貴州省思南中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共60分。）
1.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（ ）
A. 夜里的月色本身就很美
B. 顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中
C. 光線是一種膠體
D. 霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中，月光照射到小水滴上產(chǎn)生散射現(xiàn)象形成的。答案選B。
2.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cu2(OH)2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．KOH屬于堿、HNO3屬于酸、CaCO3屬于鹽、CaO屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，分類正確，故D正確；
故選D。
3.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. NaOH B. C2H5OH C. 食鹽水 D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、NaOH為化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、C2H5OH為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C正確；
D項(xiàng)、CaCO3為化合物，在熔融狀態(tài)下能夠電離出鈣離子和碳酸根離子，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
C. 由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物
D. 可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A.因?yàn)榈狻⒕凭?、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；
B.量筒是量器，不可以用來(lái)稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；
C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；
D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；
答案：C。
5.下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過(guò)程不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；
C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．
D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
答案：D
6.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（ ）
A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B. 1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol
C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g
D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)分子
【答案】C
【解析】試題分析：A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯(cuò)誤；B．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，B錯(cuò)誤；C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為1mol×60g/mol＝60g，C正確；D．6g偏二甲肼（C2H8N2）的物質(zhì)的量是6g÷60g/mol＝0.1mol，含有0.1NA個(gè)分子，D錯(cuò)誤，答案選C。
7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ）
A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C. 常溫下,某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；
C酚酞試液遇到堿性溶液變紅，所以某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；
D.燒堿溶液中是否含有Cl-，應(yīng)先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因?yàn)榱蛩徙y也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D錯(cuò)誤；
答案：C
8.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的CH4氣體和B容器中的NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（ ）
A. 4:5 B. 1:1 C. 4:3 D. 3:4
【答案】D
【解析】
【詳解】在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n==計(jì)算；
在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，故選D；
答案：D
9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol
【答案】B
【解析】
【詳解】溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；
答案：B
10.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A. 氫氧化鋇和硫酸 B. 氫氧化鐵和鹽酸
C. 醋酸和氫氧化鈉 D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，A不選；
B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，B不選；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，C不選；
D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，D選；
答案選D。
11.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B. 氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋H2OFe(OH)3↓＋H+
D. 澄清石灰水中加鹽酸：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸生成二氧化碳和水：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；
B. 氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸鋇和水：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故C錯(cuò)誤；
D. 澄清石灰水中加鹽酸： OH- +H+ = H2O，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
12.下列敘述正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28gCO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ④⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol氣體的體積均為4.48L，①錯(cuò)誤；
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，②錯(cuò)誤；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為1/22.4mol，1LH2O的物質(zhì)的量為1000/18mol，不相同，③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L，14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L，體積相同，④正確；
⑤標(biāo)況下，28gCO的體積為22.4L，⑤錯(cuò)誤；
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若兩種物質(zhì)均為氣體，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，⑥錯(cuò)誤；
⑦根據(jù)PV=nRT，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，⑦正確；
⑧同溫同壓下，ρ=m/V=nM/V，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑧正確；
答案為A。
13.下列電解質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式中，書寫正確的是（ ）
A. H2SO4=2H++SO4﹣2 B. NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C. NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D. K2SO4=K2++SO42﹣
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 硫酸為強(qiáng)酸，完全電離生成氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；
B. 硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，水溶液中完全電離，生成硫酸根離子、氫離子和鈉離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；
C. 碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子和碳酸根離子，NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故C錯(cuò)誤；
D. 硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離生成硫酸根離子和鉀離子，K2SO4=2K++SO42﹣，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
14.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B. 醫(yī)學(xué)上的血液透析原理同膠體的滲析類似，透析膜同半透膜類似
C. 從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故A正確；
B．血液是一種膠體，利用滲析的原理可以除去血液中的毒性小分子物質(zhì)，而血液中的必要成分不能通過(guò)透析膜，故B正確；
C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D．由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對(duì)比較穩(wěn)定，故D正確；
故答案為C。
15.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
【答案】B
【解析】試題分析：在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，有大量的H+。A. CO32-與Ca2+、H+都不能大量共存，A不正確；B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. HCO3-與H+不能大量共存，C不正確；D. Fe3+會(huì)使溶液顯黃色，所以不能在無(wú)色溶液中大量存在，D不正確。本題選B。
16.高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列說(shuō)法正確的是( )
A. Fe2O3是氧化劑 B. Fe是氧化產(chǎn)物
C. CO2是還原產(chǎn)物 D. CO既不是氧化劑又不是還原劑
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念間的關(guān)系分析判斷。
【詳解】高爐煉鐵反應(yīng)中，鐵元素從+3價(jià)降至0價(jià)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，A項(xiàng)正確；Fe是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳元素從+2價(jià)升至+4價(jià)，CO是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
17.4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. Ag得到電子 B. X為AgS
