考生須知：
1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
2.答題前，在答題卷上填寫班級、姓名、考場號、座位號，并填涂卡號。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。
4.考試結(jié)束，只上交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、選擇題(本大題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分)
1. 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. NaHSO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH3COOH 是弱酸，電離出氫離子，溶液呈酸性，故 A 不選；
B．NaHCO3 是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，故 B 不選；
C．(NH4)2Fe(SO4)2 是弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根離子、亞鐵離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，故 C 選；
D．NaHSO4 是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出氫離子，溶液呈酸性，故 D 不選；
故選 C。
2. 下列敘述正確的是
A. 焰色試驗時可以使用鉑絲或者潔凈的鐵絲，是因為鉑絲和鐵絲在加熱時不會發(fā)生電子的躍遷，所以火焰
沒有特征焰色
B. 基態(tài) Br 原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p5
C. 2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多
D. 離子半徑：S2-＞Cl-＞K+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．焰色試驗時可以使用鉑絲或者潔凈的鐵絲，是因為鉑絲和鐵絲在加熱發(fā)生電子躍遷后，產(chǎn)生的
發(fā)射光譜在不可見光范圍內(nèi)，所以火焰沒有特征焰色，A 不正確；
第 1頁/共 23頁
B．Br 與 Cl 在同一主族且在 Cl 的下方，基態(tài) Br 原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B 不正確；
C．2p、3p、4p 的軌道數(shù)都為 3，C 不正確；
D．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑依次減小，S2-、Cl-、K+的電子層結(jié)
構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，D 正確；
故選 D。
3. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 在鐵和稀硫酸反應(yīng)液中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)明顯加快
C. 室溫下，將 的氨水加水稀釋至 后，測得其
D. 熱的純堿更容易去油污
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣溶于水的反應(yīng)為可逆平衡：Cl2+H2O H++Cl?+HClO，飽和食鹽水中高濃度的 Cl-會使平
衡左移，減少 Cl2 的溶解，符合勒夏特列原理，A 不選；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2+和 H2，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入硫酸銅后，鐵置換出銅，形成 Fe-Cu 微電
池，加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，B 選；
C．稀釋氨水（弱堿）時，平衡 NH3?H2O +OH?向右移動，減弱稀釋導(dǎo)致的濃度降低，使 pH 下降
幅度小于強(qiáng)堿，室溫下，將 的氨水加水稀釋至 后，測得其 ，符合勒夏
特列原理，C 不選；
D．Na2CO3 水解為吸熱反應(yīng)： ，加熱促使平衡右移，OH-濃度增加，堿性增強(qiáng)，
符合勒夏特列原理，D 不選；
故選 B。
4. 固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①
②
下列判斷正確的是
A. ①中的 為固態(tài)，②中的 為氣態(tài)
第 2頁/共 23頁
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡逆移，顏色變深
D. 固態(tài)碘升華時將吸熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由于產(chǎn)物的能量相同，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物含有的①中的能量高，因此
①中碘為氣態(tài)，②中碘為固態(tài)，A 錯誤；
B．①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，由于產(chǎn)物的能量相同，②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，B 正
確；
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，因為壓強(qiáng)增大體
積減小導(dǎo)致濃度增大，故顏色變深，C 錯誤；
D．① ，②
， 固得態(tài)碘升華，則反應(yīng)②-反應(yīng)①可得
，未知碘的物質(zhì)的量，無法計
算，D 錯誤；
故選 B。
5. 下列表達(dá)式正確的是
A. 基態(tài) 原子的價電子排布式：
B. 錯誤，違反了泡利不相容原理
C. 鈉原子由 時原子釋放能量，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜
D. 電負(fù)性越大，元素 非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu 是 29 號元素，核外含有 29 個電子，基態(tài) 原子的價電子排布式： ，A 錯誤；
B．題干所給的 1s、2s、2p 電子排布圖并未出現(xiàn)同一軌道內(nèi)兩個電子自旋相同的情況，故并未違反泡利不
相容原理，而洪特規(guī)則表明：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋狀態(tài)相同，
違反了洪特規(guī)則，B 錯誤；
第 3頁/共 23頁
C．當(dāng)鈉原子的最外層電子從 3p 軌道返回到能量較低的 3s 軌道時，會釋放能量并產(chǎn)生發(fā)射光譜，C 正確；
D．元素電負(fù)性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則原子得電子的能力越強(qiáng)，即元素非金屬性越強(qiáng)，同一
周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第 IIA、第 VA 族的元素第一電離能大于相鄰主族，如電負(fù)性、非
金屬性：O>N，但第一電離能：N>O，D 錯誤；
故選 C。
6. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)況下， 氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 電解精煉銅時，電路中通過 個電子，陽極消耗 銅
C. 常溫下， 的 溶液中，由水電離出的 的數(shù)目為
D. 溶液中含有 微粒數(shù)可能為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下， 氯氣 0.1ml，通入足量水中不能完全發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 ，A
