考生須知：
1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
2.答題前，在答題卷上填寫班級、姓名、考場號、座位號，并填涂卡號。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。
4.考試結(jié)束，只上交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個
是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 材料的發(fā)展，彰顯科技進(jìn)步。下列說法不正確的是
A. “福建艦”的艦體材料是合金鋼，其強(qiáng)度和熔點(diǎn)均低于純鐵
B. 噴氣式飛機(jī)的發(fā)動機(jī)葉片材料是鎳鈷合金，其能承受 1100℃的高溫
C. “蛟龍”號載人潛水器的內(nèi)壓球采用鈦合金制造，其硬度大，抗腐蝕性好
D. 醫(yī)療器械常用不銹鋼材料制造，不銹鋼不易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力
【答案】A
【解析】
【詳解】A．合金的強(qiáng)度通常高于其成分金屬，但熔點(diǎn)低于純金屬，合金鋼的強(qiáng)度比純鐵高，而熔點(diǎn)比純鐵
低，故 A 錯誤；
B．鎳鈷合金屬于高溫合金，耐高溫性能符合實(shí)際應(yīng)用，故 B 正確；
C．鈦合金硬度大、抗腐蝕，適合深海環(huán)境，故 C 正確；
D．不銹鋼因含鉻等元素，具有強(qiáng)抗腐蝕能力，故 D 正確；
故答案為 A。
2. 名稱為“容量瓶”的儀器是
A. B. C. D.
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【答案】B
【解析】
【詳解】A．儀器是圓底燒瓶，A 錯誤；
B．容量瓶是一種細(xì)頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容
量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，B 正確；
C．儀器是干燥管，C 錯誤；
D．儀器是蒸發(fā)皿，D 錯誤；
綜上所述，答案是 B。
3. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. 的分子結(jié)構(gòu)模型是：
B. 電子式表示氧化鈉的形成過程：
C. 的結(jié)構(gòu)式：
D. Ne 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫原子半徑小于碳原子半徑，故 分子結(jié)構(gòu)模型為 ，A 正確；
B． 氧 化 鈉 為 離 子 化 合 物 ， 鈉 原 子 失 電 子 ， 氧 原 子 得 電 子 ， 用 電 子 式 表 示 其 形 成 過 程 為
，B 正確；
C． 中 H 原子和 Cl 原子均與 O 原子成鍵，其結(jié)構(gòu)式為 ，C 不正確；
D．Ne 為 10 號元素，原子核內(nèi)有 10 個質(zhì)子，核外有 10 個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D 正確；
故選 C。
4. 我國自主三代核電技術(shù)“華龍一號”所用的核燃料中含 與 ，下列有關(guān) 與 說法正確的
是
A. 兩者質(zhì)量數(shù)相同 B. 的中子數(shù)為 146
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C. 互為同素異形體 D. 兩者的性質(zhì)相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 與 質(zhì)量數(shù)分別為 235 和 238，故 A 錯誤；
B． 的中子數(shù)為 238-92=146，故 B 正確；
C．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)， 與
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同稱為同位素，故 C 錯誤；
D．同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有差異，故 D 錯誤；
故答案為 B。
5. 下列物質(zhì)屬于含有極性鍵的離子化合物是
A. B. C. KOH D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．亞硫酸：由非金屬元素(H、S、O)通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，不含離子鍵，A 不符合
題意；
B．氯化鋁：雖然 Al 是金屬，但 為共價化合物，無離子鍵，B 不符合題意；
C．KOH：由 和 OH-通過離子鍵結(jié)合，而 OH-內(nèi)部 O 與 H 之間為極性共價鍵，C 符合題意；
D．過氧化鈉：由 和 通過離子鍵結(jié)合，但 中 O-O 鍵是非極性共價鍵，D 不符合題意；
故選 C。
6. 下列離子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 滴加酚酞變紅的溶液中： 、 、 、
C. 加入鋁粉放出 溶液： 、 、 、
D. 的 溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
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【詳解】A．給定各離子彼此之間無反應(yīng)，且溶液透明允許 的紫色存在，可以大量共存，A 符合題意；
B．滴加酚酞變紅的溶液中呈堿性， 在堿性條件下會與 OH?反應(yīng)生成 和水：
，因此該組離子不能大量共存，B 不符合題意；
C．加入鋁粉放出 的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為堿性： 會生成 沉淀，無論哪種情況，
、 會生成 沉淀，不能大量共存，C 不符合題意；
D． 、 具有還原性， 具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D 不符合題意；
故選 A。
7. 用 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 水的體積約為
B. 與足量氯氣反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為
C. 常溫常壓下， 和 所含的原子數(shù)為
D. 中含有電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A 錯誤；
B．5.6 g Fe(物質(zhì)的量為 0.1 ml)與足量 反應(yīng)生成 ，每個 Fe 原子失去 3 個電子，總失去電子數(shù)為
，B 錯誤；
C．32 g 和 的混合物中，總氧原子數(shù)為 ，對應(yīng)原子數(shù)為 ，與 和 的比例
無關(guān)，C 正確；
D．1 個 OH-含 8(O)+1(H)+1(額外電子) = 10 個電子，2 ml OH-含電子數(shù)為 ，D 錯誤；
