B.高純度單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制備光電池
C.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥
D.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力2.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（   ）         A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料
C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬3.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）      A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化                           B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子中具有極性鍵                                   D.甲烷分子中四個(gè)C﹣H鍵是完全相同的鍵4.說(shuō)法正確的是（   ）     A.氯化鎂的電子式：                  B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C.和 互為同位素                          D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：5.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（    ）       A.硫酸與水         B.生石灰與水        C.熟石灰與水         D.氯化鈉與水 6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（   ）         A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)                   B.Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)
C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)                      D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)7.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（   ）         A.水與冰                                B.O2與O3         C.與            D. 與8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）         A.、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子        B.和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C.1H和2H是不同的核素                                     D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同9.帶有2個(gè)單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為（   ）A. 56            B. 58            C. 54            D. 13710.下列排列順序錯(cuò)誤的是（   ）     A.離子半徑:Al3+<Mg2+<F-<O2-
B.熱穩(wěn)定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C.沸點(diǎn):HCl<HBr<HI<HF
D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ，下列說(shuō)法正確的是（   ）A.在常溫常壓下,1mol He分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4g Mg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（   ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A 制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層13.下列離子能大量共存的是（   ）A.能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是（   ）A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（   ）     A.硝酸鈉溶液       B.NaCl固體       C.硫酸銅溶液          D.硫酸鉀溶液16.X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ） A.原子半徑：W>Y>Z>M>X
B.酸性：HYO3>H2WO3
C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D.WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)17.檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（   ）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)18.下列說(shuō)法正確的是（   ）    A.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小                    B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力
C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)               D.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力19.下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵中只含有共價(jià)鍵的是（   ）   A.                      B.
C                         D. 20.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（   ）選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硫酸銅溶液21.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（   ） ①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.③          B.③⑤          C.③④          D.②③⑤22.在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）＋I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）     A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2，同時(shí)生成2mol的HI   B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化                      D.1mol I－I鍵斷裂的同時(shí)有1mol H－H鍵斷裂 23.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（   ）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1                    B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1
C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1                      D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1 ． 24.鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)是H2 + 2NiO(OH) 2 Ni(OH)2，則下列說(shuō)法正確的是（   ）A.電池放電時(shí)，H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C.正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O= Ni(OH)2+OH- D.該電池充電放電為可逆反應(yīng)第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、    填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）25．(12分) 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號(hào)）。    （2）寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式___________。    （3）單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________。    （4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物BA4E中存在的化學(xué)鍵類型為______________。（5）C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（6）常溫下E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。26．(14分) （Ⅰ）某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。    （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________________。    （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A.υ（A）＝2υ（B）       B.容器內(nèi)氣體密度不變     C.υ逆（A）＝υ正（C）            D.各組分的物質(zhì)的量相等    E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)    （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。（Ⅱ）已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計(jì)為原電池，則（1）其正極電極方程式為______________________________________。（2）至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為__________，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_______ L 。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）27．（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_____________________________________________________________。②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是______________________________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來(lái)測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0 g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(shí)(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________________________________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________；恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL，測(cè)得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。28．（14分） A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。 (Ⅰ)若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。（2）寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________________________。(Ⅱ)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________。（2）將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______________，橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____________________________________。②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。       答案選擇題1 B2D3A4C5B6A7D8B9C10B11C12D13A14A15D16C17D18B19C20D21A22B23A24C填空題25、（12分）（1）Na
（2）
（3）H－O－Cl
（4）離子鍵和共價(jià)鍵
（5）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（6）Cl2＋2OH-=Cl-＋ ClO- ＋H2O26、（14分）（Ⅰ）（1）2A + B 2C       （2）0.1mol/(L·min)
（3）C、E                 （4）40%（Ⅱ）（1）O2+4e-+2H2O=4OH-     （2）4mol     11.227、（12分）(1)①控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度) ②吸收尾氣(合理即可)(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色   離子方程式：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2I-     0.128  ③偏高28、（14分）(Ⅰ)(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）2NO＋2CON2＋2CO2(Ⅱ)（1）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（2）① NaOH、Na2CO3   HCO3-+H+=CO2↑+H2O   ② 44.8   2.5 

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