2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氮及其化合物作業(yè) 練習(xí)

?氮及其化合物
1、農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”,該過程發(fā)生的下列變化中不正確的是(　　)
A.2NO+O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.N2+2O22NO2D.HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽
2、在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一只容積為15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下通入氧氣。若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入氧氣的體積為（）
A.3.75mlB.7.5mlC．10.5mlD．8.75ml
3、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　　)
A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B.用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
硫酸有下列變化：
①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
②硫化氫通入濃H2SO4中
③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）
A．①②③④B．②④C．④D．②
5、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是（）
A.都能與氧氣反應(yīng)B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都是電解質(zhì)
6、在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(　　)
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
7、Science雜志在2017年報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列分析不合理的是

A．五氮陰離子的化式為N5—
B．該鹽中陰陽離子數(shù)目之比為
C．該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定
D．該鹽存在離子鍵和共價鍵
8、下列離子的檢驗方法正確的是（　　）
A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測液中含有SO42﹣
B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測液中含有NH4+
C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有Na+
9、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是()
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I-
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無K+
D
滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無NH4+
10、將不論以何種比例混合的甲、乙的混合氣體通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　?。?br /> 序號
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
CO2
SO2
Ba（NO3）2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
11、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是20%
D.該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
12、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是（）
A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于陽光下
B.向100mL18mol·L-1的濃硫酸中加入64g銅
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中
D.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
13、下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與鹽酸⑤Na與O2。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）
A.只有③④B.只有①③⑤C.只有①②D.只有①③④⑤
14、下列有關(guān)用途的敘述錯誤的是（）
A.常溫下可用鐵容器儲運(yùn)濃硫酸
B.焰色反應(yīng)可用于檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?br /> C.氨是制造硝酸的原料
D.鋁制餐具可以長時間盛放咸的食物
15、下列有關(guān)實驗正確的是（）

A.圖甲裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B.圖乙裝置用于灼燒Al(OH)3
C.圖丙裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2
D.圖丁裝置用于實驗室制備乙酸乙酯
16、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是
A.只有①②B.只有②④C.只有①或②或③D.上述物質(zhì)中任意一種
17、向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
18、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
19、某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（2）裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。
20、將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入amLO2，問：（如剩余氣體，寫出該氣體的化學(xué)式，并計算氣體體積，如無氣體剩余寫“無”）
（1）若a＝b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。
（2）若ab，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。
21、現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有（填序號）____________；屬于化合物的有____________；其中____________屬于含氧化合物，____________屬于氧化物；屬于混合物的有____________。
22、將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：
(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。
(2)m=________。
23、(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。
（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍(lán)的氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式____________。
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。
下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是。
A．醋酸鈉B．醋酸C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）請設(shè)計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響。
（3）下圖表示足量Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出時刻前該反應(yīng)的離子方程式：。

24、
依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。
②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。
③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，
（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。
（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。
A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2
25、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱　?。?br /> （2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。?br /> （3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式　　．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。?br /> （5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式　?。?br /> 26、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______，若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；實驗室檢驗C的方法為________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為_______。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為________。
參考答案
1、【答案】C
【解析】“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，供植物吸收，錯誤的為C，故選C。
2、【答案】D
【解析】解：本題考查氮的氧化物、根據(jù)化學(xué)方程式計算.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，將一容積15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，生成的一氧化氮的體積是5mL；當(dāng)充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時，溶液充滿整個試管，根據(jù)反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3計算通入的氧氣為3.75mL；當(dāng)充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積，故通入的氧氣的體積=5mL+3.75mL=8.75mL選D。
3、【答案】C
【解析】A項，NO遇空氣變棕紅色，是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體是物理變化，A錯誤；B項，用冰水混合物冷卻SO3，是物理變化，氯化銨加熱生成氯化氫和氨氣，是化學(xué)變化，但兩者均無明顯顏色變化，B錯誤；C項，木炭吸附棕紅色NO2是物理變化，棕紅色消失，氯氣的漂白性（實質(zhì)是次氯酸的氧化性）使品紅溶液褪色，是化學(xué)變化，都有明顯顏色變化，C正確；D項，向酚酞中加入Na2O2，溶液先變紅后褪色，是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液變血紅色，也是化學(xué)變化，D錯誤；正確選項C。
4、【答案】D
【解析】解:本題考查二氧化硫的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)。

5、【答案】A
【解析】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；
B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；
C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯誤；
D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯誤。
6、【答案】A
【解析】.