故選 C。
8. 下列有關(guān)物質(zhì)用途不正確的是
A. 碳酸氫鈉受熱易分解，故可用作焙制糕點(diǎn)
B. 不溶于水和酸，且不容易被 X 射線透過，常用作內(nèi)服造影劑
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C. 俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料
D. 具有漂白性，故 可以作食品添加劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，使得糕點(diǎn)疏松，可用于焙制糕點(diǎn)，A 正確；
B．X 射線對 穿透能力很差，且不溶于水和酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起鋇離子中毒，常用作
內(nèi)服造影劑，B 正確；
C． 俗稱鐵紅，為紅棕色固體，常做作油漆、涂料的紅色顏料，C 正確；
D． 具有漂白性，可用于漂白紙漿等，與 作食品添加劑無因果關(guān)系，D 不正確；
故選 D。
9. 下列試劑能使 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的是
①溴水 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④雙氧水 ⑤鹽酸 ⑥Na2SO3 溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】要使 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，F(xiàn)e2+自身作為還原劑存在，在反應(yīng)過程中需加入氧化劑。
【詳解】①溴水可以與 Fe2+反應(yīng)生成 Br2，溴水做氧化劑，①符合題意；
②NaCl 不與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)，②不符合題意；
③酸性 KMnO4 可以與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成 Mn2+，KMnO4 做氧化劑，③符合題意；
④雙氧水可以與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成水，H2O2 做氧化劑，④符合題意；
⑤鹽酸不與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)，⑤不符合題意；
⑥Na2SO3 溶液不與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)，⑥不符合題意；
綜上所述，①③④符合題意，故答案選 B。
10. “安全無小事，責(zé)任大于天”，下列行為不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中未用完的金屬鈉、鉀需及時放回原試劑瓶
B. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
C. 對于實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化后的難溶物或含重金屬的固體廢渣應(yīng)集中送至環(huán)保單位進(jìn)一步處理
D. 制備氯氣時突發(fā)氯氣泄露，立即用沾了氫氧化鈉溶液 濕毛巾捂住口鼻
【答案】D
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【解析】
【詳解】A．金屬鈉、鉀性質(zhì)活潑，暴露在空氣中易與水或氧氣反應(yīng)引發(fā)危險，因此未用完的需及時放回原
試劑瓶，符合安全要求，A 正確；
B．稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，避免劇烈放熱導(dǎo)致液體飛濺，符合安全要求，
B 正確；
C．含重金屬的固體廢渣可能污染環(huán)境，需集中處理，符合安全要求，C 正確；
D．氯氣泄漏時，用 NaOH 溶液(強(qiáng)腐蝕性)浸濕的毛巾可能灼傷皮膚，應(yīng)改用弱堿性溶液(如 溶液)，
不符合安全要求，D 錯誤；
故選 D。
11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向 溶液中通入少量 ：
B. 向漂白粉溶液中通入少量 氣體：
C. 將 溶液與 溶液混合：
D. 向 溶液中通入過量氯氣：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向 溶液中通入少量 生成 Na2CO3 和 H2O，離子方程式為：
，A 正確；
B．漂白粉溶液中的 ClO-具有強(qiáng)氧化性，與還原性氣體 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cl-，SO2 被氧化為
沉淀，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B 錯誤；
C．將 溶液與 溶液混合反應(yīng)生成 Cu(OH)2 沉淀，離子方程式為：
，C 錯誤；
D． 中的 I-和 Fe2+均會被 Cl2 氧化。Cl2 過量時，I-優(yōu)先被氧化為 I2，F(xiàn)e2+隨后被氧化為 Fe3+，正確的離
子方程式為： ，D 錯誤；
故選 A。
12. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列對三個實(shí)驗(yàn)描述不正確的是
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實(shí)驗(yàn) I 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
產(chǎn)生大量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產(chǎn)生大量無色，有刺激性氣味的氣體
A. 實(shí)驗(yàn) I 中產(chǎn)生的無色氣體是
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鐵發(fā)生鈍化
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)
D. 反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度可影響實(shí)驗(yàn)原理
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與稀硫酸產(chǎn)生氫氣，故 A 正確；
B．濃硫酸使鐵鈍化，故 B 正確；
C．鐵與濃硫酸加熱產(chǎn)生二氧化硫，氧化性 ， 不能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)，故 C 錯誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的對比可得到反應(yīng)的溫度可影響實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn) I 和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的對比可得到反應(yīng)
