一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）
1. 下列物質(zhì)加入水中，屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 固體NaOH B. 無水乙醇 C. 固體NH4NO3 D. 生石灰
【答案】D
【解析】試題分析：固體NaOH、無水乙醇、固體NH4NO3溶于水中是物理變化，生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故選D．
2.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①改變氣體物質(zhì)的量濃度 ②?改變氣體的壓強(qiáng) ③?改變氣體的溫度 ④加入催化劑
A. 只有①② B. 只有②③
C. 只有③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】①改變氣體物質(zhì)的濃度，增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，故①錯(cuò)誤；?
②改變氣體的壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，故②錯(cuò)誤；
③改變氣體的溫度，提供能能量，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故③正確；
④加入催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故④正確；?
只有③④正確，故答案為C。
3.如圖是反應(yīng)CO(g) +2H2?(g) ?CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
B. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
C. 該反應(yīng)的△H?＝＋91 kJ/moL
D. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物和生成物能量沒變，其能量差即△H不變，故A錯(cuò)誤；
B．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的△H?＝反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的△H?＝-91 kJ/moL，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
故答案為D。
4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B. KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-
C. H2SO32H++ SO32- D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO3-不能完全電離，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出三種離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，故B正確；
C．H2SO3是弱電解質(zhì)，且分步電離，其第一步電離方程式為H2SO3H++ HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．CHCOONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
5.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(?? )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A ①④⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO，兩者均表示正反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①④⑥，故選A。
6.下列說法或表示方法正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2mol H2放出的熱量為2285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 濃硫酸稀釋會(huì)放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學(xué)方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)正確；
答案選D。
7.在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是( )
A. v（C）=0.8 mol /（L·s） B. v（B）=0.3 mol/（L·s）
C. v（A）=0.5 mol /（L·s） D. v（D）=1 mol /（L·s）
【答案】A
【解析】
【詳解】在不同條件下，同一時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快；
A．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值=0.4mol /(L·s)；
B．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值=0.3 mol /(L·s)；
C．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值=0.167 mol /(L·s)；
D．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值=0.25 mol /(L·s)；
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是v(C)= 0.8 mol /（L·s），故答案為A。
8.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ??）
A. 加催化劑, v（正）v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)
C. 升溫, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)
D. 加入氬氣，v（正）v（逆）都不變，且v（正）等于v（逆）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)，故B正確；
C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，v(正)增大的倍數(shù)小于v(逆)增大的倍數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，即v(正)v(逆)都不變，且v(正)仍等于v(逆)，故D正確；
故答案為C。
9.0.1mol/L的醋酸溶液中，存在電離平衡CHCOOH CHCOO - + H+，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（ ）
A. 加熱 B. 加少量醋酸鈉固體
C. 加少量鹽酸 D. 加少量NaOH固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，且溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A正確；
B．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度減小，則pH增大，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
10.下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（??）
A. 室溫下，0.1mol/L甲酸的pH為2.3 B. 甲酸是共價(jià)化合物
C. 溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng) D. 甲酸溶液中存在著甲酸分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1mol/L的甲酸pH=2.3，說明該甲酸溶液中c(H+)=10-2.3 mol/L＜0.1mol/L，則甲酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，則甲酸是共價(jià)化合物，無法判斷甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．升高溫度，溶液的導(dǎo)電能力增大，說明溶液中離子濃度增大，則溶液中存在甲酸的電離平衡，甲酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．甲酸溶液中存在著甲酸分子，說明甲酸不能完全電離，存在電離平衡，甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
11.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( )
A. NaOH固體 B. CuSO4固體
C. NaNO3溶液 D. CH3COONa固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaNO3溶液降低H+濃度，且NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)無氫氣生成，故C錯(cuò)誤；
D．加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；
故答案為D。
12.下列說法正確的是(　 　)
A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
B. ΔH0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
C. 焓變和熵變都與反應(yīng)自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D. NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·moL－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．．△H＜0、△S＞0，在低溫下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)△H＞0、△S＞0，△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行說明，其中△S＞0說明體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
故答案為D。
13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3 mol/L B. Y2為0.4 mol/L
C. X2為0.2 mol/L D. Z為0.4 mol/L
【答案】A
【解析】因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，即不可能只有反應(yīng)物沒有生成物，或只有生成物而沒有反應(yīng)物，所以選項(xiàng)A有可能，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
14.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ??）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】相同體積，相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②中，中強(qiáng)酸溶液②部分電離。所以中強(qiáng)酸溶液②的n(H+)大于一元強(qiáng)酸溶液①，則中強(qiáng)酸溶液②反應(yīng)得到氫氣比一元強(qiáng)酸溶液①多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)減小，但中強(qiáng)酸溶液②會(huì)繼續(xù)電離，所以反應(yīng)一段時(shí)間后中強(qiáng)酸溶液②的c(H+)會(huì)大于一元強(qiáng)酸溶液①的c(H+)。則中強(qiáng)酸溶液②先到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)。
故選C。
15.已知：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（　　）

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱
【答案】B
【解析】
【詳解】由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為B。
16.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確是（ ??）
序號(hào)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將0.1mol/L氨水稀釋成0.01mol/L，測(cè)得pH由11.1變成10. 6
稀釋后NH3?H2O的電離程度減小
B
向某無色溶液中滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定存在SO42-
C
將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
向ZnS沉淀上滴加硫酸銅溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br /> 同溫下，Ksp(ZnS)”、“c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】試題分析：（1）氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，即所得溶液的pH c(SO42－) > c(H＋) > c(OH－)。


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