可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe
56 Cu 64
一、單選題 I(本大題共 15 小題，每小題 2 分，共 30 分)
1. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. 屬于酸 B. 石灰水屬于堿
C. 屬于堿 D. 屬于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫酸在溶液中電離出的陽離子都是氫離子，所以硫酸屬于酸，A 正確；
B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，不是堿而是堿溶液，B 錯誤；
C．一水合氨在溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子，所以一水合氨屬于堿，C 正確；
D．二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，所以二氧化碳屬于酸性氧化物，D 正確；
故選 B
2. 下列物質(zhì)的俗稱與化學式對應不正確的是
A. 小蘇打—— B. 明礬——
C. 磁性氧化鐵—— D. 漂白粉有效成分——NaClO
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 俗稱小蘇打，A 正確；
B．CuSO4?5H2O 俗稱藍礬、膽礬或銅礬；明礬為硫酸鋁鉀晶體： KAl(SO4)2·12H2O，B 錯誤；
C．Fe3O4 具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，C 正確；
D．漂白粉含次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分 次氯酸鈣，化學式為 Ca(ClO)2，D 錯誤；
故選 BD。
3. 下列儀器與名稱對應不正確的是
第 1頁/共 18頁
A. 坩堝 B. 圓底燒瓶 C. 長頸漏斗 D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 為坩堝，A 正確；
B． 為圓底燒瓶，B 正確；
C． 為分液漏斗，C 錯誤；
D． 為容量瓶，D 正確；
故選 C。
4. 下列不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，A 不符合題意；
第 2頁/共 18頁
B． 不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，B 符合題意；
C． 屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，C 不符合題意；
D． 既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，D 不符合題意；
故選 B。
5. 溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A. 是否都能導電 B. 是否有顏色
C. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 D. 能否發(fā)生丁達爾效應
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于 1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大
于 100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小；故答案為 C。
6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 鹽酸 B. 鐵 C. 蔗糖 D. 碳酸鈣
【答案】D
【解析】
【詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不
是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中不導電，不是電解質(zhì)；碳酸鈣熔融電離出鈣離子和碳酸根離子，為電解質(zhì)；
故選 D。
7. 下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為
，故 A 正確；
B．次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、次氯酸根離子，電離方程式為
第 3頁/共 18頁
，故 B 錯誤；
C．硝酸銨是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為銨根離子、硝酸根離子，電離方程式為
，故 C 正確；
D．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子、氯酸根離子，電離方程式為 ，
故 D 正確；
選 B。
8. 快樂的小熊告訴我們，高中教材認為：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。小熊圓圓
的腦袋就代表了氧化還原反應，初中所學的四種基本反應類型就是 A、B、C、D 四個位置，則下列位置說
明正確的是
A. 分解反應 B. 復分解反應 C. 化合反應 D. 置換反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．部分分解反應為氧化還原反應，如水分解生成氫氣和氧氣，部分分解反應不是氧化還原反應，
如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，A 正確；
B．復分解反應都不是氧化還原反應，B 與小熊頭應該沒有重合的部分，B 錯誤；
C．化合反應不一定都是氧化還原反應，如 Na2O 與水反應生成氫氧化鈉，C 不應該在小熊頭內(nèi)部，C 錯誤；
D．置換反應都是氧化還原反應，D 應該在熊頭內(nèi)部，D 錯誤；
故答案選 A。
9. 下列化學用語表達正確的是
A. 水的電子式： B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
C. 中子數(shù)為 7 的氮原子： D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
第 4頁/共 18頁
【解析】
【詳解】A．水為共價化合物，水的電子式： ，故 A 錯誤；
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： ，故 B 錯誤；
C．N 為 7 號元素，中子數(shù)為 7 的氮原子： ，故 C 正確；
D．鈉為 11 號元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖： ，故 D 錯誤；
故選 C。
10. 氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1 價。NaH 用作生氫劑時的化學反應原理為：
。下列有關(guān)該反應的說法中，不正確的是
A. 是氧化劑
B. NaOH 是氧化產(chǎn)物
C. 還原性大?。?br>D. 每生成標準狀況下 22.4L ，轉(zhuǎn)移 1ml 電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 中的 H 元素的化合價由+1 價降低為 0 價，被還原，則 是氧化劑，A 正確；