錯誤；
B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，含有雜質(zhì)，電路中通過 個電子，陽極消耗銅的質(zhì)量小于 ，B 錯誤；
C．常溫下， 的 溶液中，醋酸根發(fā)生水解，結(jié)合由水電離出的 ，溶液中氫氧根
的的數(shù)目為 ，故由水電離出的 的數(shù)目為 ，C 錯誤；
D． 溶液中含有 的濃度小于 0.1ml/L，當(dāng)體積較大時， 微粒數(shù)可能為
，D 正確；
故選 D。
7. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：
B. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：
C. 亞磷酸 是二元弱酸，向其中加入過量燒堿：
第 4頁/共 23頁
D. 向 沉淀中滴加 溶液可得到 沉淀：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e 為負(fù)極，F(xiàn)e 失去電子生成 Fe2+，電極方程式為： ，
A 錯誤；
B．電解氯化鎂溶液時，陽極 Cl-被氧化為 Cl2，陰極 H2O 被還原生成 H2 和 OH-，Mg2+與 OH-結(jié)合生成 Mg
(OH)2 沉淀，總反應(yīng)式為： ，B 正確；
C．亞磷酸 是二元弱酸，向其中加入過量燒堿生成 和 H2O，離子方程式為：
，C 正確；
D． 的溶解度大于 ，向 沉淀中滴加 溶液可得到 沉淀，離子方程式為：
，D 正確；
故選 A。
8. 室溫下 pH 相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是
A. 加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的 pH 大于鹽酸
B. 溫度均升高 10℃(忽略酸的揮發(fā))，兩溶液的 pH 不變
C. 與足量鋅粉反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的 H2 時，醋酸所需時間短
D. 與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．室溫下 pH 相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的電離程度
增大，電離產(chǎn)生的離子數(shù)目增多，而鹽酸為強(qiáng)酸，電離程度不變，所以醋酸溶液中 c(H+)比鹽酸中大，醋酸
的 pH 小于鹽酸，A 不正確；
B．溫度均升高 10℃(忽略酸的揮發(fā))，鹽酸的 pH 不變，而由于醋酸的電離程度增大，溶液中 c(H+)增大，所
以醋酸的 pH 減小，B 不正確；
C．與足量鋅粉反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時，由于 c(H+)相同，二者反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷發(fā)
生電離，醋酸中 c(H+)大于鹽酸中 c(H+)，醋酸溶液中反應(yīng)速率快，所以當(dāng)產(chǎn)生相同體積的 H2 時，醋酸所需
時間短，C 正確；
第 5頁/共 23頁
D．室溫下 pH 相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，由于醋酸發(fā)生部分電離，所以醋酸的物質(zhì)的量大
于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量 NaHCO3 溶液完全反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量比鹽酸大，D 不正確；
故選 C。
9. 體積為 的恒容密閉容器中充入 和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，經(jīng) ，反應(yīng)放出 熱量。下列敘述正確的
是
A. ， 的平均反應(yīng)速率
B. 當(dāng) 時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C. 增大 的濃度和使用催化劑均可提高 的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 增大 濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A． ，反應(yīng)放出 熱量，則反應(yīng)了 ，生成了 ， 的平均
反應(yīng)速率 ，A 正確；
B．當(dāng) 時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B 錯誤；
C．增大 的濃度可提高 的平衡轉(zhuǎn)化率，使用催化劑不影響化學(xué)平衡，C 錯誤；
D．增大 濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使反應(yīng)速率增大，D 錯誤；
故選 A。
10. 可逆反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物 B 的體積分?jǐn)?shù)(B％)與溫度(T)、壓強(qiáng)
(p)的關(guān)系如圖所示，下列判斷不正確的是
第 6頁/共 23頁
A. ， B. ，
C. 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 D. 、 溫度下的平衡常數(shù)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．曲線①與曲線②相比較，曲線②到達(dá)平衡用時少，則說明 T1＞T2，曲線②與曲線③相比較，曲
線②到達(dá)平衡用時少，說明 P1＜ P2，A 正確；
B．觀察曲線①與曲線②，升高溫度，B%減小，說明平衡正向移動，則ΔΗ＞0，觀察曲線②與曲線③，增
大壓強(qiáng)，B%增大，說明平衡逆向移動，則 m+n ＜ p，B 正確；
C． 可自發(fā)，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高溫時可自發(fā)進(jìn)行，C 錯誤；
D．ΔΗ＞0，T1＞T2，溫度降低，平衡逆向進(jìn)行，K 減小，故平衡常數(shù)： ，D 正確；
故選 C。
11. 下列說法正確的是
A. 已知 是第 4 周期第ⅥA 族元素，基態(tài) 原子的價層電子排布為
B. 元素周期表中從第ⅢB 族到第ⅡB 族的 8 個縱列的元素都是金屬元素
C. M 能層中有 、 、 三個能級，共 9 個軌道，可容納 18 種運(yùn)動狀態(tài)的電子
D. 所有非金屬元素都分布在 p 區(qū)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知 是第 4 周期第ⅥA 族元素，最外層有 6 個電子，基態(tài) 原子的價層電子排布為
，A 錯誤；
B．元素周期表中從第ⅢB 族到第ⅡB 族的 10 個縱列的元素為過渡元素，都是金屬元素，B 錯誤；
C．M 能層包含 3s（1 軌道）、3p（3 軌道）、3d（5 軌道），共 9 個軌道，每個軌道最多容納 2 個電子，共
18 個電子，且每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，可容納 18 種運(yùn)動狀態(tài)的電子，C 正確；
D．H 位于 s 區(qū)，但屬于非金屬元素，因此并非所有非金屬都分布在 p 區(qū)，D 錯誤；
故選 C。
12. 化學(xué)小組研究金屬 電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗如下：
第 7頁/共 23頁
實(shí)
Ⅰ Ⅱ 驗
裝
置
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗Ⅰ中發(fā)生析氫腐蝕，實(shí)驗Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，且鐵釘腐蝕速度實(shí)驗Ⅰ

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