可能用到的相對原子質(zhì)量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（選擇題 共46分）
一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意）
1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
A. 適當(dāng)增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 容器體積可變，充入N2 D. 保持容器體積不變，充入H2O（g）
【答案】A
【解析】試題分析：A．因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體物質(zhì)的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，正確；B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯誤；C．保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，正確；D．保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯誤。
2.下列各項中表達正確的是（ ）
A. H、D、T表示同一種核素
B. 次氯酸電子式
C. F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. CH4分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A. H、D、T表示氫元素的3種核素，故A錯誤；B. 次氯酸電子式為，故B錯誤；C. F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D. CH4分子的球棍模型：，故D正確。故選D。
3.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A. 紅磷和白磷 B. H2O和H2O2
C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
【答案】D
【解析】A．白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體，故A錯誤；B．H2O和H2O2的組成元素相同，是不同分子微粒，故B錯誤；C．3H和2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C錯誤；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。
4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
B. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
C. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
D. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
【答案】B
【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯誤；
B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；
C.短周期時，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長周期時ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過渡元素，故C錯誤；
D. 過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯誤。答案選B。
5.下列說法中正確的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
【答案】A
【詳解】A. Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故B錯誤；
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D. 非金屬性最強的元素為F，無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故D錯誤；
故選A.
6.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2
【答案】C
【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。
7.下列分子的電子式書寫正確的是（ ）
A. 氨 B. 四氯化碳?
C. 氮氣? D. 二氧化碳?
【答案】C
【詳解】A.漏寫N原子上的孤電子對，應(yīng)為，故A錯誤；
B.漏寫Cl原子上的孤電子對，故B錯誤；
C.氮氣有氮氮三鍵，每個N原子上還有1對孤電子對，故C正確；
D.二氧化碳中碳氧間是碳氧雙鍵，有兩對共用電子對，應(yīng)為，故D錯誤。答案選C。
8.對于反應(yīng)2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）
A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度 B. 增大反應(yīng)容積
C. 移去部分H2O (g) D. 降低體系溫度
【答案】A
【解析】A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；
B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C. 移去部分H2O (g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D. 降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。
故答案選A。
9.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ）
A. 若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D. 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
【答案】A
【解析】試題分析：X、Y的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y是同主族元素，X的原子半徑小于Y，則X在Y的上一周期。A、若X(OH)n為強堿，Y在X的下方，Y的金屬性比X強，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比X強，所以Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B、若HnXOm為強酸，X的氫化物的水溶液不一定為酸性，如X是N元素，其氫化物的水溶液為堿性，B錯誤；C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2，如X是O元素，氧氣的分子式是O2，而S單質(zhì)的化學(xué)式即為元素符號，C錯誤；D、若Y的最高價為+m，則X的最高價不一定是+m，如Y是Cl元素，最高價是+7價，而F元素?zé)o正價，D錯誤，答案選A。
10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 （ ）

A. 一定屬于分解反應(yīng) B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 一定屬于吸熱反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A. 由圖可知，一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故A正確；
B. 由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；
C. 反應(yīng)物為化合物，有單質(zhì)生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D. 由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，故D錯誤。答案選D。
11.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D. 分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
【答案】A
【詳解】A. 常溫常壓下，8 g O2的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；
B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故18g重水含質(zhì)子為9NA個，故B錯誤；
C. 標況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，不能計算所含共價鍵的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C錯誤；
D. 二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤。答案選A。
12.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是（ ）
A. 混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化 B. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C. 反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2
【答案】B
【解析】該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總分子數(shù)不再發(fā)生變化不一定平衡，故A錯誤；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)濃度不變，一定平衡，故B正確；反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ，不一定反應(yīng)不再進行，故C錯誤；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物質(zhì)的量不一定不再變化，故D錯誤。
13.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥
【答案】C
【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C。
14.10 mL濃度為1 mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ）
A. K2SO4固體 B. CH3COONa溶液
C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液
【答案】B
【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。
A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；
B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B符合題意；
C.加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意。答案選B。
