（2）.1×10-4mol/(L·min)（3）.不行12、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220 Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230 Ⅳ1201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________。 (3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ,可以研究                        對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是______。答案:(1)2∶5(2)Ⅰ  Ⅱ  Ⅰ  Ⅲ(3)c(H+)(或硫酸溶液的濃度)  確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得:n(Mn)×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3),則n(Mn)∶n(H2C2O4)=2∶5。(2)研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,要保證其他各條件完全相同。(3)對比Ⅰ和Ⅳ,反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同,僅有c(H+)不同,故可研究c(H+)對反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變。13、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合溶液實驗ABCDEF4 mol·L－1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________________________________。答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)①30  10   17.5  ②灰黑　暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積解析：(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。

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