B．NaH 中 H 元素的化合價由-1 價升高為 0 價，結(jié)合 中的 H 元素的化合價變化可知， 既是氧化產(chǎn)
物，也是還原產(chǎn)物，因此 NaOH 不屬于氧化產(chǎn)物，B 錯誤；
C．NaH 中 H 元素的化合價由-1 價升高為 0 價，則 為還原劑，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可
知還原性大?。?，C 正確；
D．標準狀況下 22.4L 的物質(zhì)的量為 1ml，NaH 中 H 元素的化合價由-1 價升高為 0 價， 中的 H 元
素的化合價由+1 價降低為 0 價，則每生成 1ml ，轉(zhuǎn)移 1ml 電子，D 正確；
答案選 B。
11. 下列敘述不正確的是
A. 氯元素在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中
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B. 鈉元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在
C. 鐵元素是地殼里含量最多的金屬元素
D. 鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯元素的非金屬性很強，易形成化合物，氯元素主要以 NaCl 形式存在，在自然界中主要存在
于海水、鹽湖和鹽礦中，A 正確；
B．鈉的化學性質(zhì)活潑，可以和空氣成分反應，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，B 正確；
C．鋁元素是地殼里含量最多的金屬元素，C 錯誤；
D．鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，煤油可以隔絕氧氣和水，D 正確；
故選 C。
12. 下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的說法中正確的是
A. 鈉著火后，應立即用二氧化碳滅火器滅火
B. NaHCO3 和 Na2CO3 兩種溶液分別加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C. NaHCO3 與 Na2CO3 都能和水反應生成堿，因此它們都是堿性氧化物
D. NaHCO3 是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3 可以用于治療胃酸過多
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能
用二氧化碳滅火，A 錯誤；
B．NaHCO3 和 Na2CO3 兩種溶液與石灰水反應均生成碳酸鈣白色沉淀，B 正確；
C．Na2O 和水反應只生成 NaOH，Na2O 是堿性氧化物，而 Na2O2 和水反應生成 NaOH 和 O2，Na2O2 不是堿
性氧化物，C 錯誤；
D．NaHCO3 俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分之一，Na2CO3 堿性強所以腐蝕性強，不能用于治療胃酸過
多，D 錯誤；
故選 B。
13. 關(guān)于合金的敘述，不正確的是
A. 合金的熔沸點一般比組成它們的各成分金屬要高
B. 合金的硬度可以比原金屬更高，化學性質(zhì)也可能和原成分金屬不同
C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金
第 6頁/共 18頁
D. 合金的用途比純金屬的用途更廣
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 合金的熔點一般比成分金屬低，故 A 錯誤；
B. 合金的硬度一般比成分金屬高，化學性質(zhì)可能和原成分金屬不同，如不銹鋼中元素的化學活潑性降低，
故 B 正確；
C. 由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的混合物為合金，故合金中可以含非金屬，
故 C 正確；
D. 合金的物理性能通常比其成分金屬要好，故合金的用途比純金屬的用途廣，故 D 正確；
故答案選 A。
14. 下列說法不正確的是
A. 和 互為同位素 B. 核素 的中子數(shù)是 0
C. 金剛石和石墨互為同素異形體 D. 和 互為同素異形體
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 和 具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的碳原子，互為同位素，A 正確；
B． 的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，B 錯誤；
C．金剛石和石墨是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C 正確；
D． 和 為氧的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D 正確；
故選 B。
15. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖甲：驗證 Na 和水反應是否為放熱反應
B. 圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應快慢
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C. 圖丙：觀察 的焰色試驗
D. 圖?。罕容^ 、 的熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．可觀察紅墨水向哪一側(cè)偏高，可證明 Na 和水反應是否放熱，若反應放熱，則紅墨水液面左低
右高，A 正確；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則相同時間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B 正
確；
C．透過藍色鈷玻璃觀察 K 的焰色，C 正確；
D．NaHCO3 不穩(wěn)定，Na2CO3 較穩(wěn)定，應將 Na2CO3 放在溫度較高的外管中，NaHCO3 放在溫度較低的內(nèi)管
中，才能充分說明二者的穩(wěn)定性不同，D 錯誤；
答案選 D。
二、單選題 II(本大題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分)
16. 分別向下列四種溶液中滴加適量的氯水，現(xiàn)象描述與性質(zhì)分析均正確的是
選項 現(xiàn)象描述 性質(zhì)分析
A 紫色石蕊溶液：先變紅色后褪色 Cl2 具有漂白性，HCl 表現(xiàn)酸性
B 含淀粉的 KI 溶液：溶液變藍色 氧化性：Cl2＞I2
C AgNO3 溶液：生成白色沉淀 HCl 表現(xiàn)酸性
D NaHCO3 溶液：產(chǎn)生氣泡 Cl2 具有強氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅色后褪色，表明 HCl 表現(xiàn)出酸性，氯水表現(xiàn)漂白性，
但不能說明 Cl2 具有漂白性，A 不正確；
B．向含淀粉的 KI 溶液中滴加氯水，溶液變藍色，表明發(fā)生反應后有 I2 生成，則發(fā)生反應 Cl2