15.下列結(jié)論正確的是（ ）
①粒子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④
【答案】C
【解析】試題分析： 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對應(yīng)的酸性，氧化性，非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應(yīng)的堿性，還原性，金屬性就越強。
16.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 在外電路中，電流由銀電極流向銅電極
C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
【答案】C
【詳解】A.銅的活動性較銀強，銅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B.根據(jù)A項分析，銅為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；
C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故D正確。答案選C。
17.反應(yīng)4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】試題分析：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。據(jù)此可知如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則分別是（mol·L－1·min－1）1.5、0.7×2＝1.4、0.4×4＝1.6、1.1，因此正確的答案選C。
18.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）
A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變
B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快
C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變
D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢
【答案】A
【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2 的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯誤；
B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；
D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。答案選A。
19.一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知 （ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X
B. 反應(yīng)進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol·L－1
C. 反應(yīng)進行到t2時，達到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
【答案】D
【詳解】A.t3時達到平衡狀態(tài)，0~t1時間段內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質(zhì)的量增加3mol-2mol=1mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B.反應(yīng)進行到t1時，Y的物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L，故B錯誤；
C.反應(yīng)進行到t2時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.根據(jù)A選項的分析，此反應(yīng)的方程式為4Y?X，則反應(yīng)進行到t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則每生成4 mol Y的同時生成1 mol X，故D正確。答案選D。
20.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ）
A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食鹽
【答案】C
【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，據(jù)此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質(zhì)。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選C。
21.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是（ ）
(T/K)/(v/mol·L-1·min-1) /( c/mol·L-1)
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
216
1.80
1.44
1.08
A. a＝6.00
B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C. b＜318.2
D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
【答案】D
【解析】A、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。
22.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ）
A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
【答案】D
【詳解】A.酸堿中和是放熱反應(yīng)，故應(yīng)為負值，故A錯誤；
B.燃燒熱指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)?H =+571 kJ/mol，故B錯誤；
C.燃燒熱指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C錯誤；
D.生成硫化亞鐵17.6 g即生成0.2molFeS時，放出19.12 kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出95.6 kJ的熱量，故D正確。答案選D。
23.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330kJ，則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（ ）
A. —1780kJ/mol B. —1220kJ/mol
C. —450kJ/mol D. +430kJ/mol
【答案】B
【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理選項B。
第Ⅱ卷 (非選擇題 共54分)
24.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________（用元素符號表示）。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B ，A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C 離子鍵
(3)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。
a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1

(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________（用元素符號表示）。某同學(xué)用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：_________________________（用化學(xué)式表示）。
【答案】(1). O (2). 第三周期第ⅢA族 (3). Al＞C＞N＞O＞H (4). 高 (5). 氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵 (6). AB (7). 34 (8). H2SeO4 (9). b (10). S>C>Si (11). I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3
【解析】
【分析】M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此解答。
【詳解】M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）因L為氧元素，其元素符號為O，M為鋁元素，鋁在第三周期第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，五種元素原子半徑的由大到小順序為Al＞C＞N＞O＞H。本小題答案為：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H。
（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，則Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B分別為NH3、N2H4，A為氨氣，氨分子間存在氫鍵，則A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物高；氮原子在分子中滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)式為，分子中含極性共價鍵(N-H)和非極性共價鍵(N-N)。本小題答案為：高； 氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵；AB。
（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價為+6，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應(yīng)熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b，本小題答案為：34；H2SeO4；b。
（4）元素的非金屬性越強，其相應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，強酸能制取弱酸，硫酸是強酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則非金屬性S>C>Si，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：H2SO4 、Na2CO3 、Na2SiO3。本小題答案為：S>C>Si； I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3。
25.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答下列問題：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25 ℃，101 kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝×100%]