7、【答案】C
【解析】
【詳解】

8、【答案】B
【解析】解：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計。
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，若沉淀為亞硫酸鋇也符合，則原溶液中可能有硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；
B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，證明待測液中含有NH4+，故B正確；
C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)此時溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原來就存在的鐵離子還是亞鐵離子被氧化來的，無法判斷亞鐵離子是否存在，故C錯誤；
D、焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有鈉離子，故D錯誤．
故選B．
9、【答案】B
【解析】解:本題考查化學(xué)實驗方案的評價。A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，故A錯誤；B．下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I-，故B正確；C．觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na＋，不能確定是否含K＋，故C錯誤；D．氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的試紙不能檢驗，故D錯誤；故選：B。
10、【答案】B
【解析】解：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．
①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；
②CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故②正確；
③NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故③正確；
④當(dāng)NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故④錯誤．
故選B．
11、【答案】B
【解析】解：A、設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則①64x+24y=1.52，②98x+58y=2.54，解得x=0.02，y=0.01，所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，A錯誤；B、設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=1.12÷22.4＝0.05，解得a=0.01，b=0.04，最終生成硝酸鈉是0.64mol，根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的硝酸是0.64mol+0.01mol×2+0.04mol=0.7mol，因此該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是0.7mol÷0.05L＝14.0mol/L，B正確；C、NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，C錯誤；D、硝酸溶液的質(zhì)量不能確定，不能計算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯誤。答案選B。
12、【答案】A
【解析】解：A．大量NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸，密封，置于陽光下次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，氯化氫又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以最終次氯酸鈉可以完全消耗，A正確；B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁不能溶解，C錯誤；D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣，濃鹽酸不能完全反應(yīng)，D錯誤；答案選A。
13、【答案】B
【解析】解：①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，①符合；②Cu與FeCl3溶液只能生成氯化亞鐵和氯化銅，②不符合；③Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，③符合；④Fe與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵和氫氣，④不符合；⑤Na與O2常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，⑤符合，答案選B。
14、【答案】D
【解析】解：A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可用鐵容器儲運(yùn)濃硫酸，A正確；B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可用于檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢珺正確；C.氨是制造硝酸的原料，C正確；D.鋁制餐具不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，D錯誤，答案選D。
15、【答案】C
【解析】解：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)，需要加熱，而圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．灼燒Al（OH）3，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故B錯誤；
C．二氧化硫具有漂白性和還原性，則圖中品紅褪色，高錳酸鉀褪色等可說明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成了二氧化硫，故C正確；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選C。
16、【答案】D
【解析】①銅能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以銅能在氯化鐵溶液中溶解，正確；
②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸鐵能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以銅粉溶解，正確；
③向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸銅后能溶解銅，正確；
④依據(jù)③的分析可知，加入硝酸鉀，相當(dāng)于加入硝酸根，也與硫酸中的氫離子構(gòu)成硝酸致使銅溶解，正確；
答案選D。
17、【答案】D
【解析】
試題分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀為Fe(OH)3，質(zhì)量為85.6g，物質(zhì)的量為=0.8mol，根據(jù)鐵元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，設(shè)Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有160x+72y=59.2，根據(jù)鐵元素守恒有：2x+y=0.8，聯(lián)立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正確；B．根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=3mol/L，故B正確；C．根據(jù)B可知n(NO)=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D錯誤；故選D。
18、【答案】C
【解析】解：本題考查混合物的有關(guān)計算．
A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A錯誤；
B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B錯誤；
C．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=80%，故C正確；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；
故選C．
19、【答案】(1).分液漏斗(2).Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3).3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(4).氧氣(5).黃(6).紅(或“血紅”)
(7).CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－957.3kJ·mol－1
【解析】
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，；
(2)二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入丙裝置和水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
(3)因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧氣；
(4)丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)Fe3++3SCN？Fe(SCN)3生成血紅色的絡(luò)合物，可證明三價鐵離子的生成；
(5)CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ？mol-1。
20、【答案】(1).無(2).0(3).NO(4).(5).O2(6).
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過amLO2，若a=b，對于兩個反應(yīng)中的氣體均會轉(zhuǎn)化為硝酸，所以試管中氣體的體積是0，故答案為：無；0；
(2)若a＜b，則二氧化氮會有剩余，amLNO消耗氧氣是mL，所以剩余二氧化氮是(b-a)mL，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則生成NO的體積是，故答案為：NO；；
(3)若a＞b，則此時一氧化氮和二氧化氮均參加了的反應(yīng)，氧氣會剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2氣體消耗氧氣的體積是：，所以剩余氧氣的體積是：，故答案為：O2；。
21、【答案】①⑤③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦②
【解析】
【詳解】
由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有氧氣和硫，答案選①⑤；由兩種或兩種以上元素形成的純凈物是化合物，其中屬于化合物的有堿式碳酸銅、氯酸鉀、水、氧化鎂、氯化鈉，答案選③④⑥⑦⑧；含有氧元素的化合物是含氧化合物，其中堿式碳酸銅、氯酸鉀、水、氧化鎂屬于含氧化合物，答案選③④⑥⑦；由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，水、氧化鎂屬于氧化物，答案選⑥⑦；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，則屬于混合物的有空氣，答案選②。
22、【答案】(1)n(Cu):n(Mg)=1:2
(2)10.7克
【解析】解：(1)設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則64x+24y＝5.6。標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，銅和鎂都是2價金屬，則金屬的物質(zhì)的量為：0.3mol÷2=0.15mol，因此x+y＝0.15，解得x＝0.05，y＝0.1，所以n(Cu)：n(Mg)＝1:2；
(2)沉淀增加的質(zhì)量即是反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)溲醺奈镔|(zhì)的量即是金屬失去電子的物質(zhì)的量，所以m＝5.6g+0.3mol×17g/mol＝10.7g。
23、【答案】(Ι)（1）B；
（2）Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl-+2H+；
（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-
(Ⅱ)（1）AD
（2）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間
（3）4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
【解析】解：本題考查亞硝酸鹽的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。

