考生須知：
1.本卷共 7 頁(yè)滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Cu 64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)
符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是
A. CO B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能與堿反應(yīng)生成鹽和水而各元素化合價(jià)不發(fā)生變化的氧化物為酸性氧化物。
【詳解】A．CO 既不能與酸發(fā)生反應(yīng)也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，A 不符合題意；
B．NO2 可以與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，此過(guò)程中生成兩種鹽且 N 元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是
酸性氧化物，B 不符合題意；
C．Al2O3 既可以與酸發(fā)生反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C 不符合題意；
D．SO3 與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，不生成其他物質(zhì)，屬于酸性氧化物，D 符合題意；
故答案選 D。
2. 下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是
A. 坩堝 B. 分液漏斗
C. 泥三角 D. 球形干燥管
【答案】C
第 1頁(yè)/共 23頁(yè)
【解析】
【詳解】A． 為坩堝，名稱正確；
B． 是分液漏斗，名稱正確；
C． 為三腳架，名稱錯(cuò)誤；
D． 為球形干燥管，名稱正確。
答案選 C。
3. 下列敘述中正確的是
A. NaCl 固體不導(dǎo)電，所以 NaCl 不是電解質(zhì)
B. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C. 熔融的 MgCl2 能導(dǎo)電，所以 MgCl2 是電解質(zhì)
D. NaCl 溶于水， 通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaCl 固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，NaCl 的電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；
B．銅絲、石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B 錯(cuò)
誤；
C．熔融的 MgCl2 可以導(dǎo)電說(shuō)明在熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，MgCl2 為電解質(zhì)，C 正確；
D．NaCl 在水中電離為自發(fā)過(guò)程，不需要通電，D 錯(cuò)誤；
故答案選 C。
4. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是
A. 化學(xué)鍵是一種作用力
B. 化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類
第 2頁(yè)/共 23頁(yè)
C. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵屬于作用力，故 A
項(xiàng)正確；
B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．形成離子鍵可以使陰陽(yáng)離子相結(jié)合，形成共價(jià)鍵可以使原子相結(jié)合，故 C 項(xiàng)正確；
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生的單個(gè)原子，
產(chǎn)生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學(xué)鍵，故 D 項(xiàng)正確；
故選 B。
5. 中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣，將中藥材浸泡在白酒中經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，
此時(shí)即可過(guò)濾去渣后飲用。泡藥酒依據(jù)的實(shí)驗(yàn)原理是
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，
與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，故選 A。
6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑
B. 硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等
C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
D. 溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 可用于殺菌消毒，故可適量用作食品添加劑，A 錯(cuò)誤；
B．合金的強(qiáng)度大于純金屬，所以硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等，B 正確；
C．漂白粉中含有 Ca(ClO)2，與空氣的 CO2 和水生成 CaCO3、HClO，HClO 具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白
棉、麻、紙張等，但長(zhǎng)期露置在空氣中 HClO 見光易分解成 HCl 和 O2 而失效，C 正確；
第 3頁(yè)/共 23頁(yè)
D．由于 溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具，D 正確；
故選 A。
7. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 中子數(shù)為 10 的氧原子： B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 電子式： D. NaCl 溶液中的水合離子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．已知 O 是 8 號(hào)元素，故中子數(shù)為 10 的氧原子表示為： ，A 錯(cuò)誤；
B．已知 S 是 16 號(hào)元素，故 的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B 錯(cuò)誤；
