2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物作業(yè) (2) 練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一．選擇題（共15小題）
1．下列物質(zhì)中常溫常壓下為液態(tài)的是（　?。?br /> A．I2 B．Fe2O3 C．CH3COOH D．Na
2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　?。?br /> A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na2O2
B．Mg在空氣中燃燒，其生成物只有MgO
C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
D．鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中易生銹生成對應(yīng)的氧化物
3．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）
A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3
C．S→SO2 D．Al→AlO2﹣
4．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　?。?br /> A．過氧化鈉的電子式：
B．金屬鈉可用來除去苯中的少量水分
C．常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率加快
D．測Na2CO3和Na2SiO溶液的pH，可確定碳和硅兩元素的非金屬性強(qiáng)弱
5．物質(zhì)之間反應(yīng)，一定不產(chǎn)生H2的是（　?。?br /> A．過氧化鈉和水 B．金屬鈉和冷水
C．鐵和熱濃硫酸 D．熾熱鐵和水蒸氣
6．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　?。?br /> ①鈉浮于液面上
②熔化成小球
③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體
④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑
⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
⑥析出大量紅色的銅
⑦小球在溶液中沉浮
⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
7．下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?br /> A．AgCl固體和KI溶液 B．Na2SO4固體和濃鹽酸
C．CH3COONa固體和濃鹽酸 D．NaHCO3固體和石灰水
8．下列說法正確的是（　?。?br /> A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深
B．分別向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol?L﹣1FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同
C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水
D．加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體的混合物，可將二者分離
9．化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?br /> A．泡沫滅火器適用于電器起火
B．電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕
C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D．硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑
10．鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是（　　）
A．同一主族元素 B．化學(xué)鍵相同
C．都是金屬元素 D．化合價相同
11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（　?。?br /> A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)
B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色
C．堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣
D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高
12．鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（　?。?br /> A．鋰的還原性比鉀的弱 B．鋰原子的半徑比鉀的大
C．鋰的金屬性比鉀的強(qiáng) D．鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低
13．下列說法正確的是（　?。?br /> A．廣泛 pH 試紙測得某氫氧化鈉溶液的 pH 為 12.5
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含 Na+、不含 K+
C．配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋
D．氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純凈氯化鈉
14．中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是（　　）
選項(xiàng)
描述
分析
A
“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”
其反應(yīng)原理是電鍍
B
“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）”
“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)
C
“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4
D
“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸餾
A．A B．B C．C D．D
15．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?br /> A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放
二．填空題（共4小題）
16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)，由于鈉的　　比鋁的大，因此鈉原子更容易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> a．鈉浮在水面上 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動 d．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> 17．在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如圖）的實(shí)驗(yàn)過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動 ④鈉浮在水面上
⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
⑦
　　
③
　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　　
⑥
　　
①
18．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是　 ?。?br /> （2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　 ?。?br /> （3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
19．某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
實(shí)驗(yàn)2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH＝10.1．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）　　、　 ?。@兩個平衡以　　為主，理由是　 ?。?br /> （2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是　 ?。?br /> （3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是　　、　　、　 ?。?br /> （4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是　 ?。?br /> （5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是　 ?。?br /> 實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是　　．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是　 ?。?br /> 三．解答題（共4小題）
