2023~2024學年高三上學期開學質(zhì)量檢測化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：高考全范圍。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1  C12  O16  Si28  Cl35.5  Ca40一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關說法正確的是（    ）A．CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應設計成原電池B．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的電解槽中采用的是（    ）陰離子交換膜C．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向2．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達正確的是（    ）A．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：B．向次氯酸鈣溶液中通入：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：3．從豆科植物蠶豆中提取出來的L-多巴用于治療震顫麻痹癥，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（    ）A．分子中所有碳原子可能共平面B．可發(fā)生取代反應和氧化反應C．分子中有1個手性碳原子D．1 mol·L多巴最多可以與4 mol 發(fā)生加成反應4．下列實驗過程中的顏色變化，涉及氧化還原反應的是（    ）A．用潔凈的鉑絲蘸食鹽水在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色B．向紅墨水中加入一定量的活性炭，一段時間后顏色褪去C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液藍色褪去D．濃硫酸滴到藍色五水硫酸銅晶體上，晶體變白色5．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下：下列說法錯誤的是（    ）A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色B．標準狀況下，22.4 L 含有分子數(shù)約為C．步驟③的反應原理是的沸點比低D．實驗室中硝酸應避光保存在棕色試劑瓶里6．下列有關微粒的結構和性質(zhì)的說法正確的是（    ）A．和的空間結構均為直線形B．和的VSEPR模型均為平面三角形C．鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點高D．和均是極性分子，且分子的鍵角較大7．是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物水溶液是一種常見的強酸。下列說法中正確的是（    ）A．W是短周期元素中金屬性最強的元素 B．離子半徑：Y>ZC．Y、Z元素形成的化合物為離子化合物 D．化合物有強還原性8．根據(jù)下列裝置和物質(zhì)，能達到相應實驗目的的是（    ）A．驗證的水解程度比大B．實驗室制備C．鐵表面鍍銅D．演示噴泉實驗9．電石（）晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于晶體的說法正確的是（    ）A．晶體σ鍵與π鍵數(shù)目之比是1∶1B．填充在由構成的正八面體的中心C．晶胞中的配位數(shù)為4D．64 g晶體含有晶胞數(shù)目約為10．硼化釩（）一空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時發(fā)生的反應為。下列說法正確的是（    ）A．電極為電池正極B．電流由極經(jīng)KOH溶液流向石墨電極C．當外電路轉移1mol電子時，1 mol 從電極移向石墨電極D．電池工作過程中，電極區(qū)電解質(zhì)溶液濃度不變11．在作用下，發(fā)生反應的歷程如下圖所示。下列說法正確的是（    ）A．如果原料為，則生成的有機物為甲醛、乙醛和丙烯B．Cu催化氧化1,2-乙二醇所得產(chǎn)物與催化時相同C．能提高的平衡轉化率D．滴入到過量的酸性高錳酸鉀溶液能制備乙二酸12．利用鉻鐵礦（主要成分是，還含有FeS、等）制取和單質(zhì)硅的工藝流程如圖所示。已知：最高價鉻形成的酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。下列說法正確的是（    ）A．FeS“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為B．“焙燒”時不參與反應C．“酸化”時發(fā)生的離子反應為D．28 g Si含Si—Si共價鍵的數(shù)目約為13．