1、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭（C）和O2
2、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　?。?br /> A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS
B．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3
C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
3、在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L（標(biāo)況）的過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V關(guān)系示意圖正確的是（　　）
A
B
C
D




4、下列物質(zhì)可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是
A.Na2OB.Na2O2
C.NaOHD.NaHCO3
5、在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是
A.n≥1B.1＜n＜2C.2≤n＜4D.n≥4
6、常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后得到碳酸鈉和氧氣，若反應(yīng)中固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?br /> A．參與反應(yīng)的過氧化鈉中含陰離子2mol
B．參與反應(yīng)的二氧化碳的體積為22.4L
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個(gè)
D．將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液
7、焰色反應(yīng)是指（　?。?br /> A．可燃物在燃燒時(shí)所顯示的火焰顏色
B．所有元素在灼燒時(shí)都有焰色反應(yīng)
C．多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)所顯示的火焰顏色
D．焰色反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)
8、將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為（　?。?br /> A．1mol﹣2mol之間 B．1mol﹣4mol之間
C．2mol﹣4mol之間 D．大于4mol
9、下列說法正確的是
A.加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-
B..Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
C.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
10、下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（）
A.將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃
B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C.將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱
D.在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2懸濁液中通入少量的CO2
11、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()
A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
12、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br /> A.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.用自來水制取蒸餾水
C.碘水中提取碘
D.檢驗(yàn)溶液中的K+
13、將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）
A.1:2:1B.1:1:1C.1:3:1D.4:3:2
14、CO2和NO共30ml，通過足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是()
A．10mlB．15mlC．20mlD．25ml
15、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
16、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()
A.Na－Na2O2－Na2CO3－NaOHB.Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
C.S－SO3－H2SO4－MgSO4D.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2
17、過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如圖所示儀器測(cè)定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是　　，他選用的裝置　?。ㄌ钚蛱?hào)）是沒有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是　?。腥苏J(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是　??；為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：?。ㄌ钚蛱?hào)）．
18、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉栴}：
某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______________。
A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。
（3）另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______________管通入__________氣體。
（4）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________。
（5）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)：

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。
（6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____________。

（7）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______________(填字母)。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。
19、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。
（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為燃燒的條件是：。
（2）燃燒的本質(zhì)是。
（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火的著火面積比倫敦市的面積還要大?？刂粕只馂?zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請(qǐng)你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延_。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（4）甲同學(xué)認(rèn)為由方案1得出結(jié)論不嚴(yán)密，請(qǐng)解釋原因。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為。
（6）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，成立。你的理由是。
（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為。
（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由。
20、過氧化鈣是白色結(jié)晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑?？勺鳛樗a(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）過氧化鈣制備方法很多
①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得，其化學(xué)方程式為_____________。
②制備方法二：利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。
③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_________________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。
21、Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復(fù)至室溫。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。
（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）測(cè)定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。
②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；證明反應(yīng)后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
22、已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。
②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。
③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：__________________________。
23、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的干燥玻璃管(已排盡空氣)中，加熱
鈉燃燒，火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻
管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
(1)若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是__________。
A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳
(2)該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：
Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是__________
(3)為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，__________成立。
②該白色物質(zhì)的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。
③鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為______；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
24、工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡(jiǎn)要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為　　法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　?。?br /> （3）T是　　；W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是　?。ň罨瘜W(xué)式）．
（4）甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是　　；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是　?。?br /> （5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為　?。?br /> （6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2·4H2O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示．
