貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg： 24 Cl： 35.5
一．選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）
1.下列實(shí)驗(yàn)基本操作或事故處理，不正確的是（）
A. 實(shí)驗(yàn)用剩的試劑都不能放回原試劑瓶，以防污染試劑
B. 不慎將水銀灑落在地面上,應(yīng)立即用硫粉覆蓋
C. CO氣體有毒,處理CO尾氣時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2
D. 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，必須先檢驗(yàn)氫氣純度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，如藥品為碳酸鈣、鋅片、銅等性質(zhì)穩(wěn)定，無污染的藥品，可放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；
B. 不慎將水銀灑落在地面上,應(yīng)立即用硫粉覆蓋，Hg＋S=HgS，減小汞的蒸發(fā)，故B正確；
C. CO氣體有毒,可利用其易燃的性質(zhì)，處理CO尾氣時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，故C正確；
D. 不純的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)易爆炸，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，故D正確；
故選A。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A. 1molNaCl溶于水后含有NA個(gè)NaCl分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L?四氯化碳CCl4中含有5mol的原子
C. 常溫常壓下，0.3NA個(gè)氧氣和9.6g臭氧（O3）含有相同的氧原子數(shù)
D. 1mol/L的Na2SO4溶液中離子總數(shù)目為3NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 1molNaCl溶于水后電離成Na＋和Cl－，含有NA個(gè)Na＋和NA個(gè)Cl－，故A錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L?四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C. 常溫常壓下，0.3NA個(gè)氧氣含有0.6NA個(gè)氧原子，9.6g臭氧（O3）含有NA×9.6g/16g·mol－1=0.6NA個(gè)氧原子,故C正確；
D. 因缺少溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L的Na2SO4溶液中離子總數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3.下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（ ?）
A. 在一定條件下，膠體具有穩(wěn)定性
B. 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液
C. 膠體與別的分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間
D. 因?yàn)槟z體可以透過濾紙，所以可用過濾的方法精制膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 膠體是一種介穩(wěn)體系，在一定條件下，膠體具有穩(wěn)定性，故A正確；
B. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C. 根據(jù)膠體的定義，膠體與別的分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故C正確；
D. 小分子和離子可通過半透膜，膠粒不能通過半透膜，可用滲析的方法精制膠體，因?yàn)槟z體可以透過濾紙，不可用過濾的方法精制膠體，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4.下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入的試劑合理的是( 　)
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法或加入的試劑
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CuO
Cu
空氣中灼燒
C
CO2
N2
澄清石灰水
D
Ca(OH)2
CaCO3
鹽酸
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
【詳解】A、K2SO4溶液能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤。
B、Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確。
C、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，N2不與澄清石灰水反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤。
D、Ca（OH）2和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤
故選B。
5.下列敘述中正確的是( )
A. 向某溶液中加入CCl4, CCl4層顯紫紅色,證明原溶液中存在I－
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
C. 向某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有SO42-
D. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A. I－形成的溶液呈無色，向某溶液中加入CCl4, CCl4層顯紫紅色,證明原溶液中存在I2，故A錯(cuò)誤；
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+，也可能含有SO42－，故B錯(cuò)誤；
C. 向某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中可能含有SO42-，也可能含有CO32－等離子，故C錯(cuò)誤；
D. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，用余熱蒸干，防止固體飛濺，故D正確；
故選D。
6.下列敘述正確的是（）
A. 同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B. 同溫、同壓、同體積下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量的反比
C. 同溫、同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D. 同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)PV=nRT、V=nVm、ρ=M/Vm解答．
【詳解】A．依據(jù)PV=nRT，P、T一定條件下，V與n成正比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A錯(cuò)誤；