+2KI=2KCl+I2，從而得出氧化性：Cl2＞I2，B 正確；
第 8頁/共 18頁
C．AgNO3 溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在 Cl-，但沒有體現(xiàn) H+表現(xiàn)出酸性，C 不
正確；
D．NaHCO3 溶液中滴加氯水，產(chǎn)生氣泡(CO2)，表明溶液中含有 H+，但沒有體現(xiàn) Cl2 具有強氧化性，D 不
正確；
故選 B。
17. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是
A. 美麗的丹霞地貌是由于巖層中含 而呈紅色，鐵在自然界中均以化合態(tài)的形式存在
B. 鋼為鐵碳合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，其硬度比純鐵大
C. 實驗室保存亞鐵鹽溶液時，為了防止亞鐵鹽被氧化為鐵鹽，常在試劑瓶中加入少量鐵粉
D. 為避免鐵在高溫條件下與水蒸氣反應產(chǎn)生 ，鋼鐵廠中 模具需要充分干燥
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丹霞地貌的巖層中因含 而呈紅色，鐵在自然界中以單質(zhì)的形態(tài)存在于隕鐵中，故 A 錯誤；
B．目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵，合金的硬度比它的成分金屬的硬度大，故 B 正確；
C．亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實驗室中保存亞鐵鹽溶液時，應該加入鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化，其原理是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 C 正確；
D．鐵在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，為避免鐵在高溫條件下與水蒸氣反應產(chǎn)
生 ，鋼鐵廠中的模具需要充分干燥，故 D 正確；
答案選 A。
18. 下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途敘述均正確，且有對應關(guān)系的是
A. 具有良好的導電性，可以用于制作高壓鈉燈
B. 硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C. 有氧化性，可作自來水消毒劑
D. 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
【答案】BD
【解析】
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【詳解】A．鈉的焰色為黃色，黃色光射程遠，透霧性強，因此可用于制作高壓鈉燈，A 錯誤；
B．硬鋁為鋁合金，其密度小、強度高、耐腐蝕性較強，性能優(yōu)良，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B
正確；
C．氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，因此氯氣可用于自來水消毒，C 錯誤；
D．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應，可用作食品抗氧化劑，D 正確；
故選 BD。
19. 下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是
A. 向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有
B. 向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有
C. 某化合物在灼燒時透過藍色鈷玻璃片看到紫色火焰，說明該物質(zhì)一定含有 K 元素
D. 向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中一定存在 Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有 或
，故 A 錯誤；
B．向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有 或 Ag+，故 B 錯誤；
C．鉀的焰色為紫色，某化合物在灼燒時透過藍色鈷玻璃片看到紫色火焰，說明該物質(zhì)一定含有 K 元素，故
C 正確；
D．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中存 Cl-、 、OH-等，故 D 錯誤；
選 C。
20. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗。下列有關(guān)說法正確的是
A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥后才能用于配制溶液，否則所配溶液濃度偏小
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，用量筒準確量取 9.82mL 濃硫酸
C. 配制 1L 溶液時，用托盤天平準確稱量 1.74g
D. 定容時，不小心加入蒸餾水導致瓶內(nèi)溶液液面高于刻度線，應重新配制該溶液
【答案】D
【解析】
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【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥直接可用于配制溶液，A 錯誤；
B．量筒和托盤天平的精確度都為 0.1，B 錯誤；
C．托盤天平的精確度為 0.1g，不能稱量 1.74g ，C 錯誤；
D．定容時，不小心加入蒸餾水導致瓶內(nèi)溶液液面高于刻度線，應重新配制溶液，D 正確；
答案選 D。
21. 在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無色透明溶液中不含有色離子， 為藍色，故 A 錯誤；
B． 與 和 均能反應生成沉淀，不能大量共存，故 B 錯誤；
C．該組離子均為無色離子，且均不與氫離子反應，可以大量共存，故 C 正確；
D． 、 能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故 D 錯誤；
故選：C。
22. 下列的離子方程式正確的是
A. 用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：
B. 氧化鎂與鹽酸混合：
C. 鐵粉和稀硫酸：
D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．大理石主要成分為碳酸鈣，難溶于水，離子方程式中不拆，正確的離子反應為：
，A 錯誤；
B．氧化鎂與鹽酸混合生成氯化鎂和水，B 正確；
C．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，正確離子方程式為： ，C 錯誤；
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D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，
