2018-2019學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三箭分校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版

絕密★啟用前2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)期中考試試題考試時(shí)間：90分鐘；第I卷（選擇題)一、單選題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分)1．下列各組元素，按原子半徑依次減小、電負(fù)性逐漸升高順序排列的是(  )A．K、Na、Li    B．Al、Mg、Na    C．N、O、C    D．Cl、S、P2．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對(duì)電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s23．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。 I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　?。?/span>A．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子      B．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族       D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s24．已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是(　　)A．第三周期ⅣA族，p區(qū)                 B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)                   D．第四周期ⅡA族，s區(qū)5．下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是(  )A．NH3   平面三角形   sp3雜化           B．CCl4   正四面體   sp3雜化C．H2O    V形   sp2雜化                 D．CO32﹣  三角錐形   sp3雜化6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子半徑更小BC的電負(fù)性比Si大C-C共價(jià)鍵強(qiáng)C金剛石的熔點(diǎn)高于鈉金剛石的原子化熱大DAl2O3的熔點(diǎn)高晶格能大7．電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．CH4和NH4+    B．NO和O2       C．HCl和H2S    D．NH2﹣和H3O+8．①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子     B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子     D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電．加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6              B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵     D．該配合物的配體只有NH310．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr11．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是A．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+B．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣D．晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：112．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系13．對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是A．1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為B．該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷C．該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面D．該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種14．表述1正確，且能用表述2加以正確解釋的選項(xiàng)是 表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl﹣與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)一定都相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物15．下列化學(xué)用語(yǔ)或概念的表達(dá)不正確的是①丙烷的球棍模型       ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③和一定互為同系物        ④與一定互為同分異構(gòu)體A．①②    B．②③    C．③④    D．②④16．下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4    B．2s22p2和3s23p4        C．3s2和3s23p5    D．3s1和3s23p517．維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：     下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是      (         )A．分子式為C16H25O                              B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)    D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)18．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同19．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述中不正確的是A．1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)    B．1 mol胡椒酚最多可與2 mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚能發(fā)生加聚反應(yīng)                     D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度20．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高 
第II卷（非選擇題)二、填空題（共40分，每空1分，方程式2分)21．按要求填空。(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向，共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2s B．2d C．3p D．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。22．釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化               b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。  d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。a.金屬鍵      b.配位鍵     c. σ鍵     d.Π鍵    e. 氫鍵（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）23．現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：A．    B．  C． D．CH2 = CH—CH = CH2  E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出 B 與 D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。24．酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲、促進(jìn)胃液分泌、增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。工業(yè)上可由乙烯來(lái)合成乳酸，方法如下：（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是_________________________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B______________________________________。②B→CH3CHO____________________________________。（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________
參考答案1．A    2．A    3．C    4．D 5．B    6．D     7．B   8．A   9．C    10．C11．C   12．D   13．D   14．B   15．D   16．D   17．D  18．C  19．B   20．B21．4    5    13    2    1s22s22p63s23p2    M    9    4    AC    4    1s22s22p63s23p63d5    1s22s22p63s23p63d10    2    2p    19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1    Cr、Mn    22．  3d34s2  +5  NH4+  1:2  a d  bc  8  5NAρd3×10-2223．  AC  BE  甲基丁烯  取代反應(yīng)  加成反應(yīng)    24．  羥基、羧基  CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC1  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    CH3CH2Cl+ NaOHCH2=CH2↑+ NaCl+ H2O