下列實驗操作中，對應的實驗現(xiàn)象以及實驗結論均正確，且兩者具有因果關系的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A明礬溶液中加入過量NaF后再加濃氨水無白色沉淀生成會與反應，且反應后溶液中的濃度很低B向甲苯中加入溴水，充分振蕩溴水褪色甲苯與溴水發(fā)生了取代反應C甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液試液變紅生成的一氯甲烷具有酸性D向兩支盛有5 mL不同濃度溶液的試管中同時加入2 mL 5%雙氧水產(chǎn)生氣泡快慢不同探究濃度對反應速率的影響14．聯(lián)氨（）溶于水可以發(fā)生與氨類似的電離。常溫下，向20 mL 0.1 mol?L聯(lián)氨鹽酸鹽溶液（）中加入NaOH固體（假設溶液體積變化忽略不計）。體系中各含氮粒子的分布系數(shù)（δ）隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．曲線a可表示隨pH的變化關系B．時，C．溶液中：D．常溫下，反應的平衡常數(shù)為二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）鈷（Co）是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。以一種含鈷廢料（主要含有Co、Fe、Pb、CuO、等）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，。回答下列問題：（1）濾渣1的成分是______（填化學式），該物質(zhì)均勻涂到Pb和上，分別與直流電源兩極相連，以硫酸溶液作電解質(zhì)溶液進行電解，可以制備鉛酸電池的兩極。其中制備陽極的電極反應式為____________。（2）在“浸取”過程中，使用稀硫酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎含鈷廢料，但反應速率仍然較快，原因可能是____________。（3）“沉鐵”過程中，NaOH的作用是____________。（4）“除銅”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為____________，常溫下，該反應的平衡常數(shù)______。（5）操作③與操作④能否對調(diào)______（填“能”或“否”），理由是____________。16．（15分）二氧化氯（）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，用如圖所示裝置（夾持裝置已省略）制備、吸收、釋放，并探究其性質(zhì)。（已知，實驗室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸只釋放出一種氣體）。已知：①沸點為9.9℃，可溶于水，濃度較高時易發(fā)生爆炸；②飽和溶液低于38℃時析出，高于38℃時析出，高于60℃時分解為和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是______；儀器b的作用是______。（2）按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是______，實驗過程中需持續(xù)通入一定量的氮氣，其目的是（    ）將裝置A產(chǎn)生的氣體趕入吸收裝置被充分吸收，還有______。（3）打開儀器a的活塞，裝置A中發(fā)生反應，生成、、NaCl等，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________，關閉儀器a的活塞，在裝置C中被穩(wěn)定劑完全吸收，此時觀察到裝置D中溶液的顏色不變，其中的原因可能是__________________。（4）向裝置C中滴加稀鹽酸，反應劇烈，若將稀鹽酸換成等pH的硫酸，開始反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快，產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因可能是____________。（5）裝置F的目的是制備，裝置F中加入NaOH溶液的目的有兩個，其一為用作反應物，其二為______，從裝置F廣口瓶內(nèi)的溶液中獲得晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（6）城市飲用水處理新技術用替代，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率（），那么消毒殺菌劑消毒效率：______。17．（14分）汽車尾氣NO、CO的凈化處理與達標排放是當前環(huán)保工作的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣的處理：，該反應的反應歷程及反應物和生成物的相對能量如圖所示：①反應______（填“①”“②”或“③”）是該反應的決速步驟，  ______。②反應的凈反應速率，其其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)（只與溫度有關）。若改變溫度后增大，則改變溫度的方式是____________。（2）向某密閉容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制適當條件使其發(fā)生反應，測得不同溫度（℃）、不同壓強（kPa）下NO的平衡轉化率如圖1所示；相同壓強時，不同催化劑（甲、乙）、不同溫度下，相同時間內(nèi)NO的轉化率如圖2所示。