一．選擇題（共20小題）
1．針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是（　?。?br /> A．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀
D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
2．下列說法正確的是（　?。?br /> A．鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性
D．金屬鈉可保存在煤油中
3．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有（　?。?br /> A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是（　　）
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等
5．下列物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)“MPQM”轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　?。?br /> A．Al B．FeO C．NaHCO3 D．NH3
6．鋁、鐵兩種金屬粉末混合物，加入過量的鹽酸溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有（　　）
A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+
7．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定，其理由是（　?。?br /> A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗
B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗
C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物
D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
8．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　?。?br /> A．氫氣通過灼熱的CuO粉末
B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2
B．鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化
C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3
10．下列說法正確的是（　?。?br /> A．泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液貯存在鋼筒內(nèi)
B．乙醇和雙氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同
C．太陽能電池板的材料是二氧化硅
D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石作原料
11．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42﹣全部沉淀時，鋁元素的主要存在形式為（　?。?br /> A．Al3+ B．AlO2﹣
C．Al（OH）3 D．Al（OH）3、AlO2﹣
12．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
B．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）
C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）
D．N2（g）NO（g）HNO3（aq）
13．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　?。?br /> A．AlCl3、氨水、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
D．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
14．下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（　?。?br /> A．Al（OH）3 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Al
15．我國有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進(jìn)行加工的。唐代詩人白居易留下了“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”的名句。下列有關(guān)“玉”的說法正確的是（　?。?br /> A．玉的主要成分是氧化鋁 B．玉的硬度比河砂的大
C．玉的熔點(diǎn)較高 D．玉是金剛砂
16．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　?。?br /> ①空氣 ②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
17．鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X（　?。?br /> A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．熔點(diǎn)高
C．表面有致密氧化膜 D．密度小
18．下列反應(yīng)都能得到Al（OH）3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3的是（　?。?br /> A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氨水反應(yīng)
C．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)
19．探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　　）
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
20．有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是（　?。?br /> A．NaHCO3 B．（NH4）2CO3 C．Al D．AlCl3
二．填空題（共2小題）
21．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的Na2SiO3與Na[Al（OH）4]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2Na[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 ??；　 ?。?br /> （2）濾渣A的主要成分為　 　；濾渣A的用途是（只寫一種）　 　．
22．（1）鋁可將水中的NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將這些粒子中除NO3﹣以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）
　 　NO3﹣+　 　　 　+　 　　 　→　 　　 　+　 　　 　+　 　　 　
該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　 　．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖，則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為　 　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

三．解答題（共3小題）
23．鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。
（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣（2CaO?SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列　 ?。ㄌ罹幪枺怏w氛圍中冷卻。
A．空氣 B．氮?dú)? C．水蒸氣 D．氫氣
（2）目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。
其步驟先后順序是　 ?。ú襟E可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是　 　。
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp＝6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥　 　 mol?L﹣1。
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應(yīng)；二是　 ?。ㄓ秒x子方程式表示）。
要驗(yàn)證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取　 　代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)。
A．NH4NO3 B．（NH4）2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，如圖為Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時Mg作　 　（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：　 　。

24．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁原子核外有　 　種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有　 　種能量不同的電子．
