【化學】云南省玉溪市一中2018-2019學年高一上學期期中考試試題-試卷下載-教習網

①酸     ②氧化物      ③弱酸      ④強酸      ⑤含氧酸
⑥難揮發(fā)性酸    ⑦一元酸      ⑧二元酸        A. ①②④⑤⑥⑦     B. ①④⑤⑥⑧       C. ①②④⑤⑥      D. ①④⑤⑥⑦6. 下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是 (   )A. 1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B. 100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C. 從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液7. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導致實際物質的量濃度偏低的是(   )A. 用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分
B. NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉入容量瓶中并定容
C. 移液前容量瓶內有少量蒸餾水D. 定容時，俯視容量瓶刻度線8. 我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑, 蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 (   )A.萃取         B.過濾          C.蒸餾          D.分液9. 下列關于Fe(OH)3 膠體的敘述中，正確的是 (   )A. Fe(OH)3 膠體的膠粒直徑大于100nmB. 在制備Fe(OH)3 膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 膠體時，產生的現象相同D. Fe(OH)3 膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜10. 下列電離方程式書寫錯誤的是 (   )A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl?                B. NaOH = Na+ + O2? + H+
C. HCl = H+ + Cl?                       D. K2SO4 = 2K+ + SO42?11．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是 (   )A. 銅鑄塑像上出現銅綠 [ Cu2(OH)2CO3 ]                  B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞                         D. 鐵制菜刀生銹12. 下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是 (   )
A. 失去電子的反應是還原反應                 B. 作氧化劑的物質不能是還原劑
C. 發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑               D. 失去電子的物質是還原劑13. 下列除去粗鹽中可溶性雜質(主要雜質為Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中試劑加入順序不正確的是 (   )A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸          B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸          D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸14. 下列說法中正確的是 (   )A. 若1 mol甲烷的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 LC. 在標準狀況下，1 mol水的體積為22.4 LD. 1 mol O2 的質量只有在標準狀況下才約是32 g15. 下列各組離子一定能大量共存的是 (   )A．在無色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl?、SO42?B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、NO3?、OH?C．在強堿性溶液中：Na+ 、K+ 、NO3?、CO32?D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+ 、Fe2+、Cl?、CO32?16. 下列說法正確的是 (NA為阿伏加德羅常數的值) (   )A. 28 g氮氣含有的原子數為NAB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1 NAC. 1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子數目相等17. 下列離子方程式書寫正確的是 (   )A. 硝酸銀與鹽酸反應： AgNO3 + Cl? = AgCl↓+ NO3?
B. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Ag + Cu2+
C. 硫酸和氯化鋇溶液反應： Ba2+ + SO42? = BaSO4↓
D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu18．根據世界環(huán)保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2作為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3將轉化為(   )A. Na2SO4          B. SO2                     C. S             D. Na2S 19. 根據反應式：   ①2Fe3+ + 2I? = 2Fe2+ + I2            ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br?，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 (   )A．Br?、Fe2+、I?                      B．I?、Fe2+、Br?C．Br?、I?、Fe2+                         D．Fe2+、I?、Br?20．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4? + 2H2O，下列說法正確的是(   )A. PbO2 為還原劑，具有還原性B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 5：2C. 生成1 mol的 Pb2+，轉移電子5 molD. 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強于 MnO4?21. 等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應。若生成的沉淀的物質的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度比為 (   )A． 1︰2︰3          B． 9︰6︰1            C． 3︰2︰1          D． 9︰3︰122. 標準狀況下， ① 6.72 L NH3    ② 1.204×1023個H2S    ③ 6.4 g CH4    ④ 0.5 mol HCl，下列關系正確的是 (   )A．體積大?。?/span>④>③>②>①                 B．原子數目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>①                 D．質量大?。?/span>④>③>②>①第Ⅱ卷   非選擇題（共56分）二、    填空題（本題包括4個小題，每空2分，共56分）23. （16分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。 (1) 寫出下列儀器的名稱:①              ④                。(2) 若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是           ，冷凝管的進水口是         (填“f”或“g”)。
(3) 某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是                                                             。(4) 根據計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為         mL，本實驗應使用的量筒是         。 (在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同) 10mL       B. 50mL       C. 100mL       D. 250mL(5) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                    。 A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B. 容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗 C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D. 配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻 24.（18分）Ⅰ、以物質的量為中心的計算：(1) VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，則SO42- 的物質的量濃度為____________ 。
(2) 3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______ L，它與_____ g CO含有相同的氧原子數。(3) 在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為__________ g。Ⅱ、將 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1) 請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_________________________________________。(2) 該反應中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應的物質是_______________。(3) 當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為____________。(4) 當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數目為____________。25．（10分）處于下列狀態(tài)的物質： ①氫氧化鈉固體     ②CO2    ③H2SO4溶液     ④鐵 ⑤熔融KHSO4   ⑥BaCO3固體         ⑦液氨     ⑧CuSO4      ⑨石灰水   (請用序號填寫)(1) 上述物質中屬于電解質的是__________________，(2) 上述物質中屬于非電解質的是_____________________，(3) 寫出①的水溶液和③反應的離子方程式____________________________________________，(4) 寫出①的水溶液和⑧的水溶液反應的離子方程式____________________________________，(5) 寫出③和④反應的離子方程式____________________________________________________。26．（12分）有一瓶溶液只含 Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。(2) 實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。                                  【參考答案】一、    選擇題（共22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案DCCCBBAC題號910111213141516答案DBCDCBCD題號171819202122  答案CABDDB  二、填空題（本題包括4個小題，共56分）23.（16分）       （1）蒸餾燒瓶    1000mL容量瓶（2）溫度計     g         （3）未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯誤。（4） 2.1     A          （5）A E24.（18分）Ⅰ、（1）m/18v mol﹒L-1          （2）11.2   28         （3）16Ⅱ、（1）（2）FeCl3 Cu     （3）12.8g     （4）NA25.（10分）   （1）①⑤⑥⑧     （2）②⑦（3）H+ + OH? = H2O    （4）Cu2+ + 2OH? = Cu(OH) 2↓    （5）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑26.（12分）   （1）Mg2＋、Cl?             Cu2＋、CO32-、SO42-            Na＋（2）Cl?       是        溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子