物的濃度可影響實(shí)驗(yàn)原理，故 D 正確；
故答案為 C。
13. 類比遷移是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)，下列各組類比遷移中正確的是
A. 和 反應(yīng)生成 ，則 和 反應(yīng)生成
B. 通入 中生成 和 ，則 通入 中生成 和
C. 在足量 中燃燒生成 ，則 在足量 中燃燒生成
D. 可溶性鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制 ，則可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
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【詳解】A．Fe 與 S 反應(yīng)生成 FeS，但 Cu 與 S 反應(yīng)通常生成 Cu2S 而非 CuS，因 Cu 的金屬活動性較弱，生
成低價硫化物。類比錯誤，A 錯誤；
B．CO2 與 Na2O2 反應(yīng)生成 Na2CO3 和 O2，但 SO2 與 Na2O2 反應(yīng)時，SO2 的還原性使其被氧化為 ，生
成 Na2SO4 而非 Na2SO3，類比錯誤，B 錯誤；
C．C 在足量 O2 中燃燒生成 CO2，但 S 燃燒無論 O2 是否足量，常溫下均生成 SO2，SO3 需催化劑和高溫條
件，類比錯誤，C 錯誤；
D．可溶性鋁鹽(如 AlCl3)與氨水反應(yīng)生成 Al(OH)3 沉淀；同理，可溶性鐵鹽(如 FeCl3)與氨水反應(yīng)生成 Fe
(OH)3 沉淀，兩者均因氫氧化物不溶于過量弱堿(氨水)，類比正確，D 正確；
故選 D。
14. 熟悉元素周期表有助于更好的學(xué)習(xí)元素化合物，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是
A. 俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑掌湓有驍?shù)由小到大依次排列，制作第一張?jiān)刂芷诒?br>B. 課本后面的元素周期表有 7 個橫行，18 個縱列，含 7 個周期，18 個族
C. 第五周期和第六周期同屬于長周期，所容納元素種類相同
D. 在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列提出元素周期表，故 A 錯誤；
B．元素周期表共有 7 個橫行，18 個縱行，每一個橫行叫一個周期，每一個縱行叫一個族（8、9、10 三個
縱行共同組成一個族），故元素周期表中有 7 個周期和 16 個族，故 B 錯誤；
C．第六周期含鑭系，元素種類多于第五周期，故 C 錯誤；
D．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材
料，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故 D 正確；
故答案為 D。
15. 元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。
下列有關(guān)敘述正確的是
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A. 中氫元素的化合價為 價
B. 將一小塊 b 加入至 溶液中，溶液藍(lán)色褪去，有紅色固體出現(xiàn)
C. 若 c 是 ，其陽離子與陰離子個數(shù)比為
D. 若 e 是 ，將其晶體溶于水時放熱，滴加酚酞使溶液變紅
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)鈉元素的價類二維圖，a 是 NaH，b 是 Na，c 是 Na2O 或 ，d 是 NaOH，e 是鈉鹽，據(jù)
此回答；
【詳解】A．NaH 中氫元素的化合價為-1 價，A 錯誤；
B．將一小塊 Na 加入至 溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫
氧化銅沉淀和硫酸鈉，B 錯誤；
C．若 c 是 ， 由 Na+、 構(gòu)成，其陽離子與陰離子個數(shù)比為 2：1，C 錯誤；
D．若 e 是 ， 溶于水時放熱，且水溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅，D 正確；
故選 D。
16. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是
A. ：通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，洗氣
B. 溶液 ：通入足量的氯氣
C. 溶液 ：加入過量稀鹽酸
D. ：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾
【答案】B
【解析】
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【詳解】A．Cl2、HCl 都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成 CO2，故無法通過飽和碳酸氫鈉溶液除去 Cl2 中的
HCl，應(yīng)使用飽和食鹽水，A 錯誤；
B．氯氣會將 FeCl2 氧化為 FeCl3，通入足量的氯氣可除去氯化鐵中的氯化亞鐵，B 正確；
C． 與 都能與稀鹽酸反應(yīng)，C 錯誤；
D． 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D 錯誤；
故選 B。
17. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是
A. 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止鐵與水蒸氣在高溫下會反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)室配制 溶液時，常加入適量鐵粉以防止 被氧化
C. 不穩(wěn)定，在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為
D. 激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵是因?yàn)?具有磁性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，氫氣具有可燃性，因此需要將模具干燥，
A 正確；
B．鐵粉可以將被氧化的 還原為 ，反應(yīng)方程式為： ，因此，實(shí)驗(yàn)室配制
溶液時，常加入適量鐵粉以防止 被氧化，B 正確；
C． 在空氣中受熱時，通常會被氧化為 ，C 錯誤；
D．因?yàn)?是一種磁性材料，俗稱磁性氧化鐵，常用于激光打印機(jī)的墨粉中，D 正確；
故選 C。
18. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 與 Y 同族，Y 原子最外層電子數(shù)是核外電子層