（2）氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點(diǎn)可達(dá)2200℃．推測氮化鋁是　 　晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小　 　．
（3）可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3的主要原因是　 　 （選填編號）．
a．Al活潑性大于Ba b．Ba沸點(diǎn)比Al的低 c．BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：　 　，滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度　 ?。ㄌ睢霸黾印?、“減少”或“不變”）．
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na3AlF6）．其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是　 　 （選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 　　　b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 　　　 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在　 　極可得金屬鋁的質(zhì)量為　 　克．工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因　 ?。?br /> 25．鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。
完成下列填空：
（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法　 　（用方程式表示）。
（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因　 ?。ㄓ梅匠淌秸f明）；寫出Al（OH）3的電離方程式　 　。
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）的水溶液呈　 　性（選填“酸”、“堿”或“中”），溶液中離子
濃度大小順序?yàn)椤? 　。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象　 　
（4）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：
Ⅰ． Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）?3AlCl（g）+3CO（g）﹣1486 kJ
Ⅱ． 3AlCl（g）?2Al（l）+AlCl3（g）+140 kJ
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　 　，升高溫度，K　 ?。ㄌ钤龃蟆p小、不變）。
②寫出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個標(biāo)志　 ?。?br /> 結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作　 　。
③將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為　 　 mol/（L?min）。

鋁及其化合物
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．【分析】A．一般情況下，每1體積水可溶解2體積Cl2 ，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
B．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性；
C．雙氧水氧化+4價的硫，硫酸鋇為白色沉淀；
D．鎂條在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳。
【解答】解：A．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，1體積水可溶解2體積Cl2 ，所以氣體不能完全溶解，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，膽礬遇到濃硫酸失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，故B正確；
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．鎂條在二氧化碳中燃燒，生成白色固體氧化鎂和黑色固體顆粒碳，故D正確；
故選：A。
2．【分析】A、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；
C、Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是生成的次氯酸的漂白性；
D、根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來分析其保存方法．
【解答】解：A、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以鎂帶燃燒不能用CO2滅火，故A錯誤；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故B錯誤；
C、Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是生成的次氯酸的漂白性，而不是氯氣的強(qiáng)氧化性，故C錯誤；
D、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故D正確；
故選：D。
3．【分析】利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知識結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，對所給物質(zhì)進(jìn)行兩兩組合找到反應(yīng)的個數(shù)即可解決問題．
【解答】解：從五種物質(zhì)中任意選出兩種反應(yīng)，一一分析即可：
H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成正鹽Al2（SO4）3；
H2SO4與NaOH反應(yīng)生成正鹽Na2SO4；
H2SO4與Mg反應(yīng)生成正鹽MgSO4；
Al2O3與NaOH反應(yīng)生成正鹽NaAlO2；
NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO都是正鹽；
Mg與Cl2反應(yīng)生成正鹽MgCl2，
只有這5種組合符合題意，
故選：C。
4．【分析】A．碳有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體；
B．電子層越多半徑越多，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。?br /> C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳．
【解答】解：A．碳有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體，故A錯誤；
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B錯誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中Mg是還原劑、C是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性大于C，故C正確；
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，在二氧化碳中燃燒時固體質(zhì)量增重的多與在氧氣中燃燒增重，故D錯誤；
故選：C。
5．【分析】A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉受熱不分解；
B、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；
C、碳酸氫鈉鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
D、氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氫氧化銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣；
【解答】解：A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉受熱不分解，所以不符合“MPQM”轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，得不到原氧化亞鐵，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，故C錯誤；
D、氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氫氧化銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，符合“MPQM”轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：D。
6．【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鋁、鐵能溶于鹽酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，亞鐵離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答。