C． 電子式為： ，C 錯(cuò)誤；
D．已知 H2O 中 H 原子端帶正電荷，O 原子端帶負(fù)電荷，故 NaCl 溶液中的水合氯離子和水合鈉離子分別表
示為： ，D 正確；
故答案為：D。
8. 關(guān)于合成氨工藝，下列說(shuō)法不正確的是
A. 合成氨是一種重要的人工固氮方法
B. 該反應(yīng)過(guò)程中氮元素被氧化
C. 合成的 NH3 可以用于化肥工業(yè)
D. 反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與 N2 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．合成氨是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，一種重要的人工固氨方法，A 正確；
第 4頁(yè)/共 23頁(yè)
B．該反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低，被還原，B 錯(cuò)誤；
C．合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨、尿素等化肥產(chǎn)品，C 正確；
D．N2 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，氮氮鍵難以斷裂，故該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件來(lái)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，與 N2
化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)，D 正確；
故答案為：B。
9. 下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是
A. 顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B. 氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C. 穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
【答案】D
【解析】
【分析】第ⅦA 族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，原子半徑依次增大，得電子能力逐
漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增
強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大(HF 除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)含氧
酸酸性逐漸減弱(F 除外)，據(jù)此回答即可。
【詳解】A．第ⅦA 族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)顏色逐漸加深，顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A
正確；
B．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：I2
＜Br2＜Cl2＜F2，B 正確；
C．隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HI
＜HBr＜HCl＜HF，C 正確；
D．氫化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D 錯(cuò)誤；
故答案為：D。
10. 下列說(shuō)法正確 是
A. 焰火中紫色來(lái)源于鈉鹽灼燒
B. 儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收 ，并與 結(jié)合成金屬氫化物
C. 工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
D. 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)?可與酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】
第 5頁(yè)/共 23頁(yè)
【詳解】A．焰色反應(yīng)中，鈉元素的火焰呈黃色，而紫色通常來(lái)自鉀元素（需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。因此
紫色并非來(lái)源于鈉鹽，故 A 錯(cuò)誤；
B．儲(chǔ)氫合金通過(guò)物理或化學(xué)吸附大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合形成金屬氫化物，這一過(guò)程可逆，從而實(shí)現(xiàn)
氫氣的儲(chǔ)存與釋放，故 B 正確；
C．工業(yè)上制取金屬鎂需電解熔融的無(wú)水氯化鎂（ ），而非六水合氯化鎂（ ），故 C
錯(cuò)誤；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c（ ），而非碳酸鈉（ ），發(fā)泡原理是 受熱分解生成 氣
體，或與酸反應(yīng)產(chǎn)生 。故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
11. 下列溶液中離子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液： 、 、 、
B. 碳酸氫鈉溶液： 、 、 、
C. 澄清透明的溶液： 、 、 、
D. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量 H+，溶液中 具強(qiáng)氧化性，有將 Fe2
+氧化為 Fe3+，因此一定不能大量共存，A 錯(cuò)誤；
B．溶液中存在大量 H+，能與 發(fā)生離子反應(yīng) ，不能大量共存，B 錯(cuò)誤；
C．澄清透明的溶液可以存在有色離子( 黃色），能大量共存，C 正確；
D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈強(qiáng)堿性或者酸性，堿性溶液中各離子能大量共存，酸性環(huán)境下
與 H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于凈水
B. 鐵粉能與 O2 反應(yīng)，可用作食品包裝中的除氧劑
第 6頁(yè)/共 23頁(yè)
C. FeCl3 具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的 Cu
D. 氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
【答案】A
【解析】