25、有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（1）判斷：甲是　　溶液，乙是　　溶液。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　；　　。
（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：　　、　　。
參考答案
1、【答案】C
【解析】Na和O2反應(yīng)，條件不同時(shí)，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。NaOH和CO2反應(yīng)，量不同時(shí)，產(chǎn)物不同。木炭和O2反應(yīng)，量不同時(shí)，產(chǎn)物不同。答案選C。
2、【答案】C
【解析】解：本題考查常見元素及其化合物性質(zhì)。
A．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，正確的方程式為：2Cu+SCu2S，故A錯(cuò)誤；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為：2PbO·PbO2，故B錯(cuò)誤；
C．Na、K、Ca的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．
3、【答案】D
【解析】解：本題考查離子方程式的計(jì)算．含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；
然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；
再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，上述圖象中D符合，
故選：D．
4、【答案】B
【解析】A、Na2O能與CO2反應(yīng)Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故D錯(cuò)誤；故選B．
5、【答案】C
【解析】加熱后，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol1mol1mol1mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1mol1mol2mol
由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。
6、【答案】C
【解析】解：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，
參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差
2mol1mol56g
x28g
x=1mol，所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，
A、過氧化鈉為1mol，含有1molO22﹣，故A錯(cuò)誤；
B、狀況不知，氣體摩爾體積不知無法由物質(zhì)的量求體積，故B錯(cuò)誤；
C、1molNa2O2參加反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，自身的氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)c=公式中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．
7、【答案】C
【解析】解：本題考查焰色反應(yīng)．
A．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由焰色反應(yīng)的概念可知，并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)，F(xiàn)e不具有焰色反應(yīng)，故B不選；
C．由焰色反應(yīng)的概念可知，焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色，即多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)所顯示的火焰顏色，故C正確；
D．焰色反應(yīng)的本質(zhì)是原子內(nèi)的電子獲得能量后激發(fā)到能級(jí)較高的電子層，之后躍遷回原電子層時(shí)發(fā)出電磁波，當(dāng)電磁波波長(zhǎng)位于可見光范圍內(nèi)時(shí)即產(chǎn)生焰色反應(yīng)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．
8、【答案】B
【解析】解：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol1mol1mol1mol
假設(shè)沒有過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，固體的物質(zhì)的量最小，即為1molNa2CO3，
生成的1molH2O和1molCO2恰好與Na2O2固體反應(yīng)時(shí)，所得固體的物質(zhì)的量最大，則：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol2mol
故所得固體物質(zhì)的量最大為1mol+1mol+2mol=4mol，
故所得固體質(zhì)量介于1mol～4mol之間，
故選B．
9、【答案】D
【解析】A.可能生成AgCl沉淀，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體造成胃穿孔，故C錯(cuò)誤；
D.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。
10、【答案】C
【解析】A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)，相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)，干冰完全消耗，故B不選；
C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故C選；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故D不選。
故選C。
11、【答案】A
【解析】解：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)。過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，氧氣將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子。所以只有醋酸根離子濃度不變，選A。
12、【答案】C
【解析】解：A、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不與水互溶的液體，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下層，上層為水層，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故A說法正確；B、可以利用此裝置制取蒸餾水，故B說法正確；C、碘單質(zhì)受熱易升華，因此不能通過蒸發(fā)的方法得到，應(yīng)采用萃取、蒸餾得到碘單質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)K＋，通過焰色反應(yīng)，需要通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，因此此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的，故D說法正確。
13、【答案】D
【解析】解：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)、混合物計(jì)算.根據(jù)題意知，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2H2+O22H2O。氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則關(guān)系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，則混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1。A、鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，錯(cuò)誤；B、鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，錯(cuò)誤；C、鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，錯(cuò)誤；D、鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，正確。
14、【答案】C
【解析】解：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、元素化合物.
CO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得③Na2O2+NO+CO2═Na2CO3+NO2，若CO2、NO按1：1恰好發(fā)生反應(yīng)③，若CO2和NO的體積比大于1：1，發(fā)生反應(yīng)③和①，根據(jù)反應(yīng)方程式知?dú)怏w體積減少一半，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)③。設(shè)原混合氣體中CO2體積為V，則：
Na2O2+NO+CO2═Na2CO3+NO2氣體體積減少△V
11
V10mL
1：1=V：10mL，解得V=10mL，故NO的體積=30mL-10mL=20mL，選C。
15、【答案】B
【解析】A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，B正確；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)物質(zhì)和生成物都是固體，質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；答案選B。
16、【答案】A
【解析】A、Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2，與CO2生成Na2CO3，與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故A正確；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，先二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉再和鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故B錯(cuò)誤；C、S一步不能轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與H2O生成H2SO4，與Mg反應(yīng)得MgSO4，故C錯(cuò)誤；D、Al與O2反應(yīng)生成Al2O3，氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選A。
17、【答案】（1）生成的氧氣的體積；③；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量；空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大；⑩①③②⑨．
【解析】解：本題考查較實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
（1）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，甲同學(xué)通過⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用⑧吸收二氧化碳，通過測(cè)量氧氣的體積可確定含量，用排水法收集氧氣，氣體無需干燥，則裝置③沒有必要，
故答案為：生成的氧氣的體積；③；
（2）乙同學(xué)：⑤﹣③﹣②，用堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可確定含量，但空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大，應(yīng)在②后面連接⑨，防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入②，且使裝置內(nèi)氣體全部被吸收，應(yīng)同氮?dú)?，以減少誤差，
故答案為：生成的二氧化碳的質(zhì)量；空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大；⑩①③②⑨．
18、【答案】(1).BD(2).飽和NaHCO3溶液(3).吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3(4).a(5).NH3(6).增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率(7).溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出(8).C(9).a(10).
