2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段性考試（一）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列生活中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．天然氣燃燒 B．食品干燥劑結(jié)塊 C．鐵制品生銹 D．新切開的金屬鈉表面變暗2．下列類比關(guān)系正確的是A．是兩性氧化物，則也是兩性氧化物B．Na與水反應(yīng)生成和，則K與水反應(yīng)也可生成和C．屬于共價化合物，則也屬于共價化合物D．受熱易分解為和，則受熱也能分解為和3．下列化學(xué)用語正確的是A．氯化鈉的電子式：   B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氧元素的兩種核素：和   D．氯化氫分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl4．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．一定濃度的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．澄清透明的溶液：、、Cl-、D．能與鋁反應(yīng)生成的溶液：Ca2+、K+、、5．已知人造元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。下列說法正確的是A．， B．原子的中子數(shù)為117C．Ts原子序數(shù)為294 D．Ts與Br屬于同一主族6．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉溶于水：B．向溶液中滴加過量溶液：C．氯水久置失效：D．溶液腐蝕銅板：7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法正確的是A．次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．的中，含有的電子數(shù)為B．中含有的原子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為9．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用光潔無銹的鐵絲蘸取某溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色該溶液含有鉀元素，不含鈉元素B將有色布條放入新制氯水中布條褪色氯水中含C向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色，然后通入通入后溶液變紅該溶液中含有，不含D向在空氣中久置的金屬鈉上滴加鹽酸有氣體生成生成氣體為10．下列試劑中不能用于鑒別和的是A．溶液 B．溶液 C．鐵粉 D．溶液11．已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的常見單質(zhì)為氣態(tài)，Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族，Y與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．原子半徑：B．Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比都為C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：12．下列物質(zhì)中均既含共價鍵又含離子鍵的是A．、、、   B．、、、C．、、、   D．、、、13．要除去下列選項中括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作不正確的是A．CO2(HCl)：依次通入飽和溶液、濃硫酸B．Fe(Al)：滴加足量氨水，并過濾C．CaO(CaCO3)：高溫煅燒D．溶液(FeCl2)：通入14．實驗室配置的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①稱量NaOH固體時間過長②溶解后，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中③燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．②③④ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．①③⑤15．天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在“菌”作用下的脫硫反應(yīng)。下列說法正確的是A．過程①中硫元素被還原B．過程②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．該脫硫過程中，和中的硫元素也參與脫硫反應(yīng)D．該脫硫過程的總反應(yīng)為二、填空題16．生活離不開化學(xué)，如下所列為生活中常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為對應(yīng)物質(zhì)的主要成分或有效成分。①食鹽(NaCl)；②食醋(CH3COOH)；③堿面(Na2CO3)；④發(fā)酵粉(NaHCO3)；⑤管道疏通劑(NaOH和鋁粉)；⑥石灰乳[Ca(OH)2]；⑦明礬凈水劑[]回答下列問題：(1)以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是           (填序號)。(2)生活中可用食醋除去水壺中水垢(假設(shè)水垢成分只有CaCO3)，用離子方程式表示食醋除水垢的原理           。(3)除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，應(yīng)采取的最佳方法是           ，除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(4)家庭廚衛(wèi)管道內(nèi)常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請用離子方程式表示管道疏通劑的疏通原理           。