【詳解】A．膠體用于凈水與其具有很強(qiáng)的吸附性有關(guān)，與其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，A 符合題意
B．鐵粉能與 O2 反應(yīng)能消耗食品包裝中的 O2，故可用作食品包裝中的除氧劑，前后有因果關(guān)系，B 不合題
意；
C．FeCl3 用于腐蝕印刷電路板上的 Cu，反應(yīng)原理為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中 FeCl3 表現(xiàn)出氧化
性，有因果關(guān)系，C 不合題意；
D．氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，前后有因果關(guān)系，D 不合題意；
故答案為：A。
13. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用圖 1 裝置裝置制取氯氣
B. 用圖 2 裝置除去氯氣中的 HCl 氣體
C. 用圖 3 裝置分離苯和溴
D. 用圖 4 裝置驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸加熱來(lái)制備 Cl2，MnO2 與稀鹽酸不反應(yīng)，故用圖 1 裝置裝置制取不了
氯氣，A 不合題意；
B．除去氯氣中的 HCl 氣體應(yīng)該采用洗氣瓶，且除去氯氣中的 HCl 氣體不能用 NaOH 溶液，應(yīng)該用飽和食
鹽水，即不能用圖 2 裝置除去氯氣中的 HCl 氣體，B 不合題意；
第 7頁(yè)/共 23頁(yè)
C．苯和液溴互溶，不能用圖 3 裝置分離苯和溴，應(yīng)該采用蒸餾裝置，C 不合題意；
D．已知 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故用圖 4 裝置中肥皂泡中氣體來(lái)驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
D 符合題意；
故答案為：D。
14. 在配制 100mL1.0ml/L 硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是
A. 若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
B. 若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線
C. 若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
D. 若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
【答案】D
【解析】
【詳解】A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，即對(duì)所配溶液的濃度
沒有影響，A 不合題意；
B．若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B 不合題意；
C．若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，C 不合題意；
D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，
D 符合題意；
故答案為：D。
15. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
下列敘述正確的是
A. 原子半徑：
B. T 的氧化物能溶于氨水
C. 元素對(duì)應(yīng)的含氧酸是強(qiáng)酸
D. 、 的氫化物分子可能具有相同數(shù)目的電子
【答案】D
【解析】
第 8頁(yè)/共 23頁(yè)
【分析】由短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置可知，T 位于第三周期，T 所處的周期序數(shù)與
主族序數(shù)相等，可知 T 為 Al；結(jié)合元素在周期表的位置可知，Q 為 C、R 為 N、W 為 S，以此來(lái)解答。
【詳解】A．同周期主族元素原子半徑從左向右逐漸減小，因此原子半徑： ， ，A 錯(cuò)誤；
B．T 的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能與弱堿 反應(yīng)，
B 錯(cuò)誤；
C．S 元素對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸，C 錯(cuò)誤；
D．由分析可知，R 為 N，W 為 S，這兩者可以和氫分別形成 N2H4 和 H2S，這兩者都是 18 電子微粒，D 正
確；
故選 D。
16. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d 均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的
是
A. a 處變藍(lán)，說(shuō)明 SO2 是酸性氧化物 B. b 處褪色，說(shuō)明 SO2 具有漂白性
C. c 處褪色，說(shuō)明 SO2 具有還原性 D. 試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體
【答案】A
【解析】
【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的 SO2 是酸性
氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2 會(huì)污染空氣不能直接排向空氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，故 a 處的紫色石蕊溶液變紅，原因是 SO2 溶于水生成了酸，說(shuō)明
SO2 是酸性氧化物，A 錯(cuò)誤；
B．b 處品紅溶液褪色，說(shuō)明 SO2 具有漂白性，B 正確；
C．c 處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是 SO2 和 KMnO4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出 SO2 的還原性，C 正確；
第 9頁(yè)/共 23頁(yè)
D．濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的 H2O 吸收，導(dǎo)致試管底部出現(xiàn)無(wú)水 CuSO4 白色固體，D 正確；
故答案為：A。
17. 用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為 98%的 NO，其反應(yīng)為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃
)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是濃硫酸