數(shù)的 2 倍，X 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素， 元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為 6。下列
說法正確的是
A. 簡單離子半徑大?。?br>B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
C. 與 可形成兩種離子化合物，均可與 、 反應(yīng)
D. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
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【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)已知，X 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則為 Na；大部分短周期主族元素的最高
正價等于族序數(shù)，若最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為 6，則最高正價只能為+7，最低負(fù)價為-1，即 Z 為 Cl；
Y 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 2 倍，Y 可能為 C、S，由于短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子
序數(shù)依次增大，則 Y 為 S；W 與 Y 同族，且 W 原子序數(shù)在四種元素中最小，則 W 為 O。據(jù)此解答：
【詳解】A．電子層數(shù)相同的離子：原子序數(shù)越小半徑越大，電子層越多半徑越大，則簡單離子半徑大小：
，即 ，故 A 錯誤；
B．X、Y、Z 最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 NaOH、H2SO4 和 HClO4，HClO4 酸性強(qiáng)于 H2SO4，NaOH
是堿，酸性最弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 ，故 B 錯誤；
C．O 與 Na 可形成兩種離子化合物 Na2O 和 Na2O2，均可與 、 反應(yīng)，故 C 正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，同主族元素從上到小非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物
穩(wěn)定性： ，即 ，故 D 錯誤；
故答案為 C。
19. 某同學(xué)采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否添加 ： ，下
列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑為 B. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 生成 時，轉(zhuǎn)移 電子 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中，KIO3 的 I 從+5 價→0 價(被還原，作氧化劑)，KI 的 I 從-1 價→0 價(被氧化，作還原
劑)，A 正確；
B．在該反應(yīng)中，I 元素化合價由反應(yīng)前 KIO3 中的+5 價變?yōu)榉磻?yīng)后 I2 的 0 價，化合價降低，得到電子被還
原，I2 為還原產(chǎn)物；I 元素化合價由反應(yīng)前 KI 中的-1 價變?yōu)榉磻?yīng)后 I2 的 0 價，化合價升高，失去電子被氧
化，所以 I2 為氧化產(chǎn)物，故 I2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B 正確；
C．根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知：反應(yīng)每產(chǎn)生 3 ml I2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 ml 電子，C 正確；
D．根據(jù)選項(xiàng) B 分析可知：I2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)產(chǎn)生的 3 ml I2 中， ml I2 是 KI 失去
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電子被氧化產(chǎn)生， ml I2 是 KIO3 得到電子被還原產(chǎn)生，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為 5：1，D 不正確；
故選 D。
20. 將露置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的 (標(biāo)準(zhǔn)
狀況下)與加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮 在水中的溶解)。下列說法不正確的是
A. 該樣品中 與 的物質(zhì)的量之比 2：1
B. 該稀鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. 加鹽酸溶液 時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
D. 鹽酸加入 時產(chǎn)生的 的物質(zhì)的量是
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入 150mL～200mL 鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成 0.448L 二氧化碳，其
物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，則根據(jù)方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 可知消耗鹽酸的物
質(zhì)的量是 0.02ml，則 c（HCl）=0.02ml÷0.05L=0.4ml/L；加入 200mL 鹽酸時，生成 0.448L 二氧化碳，此
時溶液中溶質(zhì)為 NaCl，由氯離子守恒可知 n（NaCl）=0.2L×0.4ml/L=0.08ml，根據(jù)碳元素守恒 n（Na2CO3）
=n（CO2）=0.02ml，根據(jù)鈉離子守恒 n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08ml-0.02ml×2=0.04ml，
故該樣品中 NaOH 與 Na2CO3 物質(zhì)的量之比=0.04ml：0.02ml=2：1，A 正確；
B．根據(jù)選項(xiàng) A 可知，該稀鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，B 正確；