20．金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　，請寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
（2）Mg的中子數(shù)為　　，化合物MgO的化學(xué)鍵類型為　 ?。?br /> （3）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應(yīng)用廣泛的強(qiáng)氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測酒駕．已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式：　　，這一過程溶液從　　色變成　　色．
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做　　．
（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L﹣1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為　　g．
21．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
（2）Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：
　　Na2O2+　　FeCl2+　　H2O→　　Fe（OH）3↓+　　FeCl3+　　NaCl
已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
該反應(yīng)中被還原的元素是　　，氧化產(chǎn)物是　　。
（3）向NaHCO3溶液中加入少許Ba（OH）2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c（CO32﹣）的變化是　 ?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是　 ?。ㄟx填編號）。
a．①析出的氯化銨純度更高b。②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用d。②的濾液可直接循環(huán)使用
（5）已知HCO3﹣在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c（H2CO3）　　c（CO32﹣）（選填“＞”、“＜”、“＝”）。
22．現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2．SOCl2 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫　　
（2）淡黃色固體最終位于　　組，它的電子式為　 ?。?br /> （3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （4）寫出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式　 ?。?br /> （5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有　　g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式　 ?。?br /> 23．“8?12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是　 ?。?br /> A．水 B．干冰 C．細(xì)沙 D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是　　，氧化產(chǎn)物是　　，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移　　mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因　 ?。?br /> ②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：　 ?。?br />

鈉及其化合物
參考答案與試題解析
一．選擇題（共15小題）
1．【分析】依據(jù)物質(zhì)的凝固點(diǎn)及常溫下狀態(tài)解答．
【解答】解：碘、氧化鐵、鈉熔點(diǎn)較高，常溫下均為固體，凝固點(diǎn)為16.6℃，常溫下為液體，
故選：C。
2．【分析】A．鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體；
B、金屬鎂可以和空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸贾g反應(yīng)；
C．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D、銅在潮濕的空氣中生成銅綠；
【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，故A錯誤；
B、鎂在空氣中燃燒與氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳均反?yīng)，燃燒產(chǎn)物有MgO，氮化鎂、碳單質(zhì)等，故B錯誤；
C．在高溫下Fe能夠與水水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；
D、銅在潮濕的空氣中生成銅綠，銅綠是堿式碳酸銅是鹽不是氧化物，故D錯誤；
故選：C。
3．【分析】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．二氧化硅不溶于水；
C．硫單質(zhì)燃燒只能生成二氧化硫；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，應(yīng)先和堿反應(yīng)生成硅酸鹽，再和酸反應(yīng)生成硅酸，故B選；
C．硫單質(zhì)燃燒S+O2SO2，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣＝2AlO2﹣+3H2↑，生成AlO2﹣，可一步反應(yīng)生成，故D不選；
故選：B。
4．【分析】A．過氧化鈉為離子化合物，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
B、鈉與水反應(yīng)，而苯與水不反應(yīng)；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越小。
【解答】解：A．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；
B、鈉與水反應(yīng)，而苯與水不反應(yīng)，但除去水又生成氫氧化鈉，故B錯誤；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，故C錯誤；
D．鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故D正確；
故選：D。
5．【分析】A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B、金屬鈉和冷水生成氫氧化鈉和氫氣；
C、鐵和熱濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸；
D、熾熱鐵和水蒸氣，生成Fe3O4和H2。
【解答】解：A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一定不產(chǎn)生H2，故A正確；
B、金屬鈉和冷水生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；
C、鐵和熱濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，會生成氫氣，故C錯誤；
D、熾熱鐵和水蒸氣，生成Fe3O4和H2，故D錯誤；
故選：A。
6．【分析】鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，涉及的反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【解答】解：①鈉的密度小于水，所以鈉會浮于液面上，故正確；
②鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出的熱量而使鈉熔化成小球，故正確；
③鈉的性質(zhì)很活潑，易和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體，故正確；
④鈉和水反應(yīng)放出的大量熱而使氫氧化銅分解生成黑色的不溶性氧化銅，則周圍藍(lán)色沉淀部分變黑，故正確；
⑤鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故正確；
⑥鈉的性質(zhì)很活潑，先和水反應(yīng)，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不會析出大量紅色的銅，故錯誤；