【解答】解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鋁、鐵粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鋁、鐵能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+、2Al+6H+＝3H2↑+2Al3+，過濾，濾液為氯化亞鐵、氯化鋁、鹽酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，亞鐵離子成為氫氧化亞鐵沉淀，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H++OH﹣＝H2O、Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓、氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以再過濾，濾液中存在的離子有AlO2﹣、Na+；
故選：B。
7．【分析】鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)冶煉一般用電解法，熱還原法不能冶煉，以此解答該題．
【解答】解：由于鋁性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)無關(guān)，只有D正確。
故選：D。
8．【分析】A．氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；
B．二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；
D．Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．
【解答】解：A．氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B錯誤；
C．Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C正確；
D．Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選：C。
9．【分析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)碳酸鈉和O2；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化為氧化鐵；
C．NH4Cl在溶液中水解顯酸性；
D．AlCl3與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。
【解答】解：A．Na2O2是常見的供氧劑，Na2O2與CO2反應(yīng)碳酸鈉和O2，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化為氧化鐵，所以鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵表面生成致密的氧化膜，即發(fā)生了鈍化，故B正確；
C．NH4Cl在溶液中水解顯酸性，酚酞遇到酸性溶液不變色，故C錯誤；
D．AlCl3與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，所以AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3，故D正確。
故選：C。
10．【分析】A．泡沫滅火器中Al2（SO4）3的鋁離子水解生成氫離子能與鐵反應(yīng)；
B．乙醇不具有強(qiáng)的氧化性，雙氧水具有氧化性；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅為絕緣體；
D．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉。
【解答】解：A．泡沫滅火器中Al2（SO4）3的鋁離子水解生成氫離子能與鐵反應(yīng)，與水解有關(guān)，故A錯誤；
B．乙醇和雙氧水都可用于消毒，乙醇是蛋白質(zhì)變性，雙氧水是利用強(qiáng)氧化性，二者消毒原理不相同，故B錯誤；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的材料，故C錯誤；
D．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故D正確；
故選：D。
11．【分析】明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O判斷。
【解答】解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣；
故選：B。
12．【分析】A．HClO分解生成氧氣和HCl；
B．Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀；
C．Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D．NO與水不反應(yīng)。
【解答】解：A．NaClO溶液中通入二氧化碳生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl，不生成氯氣，故A錯誤；
B．Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．氮?dú)馀c氧氣放電生成NO，NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。
故選：B。
13．【分析】既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。
【解答】解：由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，故AB均錯誤；
可溶性的鋁鹽Al2（SO4）3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸沉淀溶解；
所以探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸，故D正確。
故選：D。
14．【分析】兩性氧化物指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，據(jù)此判斷解答。
【解答】解：A．氫氧化鋁不是氧化物，不屬于兩性氧化物，故A錯誤；
B．Fe2O3與堿不反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故B錯誤；
C．氧化鋁與酸和堿反應(yīng)，都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．鋁和酸堿反應(yīng)，是金屬單質(zhì)不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：C。
15．【分析】玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，不是氧化鋁，故A錯誤；
B．河砂的成分是石英，石英成分為二氧化硅，為原子晶體，具有較大的硬度，玉的成分是硅酸鹽，玉石可以用河砂作磨料進(jìn)行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B錯誤；
C．“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，故C正確；
D．金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，故D錯誤；
故選：C。
16．【分析】空氣里邊的二氧化碳，會和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；二氧化碳會和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；氧氣會氧化鎂單質(zhì)，氮?dú)鈺玩V反應(yīng)生成氮化鎂．
【解答】解：由2Mg+O2＝2MgO、3Mg+N2＝Mg3N2、2Mg+CO2＝2MgO+C，水做冷卻劑時鎂粉也能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，能與Mg反應(yīng)的物質(zhì)不能作冷卻劑，所以可以用氬氣和氫氣作冷卻氣體。
故選：B。
17．【分析】氧化鋁屬于致密的氧化物薄膜，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，據(jù)此分析解答。
【解答】解：鋁屬于親氧元素，鋁極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，鋁不易被腐蝕與鋁的熔點(diǎn)、密度、金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)，故選：C。
18．【分析】A．氧化鋁與水不反應(yīng)；
B．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氨水不反應(yīng)；
C．硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)；
D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳。
【解答】解：A．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能制備氫氧化鋁沉淀，故A不選；
B．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氨水不反應(yīng)，所以能用硫酸鋁和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故B選；
C．硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀會溶解，所以不能用硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故C不選；
D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量氣體，不能用于制備氫氧化鋁沉淀，故D不選。
故選：B。
19．【分析】既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，據(jù)此分析。
【解答】解：可溶性的鋁鹽Al2（SO4）3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸沉淀溶解；
所以探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸；故C正確。
故選：C。
20．【分析】常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等，據(jù)此解答。