C．根據(jù)選項(xiàng) A 可知，加鹽酸溶液 時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： ，C
不正確；
D． 鹽 酸 加 入 時 產(chǎn) 生 的 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 體 積 為 0.448L， 故 其 物 質(zhì) 的 量 為
第 12頁/共 24頁
，D 正確；
故選 C。
21. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲分析某礦石的主要成分，將其粉碎后溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用將所得濾
液分成若干份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A. 取少量濾液，向其中滴加過量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有
B. 取少量濾液，向其中滴加少量 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有
C. 取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有
D. 用鉑絲蘸取少量濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明礦石中一定含有鈉離子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入過量 溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為 ，可能是礦石中原本含有的
，也可能是礦石中的硫化物或亞硫酸鹽等被 和 (酸性條件下的硝酸根有氧化性)氧化生成的
。因此，無法確定礦石中是否直接含有 ，A 錯誤；
B．濾液中含過量 (來自鹽酸)，滴加少量 NaOH 會優(yōu)先中和 ，此時溶液 pH 仍較低， 難以生成
沉淀(沉淀需 pH≈4)。若出現(xiàn)白色沉淀，可能是其他金屬離子(如 )或?qū)嶒?yàn)條件不嚴(yán)謹(jǐn)，無法確
定礦石中一定含 ，B 錯誤；
C．濾液中 來自過量鹽酸，加入 產(chǎn)生的白色沉淀(AgCl)無法區(qū)分 是來自礦石還是鹽酸，C
錯誤；
D．焰色試驗(yàn)直接顯示黃色，說明濾液含 。由于溶解礦石僅用鹽酸(不含 )，鈉離子只能來源于礦石
本身，D 正確；
故選 D。
22. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是
A. 堿金屬單質(zhì)均能在空氣中燃燒生成過氧化物
B. 堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)
C. 鹵素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深
D. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，說明該鹵素單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)
【答案】A
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【解析】
【詳解】A．堿金屬中，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，而非過氧化物。鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀、銣等可能
生成更復(fù)雜的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有堿金屬單質(zhì)燃燒都生成過氧化物，A 錯誤；
B．堿金屬從上到下原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，B 正確；
C．鹵素單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)增加逐漸加深(如氟淺黃、氯黃綠、溴深紅棕、碘紫黑)，C 正確；
D．鹵素非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易(如氟與氫氣劇烈反應(yīng)，碘需高溫且反應(yīng)可逆)，D 正確；
故選 A。
23. 把一定量的鐵粉投入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中 和 的物質(zhì)的量濃度之比為 ，
則已反應(yīng)的 和未反應(yīng)的 的物質(zhì)的量之比為
A. 1：1 B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)為 ，每 1ml Fe 反應(yīng)會消耗 2ml ，生成 3ml ；
設(shè)初始溶液中 的物質(zhì)的量為 ，鐵粉的物質(zhì)的量為 。根據(jù)反應(yīng)式：已反應(yīng)的 為 ，未反應(yīng)的
為 ，生成的 為 ；
根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液中 與 的物質(zhì)的量之比為 1:1，即： ，解得： 。
因此：已反應(yīng)的 為 ，未反應(yīng)的 為 ，兩者之比為 ，對應(yīng)選項(xiàng) B；
故答案為 B。
24. 亞氯酸鈉( )是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜
(Mathiesn)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：
已知：純 易分解爆炸，一般稀釋到 10%以下。
下列說法正確的是
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A. 中 的化合價為 價
B. 反應(yīng)①中參加反應(yīng)的 和 的物質(zhì)的量之比為
C. 反應(yīng)①需鼓入空氣，主要目的是稀釋 以防爆炸
D. 反應(yīng)②條件下，還原性：
【答案】C
【解析】
【分析】由制備流程可知，①中 NaClO3 在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 NaHSO4 和 ClO2，
反應(yīng)為 2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；②中 ClO2 與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成 NaClO2，反應(yīng)
為 2NaOH+2ClO2+H2O2═O2↑+2H2O+2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到 NaClO2，以此解
答該題。
【詳解】A． 中 O 元素為-2 價，Na 元素為+1 價，則 的化合價為 價，A 錯誤；
B．反應(yīng)①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2，參加反應(yīng)的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2：1，B