⑦鈉的密度小于溶液密度，所以會浮在液面上，故錯誤；
⑧鈉和水反應(yīng)生成的氫氣而使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動，逐漸變小直至消失，故正確；
故選：B。
7．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合物質(zhì)的溶解度情況來分析；
B、強(qiáng)酸制弱酸，揮發(fā)性酸制不揮發(fā)性的酸；
C、強(qiáng)酸制弱酸；
D、NaHCO3固體和石灰水生成難溶于水的碳酸鈣。
【解答】解：A、反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，KI溶液與AgCl固體混合攪拌，生成了溶解度小的碘化銀，故A正確；
B、強(qiáng)酸制弱酸，揮發(fā)性酸制不揮發(fā)性的酸，硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，鹽酸易揮發(fā)，所以Na2SO4固體和濃鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C、強(qiáng)酸制弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以CH3COONa固體和濃鹽酸反應(yīng)生成醋酸，故C正確；
D、NaHCO3固體和石灰水生成難溶于水的碳酸鈣，所以NaHCO3固體和石灰水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選：B。
8．【分析】A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)；
B．FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同；
C．輕金屬鹽物質(zhì)能使蛋白質(zhì)鹽析，甲醛、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性；
D．加熱NH4Cl固體和Ca（OH）2固體生成氨氣、氯化鈣和水，無法分離二者。
【解答】解：A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，故A錯誤；
B．FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol?L﹣1FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，故B正確；
C．飽和Na2SO4溶液屬于輕金屬鹽使蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀不溶于水，故C錯誤；
D．NH4Cl固體和Ca（OH）2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，無法分離，故D錯誤；
故選：B。
9．【分析】A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電；
B．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
D．食品袋內(nèi)的脫氧劑，應(yīng)具有還原性。
【解答】解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；
B．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以減慢內(nèi)膽腐蝕，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可以用于呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D．硅膠不具有還原性，不可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑，具有吸水性，可以用于食品干燥劑，故D錯誤；
故選：C。
10．【分析】鉀、鈉兩種單質(zhì)是堿金屬元素，原子核外最外層電子數(shù)為1，元素化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定。
【解答】解：A．鈉鉀元素屬于同主族元素，原子最外層電子數(shù)為1，鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；
B．化學(xué)鍵都為金屬鍵，不能說明化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯誤；
C．鉀、鈉原子最外層電子數(shù)為1，是金屬元素，不能說明鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯誤；
D．鉀、鈉原子最外層電子數(shù)為1，元素化合價為+1價，不能說明化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；
故選：A。
11．【分析】A、依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析判斷；
B、鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；
C、堿金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣；
D、堿金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加熔點(diǎn)降低；
【解答】解：A、依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析，從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強(qiáng)，故A正確；
B、鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；
C、堿金屬是活潑金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，故C正確；
D、堿金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加熔點(diǎn)降低，故D錯誤；
故選：D。
12．【分析】鋰和鉀位于周期表相同主族，鉀的原子半徑大，金屬性較強(qiáng)，熔點(diǎn)較低，以此解答．
【解答】解：鋰和鉀位于周期表相同主族，同主族元素從上到下，對應(yīng)的元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，則金屬鍵逐漸減弱，鉀的熔點(diǎn)較低，
故選：A。
13．【分析】A．廣泛 pH 試紙的精確度為1；
B．K的顏色反應(yīng)的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察；
C．氯化鐵在水溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，鹽酸可以抑制其水解；
D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液。
【解答】解：A．廣泛 pH 試紙的精確度達(dá)不到0.1，故A錯誤；
B．K的顏色反應(yīng)的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色反應(yīng)試驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含Na+、可能含 K+，故B錯誤；
C．配制氯化鐵溶液時，為了防止氯化鐵水解，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，抑制氯化鐵水解，然后再加水稀釋，故C正確；
D．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；
故選：C。
14．【分析】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)；
B．K的焰色反應(yīng)為紫色；
C．Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料；
D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理。
【解答】解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，與電解無關(guān)，故A錯誤；
B．K的焰色反應(yīng)為紫色，則“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)，故B正確；
C．Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，則司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故C正確；
D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點(diǎn)有關(guān)，故D正確；
故選：A。
15．【分析】A．某些金屬元素灼燒有焰色反應(yīng)；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加熱易分解，可與鹽酸反應(yīng)；