(5)Cl2通入石灰乳可用于制漂白粉，其原理用化學(xué)方程式表示為           ；漂白粉中的有效成分是           (填化學(xué)式)。17．如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：16  S  硫 32.0617  Cl  氯 35.4534  Se  硒 78.9635  Br  溴 79.90 53  I  碘 126.9(1)世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫。①的離子結(jié)構(gòu)示意圖           。②表中幾種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是           (填化學(xué)式)。③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡單化合物的形成過程：           。④氰[(CN)2]是一種無色、可燃氣體，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，試寫出氰與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式：           。(2)硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。①寫出Se在周期表中的位置：           。②溶于水生成，向所得溶液中通入氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。(3)下列說法正確的是           (填字母)。a．原子半徑：b．存在的化學(xué)鍵為極性共價鍵c．非金屬性： 18．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖中信息寫出X、Z的化學(xué)式：           、           。(2)與X的濃溶液在常溫下可以用于制取Y，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。(3)NaClO為84消毒液的主要成分，物質(zhì)X為潔廁靈的主要成分，在清洗衛(wèi)生間時，若將兩者混合使用，會引發(fā)氯氣中毒，試分析原因：           (用離子方程式表示)，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子           mol。(4)已知和水反應(yīng)能生成物質(zhì)Z，該反應(yīng)           (填“是”或“否”)屬于氧化還原反應(yīng)；寫出與水反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為           。19．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。I．在常溫下，Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)設(shè)計如下裝置完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并檢驗其產(chǎn)物(已知：Fe3O4中Fe的化合價為+2價、+3價)。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(2)裝置C中導(dǎo)管“短進長出”的原因           。(3)取反應(yīng)后得到的黑色粉末放入一試管中，加入稀硫酸將固體溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，原因是           (用離子方程式表示)。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計了如圖裝置制備白色Fe(OH)2固體。(4)配置NaOH溶液和稀硫酸時，需將所用蒸餾水加熱煮沸后，冷卻至室溫再用于配置，加熱煮沸的目的是           。(5)開始實驗時，先打開止水夾，待裝置中空氣已排盡，再關(guān)閉止水夾。①關(guān)閉止水夾前，請設(shè)計實驗證明裝置中空氣已排盡：           。②裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為           。③若未排凈裝置中的空氣，則裝置Ⅱ中觀察到的實驗現(xiàn)象為           。
參考答案：1．B【詳解】A．燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．食品干燥劑主要成分為，與水結(jié)合生成，與空氣中的作用形成而結(jié)塊，不涉及氧化還原反應(yīng)　，B正確；C．鐵制品生銹，鐵由0價到價，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．新切開的金屬鈉表面變暗是被空氣中氧化的結(jié)果，D錯誤； 故選B。2．B【詳解】A．是堿性氧化物，A錯誤；B．K與Na同主族又是相鄰周期，性質(zhì)類似，與水反應(yīng)也可生成和，B正確；C．由和構(gòu)成，屬于離子化合物，C錯誤；D．受熱不能分解成和，D錯誤； 故選B。3．D【詳解】A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．和互為同素異形體，、、是氧元素的幾種核素，故C錯誤；D．氯化氫分子的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故答案選Ｄ。4．A【詳解】A．、、、在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．的溶液呈酸性，在酸性條件下，和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．與會反應(yīng)生成，不能大量共存，C錯誤；D．能與鋁反應(yīng)生成的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不管在酸性還是堿性溶液中都不能大量共存，D錯誤； 故選A。5．D【詳解】A．原子結(jié)構(gòu)中第四層最多可以排32個電子，所以，，故A錯誤；B．原子的中子數(shù)為，故B錯誤；C．Ts元素原子序數(shù)為117，故C錯誤；D．