【解答】解：A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A不選；
B．（NH4）2CO3鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，故B不選；
C．Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不選；
D．AlCl3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁或偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故D選；
故選：D。
二．填空題（共2小題）
21．【分析】（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（2）鋁土礦的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)，Na2SiO3與Na[Al（OH）4]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，據(jù)此判斷濾渣成分，濾渣中含有鐵元素、Si元素，據(jù)此判斷其用途．
【解答】解：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH﹣＝SiO32﹣+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣；SiO2+2OH﹣＝SiO32﹣+H2O；
（2）鋁土礦的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化鋁、二氧化硅都能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，氧化鐵不反應(yīng)且不溶于水，Na2SiO3與Na[Al（OH）4]與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，所以濾渣成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾渣中含有鐵元素、Si元素，所以濾渣可以作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料，
故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）．
22．【分析】（1）反應(yīng)中NO3﹣→N2，N元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，Al→Al（OH）3，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，根據(jù)電荷守恒可知AlO2﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反應(yīng)物，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故N2系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
根據(jù)方程式判斷被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比；
（2）由圖可知加入鹽酸不與立刻生成沉淀，說明鹽酸先中和氫氧化鈉，故合金全部溶解所得溶液為氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合溶液，溶液中n（Na+）＝n（OH﹣）+n（AlO2﹣），當(dāng)加入鹽酸30mL時，沉淀量最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯元素守恒有n（NaCl）＝n（HCl），根據(jù)鈉元素守恒有n（NaCl）＝n（Na）＝n（Na+），PH＝14的溶液中c（OH﹣）＝1mol/L，計(jì)算n（AlO2﹣），n（Al）＝n（AlO2﹣），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（H2），再根據(jù)V＝nVm計(jì)算氫氣體積．
【解答】解：（1）反應(yīng)中NO3﹣→N2，N元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，Al→Al（OH）3，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，根據(jù)電荷守恒可知AlO2﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反應(yīng)物，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故N2系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)N元素守恒可知NO3﹣系數(shù)為6，由電荷守恒可知AlO2﹣的系數(shù)為6，根據(jù)Al原子守恒可知Al（OH）3系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為6，配平后離子方程式為6NO3﹣+10Al+6H2O＝6AlO2﹣+4Al（OH）3+3N2，由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比10：6＝5：3．
故答案為：6；10；Al；6；H2O；6；AlO2﹣；4；Al（OH）3；3；N2；5：3；
（2）由圖可知加入鹽酸不與立刻生成沉淀，說明鹽酸先中和氫氧化鈉，故合金全部溶解所得溶液為氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合溶液，溶液中n（Na+）＝n（OH﹣）+n（AlO2﹣），當(dāng)加入鹽酸30mL時，沉淀量最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯元素守恒有n（NaCl）＝n（HCl）＝0.03L×2mol/L＝0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒有n（NaCl）＝n（Na）＝n（Na+）＝0.06mol，PH＝14的溶液中c（OH﹣）＝1mol/L，n（OH﹣）＝0.02L×1mol/L＝0.02mol，所以n（AlO2﹣）＝0.06mol﹣0.02mol＝0.04mol，所以n（Al）＝n（AlO2﹣）＝0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（H2）×2＝n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）＝0.06mol+0.04mol×3＝0.18mol，故n（H2）＝0.09mol，V（H2）＝0.09mol×22.4L/mol＝2.016L．
故答案為：2.016．
三．解答題（共3小題）
23．【分析】（1）根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)物為Si、MgO、CaO，生成物為2CaO?SiO2、Mg，根據(jù)原子守恒書寫方程式；電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣，應(yīng)避免鎂再被氧化；
（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)，據(jù)此選擇步驟先后順序；MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，在干燥的HCl氣流中加熱；
（3）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)Ksp＝c（Mg2+）×c2（OH﹣）計(jì)算得到；
（4）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂為二元弱堿，部分電離出氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成更弱的一元弱堿一水合氨；驗(yàn)證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，選擇呈中性的CH3COONH4；
（5）原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，由陰離子移動方向可知Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫。
【解答】解：（1）根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)物為Si、MgO、CaO，硅還原MgO生成硅單質(zhì)，生成物為2CaO?SiO2、Mg，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si+2MgO+2CaO＝2CaO?SiO2+2Mg，電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣，應(yīng)避免鎂再被氧化，A．空氣中的氧氣能氧化鎂，故A錯誤； B．氮?dú)夂玩V能生成氮化鎂，故B錯誤； C．水蒸氣和鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故C錯誤； D．氫氣可防止鎂被氧化，故D正確；
故答案為：Si+2MgO+2CaO＝2CaO?SiO2+2Mg；D；
（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O，所以步驟為：②④③⑤④①，在干燥的HCl氣流中加熱，HCl抑制MgCl2的水解
故答案為：②④③⑤④①；HCl抑制MgCl2的水解；
（3）Mg（OH）2的Ksp＝6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp＝c（Mg2+）×c2（OH﹣）＝6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，
故答案為：8×10﹣4；