【解析】（1）A.CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可??；B.四氯化碳密度比水大，不溶于水，因此可以加入四氯化碳，鹽酸就會(huì)在四氯化碳溶液上層，能夠與碳酸鈣接觸；C.苯的密度比水小，不溶于水，在鹽酸溶液的上層，鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸，起不到作用；D.增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；因此為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是四氯化碳和硝酸；正確選項(xiàng)BD。
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫對(duì)后續(xù)反應(yīng)有影響，因此混合氣體在通過飽和碳酸氫鈉溶液后，既除去了氯化氫，又增加了二氧化碳?xì)怏w的量；丁裝置中，可以將反應(yīng)后多余的氨氣可以被硫酸吸收；正確答案：飽和NaHCO3溶液；吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3。
（3）氨氣極易溶解于水，為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣，形成堿性溶液；正確答案：a；NH3。
（4）己裝置為多孔球泡，增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；正確答案：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率。
（5）通過圖表信息可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，且比氯化銨和氯化鈉都低，因此便于碳酸氫鈉的析出；正確答案：溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出。
（6）A項(xiàng)，加熱氯化銨制取氨氣，生成的氨氣與氯化氫會(huì)重新生成氯化銨固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物制氨氣，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，分離沉淀出的碳酸氫鈉，用過濾的方法，且該實(shí)驗(yàn)操作正確，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，所以不能通過直接加熱來干燥，且加熱固態(tài)需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，故不選D項(xiàng)；正確選項(xiàng)C。
（7）①氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，如果碳酸鈉反應(yīng)完全，可取上層清液再加入少量氯化鈣溶液，如果沒有沉淀生成，沉淀完全；正確答案：a。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸鈣需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，由上兩式可得關(guān)系式：2NaHCO3--CaCO3；據(jù)此列方程：84×2/x=100/n,解得x=168n/100g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x/w×100%=168n/100w×100%=；正確答案：。
19、【答案】（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)
（2）發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)
（3）消除了可燃物的存在
（4）不確定Na2CO3溶液是否也能使酚酞試液變紅
（5）Na2CO3
（6）假設(shè)2；方案2的操作①出現(xiàn)白色沉淀說明有CO，操作②無明顯現(xiàn)象說明無Na2O
（7）4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(8)不同意，因?yàn)闊o氫元素
【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。

3CO22Na2CO3＋C。
(8)在鈉與CO2反應(yīng)的體系中沒有氫元素，所以產(chǎn)物中不會(huì)有NaOH。
20、【答案】(1)①Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O
②中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl)(向右進(jìn)行)；防止H2O2發(fā)生分解
③2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度
(2)淀粉溶液；10.80mg·L-1
【解析】解：（1）①氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)生成過氧化鈣和水，類似復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；
②中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl)(向右進(jìn)行)；雙氧水受熱易分解，在冰水浴條件下可防止H2O2發(fā)生分解；
③裝置A是制備氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)是雙氧水分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；因過氧化鈣易與水反應(yīng)，整個(gè)制備應(yīng)干燥純氧條件下進(jìn)行，D裝置可以防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度。
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，可以用淀粉溶液作為滴定終點(diǎn)判斷的現(xiàn)象依據(jù)；由方程式找出關(guān)系式（電子守恒）為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，代入計(jì)算：
所以該水樣中的溶解氧為＝10.80mg/L。
21、【答案】(1).碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大(2).紅色(3).澄清的石灰水變渾濁(4).加熱(5).CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl(6).向反應(yīng)后所得溶液中加入碳酸鈉，有沉淀生成(7).