Ts原子核外有7層電子，所以位于第七周期，最外層電子數(shù)為7，且倒數(shù)第二層有18個電子，位于第ⅦA族，與它屬于同族的元素有F、Cl、Br、I等，故D正確；故本題選D。6．C【詳解】A．金屬鈉溶于水生成，A錯誤；B．溶液中加入過量NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，離子方程式為，B錯誤；C．氯水久置在光照條件下失效生成HCl和氧氣，離子方程式為，C正確；D．溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，題中電荷未配平，離子方程式為，D錯誤；故選：C。7．D【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導(dǎo)體的元素，B錯誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，這層膜保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，C錯誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確； 故選D。8．B【詳解】A．的未表明狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積公式換算，不一定為，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2中則含有的原子數(shù)為，故B正確；C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為，則含分子總數(shù)為，故D錯誤；故本題選B。9．C【詳解】A．透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明溶液中有鉀元素，但藍色鈷玻璃會濾去黃色的光，因此溶液中可能存在鈉元素，故A錯誤；B．將有色布條放入新制氯水中，布條褪色，說明氯水中含有次氯酸，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液，溶液不變色，說明溶液中不含，然后通入溶液變紅，說明原溶液中含有，故C正確；D．久置的金屬鈉可能含有，滴入鹽酸生成的氣體可能是，故D錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．溶液可以鑒別和，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀，與反應(yīng)生成白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故A正確；B．溶液無法鑒別，二者都不與溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．與鐵粉反應(yīng)可生成，可觀察到鐵粉溶解、溶液顏色變淺，Fe2+與鐵粉不反應(yīng)，可以鑒別，故C正確；D．可以使酸性溶液褪色，不可以，所以可以用來做鑒別，故D正確；故本題選B。11．B【分析】已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最多的元素，可推測Y為氧元素，Y與W同主族，W為硫元素；Y的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的2倍，可知Q為鋁元素，X的常見單質(zhì)為氣態(tài)，且X與Z同主族，X為氫元素，Z為鈉元素，即X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al、S。【詳解】A．原子半徑：，即，A錯誤；B．Y與Z形成的兩種常見化合物為和，陰、陽離子個數(shù)比都為，B正確，B正確；C．鈉元素的金屬性比鋁強，故堿性比強，C錯誤；D．氧元素的非金屬性比硫強，的穩(wěn)定性比強，D錯誤； 故選B。12．C【詳解】A．只含離子鍵，只含共價鍵，故A不符合題意；B．、、均只含共價鍵，只含離子鍵，故B不符合題意；C．、、、均為既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)，故C符合題意；D．只含離子鍵，、、均只含共價鍵，故D不符合題意。答案選C。13．B【詳解】A．飽和溶液可與雜質(zhì)反應(yīng)生成，溶液中帶出的水蒸氣由濃硫酸吸收，A不符合題意；B．雜質(zhì)Al不能與氨水反應(yīng)，可以用過量的溶液除去Al，B符合題意；C．雜質(zhì)可通過高溫煅燒轉(zhuǎn)化成，C不符合題意；D．可將雜質(zhì)氧化成，D不符合題意； 故選B。14．C【詳解】A．②溶解后，熱的溶液體積比室溫時偏大，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶會導(dǎo)致加入的蒸餾水偏少，使所配溶液濃度偏高；③燒杯及玻璃棒的洗滌液中含有溶質(zhì)，未轉(zhuǎn)移至容量瓶，使所配溶液濃度偏低；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，A錯誤；B．③燒杯及玻璃棒的洗滌液中含有溶質(zhì)，未轉(zhuǎn)移至容量瓶，使所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線，加入蒸餾水量偏少，使所配溶液濃度偏高；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，使所配溶液濃度偏低　，B錯誤；C．①固體易潮解，稱量固體時間過長會導(dǎo)致稱量質(zhì)量偏低，使所配溶液濃度偏低；③燒杯及玻璃棒的洗滌液中含有溶質(zhì)，未轉(zhuǎn)移至容量瓶，使所配溶液濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，使所配溶液濃度偏低，C正確；D．①固體易潮解，稱量固體時間過長會導(dǎo)致稱量質(zhì)量偏低，使所配溶液濃度偏低；③燒杯及玻璃棒的洗滌液中含有溶質(zhì)，未轉(zhuǎn)移至容量瓶，使所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線，加入蒸餾水量偏少，使所配溶液濃度偏高，D錯誤； 故選C。15．D【詳解】A．過程①Fe元素化合價降低被還原，H2S中S元素化合價升高被氧化，故A錯誤；B．