，D 錯誤；
故選 B。
23. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 5.6 g 鐵與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 NA
B. 標準狀況下，11.2L 水中含有分子的數(shù)目為 0. 5NA
C. 500 mL 0.2 ml·L－1CaCl2 溶液中氯離子數(shù)目為 0.1 NA
D. 1.6 g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成二價鐵：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1mlFe 參加反應轉(zhuǎn)移 2mle－，5.6g
鐵參加反應轉(zhuǎn)移 0.2mle－，A 錯誤；
B．標準狀況下，水不是氣體，B 錯誤；
C．n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，C 錯誤；
D．1.6g 氧氣和臭氧組成的混合物是氧原子構(gòu)成的， ×NA=0.1NA，D 正確；
故選 D。
24. 元素周期表完美地將元素的“位、構(gòu)、性”結(jié)合在一起，根據(jù)元素原子在周期表中的位置關(guān)系可推測出
其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖
所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＞D
C. 單質(zhì)的氧化性：E＞C＞B
D. A 與 B 形成的陰離子與鈉離子能形成含共價鍵的離子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，A 為 C 元素、B 為 O 元素、C 為 F 元素、D 為 S 元素、E 為
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Cl 元素。
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則硫原子的原子半徑大于碳原子，故 A 錯誤；
B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性強于碳元素，所以硫酸
的酸性強于碳酸，故 B 錯誤；
C．同主族元素，從上到下非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，所以氟氣的氧化性強于氯氣，故 C
錯誤；
D．碳酸鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故 D 正確；
故選 D。
25. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 200mL1ml/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出
224mL(標況)氣體，所得溶液加 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混
合物，能得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)題意，混合物完全溶解且所得溶液中加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)，可判斷原混合物恰好溶
于 的鹽酸且反應后的溶液中無 存在，因此 Fe 元素在溶液中只以 的形式存在，
根據(jù)元素守恒可確定 的物質(zhì)的量 ，所以還原相
同質(zhì)量的此混合物可得到鐵的質(zhì)量 ；
故選 B。
三、填空題(本大題共 5 小題，共 40 分)
26. 按照要求回答下列問題：
（1）鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：___________。
（2）硫酸鋇電離方程式：___________。
（3）鐵紅的化學式：___________。
（4）單質(zhì)鋁與鹽酸反應的離子方程式：___________。
（5）寫出氫氣的電子式：___________。
【答案】（1）
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（2）
（3）Fe2O3 （4）
（5）
【解析】
【小問 1 詳解】
鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學方程式： ；
【小問 2 詳解】
硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，電離方程式： ；
【小問 3 詳解】
鐵紅為氧化鐵，化學式 Fe2O3；
【小問 4 詳解】
單質(zhì)鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣： ；
【小問 5 詳解】
氫氣的電子式為： 。
27. 鈉及其化合物的系列轉(zhuǎn)化如下：
（1）B 的化學式中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為___________。
（2）寫出 B→D 反應的化學方程式：___________。
（3）向滴入酚酞的 D 溶液中滴入少量稀鹽酸，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，溶液仍呈紅色，反應的離子方程式
為___________，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，現(xiàn)象是___________。
【答案】（1）2:1 （2）
（3） ①. ②. 溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出
第 14頁/共 18頁
【解析】
【分析】由鈉及其化合物的系列轉(zhuǎn)化圖可知，A 為鈉，鈉和水生成 C 為氫氧化鈉和氧氣，鈉和氧氣加熱生
成 B 為過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成 D 為碳酸鈉和氧氣，氫氧化鈉和過量二氧化碳生成 E 為碳酸氫
鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；可確定 A 為 Na，B 為 Na2O2，C 為 NaOH，D 為 Na2CO3，E 為 NaHCO3。
【小問 1 詳解】
過氧化鈉為鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，陽離子和陰離子的個數(shù)之比為 2:1；
【小問 2 詳解】
B→D 反應為過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣： ；
【小問 3 詳解】
向滴入酚酞的 D 溶液中滴入少量稀鹽酸，發(fā)生反應 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，
溶液仍呈紅色，反應的離子方程式為 ，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，發(fā)生反應 NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象是：溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出。