（4）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，另一原因可能是氫氧化鎂為二元弱堿，部分電離出氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成更弱的一元弱堿一水合氨，Mg（OH）2（s）+2NH4+＝Mg2++2NH3?H2O，所以在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清，硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，要驗(yàn)證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取醋酸銨，
故答案為：Mg（OH）2（s）+2NH4+＝Mg2++2NH3?H2O； C；
（5）Mg容易失去電子，OH﹣在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極，故Mg作Y電極，鎂失去2個電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，OH﹣被消耗，
其工作時正極是ClO﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：ClO﹣+2e﹣+H2O＝Cl﹣+2OH﹣；總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣。
故答案為：Y； ClO﹣+2e﹣+H2O＝Cl﹣+2OH﹣。
24．【分析】（1）鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ；有1s、2s、2p、3s、3p能級；
（2）原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，粒子的電子層越多，粒子的半徑越大；
（3）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低；
（4）根據(jù)Al（OH）3的酸式電離；根據(jù)Al（OH）3的堿式電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響；
（5）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答；
（6）電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而鋁離子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極析出；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Al的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量；氯化鋁為共價化合物，晶體中不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電．
【解答】解：（1）鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ，有5個能級，5種能量不同的電子，
故答案為：13；5；
（2）原子晶體硬度大，熔沸點(diǎn)高，根據(jù)氮化硅的物理性質(zhì)：它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可知屬于原子晶體，Al元素原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，N元素原子核外電子數(shù)為7，有2個電子層，電子層越多半徑越大，所以微粒半徑大小Al＞N，
故答案為：原子；Al＞N；
（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：b；
（4）Al（OH）3的酸式電離：Al（OH）3?H++AlO2﹣+H2O，同時還存在堿式電離：Al（OH）3?Al3++3OH﹣，加入鹽酸，與OH﹣反應(yīng)，堿式電離平衡正向移動，Al3+濃度增加，
故答案為：Al（OH）3?H++AlO2﹣+H2O；增加；
（5）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，
故答案為：ac；
（6）電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而鋁離子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極析出；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，析出Al的物質(zhì)的量為＝0.2mol，故析出Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol＝5.4g，因?yàn)槁然X為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，
故答案為：陰；5.4；因?yàn)槁然X為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電．
25．【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；
（2）氫氧化鋁分解吸收熱量生成高熔點(diǎn)的氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物存在酸式電離和堿式電離；
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體是碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（4）①平衡常數(shù)K＝生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）?3AlCl（g）+3CO（g）﹣1486 kJ，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
②反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個標(biāo)志需要說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)前后氣體體積變化分析；
③Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）?3AlCl（g）+3CO（g）﹣1486 kJ，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加138g，若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，計(jì)算得到生成的AlCl，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率＝。
【解答】解：（1）氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，溶于強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，
故答案為：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，氫氧化鋁能做阻燃劑的原因是氫氧化鋁分解吸收熱量生成了高熔點(diǎn)的氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，Al（OH）3的電離存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為：Al3++3OH﹣?Al（OH）3?H++AlO2﹣+H2O，
故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al3++3OH﹣?Al（OH）3?H++AlO2﹣+H2O；
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：[SO42﹣]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH﹣]，將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體是：鋁離子水解呈酸性，Al3++H2O?Al（OH）3+3H+，碳酸氫根水解呈堿性，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，兩者水解相互促進(jìn)，平衡向右進(jìn)行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體，
故答案為：酸；[SO42﹣]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH﹣]；鋁離子水解呈酸性，Al3++H2O?Al（OH）3+3H+，碳酸氫根水解呈堿性，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，兩者水解相互促進(jìn)，平衡向右進(jìn)行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體；
（4）①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）?3AlCl（g）+3CO（g）﹣1486 kJ，平衡常數(shù)K＝，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，
故答案為：；增大；
②3AlCl（g）?2Al（l）+AlCl3（g）+140 kJ，反應(yīng)前后氣體體積變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過程中參與反應(yīng)過程，最后又生成，起到的作用可以看作催化劑作用，
故答案為：壓強(qiáng)不變；催化劑；
③Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）?3AlCl（g）+3CO（g）﹣1486 kJ，生成3molAlCl反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加138g，若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，計(jì)算得到生成的AlCl物質(zhì)的量＝＝0.6mol，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率＝＝0.06mol/（L?min），
故答案為：0.06。

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