甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2020屆高三12月月考化學(xué)試題-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

靖遠(yuǎn)四中2019-2020學(xué)年12月考試
高三化學(xué)
考試時間：100分鐘；
說明：可能用到的相對原子質(zhì)量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23
第I卷（選擇題)
一、單選題（每小題3分，共42分）
1．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠
非金屬性：Cl>Si
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液
溶液由紅色變?yōu)辄S色
KC1溶液具有堿性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色
白色沉淀可能為 CuI
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
2．銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯誤的是

A．濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子
B．A用氨水溶解時發(fā)生的反應(yīng)為AgCl＋2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O
C．濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2
D．向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn
3．《戰(zhàn)爭的氣體化學(xué)和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4
C．可將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理
D．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4?gCu(OH)2?能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA
B．0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O2為0.2NA
C．常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵
D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA
5．下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ( )
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
6．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
7．KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列說法正確的是（）
A．化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵
B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)
D．可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素
8．在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、K+、HSO3－、NO3－ B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－
C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－ D.MnO4－、NO3－、Na+、K+
9．已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是（）
A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑
10．下列正確的敘述有
① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④ 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕
⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
11．沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O
B．光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響
C．外電路的電流方向：碳棒a→碳棒b
D．酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低
12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）
①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）
A.m點處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
14．下列圖像正確的是（）
A． B．
C． D．
靖遠(yuǎn)四中2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高三化學(xué)答題卡

一、單選題（每小題3分，共42分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

第II卷（非選擇題)
二、填空題（共58分）
15．（12分）硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(?主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4的作用可能是________________；MnO2、ZnS?及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)?=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
（3）在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2?氧化Fe2+?的離子方程式為。
（4）“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH?約為3～4，過濾所得的濾渣2?中除MnO2?以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)
（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
16．（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 > 。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。