錯誤；
C．純 易分解爆炸，則反應(yīng)①鼓入空氣，主要目的是稀釋 以防爆炸，C 正確；
D．反應(yīng)②中，ClO2 中+4 價的氯元素被還原成 NaClO2 中的+3 價，作氧化劑，H2O2 作還原劑，故氧化性：
ClO2＞H2O2，D 錯誤；
故選 C。
25. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 項(xiàng)
可比較 Cl 和 I 的非金屬 A 將新制氯水滴加到淀粉 KI 試紙上發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
性強(qiáng)弱
說明干燥氯氣具有漂白 B 將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色
性
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后無液
C 說明金屬鋁的熔點(diǎn)很高
滴滴落
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該 溶 液 中 一 定 含 有
D 向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．新制氯水滴加到淀粉-KI 試紙上發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明 將 I-氧化為 ，證明 的氧化性強(qiáng)于
，氧化性強(qiáng)弱與非金屬性一致，因此可比較 Cl 和 I 的非金屬性(Cl 的非金屬性更強(qiáng))，A 正確；
B．干燥氯氣本身無漂白性，鮮花褪色是因鮮花中的水分與 反應(yīng)生成 HClO 具有漂白性，結(jié)論錯誤，B
錯誤；
C．鋁箔加熱熔化后未滴落，是因表面生成高熔點(diǎn)的 薄膜，而非鋁的熔點(diǎn)高，結(jié)論錯誤，C 錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是 或 ，該溶液可能含有
等離子，不能直接確定含 ，結(jié)論錯誤，D 錯誤；
故選 A。
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 50 分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）寫出水分子的電子式___________。
（2）常用中子數(shù)為 8 的碳原子來測定文物的年代，寫出該碳核素的符號___________。
（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（4）將 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得漂白液，其離子方程式為___________。
【答案】（1） （2） C
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小問 1 詳解】
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H2O 為共價化合物，H 和 O 之間以共用電子對形式結(jié)合，其電子式為 。
【小問 2 詳解】
中子數(shù)為 8 的碳原子的質(zhì)量數(shù)為 6+8=14，則該核素的符號為 C。
【小問 3 詳解】
氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
【小問 4 詳解】
向 NaOH 溶液中通入 Cl2，NaOH 與 Cl2 發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 和 NaClO，反應(yīng)的離子方程式為 2OH
-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
27. 部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）Y 在周期表中的位置是___________。
（3）R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，其化學(xué)式為___________。
（4）X 與 Z 相比金屬性較強(qiáng)的是___________(填元素符號)，P 的氫化物與 Q 的氫化物相比，穩(wěn)定性較弱的
是___________(填化學(xué)式)。
（5）Q 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與 Z 的氫氧化物，在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（6）W 是第四周期與 Y 同主族的元素。據(jù)此推測 W 不可能具有的性質(zhì)是___________。
A. W 元素的最高正化合價為+6 價
B. W 單質(zhì)可以與 氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)
C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
D. W 單質(zhì)可與 Y 化合生成 ，W 單質(zhì)作還原劑
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【答案】（1） （2）第二周期第 VIA 族
（3）Al(OH)3 （4） ①. Na>Li ②. PH3
（5）H++OH-=H2O （6）ACD
【解析】
【分析】同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，故前 7 種元
素處于第 3 周期，由原子序數(shù)可知，X 為 Li，Y 為 O，Z 為 Na，R 為 Al，P 為 P，Q 為 Cl；
【小問 1 詳解】
由分析可知 X 為 Li，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；
【小問 2 詳解】
由分析可知 Y 為 O，故 Y 在周期表中的位置為：第二周期第 VIA 族；
【小問 3 詳解】
R 為 Al，故鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 Al(OH)3；
【小問 4 詳解】
①X 為 Li，Z 為 Na，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故 Na 的金屬性大于 Li，即 Na>Li；
②非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知 P 為 P，Q 為 Cl，故穩(wěn)定較弱的是 PH3；
【小問 5 詳解】
Q 為 Cl，其最高價氧化物的水化物為 HClO4，Z 的氫氧化物為 NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H
++OH-=H2O；
【小問 6 詳解】
W 是第四周期與 Y 同主族的元素，即為 Se，