①圖1中X表示______（填“溫度”或“壓強”），______（填“>”或“<”）。②圖2中a、b、c、d四點所對應的狀態(tài)中一定未達平衡狀態(tài)的有______（填字母），曲線cd變化趨勢的原因是____________。③恒壓時，工業(yè)生產(chǎn)中該反應合適的生產(chǎn)條件是____________，圖1中A點溫度下平衡常數(shù)______（用或表示）。18．（15分）治療某種疾病的藥物（H）的一種合成路線如下：已知：?。?/span>（，R、、烷基，烷基）；ⅱ．，，烷基。回答下列問題：（1）A的化學名稱是______，設計A→B反應的目的是____________。（2）C中含氧官能團名稱是______，C中碳原子的軌道雜化類型為____________。（3）F→G的反應類型為____________。（4）X的結構簡式為____________。（5）E→F的化學方程式為__________________。（6）J是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E小14，符合下列條件的J的同分異構體有______種（不考慮立體異構），其中，核磁共振氫譜有5組峰的同分異構體的結構簡式為____________。①能發(fā)生銀鏡反應；②水解反應；③與溶液發(fā)生顯色反應。 2023~2024學年高三上學期開學質(zhì)量檢測·化學試題參考答案、提示及評分細則1．C  CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應不屬于氧化還原反應，反應過程中不存在電子轉移，不能設計成原電池，A項錯誤；氯堿工業(yè)電解食鹽水采用的是陽離子交換膜，B項錯誤；儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，如由金屬鑭（La）和鎳（Ni）形成的合金就是一種良好的儲氫合金，C項正確；水分解產(chǎn)生氫氣吸收熱量，D項錯誤。2．D  醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，反應生成物書寫錯誤，A項錯誤；次氯酸鈣有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，B項錯誤；HCl為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰陽離子，C項錯誤；尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為縮聚反應，化學方程式為，D項正確。3．D  該分子中所有碳原子可能共平面，A項正確；該有機物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外，酚羥基具有還原性，且該有機物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應，B項正確；分子中有1個手性碳原子，C項正確；—COOH與不能加成，1 mol L-多巴最多可以與3 mol 發(fā)生加成反應，D項錯誤。4．C  焰色試驗為物理變化，A項不符合題意；向紅墨水中加入一定量的活性炭，一段時間后顏色褪去，這是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化還原反應，B項不符合題意；向含有淀粉的碘水中通入，溶液藍色褪去，發(fā)生了反應，C：項符合題意；濃硫酸滴到藍色五水硫酸銅晶體上，五水硫酸銅晶體失去結晶水變成無水硫酸銅，晶體變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，不涉及氧化還原反應，D項不符合題意。5．B  據(jù)圖可知分解時生成、和紅棕色固體X，則X為，A項正確；標準狀況下，是固體，B項錯誤；與混合后，加熱過程中生成，說明的沸點比的沸點低，C項正確；硝酸見光易分解，D項正確。6．D  中氧原子為雜化，空間結構不是直線形，的空間結構為直線形，A項錯誤；中N原子的成鍵電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，VSEPR模型為四面體，BF?中B原子的成鍵電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點低，C項錯誤；VSEPR模型相同的分子中孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，中的氧原子孤對電子對數(shù)為2，中氮原子孤對電子對數(shù)為1，則分子的鍵角大于分子的鍵角，D項正確。7．D  由題意可知X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl。Na是短周期元素中金屬性最強的元素，A項錯誤；離子半徑：，B項錯誤；是共價化合物，C項錯誤；中的H為-1價，故有強還原性，D項正確。8．D  碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，因此不能通過pH值確定水解程度大小，A項錯誤；亞硫酸鈉為粉末，不能用啟普發(fā)生器制取，B項錯誤；鐵表面鍍銅時，銅作電鍍池的陽極，接直流電源正極，鐵制鍍件作陰極，接直流電源負極，C項錯誤；氨氣極易溶于水，通過擠壓膠頭滴管，可使圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，從而形成噴泉，D項正確。