24、【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)
(3)A(4)①4NH3+5O24NO+6H2O②無色氣體變成紅棕色③1：2
(5)H2O2(6)N2O5酸性(7)AD
【解析】
解析：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出；（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確。故選A。（4）①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物；（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，具有氧化性的試劑可行，A.O2具有氧化性，故A正確；B.Na只具有還原性，故B錯誤；C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng)，故C錯誤；D.NO2具有氧化性，故D正確；故選AD。
25、【答案】（1）硫酸；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
【解析】解：本題考查無機(jī)物推斷．
（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3，D與水反應(yīng)生成的酸名稱為硫酸，故答案為：硫酸；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，則B為Fe2O3，C為FeCl3，D為FeCl2，反應(yīng)④的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
26、【答案】(1)2NO3-+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05
(2)2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；試紙變?yōu)樗{(lán)色
【解析】解：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及濃硝酸的性質(zhì)及氨氣的制備。A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H2O；
（1）A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性；若反應(yīng)放出1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），NO的物質(zhì)的量為0.05mol，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應(yīng)制備氨氣，該反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）；
（3）若B是黃綠色有毒氣體，應(yīng)該為氯氣，實驗室常用NaOH溶液吸收其尾氣，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，氯氣能氧化I-生成碘單質(zhì)，則看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。