28. 某?；瘜W實驗興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，探究氯氣的某些性質(zhì)。
（1）A 中產(chǎn)生現(xiàn)象是___________，甲同學認為產(chǎn)生該現(xiàn)象是因為 與水反應產(chǎn)生某新物質(zhì)的結(jié)果，寫出
其中發(fā)生的兩個反應的化學方程式___________、___________，乙同學則認為 A 中的現(xiàn)象不足以說明白色
沉淀是 與水反應產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果，理由是___________。
（2）B 和 C 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________。
【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀生成 ②. ③. HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3 ④. 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl 進入到 AgNO3 溶液中也可以生成 AgCl 白色沉淀
（2）氯氣沒有漂白性
第 15頁/共 18頁
【解析】
【分析】最左側(cè)裝置制備氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，A 裝置中會產(chǎn)生白色沉淀，B 裝置利用
濃硫酸干燥氯氣，B 中干燥的有色布條不褪色，C 中濕潤的有色布條，兩者可以檢驗氯氣是否有漂白性，D
中淀粉碘化鉀溶液變藍，用于檢驗氯氣的氧化性，最后 E 裝置利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
【小問 1 詳解】
氯氣和水生成 HCl，HCl 進一步和硝酸銀生成氯化銀沉淀： 、HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl 進入到 AgNO3 溶液中也可以生成 AgCl 白色沉淀，所
以乙同學認為 A 中的現(xiàn)象不足以說明白色沉淀是 Cl2 與水反應產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果；
【小問 2 詳解】
B 中干燥的有色布條沒有褪色說明干燥的氯氣沒有漂白性，C 中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣遇到水后才
具有漂白性，故 B 和 C 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性。
29. 元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M 是元素周期表中原
子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，這六種元素的信息如下表所示。
元素 信息
Q 元素 Q 的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯
W 元素 W 的一種單質(zhì)可用于供給呼吸
X X 元素的最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強
元素 Y 與 X 同周期，其最高價氧化物對應的水化物表現(xiàn)出兩 Y
性
Z 元素 Z 與 W 同族
M M 元素的最高化合價為+7 價
回答下列問題：
（1）Y 在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素 N 與元素 M 同主族，且 N 元素位于 M 元素的下一周期，M、N 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
___________>___________(填化學式)。
（3）下列對于 Q 元素及其化合物的推斷正確的是___________(填字母)。
A．Q 的最低負價與最高正價的代數(shù)和為 0
第 16頁/共 18頁
B．Q 的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于 W 的簡單氫化物的穩(wěn)定性
C．Q 的氧化物均有毒
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一，Q、Z、M 三種元素的最高價氧化物對應的水化
物中酸性最強的是___________(填化學式)
【答案】（1）第三周期ⅢA 族
（2） ①. HCl ②. HBr
（3）A （4）HClO4
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z、M 是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，元素 Q 的一種
單質(zhì)可用于制作鉛筆芯，Q 為 C 元素；元素 W 的一種單質(zhì)可用于供給呼吸，W 為 O 元素；X 元素的最高
價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強，X 為 Na 元素；元素 Y 與 X 同周期，其最高價氧化物對應
的水化物表現(xiàn)出兩性，Y 為 Al 元素；元素 Z 與 W 同族，Z 為 S 元素；M 元素的最高化合價為+7 價，M 為
Cl 元素。
【小問 1 詳解】
Y 為 Al 元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA 族；
【小問 2 詳解】
元素 N 與元素 M 同主族，且 N 元素位于 M 元素的下一周期，則 N 為溴，非金屬性氯大于溴，非金屬性越
強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，M、N 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr；
【小問 3 詳解】
A．C 的最低負價為-4 價、最高正價為+4 價，其代數(shù)和為 0，A 正確；
B．非金屬性氧大于碳，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性 H2O>CH4，B 錯誤；
C．CO 有毒、CO2 無毒，C 錯誤；
故選 A；
【小問 4 詳解】
非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，三者非金屬性最強的為氯，則最高價氧化物對應的
水化物中酸性最強的為 HClO4。
30. 把 5.4g 鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應。請計算：
（1）參加反應的鋁的物質(zhì)的量___________。
（2）標準狀況下，生成氫氣的體積___________。
第 17頁/共 18頁
【答案】（1）0 2ml
（2）6.72L
【解析】
【小問 1 詳解】
；
【小問 2 詳解】
， ， 。

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