1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　D　)


W
X

Y



2
A．氫化物沸點(diǎn)：WW
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
[解析]　本題考查元素周期表和元素周期律。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項(xiàng)正確。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2017·北京·7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“ 石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是(　D　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts
[解析]　本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律知識(shí)。0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，A項(xiàng)正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2018·北京·8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(　D　)
A．原子半徑：r(W)>r(Z) >r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
[解析]　X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)。B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。
5．下列敘述中，正確的是(　D　)
A．14C中含有14個(gè)中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．H2O與D2O(重水)互稱(chēng)同位素
D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
[解析]　14C中含有14－6＝8個(gè)中子，A錯(cuò)誤；1H、2H、3H是同一元素的三種核素，B錯(cuò)誤；H2O與D2O(重水)屬于化合物，不是同位素，C錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨均是碳單質(zhì)，均為碳的同素異形體，D正確。
6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類(lèi)對(duì)化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展。下列有關(guān)R的說(shuō)法不正確的是(　C　)
A．R與其他原子一樣呈電中性
B．R的質(zhì)量數(shù)與4He相同
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同
D．R中不含質(zhì)子可稱(chēng)為“零號(hào)元素”
[解析]　該粒子由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，所以該粒子也不顯電性，A正確；該粒子由四個(gè)中子構(gòu)成，每個(gè)中子的相對(duì)式量是1，所以該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)與4He相同，B正確；由于該粒子質(zhì)子數(shù)為0，而氫元素的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；R中不含質(zhì)子可稱(chēng)為“零號(hào)元素”。D正確。
7．(2018·重慶一模)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　A　)
A．1 mol NH5中含5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
[解析]　NH5所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，符合稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，剩余的一個(gè)氫原子只能是H－，這樣才符合2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有1 mol離子鍵，A錯(cuò)誤；NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，C正確；NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。
8．(2017·天津·5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　C　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
[解析]　本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。
9．(2016·全國(guó)Ⅲ·12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(　B　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑：WNa＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．(2018·全國(guó)Ⅲ·13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是(　D　)
A．原子半徑大小為Wr(x)>r(z)，B和C均為10電子分子，則z一定是H元素，y是N元素，x是O元素，滿足原子序數(shù)之和為16，則A是NO，C是NH3，B是H2O。x為氧元素，氧元素位于第ⅥA族，A項(xiàng)正確；A為NO，B為水，NO不溶于水，B項(xiàng)正確；常溫下水是液體，氨氣是氣體，則水的沸點(diǎn)大于氨氣的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確，NO和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
18．(新題預(yù)測(cè))X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B===D＋F，A＋C＝E＋F。常溫下，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是(　D　)
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．A、C中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．1.0 L 0.1 mo1·L—1 E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
[解析]　Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。 常溫時(shí)0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13，可知D為一元強(qiáng)堿NaOH，結(jié)合F為單質(zhì)，則可知反應(yīng)A＋B===D＋F和A＋C===E＋F分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。原于半徑：Na>C>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤。A、C分別為Na2O2和CO2，所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－，水解的存在使陰離于數(shù)目增多，故陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和0價(jià)，因此每反應(yīng)1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項(xiàng)正確。
19．(2018·北京市房山區(qū)高三4月模擬、一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是(　A　)
A． Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
C．W和Z形成的化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵
D． X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物
[解析]　地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A、Y、Z的氫化物氨氣和水的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)A不正確；B．同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下半徑依次增大，故原子半徑：r(X)r(H)，故A錯(cuò)誤；Na與O形成的化合物Na2O、Na2O2中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，故B正確；非金屬性O(shè)>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；由H、N、O三種元素組成的化合物可能是NH4NO3，故D錯(cuò)誤。
26．(2018·山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是(　B　)

A． 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>T
D．Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
[解析]　試題分析：由圖可知，Z的原子半徑最大，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O元素、Z為Na元素；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C元素；Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，則T為S元素，硫化鈉可以發(fā)生水解；X的原子序數(shù)及原子半徑均最小，則X為H元素。A．C的非金屬性比O弱，所以C元素的簡(jiǎn)單氫化物(甲烷)的熱穩(wěn)定性比水弱，A不正確；B．O2－離子的半徑大于Na＋，B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是硫酸強(qiáng)于碳酸，C不正確； D．O與S屬于同一主族，與H不屬于同一周期，D不正確。本題選B。
27．(2018·山東省臨沂市高三上學(xué)期期末)短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(　C　)
A． 原子半徑：Z>Y>X>W
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X
C．Z元素與Y、W均可形成共價(jià)化合物
D．同周期元素中，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
[解析]　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，X是N，該氧化物是NO；W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，應(yīng)該是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則W是C，Z是Cl，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；B．非金屬性是N＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Z元素與Y、W均可形成共價(jià)化合物，例如AlCl3、CCl4，C正確；D．同周期元素中，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C。
28．(2018·北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模)已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是(　D　)
A． 還原性：Cl－＞Br－
B． 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半徑：Cl＞Br＞Se
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se
[解析]　A．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對(duì)應(yīng)離子的還原性：Cl－Br>Se，則酸性大小為：HClO4>HBrO4>H2SeO4，故B錯(cuò)誤；C．Br、Se原子比Cl多1個(gè)電子層，所以Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se ，所以原子半徑：BrBr>S，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S>Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D對(duì)；答案選D。
29．(2018·寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬考試)短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　A　)