9．C  晶體是離子晶體，σ鍵與π鍵存在于中，中兩個碳原子間是碳碳三鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比是1∶2，A項錯誤；根據(jù)晶胞結構，位于八面體體心，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和距離相同且最近的構成的多面體不是正八面體，B項錯誤；立方晶胞的形狀是長方體，與每個最鄰近的為4個而不是6個，晶胞中的配位數(shù)為4，C項正確；一個晶胞中含有的數(shù)目為個，含有的數(shù)目為個，64 g 晶體含有晶胞數(shù)目約為，D項錯誤。10．B  硼化釩—空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應，電極為電池負極，A項錯誤；電流經(jīng)外電路由正極流向負極，再經(jīng)內(nèi)電路由負極流向正極，故電流由極經(jīng)KOH溶液流向石墨電極，B項正確；圖示交換膜為陰離子交換膜，當外電路轉移1 mol電子時，1 mol 從石墨電極移向電極，C項錯誤；負極上是失電子發(fā)生氧化反應，則極發(fā)生的電極反應為，消耗的和移動過來的的物質(zhì)的量相等，但有水生成，電解質(zhì)溶液濃度減小，D項錯誤。11．A  由圖中反應③知，連接兩個醇羥基的碳原子之間碳碳鍵斷裂分別生成醛，由反應①②④知相鄰的兩個醇羥基生成水分子的同時還生成碳碳雙鍵，如果原料為，則生成的有機物為甲醛、乙醛和丙烯，A項正確；Cu催化氧化1,2-乙二醇生成物為乙二醛，而催化時生成甲醛與乙烯，B項錯誤；催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，C項錯誤；乙二酸能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，D項錯誤。12．C  題中信息顯示，“焙燒”時發(fā)生反應生成，反應方程式為，A項錯誤；“焙燒”時與純堿反應生成，B項錯誤；“酸化”時發(fā)生反應為，C項正確；在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成空間立體網(wǎng)狀結構，平均每個Si形成2個共價鍵，1 mol Si含Si-Si鍵的數(shù)目為，D項錯誤。13．A  向盛有明礬溶液的試管中加入NaF溶液生成，很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無白色沉淀生成，A項正確；甲苯與溴水不能發(fā)生取代反應，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，從而使液體分為兩層，上層為橙紅色的溴的甲苯溶液，下層為無色的水，B項錯誤；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷等和HCl，其中HCl溶于水后，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，不能說明生成的一氯甲烷具有酸性，C項錯誤；與發(fā)生反應，反應無明顯現(xiàn)象，無法探究濃度對反應速率的影響，D項錯誤。14．B  根據(jù)圖示，隨著pH增加，堿性增強，濃度降低的曲線a為，濃度先增大后減小，故曲線b為，濃度不斷增大，曲線c為，A項錯誤；時，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：初始溶液中溶質(zhì)為，由此可得物料守恒：  ，兩式相加并結合溶液呈中性時可得，B項正確；根據(jù)圖示，曲線a、b的交點，b、c的交點故的電離常數(shù)，，水解平衡常數(shù)，的水解程度大于電離程度，則，C項錯誤；的平衡常數(shù)，D項錯誤。15．（1）（1分）；（2分）（2）形成了原電池（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液pH，使沉淀（2分）（4）；（各2分）（5）否（1分）；在酸性條件下，CoS有較強的還原性，可以將操作②所得的還原為，不利于水解而沉淀，降低了鐵的去除率（2分）16．（1）恒壓滴液漏斗；防止倒吸（各1分）（2）檢查裝置的氣密性；稀釋，防止?jié)舛冗^高發(fā)生爆炸（各1分）（3）；裝置B除去了、混合氣體中的（各2分）（4）反應生成的對反應起催化作用（2分）（5）防止遇酸放出（1分）；在38~60℃之間趁熱過濾（2分）（6）71∶27（2分）17．（1）①（1分）；-620.4 kJ·mol（2分）②降低溫度（2分）（2）①壓強；<（各1分）②acd（2分）；溫度高于400℃，催化劑乙活性降低或失活，反應速率降低（1分）③使用催化劑甲、溫度控制在200℃左右；（各2分）18．（1）5-甲基-1,3苯二酚；保護酚羥基（防止酚羥基被氧化）（各1分）（2）醚鍵、羧基；、（各2分）（3）取代反應（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）13；（各2分）    

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