一、單選題
1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法正確的是( )
A.汽車尾氣催化轉化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”
B.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力
C.2022年冬奧會衣物采用石墨烯紡織物柔性發(fā)熱材料，石墨烯屬于混合型晶體
D.聚氯乙烯塑料通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層
2．下列說法正確的是( )
A.Al的核外電子有7種運動狀態(tài)
B.酸性強弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸
C.水汽化和水分解都破壞了共價鍵
D.表示第二能層沿x軸方向的p軌道
3．有八種物質：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧
4．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法不正確的是( )
A.Z中含氧官能團有三種：羥基、羧基、酯基
B.Y在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消去反應
C.Z在酸性條件下水解生成兩種有機物，1ml Z最多能與8ml NaOH 發(fā)生反應
D.可以用溶液檢驗X是否完全轉化為Y
5．被稱為萬能還原劑（其中H為-1價），能溶于水且與水發(fā)生反應：，關于該反應的說法正確的是( )
A.既是氧化劑又是還原劑
B.是氧化劑，是還原劑
C.硼元素被氧化，氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質量比1:1
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在新制飽和氯水中：、、、
B.在能使酚酞變紅的溶液中：、、、
C.在加入鋁粉能產生的溶液中：、、、
D.在水電離出的的溶液中：、、、
7．下列相應反應的離子方程式正確的是( )
A.向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B.常溫下銅與濃硝酸反應：
C.將四氧化三鐵投入到稀硝酸中：
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
8．下列有關共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是( )
A.1個乙烯（）分子中含有5個鍵和1個鍵
B.C—H鍵比Si—H鍵的鍵長更短，故比更穩(wěn)定
C.、、三種分子的鍵角依次增大
D.N與3個H結合形成分子，體現(xiàn)了共價鍵的飽和性
9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W提供）。下列說法不正確的是( )
A.W的非金屬性比Y的強
B.在該物質中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構
C.該物質中含離子鍵和共價鍵
D.Z的氧化物都易溶于水中
10．用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能達到相應實驗目的的( )
A.AB.BC.CD.D
11．奎尼酸是制備治療艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是( )
A.奎尼酸的分子式是
B.奎尼酸遇溶液會發(fā)生顯色反應
C.奎尼酸可以與Na反應但不能與NaOH反應
D.奎尼酸能發(fā)生氧化反應和取代反應
12．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含的溶液為例）。下列說法錯誤的是( )
A.負極反應為
B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C.當電路中轉移1 ml電子時，模擬海水理論上除鹽58.5 g
D.電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1
13．高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是( )
A.用溶液吸收反應Ⅰ中尾氣后的產物可在反應Ⅱ中再利用
B.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒
D.對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用
14．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的氣體和672 mL的氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02 g。則x等于( )
15．下列說法正確的是( )
A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.每個能層（K、L、M……）上所有軌道數(shù)對應為1、3、5……
C.在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)機會的大小
D.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
16．光氣（）是一種重要的有機中間體。反應可用于制備光氣。下列有關敘述錯誤的是( )
A.氧原子的結構示意圖為
B.的電子式為
C.為極性分子
D.中碳原子的軌道雜化類型為雜化
17．下列各組物質性質的比較，結論正確的是( )
A.在水中的溶解度：
B.沸點：>
C.分子的極性：
D.溶液酸性：
18．三硫化磷（）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為，下列有關的說法中不正確的是( )
A.中磷元素為＋3價
B.屬于共價化合物
C.充分燃燒的化學方程式為
D.1ml分子中含有9ml共價鍵
19．鈦酸鈣礦物的晶胞結構如圖（a）所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如圖（b）所示，晶胞邊長為a cm，其中A為，另兩種離子為和。b的分子量為620，下列說法正確的是( )
A．鈦酸鈣晶體中距離最近的有6個