A． 化合物X2M是弱電解質(zhì)
B．化合物RX中含共價(jià)鍵
C．M的單質(zhì)在常溫下為氣體
D．Y、Z的氧化物均能溶于水
[解析]　由原子半徑遞變規(guī)律可推出X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，R、M位于第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na。A．化合物H2S是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．化合物RX為NaH，其中只含離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．S在常溫下為固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO、NO不溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

30．(2018·河南省洛陽(yáng)市高中三年級(jí)第二次統(tǒng)一考試)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是(　B　)
A．元素R和Q可以形成一種新型復(fù)合材料
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QZ
C．化合物ZW3中存在極性鍵
D．X和Y形成的化合物可作半導(dǎo)體材料
[解析]　四種元素原子的最外層電子數(shù)共22，結(jié)合元素周期表知X為O，Y是Si，Z是P，W是Cl。A．離子半徑Cl－>O2－，故A對(duì)；B．Y是Si屬于原子晶體，Z是P屬于分子晶體，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>Z是正確的；C．化合物ZW3是PCl3中存在極性鍵，故C對(duì)；D．X和Y形成的化合物是SiO2不可作半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)；答案選D。
32．(2018·河南省濮陽(yáng)市高三第二次模擬考試)短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　)

……
W

X
……
Y
Z
A．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)
B．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子之比為1∶2
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
[解析]　短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A．同主族從上到下，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯(cuò)誤；B．O和Na的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2,8排布，S和Cl的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2,8,8排布，故B錯(cuò)誤；C．X的氧化物無(wú)論是氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子之比都為1∶2，故C正確；D．同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選C。
33．(2018·福建省福州第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次校模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　D　)

A． 原子半徑：Z>Y
B．化合物p中只存在離子鍵
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
D．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
[解析]　短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，則Z為Mg元素、W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，則m為Mg，與n反應(yīng)生成r為C，常溫下n為氣體，則n為CO2、q為MgO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2、X為O元素，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則p為Na2O2、t為Na2CO3，Y是Na元素。A．原子半徑Na＞Mg，故A錯(cuò)誤；B．p為Na2O2，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．因非金屬性O(shè)＞C，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W，故C錯(cuò)誤；D．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。
34．(2018·遼寧省沈陽(yáng)市第二中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見(jiàn)的液態(tài)化物，q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(　D　)

A． 原子半徑：Z>W>Y>X
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W
C．m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物
D．Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得
[解析]　由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素，m、n分別是H2S、SO2，p為H2O，q為S，A．一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則：Z>W>Y>X，所以A選項(xiàng)是正確的； B．非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以B選項(xiàng)是正確的； C．m、n分別是H2S、SO2，p為H2O，均為只含極性鍵的共價(jià)化合物，所以C選項(xiàng)是正確的； D．Z為Al、W為S元素，鋁離子和硫離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤。所以答案選D。
35．(2018·安徽省安慶市高三第二次模擬考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　B　)

A． X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑
B．Z與X、Y形成的常見(jiàn)鹽的水溶液會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中
D．由W、X、Y 三種元素只能組成一種鹽
[解析]　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則W應(yīng)為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y原子核外應(yīng)有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系圖可得，Z為Al元素、X為N元素，由W、X、Z和SO組成離子化合物為：NH4Al(SO4)2。A項(xiàng)，X(N)、Y(O)兩種元素的非金屬性強(qiáng)，但其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：O2和O3性質(zhì)活潑、N2性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見(jiàn)鹽為Al(NO3)3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故B正確；C項(xiàng)，Z(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，X(N)的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，溶于水得到NH3·H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，故D錯(cuò)誤。
36．(2018·山東省濟(jì)南市章丘區(qū)高三3月模擬聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的一種化合物m在400℃時(shí)完全分解，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中p、w均為氣體單質(zhì)，t、v均是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(　B　)

A． 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
B．原子半徑：Xr(C)>r(D)，選項(xiàng)C正確；D．化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價(jià)化合物，若為NH4CNO則是離子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選B。
39．(2016·海南·13)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：
(1)M元素位于周期表中的第_三__周期_ⅥA__族。
(2)Z元素是_Si__(填元素符號(hào))，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_SiO2__。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋2SCS2　，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_極性__共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的_Mg__(填元素符號(hào))可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　。
40．(2017·海南·13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為 　。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)離子__(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑　。
(3)Y在周期表中的位置是_第二周期ⅢA族__，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)H3BO3__。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_－3__。

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