②若要進一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。
③下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵
【答案】(1). 反應(yīng)I2+H2 ?2HI是可逆反應(yīng)，1 mol I2和1 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化成2 mol HI (2). 0.9 (3). 75% (4). 增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）濃度或縮小體積增大壓強等 (5). ce
【解析】
【分析】本題考查的是可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡標志。
（1）此小題考查的是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行徹底，則熱量實測值遠小于完全反應(yīng)計算的數(shù)值；
（2）①如圖所示數(shù)據(jù)，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算出氫氣和甲烷的物質(zhì)的量的變化量，再根據(jù)公式和轉(zhuǎn)化率＝×100%進行計算；
②此小題考查的是影響速率的因素。影響速率的外因主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等，若想增大反應(yīng)速率可以從這幾點采取相應(yīng)的措施；
③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征判斷。
【詳解】（1）通過題中數(shù)據(jù)計算，當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25 ℃，101 kPa）遠小于上述計算值，可能是因為反應(yīng)I2+H2 ?2HI是可逆反應(yīng)，1 mol I2和1 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化成2 mol HI。本小題答案為：反應(yīng)I2+H2 ?2HI是可逆反應(yīng)，1 mol I2和1 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化成2 mol HI。
（2）①如圖所示，CO的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0mol=1.2mol，因為物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，氫氣的物質(zhì)的量的變化量是CO的3倍，氫氣的物質(zhì)的量的變化量為3.6mol，氫氣的濃度的變化量為3.6mol÷2L=1.8mol/L，υ(H2)=1.8mol/L÷2min=0.9 mol·L－1·min－1；因為甲烷的物質(zhì)的量的變化量等于CO的物質(zhì)的量的變化量，甲烷的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷1.6mol=75%。本小題答案為：0.9；75%。
②若要進一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強等。本小題答案為：增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強等。
③a.若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，應(yīng)一個為正反應(yīng)速率，一個為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3υ逆(CH4)＝υ正(H2)說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，υ逆(CH4)＝3υ正(H2)反應(yīng)沒有達到平衡，故a不符合題意；
b.恒溫恒容時，由于此反應(yīng)是個氣體的質(zhì)量不變的反應(yīng)，則氣體的密度ρ=m/V一直不變，故不能作為平衡的標志，故b不符合題意；
c. CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變時，其它各組分的濃度也不再變化，故當(dāng)各組分的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；
d. CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3，等于化學(xué)計量數(shù)之比，只是一個巧合，并不能說明各組分濃度不再變化，故不能作為平衡標志，故d不符合題意；
e. 若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，應(yīng)一個為正反應(yīng)速率，一個為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 斷開 H-H鍵為逆反應(yīng)速率，同時斷開O-H鍵為正反應(yīng)速率，且 H-H鍵和O-H鍵的個數(shù)比為3:2，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e符合題意。答案選ce。
26.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①電池的負極材料是__________，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅___________克。
(3)設(shè)計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。
____________
【答案】(1). 否 (2). NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) (3). Fe (4). 氧化 (5). CuSO4溶液 (6). 碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì) (7). 32 (8).
【解析】
【分析】本題考查的是原電池的工作原理。
（1）構(gòu)成原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
（2）①根據(jù)方程式可知失電子的物質(zhì)作負極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；
②得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式寫出反應(yīng)現(xiàn)象；
③根據(jù)電極反應(yīng)式，找出電子與銅單質(zhì)之間的關(guān)系，進行計算；
（3）根據(jù)信息判斷正負極，負極溶解，正極有物質(zhì)析出質(zhì)量增加，進而設(shè)計另一極材料。據(jù)此解答。
【詳解】（1）NaOH與HCl的反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：否；NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
（2）①原電池中化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負極，根據(jù)方程式可知，鐵作負極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質(zhì)。本小題答案為：Fe；氧化；CuSO4溶液。
②正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，有紅色物質(zhì)析出。本小題答案為：碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì)。
③根據(jù)上述分析，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子與銅單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅為0.5mol，銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g。本小題答案為：32。
（3）如圖所示，若使鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則鐵棒為正極，則另一極為負極，活動性比鐵強，可以為鋅，如圖。本小題答案為：。
27.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
催化劑
溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol·L-1 KI溶液
H2O
0.01 mol·L-1 X 溶液
0.1 mol·L-1雙氧水
1 mol·L-1稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
無
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
無
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
無
2.8
4
20.0
0
10.0
10.0
40.0
無
t
5
200
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。
【答案】(1). m＝20.0 (2). n＝20.0 (3). 1 (4). 1 (5). 1.4 (6). 加快（或其他合理答案） (7). 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O (8). 水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）
【解析】
【分析】（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；
（2）①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+），對比所用時間得出a的值；同理分析實驗1和實驗3，得出b的值；
②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；
（3）①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。
②Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。
【詳解】(1)由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來實現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。
(2)①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。
②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時間減半，所以變藍時間為1.4min。本小題答案為：1.4min。
(3)①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。
②Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過氧化氫不加熱只加熱其他試劑。



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