17．（15分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
18．（16分）Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。
（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
參考答案
1．C
【解析】
A．硅酸鈉水解呈堿性，滴加酚酞變紅色，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠，可說明生成硅酸，可說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，則無法得出非金屬性：Cl>Si的結(jié)論，故A錯誤；B．硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱，導(dǎo)致溶液由紅色變?yōu)辄S色，而KCl溶液呈中性，故B錯誤；C．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且有白色沉淀生成，可為CuI，故C正確；D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，碳酸鈉與稀鹽酸也能產(chǎn)生無色氣體CO2，可知無論是否變質(zhì)，均有無色氣體產(chǎn)生，則該方法無法證明過氧化鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。
2．C
【解析】
【分析】
正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl—=AgCl，則濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+和Cl_、NO3-等離子；在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)反應(yīng)生成Ag(NH3)2]C1和2H2O ，在銀氨絡(luò)合物中加入Zn反應(yīng)后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在， D.經(jīng)過第一步過濾，知溶液c中不存在NO3-，濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。
【詳解】
A.正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl—=AgCl，則濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子,故A正確；B.在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)生應(yīng)生成Ag(NH3)2]C1和2H2O ，即AgCl＋2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O，故B正確；C.在銀氨絡(luò)合物中加入Zn反應(yīng)后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在，故C錯誤；經(jīng)過第一步過濾，知溶液c中不存在NO3-，濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正確；答案：C。
3．D
【解析】A. 反應(yīng)3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B. 自來水從冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物質(zhì)是COC12，選項B錯誤；C. 若將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗，選項C錯誤；D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液, 光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，選項D正確。答案選D。
4．D
【解析】
【詳解】
A．.29.4 gCu(OH)2? 物質(zhì)的量==0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相當(dāng)于0.3molCuO和0.3moH2O，進(jìn)入溶液的是0.6molO原子，說明陽極上生成的是0.3mol氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，即1.2NA個，故A錯誤；
B. 根據(jù)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2，可知0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出0.05molO2，故B錯誤；
C、在SiO2晶體中，1個Si原子結(jié)合4個O原子，故1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵，故C錯誤；
D、H218O與2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故18gH218O與2H2O的物質(zhì)的量均為0.9mol，而兩者中均含10個中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA個，故D正確；
答案選D。
5．C
【解析】
【詳解】
A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A錯誤；
B.還原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C.向AlCl3溶液中投入過量Na，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D.溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，此時Al元素以AlO2-的形式存在，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
答案：C。
【點睛】
本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項B，注意還原性強(qiáng)弱順序的應(yīng)用。
6．A
【解析】
【詳解】
溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則
A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；
B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；
C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；
D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；
答案選A。
7．D
【解析】
【詳解】
A. 化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；
B. 氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；
C. 碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項錯誤；
D. 鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；
答案選D。
【點睛】
本題考查化學(xué)基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。
8．D
【解析】
【分析】
pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析。
【詳解】
A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B. Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選：D。
9．A
【解析】
試題分析：反應(yīng)2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合價由+1價降低到-1價，Zn元素化合價由0價升高到+2價，為氧化還原反應(yīng)，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確、B錯誤；反應(yīng)ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，則C、D錯誤，答案選A。
【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
【名師點晴】本題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，因此準(zhǔn)確判斷出有關(guān)的元素化合價是答題的關(guān)鍵。易錯選項是C和D。注意從氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素去分析ICl中元素的化合價。
10．D
【解析】
【詳解】
①和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們都有對應(yīng)的水化物，也叫作酸酐，CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物，它們對應(yīng)的酸依次為：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正確；
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得：、、，②正確；
③碘晶體分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成膠體，③正確；
④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不涉及化合價的變化（），所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，④錯誤；
⑤電離指電解質(zhì)或者非電解質(zhì)在水中釋放出離子的過程，該過程不需要通電；電化學(xué)腐蝕的原理是原電池，其能量轉(zhuǎn)化過程是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故電化學(xué)腐蝕不需要通電；其他的過程需要通電；⑤錯誤；
⑥FeCl3溶液受熱，F(xiàn)e3+的水解程度會增大（水解為吸熱過程），且生成的HCl會受熱脫離溶液，使得平衡不斷向右移動，使得水解逐漸完全，最終變成Fe(OH)3，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕e2O3；氫氧化鐵膠體的膠?？梢酝高^濾紙，受熱會聚沉形成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)灼燒后變?yōu)镕e2O3；⑥正確；
⑦能用化學(xué)式表示的物質(zhì)，都是純凈物，所以CuSO4·5H2O；鹽酸是HCl的水溶液，所以鹽酸是混合物；苛性鉀在溶液中完全電離，在熔融狀態(tài)下也能倒點，苛性鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，在水中部分電離，其為弱電解質(zhì)；氨氣溶于水之后，溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗楹蚈H-的緣故，所以氨氣是非電解質(zhì)；⑦正確；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，比如AlCl3，該物質(zhì)為分子化合物，⑧正確；
故合理選項為D。
【點睛】
1）CO2、SO2、NH3這些物質(zhì)溶于水之后，生成了其他物質(zhì)，使溶液具有導(dǎo)電性，不屬于電解質(zhì)；2）AlCl3這類物質(zhì)屬于分子化合物，在做練習(xí)中會遇到，這就要求考生要在練習(xí)中擴(kuò)充自己的知識儲備。
11．C
【解析】
【詳解】
由圖可知，碳棒a失去電子，作負(fù)極，碳棒b得到電子作正極，
A.正極O2得電子生成水，電極方程式為：O2+4e－+4H+=2H2O，故A正確；
B. 碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反應(yīng)生成氧氣，光照強(qiáng)度對電池的輸出功率有影響，故B正確；
C.外電路電子由負(fù)極流向正極，即碳棒a→碳棒b，電流方向與電子方向相反，即為碳棒b→碳棒a，故C錯誤；
D. 酸性增強(qiáng)會使菌落失活，故工作一段時間后，電池效率降低，故D正確；
故選C。
【點睛】
C項為易錯點，原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極。
12．A
【解析】
【詳解】
①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；
④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；
⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；
⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；
故③⑥正確，故選A。
【點睛】
本題的易錯點為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。
13．B
【解析】
【分析】
結(jié)合溶液中離子的性質(zhì)，考慮圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而作出合理判斷。
【詳解】
圖象中，n(NaOH)=0~1mol時沒有沉淀生成，則原溶液中有1mol H+，反應(yīng)為H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol時有沉淀生成，則原溶液中1mol Fe3+、Al3+（至少一種），反應(yīng)為M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe或Al）；n(NaOH)=4~5mol時沉淀量保持不變，則原溶液中有1mol NH4+，反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol時沉淀完全溶解，則原溶液中有1mol Al3+無Fe3+，反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。據(jù)溶液電中性原理，原溶液中一定有SO42-，可能有Na+。
A. m點Al3+未完全沉淀，反應(yīng)為Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A項錯誤；
B. p點為氨水和硫酸鈉溶液，考慮NH3·H2O和H2O的電離，有c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B項正確；
C. 原溶液中不一定有Na+，做焰色反應(yīng)實驗時焰色不一定為黃色，C項錯誤；
D. 據(jù)前面分析，原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D項錯誤。
本題選B。
14．B
【解析】向和的混合溶液中通入，先與反應(yīng)，所以一開始就有碳酸鈣沉淀生成，當(dāng)全部反應(yīng)后，再與反應(yīng)，圖象不符，A錯誤；向1L濃度均為?的、混合溶液中加入?的稀，消耗硫酸，消耗硫酸，硫酸過量時氫氧化鋁溶解，氫氧化鋁消耗硫酸，與圖像符合，B正確；向1L濃度分別為?和?的、的混合溶液中加入?的稀NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且沉淀的量為0.1mol；然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為，即0.1 mol氫氧化鋁消耗0.1mol氫氧化鈉，體積為1L,而不是3 L，C錯誤；鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)硫酸鋁鉀滴加到2個單位時，生成的偏鋁酸根離子也為2個單位，繼續(xù)滴加硫酸鋁鉀，鋁離子與偏鋁酸根離子恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，消耗硫酸鋁鉀為2/3個單位，與圖象不符合，D錯誤；正確選項B。
點睛：向燒堿溶液中滴加硫酸鋁鉀溶液，由于堿過量，鋁離子變?yōu)槠X酸根離子，反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；當(dāng)堿液消耗完全，生成的偏鋁酸根離子繼續(xù)與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：3AlO2-+ Al3++ 6H2O=4Al(OH)3↓。
15．催化劑 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+?ZnSO4+4H2O 1.25×109 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O Fe(OH)3 ZnS
16Ⅰ．（1）
（2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(OH)3
（4）
Ⅱ．（1）?4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2）Al(OH)3 （1分）； Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

17．Fe2+ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 氯水和KSCN溶液(或雙氧水和KSCN溶液等，合理即可) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac 灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次坩堝 SiO2+2OH?===SiO32?+H2O
18．PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 增加 0.1NA H2＋2OH－－2e－===2H2O 減弱銅 2H＋＋2e－===H2↑ 0.06 減少 1.95 左端液面下降，右端液面上升