B. 同溫、同壓、同體積下兩種氣體物質(zhì)的量相同，故B錯(cuò)誤；
C. 由ρ=m/V=M/Vm可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；
D. 由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(?? ?)
A. 氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OH－
B. 硫酸氨的電離方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-
C. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D. 硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 = K+ + HSO4－
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鋇離子符號(hào)應(yīng)為： Ba2+，氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH－，故A錯(cuò)誤；
B. 硫酸氨的電離方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-，故B正確；
C. 碳酸是弱酸，HCO3－不拆，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C錯(cuò)誤；
D. 硫酸是強(qiáng)酸，HSO4－要拆開，硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 = K＋ + H＋＋SO4２－，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　)
A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-
【答案】D
【解析】含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯(cuò)誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應(yīng)，故D正確。
9. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞
A. ①②④⑦ B. ②④⑥⑦
C. ②⑥ D. ①③④⑤⑦
【答案】C
【解析】試題分析：①煙塵屬于膠體，直流電除塵是利用的膠體的電泳性質(zhì)，有關(guān)；②植物油倒入水中形成乳濁液，不是膠體，無關(guān)；③蛋白質(zhì)的溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，有關(guān)；④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉，有關(guān)；⑤血液屬于膠體，透析是膠體的滲透，有關(guān)；⑥氯化鐵和小蘇打反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氣體，與膠體無關(guān)；⑦墨水屬于膠體，不同牌子的墨水中膠體粒子可能帶有不同的電荷而聚沉，有關(guān)。屬于選D。
10.36.5g?HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c?mol/L,?NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述不正確的是(? ???)
A. 所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ
B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. 所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w）
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000ρ
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 所得溶液的體積為V=m/ρ=(36.5+1000)/ρ,故A正確；
B. 由公式：c=1000pω/36.5，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B錯(cuò)誤；
C. 溶質(zhì)：溶劑=S：100=w:(1-w)，所得溶液的溶解度為S=100w/（1-w），故C正確；
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=cmol·L－1×36.5g·mol－1/1000ρg·L－1=36.5c/1000ρ，故D正確；
故選B。
11.表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）
類別
組合
酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮趸}是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；
故選D。
12.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
分離水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）
中的乙醚（沸點(diǎn)34.6℃）
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
【答案】D
【解析】
【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是 KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；
D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。
13.下列離子方程式書寫正確的是(?? ??)
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B. Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. Cu與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：CO2+ OH-＝HCO3－
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤；
B.Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，設(shè)量少的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為1mol，即根據(jù)其需要可知其消耗的Ca（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，先寫出方程式再改寫成離子方程式：2Ca2＋+2HCO3－+2OH－═2CaCO3↓+2H2O，約去2，故離子方程式：Ca2＋+HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C. Cu活潑性比氫弱，與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+ OH-＝HCO3－，故D正確；
故選D。
14.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是 (　　)
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2
B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl
D. BaCl2、HCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】試題分析：在Na2CO3的溶液里滴加BaCl2和CaCl2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀鹽酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因會(huì)得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl—和Ba2+，遇AgNO3或Na2SO4溶液都有白色沉淀，故選項(xiàng)B和D符合題意。
二.填空題（4個(gè)小題，共58分）
15.Ⅰ.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3，請回答下列問題：
若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________；
若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______；
Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________
Ⅲ.用下列物質(zhì)序號(hào)填空:
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液
其中能導(dǎo)電的是_________ ，非電解質(zhì)是__________ ，強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。
【答案】(1). 1:1 (2). 3:2 (3). 22:21 (4). ①③④⑥⑧⑨ (5). ⑤ (6). ②⑥⑦
【解析】
【詳解】Ⅰ.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3，體積比等于物質(zhì)的量之比，若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是1:1；
若兩容器中所含原子總數(shù)相等,兩容器中O2和O3分子的物質(zhì)的量之比為3:2，則A容器和B容器的容積比是3:2；
Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為 =22:21；
Ⅲ.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；
①金屬銅是單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②固態(tài)NaCl不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
③石墨棒是單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④NaCl溶液是混合物，含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤CO2 是化合物，不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑥熔融的KNO3 是化合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
⑦ HCl化合物，不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里全部電離，水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑧稀硫酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑨酒精溶液是混合物，不含有自由移動(dòng)的離子，不能夠?qū)щ姡患炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
其中能導(dǎo)電的是①③④⑥⑧⑨，非電解質(zhì)是⑤，強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑦。
16.Ⅰ．⑴指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①____________________；
②____________________。
⑵圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 ?
b．玻璃棒用作引流?
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗?
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度?
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：?
?
⑴指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱：__________；________。?
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過的操作是_______。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：?