B. 工業(yè)上用水吸收 SO3 制硫酸
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O 均為強(qiáng)電解質(zhì)
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3:2
【答案】D
【解析】
【分析】FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O 反應(yīng)中，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)從+2 價(jià)升高到+
3 價(jià)，N 元素的化合價(jià)從+5 價(jià)降低到+2 價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得該反應(yīng)方程式為：6FeSO4
+2KNO3+4H2SO4(濃)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．在該反應(yīng)中，KNO3 中 N 元素的化合價(jià)從+5 價(jià)降低到+2 價(jià)，則反應(yīng)的氧化劑是 KNO3，而 H2SO4
中各元素的化合價(jià)均未改變，即濃硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，A 錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用 98.3%的濃硫酸來(lái)吸收 SO3 制硫酸，而不是用水來(lái)吸收，B 錯(cuò)誤；
C．Fe2(SO4)3、K2SO4 在水中均能完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，而 H2O 只能部分電離，為弱電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．由分析可知，氧化產(chǎn)物為 Fe2(SO4)3，還原產(chǎn)物為 NO，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物
質(zhì)的量之比為 3:2，D 正確；
故答案為：D。
18. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 氯化鐵能與沸水反應(yīng)
B. Fe 與足量硫粉混合加熱制取
C. 常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)?與這兩種酸不反應(yīng)
D. 向 溶液中滴加酸性 溶液，若溶液褪色，證明含有
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化鐵能與沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，A 正確；
B．S 的氧化性較弱，F(xiàn)e 與足量硫粉混合加熱反應(yīng)生成 FeS，B 錯(cuò)誤；
第 10頁(yè)/共 23頁(yè)
C．常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)殍F在濃硝酸、濃硫酸會(huì)反應(yīng)生成致密的氧化膜
而鈍化，不是因?yàn)?與這兩種酸不反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；
D． 溶液中 Fe2+和 Cl-均可和酸性 溶液反應(yīng)，而使溶液褪色，該現(xiàn)象不能證明含有 ，D
錯(cuò)誤；
故選 A。
19. 下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是
A. 有些化學(xué)藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中
B. 向 NaOH 稀溶液中滴加飽和 FeCl3 溶液制備 Fe(OH)3 膠體
C. 向飽和 NaCl 溶液中先通入 CO2 至飽和，再通入 NH3，可析出 NaHCO3 固體
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，用滴管吸出少量液體至液
面與刻度線相切
【答案】A
【解析】
【詳解】A．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余，為了避免污染試劑，一般不能放回原試劑瓶，但是
對(duì)于 Na、K 等藥品，若有剩余需要放回試劑瓶，A 正確；
B．向 NaOH 稀溶液中滴加飽和 FeCl3 溶液得到 Fe(OH)3 沉淀，應(yīng)該向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液來(lái)制
備 Fe(OH)3 膠體，B 錯(cuò)誤；
C．由于 NH3 易溶于水，CO2 難溶于水，易溶于堿性溶液中，故向飽和 NaCl 溶液中先通入 NH3 至飽和，再
通入 CO2，可析出 NaHCO3 固體，C 錯(cuò)誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，不能用滴管吸出少量液體
至液面與刻度線相切，否則導(dǎo)致結(jié)果偏低，應(yīng)該重新配制，D 錯(cuò)誤；
故答案為：A。
20. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 的 含有 個(gè)原子
B. 固體中含離子總數(shù)為
C. 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 通入水中， 、 、 的數(shù)目之和為
【答案】C
第 11頁(yè)/共 23頁(yè)
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 不是氣體，無(wú)法使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定原子數(shù)，
A 錯(cuò)誤；
B． 由 2 個(gè) 和 1 個(gè) 構(gòu)成， 固體中含有 離子，則離子數(shù) ，B 錯(cuò)誤；
C． 與水發(fā)生反應(yīng)： ，由方程式可知，
與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移 ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ，C 正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 通入水中，發(fā)生反應(yīng)： ，根據(jù)原子
守恒，Cl 的總原子數(shù)為 ，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 未完全反應(yīng)，則 、 、 的數(shù)目之
和小于 ，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