過程②，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，Fe元素化合價由價到價，為還原劑，O元素化合價由0價降低到價，為氧化劑，由元素化合價升降相等可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；故B錯誤；C．由流程可知該脫硫過程的總反應(yīng)為，沒有化合價升降，沒有參與脫硫反應(yīng)，故C錯誤，D．由流程可知，H2S被氧氣氧化為S單質(zhì)，該脫硫過程的總反應(yīng)為，故D正確；選D。16．(1)①③④⑦(2)(3)     加熱固體至無氣泡產(chǎn)生     (4)(5)          Ca(ClO)2 【詳解】（1）由鹽在化學(xué)中是一類由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物知，屬于鹽的有①③④⑦；（2）食醋除水垢，利用的是強酸制弱酸的原理，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）除雜的過程中不能引入新的雜質(zhì)，由于碳酸氫鈉受熱會分解，故可以采用加熱固體至無氣泡產(chǎn)生即可把碳酸氫鈉除去；（4）鋁粉能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，離子方程式為：，使垃圾翻動而達到疏通的目的；（5）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程為：；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，其中次氯酸鈣具有強氧化性、漂白性，屬于有效成分。17．(1)          HClO4          (2)     第四周期第ⅥA族     (3)b 【詳解】（1）由圖知，I為53號元素，所以的離子結(jié)構(gòu)示意圖；同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；短周期元素中，原子半徑最大的是鈉元素，鈉元素容易失去一個電子，氯容易得到一個電子，故鈉與氯形成的簡單化合物的電子式為：；由于氰[(CN)2]與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則它在常溫下與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式與氯氣相似，則為：；（2）由圖知，Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；H2SeO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和H2SO4，由電子守恒和原子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）a．由于I位于第五周期，它的半徑應(yīng)該最大，Se和Br是同周期元素，從左往右，半徑逐漸減小，故，a錯誤；b．是由不同種原子構(gòu)成的共價鍵，為極性共價鍵，b正確；c．.由元素周期律可知，同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，則非金屬性：，c錯誤。18．(1)     HCl     HClO(2)(3)          0.05(4)     否      【詳解】（1）氯的氫化物X為氯化氫，化學(xué)式HCl， 氯元素為+1價的酸是次氯酸，化學(xué)式為HClO。（2）KClO3與濃鹽酸在常溫下可用于制取Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）具有強氧化性，能把濃鹽酸中的氧化，生成，從而引發(fā)氯氣中毒，反應(yīng)的離子方程式為：。反應(yīng)時中的氯元素從+1價降低到0價，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體生成時，轉(zhuǎn)移的電子有。（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，各物質(zhì)中氯元素均為+1價，氧元素均為-2價，氫元素均是+1價，沒有發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。19．(1)(2)氫氣密度小于空氣，短進長出有利于排盡裝置內(nèi)空氣(3)(4)除去蒸餾水中溶解的O2(5)     在裝置Ⅱ的支管口處點燃排出的氣體，觀察到淡藍色火焰，證明裝置中空氣已排盡          生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 【詳解】（1）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)過程中鐵元素化合價降低，氫元素化合價升高，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2；（2）氫氣的密度比空氣小，選擇短管進氣可將C管中的空氣從長管中排除，最后C管中可收集到純凈的氫氣，收集到純凈的氫氣在點燃E處的酒精燈，可做CuO的還原實驗了，所以短管進長管出可排除裝置內(nèi)的空氣；（3）滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色的原因是形成的Fe3+和過量的鐵粉反應(yīng)生成二價鐵，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe(OH)2容易被氧化，制備Fe(OH)2時要小心水溶液中溶解的O2的影響，所以配置NaOH溶液時，通常用加熱煮沸的方法除去蒸餾水中溶解的O2；（5）①因為O2對制取Fe(OH)2沉淀影響很大，所以要排除O2的干擾，為了驗證O2已經(jīng)排除，可在裝置Ⅱ的支管口處點燃排出的氣體，觀察到淡藍色火焰，證明裝置中空氣已排盡；②裝入試劑后開始實驗時，止水夾處于打開狀態(tài)，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉止水夾，能把FeSO4壓入Ⅱ中，同時防止空氣進入裝置Ⅱ，產(chǎn)生白色的絮狀Fe(OH)2沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；③若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 

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