B．圖（b）中，X為
C．圖（b）該晶體密度為
D．鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心
20．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是
A.C分子中所有碳原子均采取雜化成鍵
B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C.和分子中的中心原子S和C是通過雜化軌道成鍵
D.中心原子通過雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結構
二、實驗題
21．二氧化氯（）和臭氧（）均具有強氧化性，可用于水處理。是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸；是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數(shù)超過25%時容易引起爆炸。
（1）以作還原劑，在硫酸介質中還原制備，同時得到，該反應的化學方程式為________。
（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原制備，并將制得的處理含廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖1所示。
①反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是________。
②通入氮氣的目的除了有利于將排出，還有________。
③處理含廢水的離子方程式為________。
裝置D的作用是________。
三、填空題
22．某硫與鋅元素組成的化合物M不溶于水、易溶于酸，見陽光色變暗。若在該化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化劑，經光照后，能發(fā)出不同顏色的熒光?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布圖為_____。第一電離能介于Si、P之間的第三周期元素為_____（填元素符號）。
（2）SO2中S的雜化類型為_____，該分子的空間構型為_____。
（3）1ml中含有σ鍵的數(shù)目為_____，分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°，中H－N－H鍵角變大的原因：________。
（4）M的晶胞結構如圖。
①觀察圖形推測，該晶體中每個周圍距離相等且最近的數(shù)目為___個，M的化學式__。
②Zn的第三電離能大于Cu的第三電離能的原因是_____。
23．化合物H是一種合成精神類藥物鹽酸舍曲林的中間體，其合成路線如下：
已知：①ArH++（Ar指芳香化合物）
②
（1）B的化學名稱為________，B→C的反應類型是________，C中含氧官能團的名稱為________。
（2）D→E反應的化學方程式為________。
（3）G的結構簡式為________。
（4）符合下列條件的的同分異構體結構簡式（包括順反異構）有________種。
①能與溶液反應產生氣體
②可以發(fā)生銀鏡反應
參考答案
1．答案：C
解析：A.汽車尾氣催化轉化器將一氧化碳和一氧化氮轉化為二氧化碳和氮氣，不能減少的排放，不能實現(xiàn)“碳中和”，故A錯誤；B.錫比鉛活潑，兩者形成原電池，錫作負極，加速錫的腐蝕，故B錯誤；C.石墨烯可導電，具有金屬晶體的性質，石墨烯內原子間形成共價鍵，具有共價晶體的性質，石墨烯屬于混合型晶體，故C正確；D.聚氯乙烯塑料中加入增塑劑會釋放有毒物質，不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故D錯誤；故選：C。
2．答案：D
解析：A.每個電子有一種運動狀態(tài)，Al原子有13個電子，所以Al的核外電子有13種運動狀態(tài)，故A錯誤；B.鹵素原子是吸電子基團，烴基是推電子基團，乙酸分子-屬于斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱，則甲酸酸性比乙酸強，故B錯誤；C.水為分子晶體，汽化時克服分子間作用力，水分解破壞了共價鍵，故C錯誤；D.p能級有3個軌道，沿x、y、z三個不同的方向延伸，2p為第二能層的p軌道，所以表示第二能層沿x軸方向的p軌道，故D正確；故選：D。
3．答案：B
解析：①甲烷、③聚乙烯、⑥環(huán)己烷、⑧聚氯乙烯分子中均為單鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色；②甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，可以因為萃取而使溴水褪色，但不是因為反應，②不符合題意；④聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，⑤2－丁炔含有碳碳三鍵，⑦環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也使溴水因反應而褪色；
綜上④⑤⑦，符合題意，故選B。
4．答案：C
解析：A.Z中含氧官能團有三種：羥基、羧基、酯基，故A正確；
B.Y中連接羥基的鄰位碳上有H原子，在濃硫酸做催化劑加熱條件下可發(fā)生消去反應，故B正確；
C.Z在酸性條件下酯基發(fā)生水解反應生成有機物為 、 ，它們是同一物質，Z中酚羥基、羧基、酯基水解生成的-COOH和酚-OH都能和NaOH以1：1反應，Z中含有5個酚羥基、1個羧基、1個酯基水解生成1個羧基和1個酚羥基，所以1mlZ最多能和8mlNaOH反應，故C錯誤；
D.酚羥基與溶液發(fā)生顯色反應，由于Y不含有酚羥基，加入溶液后若沒有紫色，說明X完全轉化了，若有紫色說明未完全轉化，能根據(jù)溶液顏色確定X未完全轉化，故D正確；
故選：C。
5．答案：D
解析：反應中是還原劑，是氧化劑；硼元素化合價未發(fā)生變化，氫元素既被氧化又被還原，被氧化的氫原子與被還原的氫原子個數(shù)分別為4、4，其質量之比為1：1。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：D.具有強氧化性，自能將氧化成，因此離子方程式為，故D正確。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C，A.同周期從左向右非金屬性增強，W的非金屬性比Y的強，故A正確；B.X形成3個共價鍵和1個配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C.陰陽離子形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，故C正確；D.Z的氧化物為CO時，不溶于水，故D錯誤；故選：D。