21. 用 溶液、空氣除去煙氣中的 ，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。
下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程 I 中，氧化產(chǎn)物是
B. 轉(zhuǎn)化過(guò)程需補(bǔ)充
C. 最終轉(zhuǎn)化成
D. 過(guò)程 II 中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】C
【解析】
【分析】由圖知，過(guò)程Ⅰ為 SO2、O2 和 反應(yīng)生成 和硫酸根，反應(yīng)原理為
，過(guò)程Ⅱ?yàn)?將 SO2 氧化為 ，反應(yīng)的離子方程式為
第 12頁(yè)/共 23頁(yè)
，據(jù)此回答。
【詳解】A．過(guò)程 I 中，硫元素和鐵元素化合價(jià)均上升，氧化產(chǎn)物是 、 ，A 錯(cuò)誤；
B． 先消耗，后生成，是整個(gè)流程的催化劑，不需要補(bǔ)充，B 錯(cuò)誤；
C．由分析知，經(jīng)過(guò)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ 最終被氧化成 ，C 正確；
D．電荷不守恒，過(guò)程Ⅱ離子方程式為： ，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
22. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：
B. 用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：
C. 銅與濃硝酸反應(yīng)：
D. 溶液與足量的 溶液混合：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．已知 Fe3+能夠氧化 I-，故用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面 鐵銹的離子方程式為：
，B 錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故離子方程式為：
，C 正確；
D． 溶液與足量的 溶液混合生成 Na2CO3、NH3·H2O，故離子方程式為：
，D 錯(cuò)誤；
故答案為：C。
23. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的 7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是
Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確
的是
第 13頁(yè)/共 23頁(yè)
A. 操作 a 和操作 b 均為過(guò)濾
B. 操作 c 一般在坩堝中進(jìn)行
C. 純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件
D. 得到固體 Y 的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【分析】由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，過(guò)濾得到四
羥基合鋁酸鈉溶液；向溶液中通入過(guò)量二氧化碳，四羥基合鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁
沉淀和碳酸氫鈉，過(guò)濾得到氫氧化鋁；氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁制得金屬鋁，據(jù)此
分析解題。
【詳解】A．由分析可知，操作 a 和操作 b 均為固液分離的過(guò)濾操作，A 正確；
B．由分析可知，操作 c 為氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁，固體的灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，B 正確；
C．鋁合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度比成分金屬大，適合制造機(jī)器零件，純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器
零件，C 正確；
D．由分析可知，得到氫氧化鋁的反應(yīng)為四羥基合鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸
氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為： ，D 錯(cuò)誤；
故答案為：D。
24. 取一定質(zhì)量含 Cu，Cu2O，CuO 的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的 HNO3 物質(zhì)的量濃度為
A. 1. 6ml/L B. 3.2m/L C. 4.8ml/L D. 條件不足，無(wú)法計(jì)算
【答案】B
【解析】
【詳解】Cu2O 寫為 CuO·Cu，則固體混合物可看成由 CuO 和 Cu 組成，兩份固體質(zhì)量相等，第一份被足量
氫氣還原后減少 6.4g，則 n(O)=6.4g÷16g/ml=0.4ml，則“CuO”總物質(zhì)的量為 0.4ml；Cu、Cu2O、CuO 與
第 14頁(yè)/共 23頁(yè)
稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O
+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)況下 4.48LNO，即產(chǎn)生 NO 物
質(zhì)的量為 0.2ml，“Cu”物質(zhì)的量為 0.3ml；則混合可看成由 0.4mlCuO+0.3mlCu，則硝酸總物質(zhì)的量為
0.2ml+0.7ml×2=1.6ml，濃度為 1.6ml÷500mL=3.2ml/L，B 符合題意；
答案選 B。
25. 用圖 1 所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加 溶液，
再利用注射器加稀硫酸，測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖 2 所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若將 換為 ，階段①壓強(qiáng)變化更大
B. 若將 換為 ，所得壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖 2 相似
C. 階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白液