A．W 元素為 Se，在第 VIA 族，故其最高正化合價為+6 價，A 正確；
B．同主族從上到下非金屬性逐漸金屬減弱，故 Se 的非金屬性弱于 S，無法置換出 S，B 錯誤；
C．W 的非金屬性弱于 S，故其最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，C 正確；
D．Se 單質(zhì)可與 O2 化合生成 ，Se 單質(zhì)作還原劑，D 正確；
故選 ACD。
28. 已知 A 為生活中常見的金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示，請按要求回答下列問題。
第 18頁/共 24頁
（1）寫出 A 和 D 的化學(xué)式：A___________；D___________。
（2）寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）G 的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體 。膠體 區(qū)別于 的飽和溶液最本質(zhì)的特征是___________
(填字母序號)。
A. 膠體 L 具有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 膠體 的分散質(zhì)粒子直徑為
C. 膠體 L 是均一的分散系 D. 膠體 比 的飽和溶液顏色深
（4）向 G 溶液中加入 A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，當(dāng)觀察
到溶液___________現(xiàn)象時，證明 完全轉(zhuǎn)化為 。
（5）電子工業(yè)需要用 30% G 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路，寫出 G 溶液與銅反應(yīng)的離子方
程式：___________。
【答案】（1） ①. Fe ②. KCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）B
（4） ①. ②. 不變紅
（5）
【解析】
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化流程圖可知：白色沉淀 E 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀 F，說明 F 為 Fe(OH)3、E 為 Fe(OH)2；
Fe(OH)3 和鹽酸反應(yīng)生成 G 溶液為 FeCl3 溶液，說明 G 為 FeCl3；A 與 FeCl3 反應(yīng)產(chǎn)生 B，B 與 C 溶液反應(yīng)
產(chǎn)生 Fe(OH)2，則 A 是 Fe，B 是 FeCl2，氣體是 H2；B 溶液與 C 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 Fe(OH)2 和 D 溶液，D 中加
入 AgNO3 和稀 HNO3，產(chǎn)生白色沉淀 H 是 AgCl；溶液焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)顯紫色，說明該溶液
含有 K+，故 C 為 KOH，D 為 KCl。
【小問 1 詳解】
由分析可知，A 為 Fe，D 為 KCl；
【小問 2 詳解】
E 為 Fe(OH)2，F(xiàn) 為 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 不穩(wěn)定，容易被空氣中的 O2 氧化產(chǎn)生 Fe(OH)3，由 E→F 反應(yīng)的化學(xué)
第 19頁/共 24頁
方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小問 3 詳解】
溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體 的分散質(zhì)粒子直徑為 1~100nm，則 B 符
合題意；
【小問 4 詳解】
向 FeCl3 溶液加入 Fe，化學(xué)方程式為 ；向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，當(dāng)觀察到
溶液不變紅，F(xiàn)eCl3 說明完全轉(zhuǎn)化為 FeCl2。
【小問 5 詳解】
FeCl3 溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式： 。
29. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃鹽酸配制 鹽酸溶液，請按要求回答下列問題。
鹽酸
分子式：
相對分子質(zhì)量：36 5
密度：
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中 的物質(zhì)的量濃度為___________ 。
（2）如圖所示的儀器中配制該溶液一定不需要的有___________(填標(biāo)號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器有___________(填儀器名稱)。
A． B． C． D． E． F．
（3）配制該 鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積約為___________mL(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)一位)。
（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A. 量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
第 20頁/共 24頁
C. 移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
D. 定容時，俯視刻度線
【答案】（1）11.9
（2） ①. A、C ②. 500mL 容量瓶 （3）16.8 （4）C
【解析】
【小問 1 詳解】
設(shè)鹽酸的體積為 1 L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為 1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
＝11.9 ml，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ＝11.9 ml·L－1；
【小問 2 詳解】
配制稀溶液所需玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管；不需要圓底燒瓶、分液漏斗，
故選 AC；還需要 500 mL 容量瓶；
【小問 3 詳解】
500 mL 0.4 ml·L－1HCl 溶液中所含 HCl 的物質(zhì)的量為 n＝c·V＝0.5 L×0.4 ml·L－1＝0.2 ml；根據(jù)溶液稀釋
前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，V(濃鹽酸)×11.9 ml·L－1＝0.4 ml·L－1×0.5 L，V(濃鹽酸)≈0.0168 L＝16.8