C．生石灰或硅膠可作干燥劑，均無還原性；
D．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生．
【解答】解：A．某些金屬元素灼燒有焰色反應(yīng)，則重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故A正確；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加熱易分解，可與鹽酸反應(yīng)，則小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑，故B正確；
C．生石灰或硅膠可作干燥劑，均無還原性，則為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，故C錯誤；
D．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放，故D正確；
故選：C。
二．填空題（共4小題）
16．【分析】（1）金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引能力越小，則原子越容易失去電子；
（2）鈉的密度小于水，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，鈉的熔點(diǎn)較低；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
【解答】解：（1）同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na原子半徑大于Al原子，金屬的原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引能力越小，則原子越容易失去電子，所以鈉比鋁易失電子，故答案為：原子半徑；
（2）鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱而使鈉熔成小球，放出的氫氣導(dǎo)致鈉受力不均而四處游動，氫氧化鈉電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，溶液中沒有酚酞，則溶液為無色，故選abc；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．
17．【分析】鈉的熔點(diǎn)較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導(dǎo)致鈉四處游動，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色．
【解答】解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
⑦鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)較低，故選⑧；
⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④；
③鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤；
①有堿性，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

④

②
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑧

⑤

．
18．【分析】（1）根據(jù)A、B兩組與水反應(yīng)方程式的特征分析；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1來分析．
【解答】解：（1）A組與水反應(yīng)都是生成對應(yīng)的酸或者堿，而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，故答案為：與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，所以離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑也不作還原劑的為Cl2、Na2O2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1也是Cl2、Na2O2，故答案為：Cl2、Na2O2．
19．【分析】（1）0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3﹣的電離平衡與水解平衡，溶液呈堿性，水解程度大于電離程度；
（2）產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明加熱NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）由實(shí)驗(yàn)2、3可知，加熱后溶液堿性增強(qiáng)，加熱水分蒸發(fā)，NaHCO3濃度增大，堿性增強(qiáng)；溫度升高促進(jìn)HCO3﹣的水解，溶液堿性增強(qiáng)；NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)；
（4）相同溫度下，相同濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，說明Na2CO3的水解能力更大；
（5）排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素；
放置0.1mol/LNaHCO3溶液，溶液堿性增強(qiáng)，應(yīng)是生成水解能力更強(qiáng)的Na2CO3；
（6）確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決：NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有．
【解答】解：（1）0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3﹣的電離平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，水解平衡HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，
故答案為：HCO3﹣?CO32﹣+H+、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；水解平衡；溶液顯堿性；
（2）產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，
故答案為：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳；
（3）由實(shí)驗(yàn)2、3可知，加熱后溶液堿性增強(qiáng)，pH增大的原因可能是：加熱水分蒸發(fā)，NaHCO3濃度增大，堿性增強(qiáng)；溫度升高促進(jìn)HCO3﹣的水解，溶液堿性增強(qiáng)；NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)；
故答案為：水分蒸發(fā)，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，NaHCO3水解平衡被促進(jìn)；
（4）相同溫度下，相同濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，說明Na2CO3的水解能力更大，
故答案為：相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3；
（5）排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素；
放置0.1mol/LNaHCO3溶液，溶液堿性增強(qiáng)，應(yīng)是生成水解能力更強(qiáng)的Na2CO3；
故答案為：排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素；NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)；
（6）確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決：NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有，
故答案為：NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有．
三．解答題（共4小題）
20．【分析】（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
（2）中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；根據(jù)化合物MgO為離子化合物分析；
（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，離子方程式為：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；根據(jù)K2CrO4為黃色，重鉻酸鉀溶液為橙色分析；
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）＝n（H2SO4），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量．