【解析】（1）①稱取兩種固體各1g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，即碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；
②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色；
（2）①碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，因此用加熱的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少量的NaHCO3；
（3）②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；
③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106100
xn
106：x＝100：n
解得x＝106n/100
因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
22、【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)①長(zhǎng)頸漏斗；吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體
②檢驗(yàn)氫氣純度
③檢驗(yàn)是否有水生成
④Na2O2+H2=2NaOH
⑤在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置
【解析】解：(1)Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，盛鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗；B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體，除去氫氣中的水蒸氣等；
②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，驗(yàn)純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；
③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗(yàn)有無水生成；
④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；
⑤為防止氫氣排放到空氣中遇明火爆炸，則在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置。
23、【答案】CNa2O和Na2CO3混合物ⅡCO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA
【解析】
【詳解】
(1)由于鈉能與水、氧氣、CO2等反應(yīng)，只能選用干沙土熄滅燃燒的鈉，故答案為：C；
(2)根據(jù)已知的假設(shè)I和Ⅱ，可提出假設(shè)Ⅲ為“白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3的混合物”，故答案為：Na2O和Na2CO3混合物；
(3)①據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟①可確定生成物中含有Na2CO3，據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②可確定生成物中沒有Na2O，故假設(shè)Ⅱ成立，故答案為：Ⅱ；
②白色物質(zhì)的水溶液pH>7，是因?yàn)樘妓岣x子在水溶液中發(fā)生水解，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
③由題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物有Na、CO2，生成物有Na2CO3、C，反應(yīng)方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為碳酸鈉，每生成2mol碳酸鈉轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C、2mol或2NA。
24、【答案】（1）聯(lián)合制堿；
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）NH4Cl；CaCl2；
（4）提高食鹽的利用率；提高氨氣的利用率；
（5）94.3%；
（6）CaCl2廢液CaCO3沉淀Ca（NO3）2溶液Ca（NO3）2·4H2O晶體．
【解析】解：本題考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
（1）依據(jù)甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，故答案為：聯(lián)合制堿；
（2）甲流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）依據(jù)兩個(gè)過程中的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)分析，甲流程母液主要是氯化銨、氯化鈉，經(jīng)過循環(huán)Ⅰ后，再加入食鹽再冷卻至10℃以下，過濾得到T是NH4Cl；乙流程排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成的氯化鈣、氨氣，其中氨氣循環(huán)利用，所以W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2，故答案為：NH4Cl；CaCl2；
（4）甲流程生產(chǎn)流程圖中循環(huán)Ⅰ是將母液中氯化鈉再次循環(huán)利用，所以甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程氨堿法的生產(chǎn)流程中循環(huán)Ⅰ是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成的氨氣，所以乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率，故答案為：提高食鹽的利用率；提高氨氣的利用率；
（5）在乙流程中發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；每當(dāng)通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量為2mol；又生產(chǎn)過程中得到純堿100.0g，物質(zhì)的量為=mol，則需要氨氣的物質(zhì)的量為×2=mol；則NH3的利用率=×100%=94.3%；
故答案為：94.3%；
（6）首先向氯化鈣廢液中加入足量的碳酸鈉固體過濾得到碳酸鈣沉淀，然后向沉淀中滴加入稀硝酸直到沉淀剛好溶解為止，最后將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到Ca（NO3）2·4H2O晶體，流程圖表示為氯化鈣廢液CaCO3沉淀Ca（NO3）2溶液Ca（NO3）2·4H2O晶體，故答案為：CaCl2廢液CaCO3沉淀Ca（NO3）2溶液Ca（NO3）2·4H2O晶體．
25、【答案】（1）HCl；Na2CO3；
（2）H++CO32﹣=HCO3﹣；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；
（3）0.8mol/L；1.0mol/L．
【解析】解：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
（1）當(dāng)向鹽酸中加入Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，鹽酸完全反應(yīng)后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)所有CO32﹣均轉(zhuǎn)化為HCO3﹣時(shí)，再發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，由實(shí)驗(yàn)①②中數(shù)據(jù)可知等量的甲與等量的乙反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的CO2氣體多，說明甲為HCl、乙為Na2CO3，
故答案為：HCl；Na2CO3；
（2）取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl與Na2CO3均完全反應(yīng)，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：H++CO32﹣=HCO3﹣；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++CO32﹣=HCO3﹣；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；
（3）量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO2）=0.01mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反應(yīng)，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.01mol=0.02mol，c（HCl）=mol/L=0.80mol/L；
另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl與Na2CO3均完全反應(yīng)，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為CO2：n（CO2）=0.005mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，在②中，產(chǎn)氣0.005mol，說明第二反應(yīng)鹽酸用去0.005mol，參與第一反應(yīng)的就是0.015mol，那么碳酸鈉的量就是0.015mol，c（Na2CO3）==1mol/L，故答案為：0.8mol/L；1.0mol/L．

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