.【答案】(1)Na　Si　P　(2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　(3)H3PO4>H4SiO4(H2SiO3)【解析】短周期元素A、B、E原子序數(shù)依次增大，它們的最高價氧化物水化物兩兩皆能反應(yīng)，其中B為鋁元素，A為鈉元素；由A、B、E三種原子最外層電子數(shù)之和為11, E原子最外層有7個電子，E為氯元素； C、D原子序數(shù)小于17、大于13，由題意推出C、D分別為硅元素和磷元素。24.【答案】(1)第二周期第ⅤA族　(2)CO2　(3)碳　C＋4HNO3(濃)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(4)O　CO2、N2O、N2O4(任寫兩種)【解析】設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則(n－1)＋n＋(n＋1)＋(n＋8)＝36，解得n＝7，甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為磷，丁為氧，則丙為碳。氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。