貴州省思南中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

貴州省思南中學(xué)2019~2020學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試題高一化學(xué)（下）考試時(shí)間：120分鐘      試題總分：100分      可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Zn 65一、選擇題（本題包括20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（    ）
A.周期表中有八個(gè)A族，八個(gè)B族    B.現(xiàn)使用的元素周期表中，最長(zhǎng)周期含32種元素
C.短周期元素是指1-20號(hào)元素  D.原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)2.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(　 　)A.原子半徑逐漸增大           B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高       D.單質(zhì)的還原性逐漸減弱3.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(     )A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B.K層是能量最低的電子層C.N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D.各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n24. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(     )A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O                B．HClO的電子式：H∶C．NH4Cl 的電子式為：    D．中子數(shù)為8的氮原子：N5.同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4 ，下列說(shuō)法正確的是（     ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C.元素的最高正化合價(jià)按X、Y、Z的順序遞增
D.元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞增6.下列說(shuō)法中正確的是(     )A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Na2O2、NaOH中所含化學(xué)鍵類型不完全相同C．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成7.下列說(shuō)法正確的是（    ）A．、、是三種不同的核素B．和互為同位素C．、互為同素異形體D．同一元素形成的不同微粒具有相同的化學(xué)性質(zhì)8.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(     )A. 該電池放電過(guò)程中，溶液的pH值增大 B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－== Pb2+ C. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)D. 放電過(guò)程中，電子的流向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極→H2SO4溶液9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子， Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是(     ) A. 工業(yè)上用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)B. 單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＞ZD. X、Y只能形成一種化合物10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（     ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NAB. 2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1，將2mol CO26mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量C. 78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NAD. 25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA11.X、Y、Z 均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xb+、Yb?、Z(b+1)?三種簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（     ）A．原子半徑：Z > Y > XB．離子半徑：Yb? > Z(b+1)? > Xb+C．Z(b+1)?的還原性一定大于Yb?D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Hb+1Z > HbY12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(      )A. 升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B. 降低溫度可提高正反應(yīng)速率C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于013.下列圖示表示吸熱反應(yīng)的是(　  　)  14.下列說(shuō)法正確的是A．H2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．HCl溶于水能電離出H+和Cl?，所以HCl是離子化合物C．干冰熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D．PCl3分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，m g R2+中含電子的物質(zhì)的量為（  ）A．mol B．molC．mol D．mol16.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　   　)①第ⅡA族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④17.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6 kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為(　　)A  463.4 kJ·mol－1    B  926.8 kJ·mol－1    C  221.6 kJ·mol－1    D 413 kJ·mol－118.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　?。?/span>   A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋)         D. c(SO42-) 19.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g），下列速率最快的是（    ）A.V(H2) =0.6mol／(L·min)           B.V(H2)=0.01 mol/(L·s)C.V(N2)=0.3 mol／(L·min)          D.V(NH3)=0.5 mol／(L·min)20.下列說(shuō)法正確的是(　   　)A. H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B. C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g) ? 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D. 1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分。）21.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：① N2　  ②Na2O2　③NaOH　④HCl    ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl  （1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是                  （填編號(hào)）；（2分）（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是               ；（2分）（3）H2O2的電子式為：                     ；（2分）（4）用電子式表示⑥MgF2的形成過(guò)程：                        。（2分）（5）下列說(shuō)法不正確的是（      ）（2分）①共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵     ②因?yàn)?/span>H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金屬性C＜S     ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物     ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物     ⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物      ⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵A. ①③⑤       B. ①②⑥       C. ①②④⑤       D. ①③⑤⑥22．（10分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。      族    周期IA 01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA 2   ②③   3④ ⑤⑥ ⑦⑧ 4         （1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說(shuō)明你判斷的理由：_________。（4）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i．砷（As）在周期表中的位置是______。ii．下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。a． 砷元素的最高化合價(jià)為+4               b． 推測(cè)砷有多種氧化物c． ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性     （5）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。     已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br > I，并說(shuō)明理由_________。23.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置     B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少   D．甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大（2）同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時(shí)間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。（3）請(qǐng)寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__________________。（4）當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。(5) 圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出正極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________。24.（10分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20 mL 0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液②20 mL 0．2 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)該實(shí)驗(yàn)探究的是______________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強(qiáng)不再改變           b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時(shí)間改變     d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
思南中學(xué)2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)科答案一、選擇題（每題3分、共60分）1-5     B A D D D          6-10     B B A A C 11-15   C C A D D          16-20    A A C C D二、非選擇題（40分）21．（10分）每空2分(1)     ①            (2)    ③⑦                (3)(4)   (5) C22.（10分）(1)Na    (2)           (3)HNO3 >H2CO3    非金屬性：N>C    (4)第四周期第VA族      b   (5)不能（1分）     因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)（2分） 23 （每空2分共，10分）(1)             BD   (2) <    (3)  Zn－2e－=Zn2＋    (4) 0.5 NA    (5) O2 + 2H2O+4e? = 4OH?    24．（每空2分共，10分）Ⅰ：(1)濃度    (2) 0．0052    (3) 反應(yīng)放熱，溫度升高    Ⅱ：(1)2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）     (2)ab