mL；
【小問 4 詳解】
A．量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)，相當(dāng)于取多了濃鹽酸，使所配溶液濃度偏高，選項(xiàng) A 不選；
B．容量瓶洗凈后沒烘干就直接使用，對溶質(zhì)和液體的體積均無影響，對溶液濃度無影響，選項(xiàng) B 不選；
C．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，選項(xiàng) C 選；
D．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng) D 不選；
故選 C。
30. 實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置研究含硫化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，請按要求回答下列問題。
第 21頁/共 24頁
（1）盛放濃硫酸的儀器名稱___________。
（2）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的___________性(填強(qiáng)氧化性或吸收
性或脫水性)。
（3）B 中的現(xiàn)象是___________，說明 具有漂白性。
（4）C 中的現(xiàn)象是___________， 在反應(yīng)中做___________劑。
（5）D 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（6）E 的作用是___________，E 中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。
（7）某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì) 10%的黃鐵礦為原料制備硫酸。其原理為
， ， 。在煅燒硫鐵礦時
損失 5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫，在 的催化氧化時有 92%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的 轉(zhuǎn)化為 ；在吸收塔中損失的
為 1%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。若取 該礦石生產(chǎn)硫酸，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量約為
___________t。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 強(qiáng)氧化性
（3）品紅溶液褪色 （4） ①. 出現(xiàn)淡黃色渾濁 ②. 還原劑
（5）
（6） ①. 吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣 ②. （7）12.9789
【解析】
【分析】A 中的碳粉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，裝置 B 用于檢驗(yàn) SO2 的漂白性，SO2
第 22頁/共 24頁
在裝置 C 中與 Na2S 發(fā)生反應(yīng)生成 S，證明 SO2 具有氧化性，在裝置 D 中與氯水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，證明
SO2 具有還原性，最后用 NaOH 吸收尾氣，據(jù)此回答；
【小問 1 詳解】
盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
【小問 2 詳解】
A 中碳粉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；該反應(yīng)中硫元素化合價全部由+6 價降低到+4 價，體現(xiàn)濃硫
酸的強(qiáng)氧化性；
【小問 3 詳解】
B 中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明 具有漂白性；
【小問 4 詳解】
SO2 在裝置 C 中與 Na2S 發(fā)生反應(yīng)生成 S，裝置 C 的現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁，證明 SO2 具有氧化性，則
在反應(yīng)中做還原劑；
【小問 5 詳解】
D 裝置中氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
【小問 6 詳解】
根據(jù)分析，裝置 E 作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，離子反應(yīng)方程式為
；
【小問 7 詳解】
①計(jì)算黃鐵礦中 FeS2 的質(zhì)量：黃鐵礦總質(zhì)量為 10t，含雜質(zhì) 10%，因此 FeS2 的質(zhì)量為：
；
②計(jì)算硫的質(zhì)量：FeS2 的摩爾質(zhì)量為 120 g/ml，硫的摩爾質(zhì)量為 32 g/ml，因此硫的質(zhì)量為：
；
③考慮煅燒過程中硫的損失：硫損失 5%，因此實(shí)際參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量為： ；
④計(jì)算 SO2 的質(zhì)量：硫轉(zhuǎn)化為 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 100%，因此 SO2 的質(zhì)量為： ；
⑤考慮 SO2 催化氧化過程中的損失：SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 92%，因此 SO3 的質(zhì)量為：
第 23頁/共 24頁
；
⑥考慮吸收塔中 SO3 的損失：SO3 損失 1%，因此實(shí)際轉(zhuǎn)化為 H2SO4 的 SO3 質(zhì)量為：
；
⑦計(jì)算 H2SO4 的質(zhì)量：SO3 轉(zhuǎn)化為 H2SO4 的轉(zhuǎn)化率為 100%，因此 H2SO4 的質(zhì)量為：
；
⑧計(jì)算 98%濃硫酸的質(zhì)量：濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，因此濃硫酸的質(zhì)量為： 。

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浙江省杭州市富陽區(qū)富陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析：

這是一份浙江省杭州市富陽區(qū)富陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析，共24頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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