【解答】解：（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以常用于呼吸面具中的供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案為：；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，所以）Mg的中子數(shù)為26﹣12＝14；因?yàn)榛衔颩gO為離子化合物，所以MgO的化學(xué)鍵類型為離子鍵，
故答案為：14；離子鍵；
（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，離子方程式為：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；因?yàn)镵2CrO4為黃色，重鉻酸鉀溶液為橙色，所以顏色從黃色變成橙色；故答案為：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；黃；橙；
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，
故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）＝n（H2SO4）＝0.14L×0.5mol/L＝0.07mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.07mol×16g/mol＝1.12g，
故答案為：1.12
21．【分析】（1）Al3+和HCO3﹣發(fā)生互促完全的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（2）少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3↓+FeCl3+NaCl，氧元素化合價﹣1價變化為﹣2價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉(zhuǎn)移e﹣，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)中氧元素化合價降低做氧化劑，鐵元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）HCO3﹣在溶液中存在電離平衡，HCO3﹣?CO32﹣+H+，使HCO3﹣數(shù)目減少，CO32﹣數(shù)目增加，增大平衡正向移動，加入少許Ba（OH）2固體，發(fā)生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，
（4）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；
（5）碳酸氫鈉溶液呈堿性，是HCO3﹣的水解程度大于電離程度。
【解答】解：（1）Al3+和HCO3﹣發(fā)生互促完全的雙水解，所以發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
故答案為：6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；
（2）少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3↓+FeCl3+NaCl，氧元素化合價﹣1價變化為﹣2價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉(zhuǎn)移e﹣，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3Na2O2+6FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+2FeCl3+6NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，反應(yīng)中氧元素化合價降低做氧化劑，鐵元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素，氧化產(chǎn)物為Fe（OH）3和FeCl3，
故答案為：3、6、6、4、2、6；；O；Fe（OH）3和FeCl3；
（3）加入少量的Ba（OH）2溶液，OH﹣與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣沉淀，Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，則CO32﹣數(shù)目增大，
故答案為：增大；
（4）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：ad；
（5）碳酸氫鈉溶液里HCO3﹣的水解程度大于電離程度，則水解生成的碳酸的濃度大于電離生成的碳酸根離子濃度，
故答案為：＞。
22．【分析】（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；過氧化鈉為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；
（3）依據(jù)高爐煉鐵原理，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成酸，該物質(zhì)為NO2，據(jù)此書寫離子方程式；
（5）B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，該物質(zhì)為SOCl2，SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和二氧化硫；
（7）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為83.5kJ×2＝167KJ，據(jù)此書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
【解答】解：（1）圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點(diǎn)，屬于樹狀分類，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，
故答案為：I；；
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O＝2H++NO3﹣+NO；
故答案為：3NO2+H2O＝2H++NO3﹣+NO；
（5）B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol＝168g；
故答案為：168；
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，該物質(zhì)為SOCl2，SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和二氧化硫，則SOCl2與AlCl3?6H2O與SOCl2混合生成AlCl3、HCl、SO2，反應(yīng)方程式為AlCl3?6H2O+6SOCl2＝AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，
故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2＝AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為83.5kJ×2＝167KJ，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
：CO（g）+O2 （g）CO2（g）△H＝﹣167KJ/mol；
故答案為：CO（g）+O2 （g）CO2（g）△H＝﹣167KJ/mol；
23．【分析】（1）鈉、鉀著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氣；
（2）該反應(yīng)中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×4×（5﹣0）；
（3）①同一主族元素的原子，原子半徑越大，金屬活潑性越強(qiáng)；
②原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
【解答】解：（1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒，所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火，
故答案為：C；
（2）該反應(yīng)中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)椹?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以HClO3是氧化劑、H3PO4是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×4×（5﹣0）＝20mol；
故答案為：HClO3或氯酸；H3PO4或磷酸； 20；
（3）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半徑越大，金屬活潑性越強(qiáng)，即鈉比鋰活潑，
故答案為：最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)；
②ZEBRA電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即NiCl2+2e﹣＝Ni+2Cl﹣，
故答案為：NiCl2+2e﹣＝Ni+2Cl﹣．