C. O2被還原 D. 每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
【答案】C
【解析】
【分析】4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由質(zhì)量守恒定律可以知道X的化學(xué)式為Ag2S，反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，氧氣中O元素的化合價(jià)降低，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。
【詳解】A.Ag的化合價(jià)升高，Ag作還原劑失電子，故A錯(cuò)誤；
B. 4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由質(zhì)量守恒定律可以知道X的化學(xué)式為Ag2S，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由質(zhì)量守恒定律可以知道X的化學(xué)式為Ag2S，Ag的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
18. 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A. CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C. HCO3-＋Ｈ+＝ CO2-＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
【答案】BD
【解析】根據(jù)是否有化合價(jià)升降可判定答案為BD
19.向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的導(dǎo)電性（以電流 I表示）和滴入的稀硫的體積（用 V 表示）間的關(guān)系正確的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，A圖象符合。
故選A。
20.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)所得溶液的密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是(　　)
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
C. c=
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝
【答案】D
【解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，A錯(cuò)誤；B.因未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算HCl的體積，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)c= ，可知，c= ，所以C錯(cuò)誤；D.由c= 得w＝，故D正確，答案選D
二、非選擇題（本題包括4小題，共40分。）
21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②冰醋酸（純醋酸晶體）；③CO2；④銅；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀鹽酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固體
（1）能導(dǎo)電是___。（填標(biāo)號(hào)，下同）
（2）屬于電解質(zhì)的是___。
（3）屬于非電解質(zhì)的是___。
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。
【答案】(1). ④⑥⑦ (2). ①②⑥⑩ (3). ③⑤⑧ (4). ④⑦⑨
【解析】
【分析】①NaCl晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子和離子，不能導(dǎo)電，其水溶液可電離出鈉離子和氯離子可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②冰醋酸（純醋酸晶體）中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子和離子，不能導(dǎo)電，其水溶液可電離出氫離子和醋酸根離子可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③CO2沒(méi)有自由移動(dòng)的電子和離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)后所得的溶液可電離出離子可導(dǎo)電，但不是自身電離，屬于非電解質(zhì)；
④銅有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤蔗糖沒(méi)有自由移動(dòng)的電子和離子，不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑥熔融的KNO3有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，其水溶液可電離出鉀離子和硝酸根離子可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦稀鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧酒精沒(méi)有自由移動(dòng)的電子和離子，不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；；
⑨液氯沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或電子，不導(dǎo)電，液氯屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩BaSO4固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可電離出鋇離子和硫酸根離子，可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
【詳解】（1）根據(jù)分析，能導(dǎo)電的是④⑥⑦，答案為：④⑥⑦；
（2）根據(jù)分析，屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑩，答案為：①②⑥⑩；
（3）根據(jù)分析，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧，答案為：③⑤⑧；
（4）根據(jù)分析，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是④⑦⑨，答案為：④⑦⑨。
22.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質(zhì)量最大的是___。（填序號(hào)）
（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)__，氧元素的質(zhì)量之比為_(kāi)__，原子總數(shù)之比為_(kāi)__。
【答案】(1). ① (2). ② (3). ③ (4). 5:4 (5). 5:6 (6). 15:16
【解析】
【詳解】（1）①0.3mol氨氣，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×1022個(gè)CO2分子，物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
③7.3gHCl，其物質(zhì)的量為=0.2mol，
④0.2molCH4，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積最大的是：①0.3mol氨氣，
相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量最大，故密度最大的是：②CO2分子，由上述計(jì)算可知，質(zhì)量最大的是：③7.3gHCl，故答案為：①；②；③；
（2）根據(jù)n=可知，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，
相同質(zhì)量SO2與SO3分子中含有的氧元素的質(zhì)量之比為（5×2）：（4×3）=5：6，
相同質(zhì)量SO2與SO3分子中含有原子數(shù)目之比為（5×3）：（4×4）=15：16；
故答案為：5：4；5：6；15：16。
23.（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
_______兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)____。
②涉及到的化學(xué)方程式是____。
③證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
（Ⅱ）反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：___，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_(kāi)___L。
【答案】(1). A (2). D (3). FeCl3 (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl (5). 用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體 (6). 3:2 (7). 4.48
【解析】
【詳解】（Ⅰ）（1）氫氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；二氧化碳為氧化物，與水反應(yīng)后所得的溶液可電離出離子可導(dǎo)電，但不是自身電離，不是電解質(zhì)；氧化鈉為氧化物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氯化鈉屬于鹽，其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氯化鐵屬于鹽，其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則都不是電解質(zhì)的為A，都屬于鹽的為D，故答案為：A；D；
（2）①氫氧化鐵膠體的制備的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，物質(zhì)M為FeCl3，故答案為：FeCl3；
②涉及到的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體，
故答案為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體；
（3）由銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式可知：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合價(jià)降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2；生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：3:2；4.48。
24.一瓶溶液中可能含有Ca2+、K+、OH-、Cl-、CO32-和SO42-中某幾種，現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（不考慮離子水解情況）：
①第一支試管中滴入酚酞溶液，溶液變紅；
②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
③第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中一定含有的離子為_(kāi)__，
（2）一定不含有的離子為_(kāi)__，
（3）無(wú)法確定是否含有的離子為_(kāi)__，
（4）寫出實(shí)驗(yàn)②中所有有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___。
【答案】(1). K+、OH-、CO32-和SO42- (2). Ca2+ (3). Cl- (4). Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
【詳解】根據(jù)①向可知溶液呈堿性，一定存在大量的OH?，結(jié)合離子共存可知一定不存在Ca2+；
根據(jù)②可知溶液中可能含有CO32?、SO42?；過(guò)濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，一定存在CO32?和SO42?；
③由于②中加入了氯化鋇溶液，則無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl?；由于溶液為電中性，則一定存在K+，根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在的離子為：K+、OH?、CO32?和SO42?，一定不存在的離子為：Ca2+，無(wú)法確定是否含有Cl?；
（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中一定含有的離子為K+、OH?、CO32?和SO42?，
答案為：K+、OH?、CO32?和SO42?
（2）一定不含有的離子為Ca2+，答案為：Ca2+；
（3）無(wú)法確定是否含有的離子為Cl?，答案為：Cl?；
（4）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，答案為：CO32?+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。


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