欲證明濾液中存在SO42-、OH－，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、OH－，均存在。
【答案】(1). 冷凝水下進(jìn)上出 (2). 溫度計(jì)水銀球伸入液面下 (3). ade (4). 過濾 (5). 萃取分液 (6). D (7). KCl (8). 紫紅色 (9). 蒸餾 (10). 酚酞 (11). BaCl2
【解析】
【分析】Ⅰ．（1）蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出；
（2）過濾時(shí)遵循一貼二低三靠，以此來解答。
Ⅱ.海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾得到含I－離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，需要蒸餾操作。
Ⅲ．滴加酚酞變紅可檢驗(yàn)OH－，再加鹽酸酸化，然后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子；
【詳解】Ⅰ．（1）圖1實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處為：溫度計(jì)的水銀球未在支管口處、冷卻水未下進(jìn)上出；
（2）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，會(huì)引起液體飛濺，故a錯(cuò)誤； ?
b．玻璃棒用作引流可使液體流下，操作合理，故正確；
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止漏液，操作合理，故正確；
d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，故錯(cuò)誤；
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度，可能將濾紙捅破，故錯(cuò)誤。
故選 ade。
Ⅱ.（1）海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I－離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，①和②的名稱：過濾；萃取分液。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象，上層是水層，3mL,呈無色，下層1mL是有機(jī)層，呈紫紅色,故選上圖中的D，上層無色溶液的溶質(zhì)是KCl，下層顏色是紫紅色。
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，利用沸點(diǎn)不同，還需經(jīng)過的操作是蒸餾。
Ⅲ．欲證明濾液中存在SO42－、OH－，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸、氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH－均存在。
17.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol／LNaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____g。
(2)用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小(填字母)__________，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)(填字母) ____________。

(3)配制時(shí),正確的操作順序是________
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C.將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液刻度線下1～2cm處
(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填"偏高""偏低"或"無影響"）
①?zèng)]有進(jìn)行A操作__________
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量的溶液灑在容量瓶外__________
③定容時(shí)俯視刻度線___________
【答案】(1). 100 (2). cd (3). c (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏高
【解析】
【分析】（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；根據(jù)m=cVM計(jì)算所需的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g用游碼．
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
【詳解】（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶；
配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g；
（2）氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；
由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇C；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：B、C、A、F、E、D；
(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填"偏高""偏低"或"無影響"）
①?zèng)]有進(jìn)行A操作：有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量的溶液灑在容量瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；
③定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。
18.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：
檢測次數(shù)
溶液中檢測出物質(zhì)
第①次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第②次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第③次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
⑴三次檢測結(jié)果中第 ________次檢測結(jié)果不正確。
⑵在檢測時(shí)，為了檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－：
第一步：向溶液中滴加過量的____________溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32-并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；
第二步：加入過量的_________溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)并除去_________離子；
第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_______溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
⑶請寫出KHCO3溶液與澄清石灰水在不同條件下的離子反應(yīng)：
①KHCO3溶液不足：________________________；
②KHCO3溶液過量：___________________。
【答案】(1). ② (2). HNO3 (3). CO32-+2H+=CO2+H2O (4). Ba(NO3)2 (5). SO42- (6). AgNO3 (7). Ag++Cl-=AgCl (8). HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O (9). 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-
【解析】
【分析】（1）第二次中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）確定溶液中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO32－，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO42－，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl－；
（3）根據(jù)過量不同比例寫出方程式，再改成離子方程式。
【詳解】（1）第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第三次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第二次的檢測結(jié)果中，BaCl2、Na2CO3之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以第②步檢驗(yàn)不正確；
（2）確定溶液中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，具體檢驗(yàn)方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO32－，發(fā)生離子反應(yīng)為2H＋+CO32－=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO42－，發(fā)生離子反應(yīng)為SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl－，
第一步：向溶液中滴加過量的 HNO3溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32-并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O；
第二步：加入過量的Ba(NO3)2溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)并除去SO42-離子；
第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl。
（3）KHCO3溶液與澄清石灰水在不同條件下的離子反應(yīng)：
①KHCO3溶液不足， KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+KOH，離子方程式： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；
②KHCO3溶液過量，2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O + K2CO3，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-。

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