10．答案：B
解析：A.醋酸易揮發(fā)，應除去再與硅酸鈉反應，故A錯誤；B.濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，氯化氫能與碳酸鈉反應生成氯化鈉，引入雜質，故C錯誤；D.電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤。故選：B。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：A項，結合題給微生物脫鹽電池裝置可知，a極的電極反應式為，故a極為負極，b極為正極，正確。B項，a極區(qū)有產生，陽離子增多，為保證溶液呈電中性，需定向遷移到a極區(qū)，隔膜1為陰離子交換膜；同理，b極的電極反應式為，需定向遷移到b極區(qū)，隔膜2為陽離子交換膜，錯誤。C項，當電路中轉移1 ml電子時，有和發(fā)生定向遷移，故理論上除鹽58.5 g，正確。D項，結合電極反應式，得，故電池工作一段時間后，正、負極產生的氣體的物質的量之比為2:1，正確。
13．答案：B
解析：用溶液吸收氯氣后得到氯化鐵，可在反應Ⅱ中再利用，故A正確；反應2中氧化劑是次氯酸鈉，還原劑是氯化鐵，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2，故B錯誤；操作1和操作2都是過濾操作，故C正確；具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，還原產物水解得到氫氧化鐵膠體，吸附雜質凈化水，故D正確。
14．答案：C
解析：8.960 L的氣體的物質的量為，0.672 L的氣體的物質的量為，所以金屬提供的電子的物質的量為，所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46 ml，氫氧根的質量為，所以金屬的質量為，故選C。
15．答案：C
解析：A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故A錯誤；B.每個能層上所包含的軌道數(shù)等于該層個能級的軌道數(shù)之和，而能級上的軌道有1、3、個，相加為，故B錯誤；C.在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)機會的多少，即概率的大小，不表示電子，密的地方出現(xiàn)機會多、疏的地方出現(xiàn)機會少，故C正確；D.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D錯誤；故選C。
16．答案：A
解析：A.氧原子的結構示意圖為，故A錯誤。
17．答案：B
解析：B.形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵，所以沸點，故B正確。
18．答案：A
解析：A.由圖可知P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，故A錯誤。
19．答案：D
解析：
A．鈣離子位于晶胞的頂點，鈦離子位于晶胞的中心，故每個頂點為八個晶胞共用，所以晶體中距離鈣離子最近的鈦離子有8個，A錯誤；
B．圖（b）中，X的個數(shù)為，根據(jù)A為，另兩種離子為和分析，X為碘離子，B錯誤；
C．該晶體中表示的化學式為，該晶體的密度為，C錯誤；
D．從圖分析，鈦酸鈣晶胞中位于中心，氧離子位于晶胞的面心，故距離最近的形成了正八面體，位于其中心，D正確；
故選D。
20．答案：D
解析：D.分子的中心原子通過雜化軌道成鍵時，雜化軌道的空間構型一定為正四面體結構，但分子的空間構型不一定為正四面體結構，如分別為三角錐形和V形，N和O原子均為雜化，故D錯誤故選：D。
21．答案：（1）
（2）提高化學反應速率，同時防止受熱分解；稀釋，防止其發(fā)生爆炸；；吸收等氣體，防止污染大氣
解析：（1）中+2價鐵元素被氧化為，-1價硫元素被氧化為，中+5價氯元素被還原為+4價。根據(jù)化合價升降守恒和元素守恒配平，其化學方程式；
（2）①反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是提高化學反應速率，同時防止受熱分解；②氮氣很穩(wěn)定，通入氮氣從溶液中趕出，氮氣稀釋了氣體，防止?jié)舛冗^高發(fā)生爆炸；③具有較強氧化性，被還原為具有較強還原性，+2價碳元素被氧化為，-3價氨元素被氧化為，由此寫離子方程式為：；裝置D吸收尾氣中的等污染大氣的氣體。
22．答案：（1）；S
（2）；V形
（3）9；分子中N原子的孤電子對進入的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱
（4）12；ZnS；的3d能級全排滿
解析：（1）Cu是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為，排布圖為。
（2）中S價層電子對數(shù)為2+=3，雜化類型為，且含有1個孤電子對，該分子的空間構型為V形。
（3）在1ml中，與間為離子鍵，Ag與之間為配位鍵，含有2mlσ鍵，2ml內部含有6mlσ鍵，內部O、H間為σ鍵，共9mlσ鍵，數(shù)目為9。
（4）①取右上角的頂點（），與它距離最近的位于面心，則ZnS晶體中離鋅離子最近且距離相等的鋅離子個數(shù)為×8=12；在晶胞M中，含有個數(shù)為8×+6×=4，含個數(shù)為4，所以化學式為ZnS；
②鋅為30號元素，基態(tài)的電子排布式：，3d能級全排滿，所以Zn的第三電離能大于Cu的第三電離能。
23．答案：（1）鄰二氯苯；取代反應；羰基（或酮羰基）、羧基
（2）
（3）
（4）3；的不飽和度為3；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，有羧基；可以發(fā)生銀鏡反應，有醛基；剩余的不飽和度為碳碳雙鍵，、、
解析：
選項
實驗目的
a中試劑
b中試劑
c中試劑
A
比較的酸性
醋酸溶液
碳酸銨
硅酸鈉溶液
B
比較和的氧化性
濃鹽酸
高錳酸鉀
碘化鉀溶液
C
制備碳酸氫鈉
鹽酸
大理石
飽和碳酸鈉溶液
D
證明有還原性
飽和食鹽水
電石
酸性高錳酸鉀溶液

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