D. 階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 在水中溶解度更大，且 與水反應(yīng)生成亞硫酸，故將 換為 ，階段①壓強(qiáng)變化更
大，A 正確；
B．若將 換為 ，發(fā)生的反應(yīng)為： 、 、
，壓強(qiáng)變化與氣體的體積變化成正比，與圖 2 趨勢(shì)相同，B 正確；
C．階段②的壓強(qiáng)變小，說(shuō)明氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，可利用該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)制備
漂白液，C 正確；
D．階段②為氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)完全，生成氯化鈉和次氯酸鈉，繼續(xù)加入硫酸，階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方
程式為 ，D 錯(cuò)誤；
第 15頁(yè)/共 23頁(yè)
故選 D。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 50 分。)
26. 隨著原子序數(shù)的遞增，8 種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)
化合價(jià)的變化如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）元素 z 在元素周期表中的位置為_______。
（2）元素的非金屬性：d_______g(用來(lái)表示)。
（3）元素 、 可形成含 10 電子的分子，其空間構(gòu)型為_______，元素 、 、 形成的簡(jiǎn)單離子，半徑
大小順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。
（4）下列說(shuō)法正確的是_______。
A. 單質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽
B. 、 、 形成的化合物只含有共價(jià)鍵
C. 物質(zhì) 中可在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源
D. 兩份等質(zhì)量的 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、 溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體
【答案】（1）第 2 周期第ⅤA 族
（2）＞ （3） ①. 正四面體形 ②. Cl-＞O2-＞Al3+ （4）ACD
【解析】
【分析】由題干信息可知，8 種短周期元素中，d、g 均有-2 價(jià)，二者處于 VIA 族，而 g 的原子序數(shù)較大，
故 d 為 O 元素、g 為 S 元素；y 有+4 價(jià)，其處于ⅣA 族，原子序數(shù)小于 d(氧)，故 y 為 C 元素；z 的原子序
數(shù)介于 y(碳)、d(氧)之間，故 z 為 N 元素；e 有+1 價(jià)，其處于 IA 族，原子序數(shù)大于 d(氧)，故 e 為 Na；f 有
+3 價(jià)，處于ⅢA 族，原子序數(shù)大于 e(鈉)，故 f 為 Al；h 有-1 價(jià)，原子序數(shù)大于 g(硫)，故 h 為 Cl；x 有+1
價(jià)，處于 IA 族，其中原子半徑小于 y(氮)，故 x 為 H 元素。
【小問(wèn) 1 詳解】
第 16頁(yè)/共 23頁(yè)
由分析可知，Z 為 N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則元素 z 在元素周期表中的位置為第 2 周期第
ⅤA 族，故答案為：第 2 周期第ⅤA 族；
【小問(wèn) 2 詳解】
由分析可知，d 為 O，g 為 S，是同一主族元素，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，即元素的非金
屬性 O＞S 即 d＞g，故答案為：＞；
【小問(wèn) 3 詳解】
由分析可知，x 為 H，y 為 C，故元素 、 可形成含 10 電子的分子即 CH4，其空間構(gòu)型為正四面體形，d
為 O、f 為 Al、h 為 Cl，元素 、 、 形成的簡(jiǎn)單離子即 O2-、Al3+和 Cl-，Cl-核外有 3 個(gè)電子層，其余為
2 個(gè)電子層，但 O 的核電荷數(shù)比 Al 小，故半徑大小順序?yàn)?Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：正四面體形；Cl
-＞O2-＞Al3+；
【小問(wèn) 4 詳解】
A．由分析可知，e 為 Na，e 單質(zhì)即 Na 長(zhǎng)期露置在空氣中先轉(zhuǎn)化為 Na2O、再轉(zhuǎn)化為 NaOH、最終轉(zhuǎn)化為碳
酸鹽 Na2CO3，A 正確；
B．由分析可知，x 為 H、z 為 N、d 為 O，x、z、d 形成的化合物 NH3·H2O 只含有共價(jià)鍵，但 NH4NO3 中既
有離子鍵又有共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤；
C．由分析可知，e 為 Na、d 為 O，物質(zhì) e2d2 即 Na2O2 能與 CO2、H2O 反應(yīng)放出 O2，即可在呼吸面具中作為
氧氣來(lái)源，C 正確；
D．由分析可知，f 為 Al，根據(jù)反應(yīng) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，
兩份等質(zhì)量的 f 即 Al 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、NaOH 溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體，D 正確；
故答案為：ACD。
27. 硫鐵礦(含 )是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過(guò)程及產(chǎn)物存在如圖
轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_______。
第 17頁(yè)/共 23頁(yè)
（2）反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為_______。
（3）下列關(guān)于 C 的說(shuō)法正確的是_______。
A. 酸雨指的是 的降水
B. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥 氣體
C. 濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
D. 稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低
（4）將 A 通入到 溶液中無(wú)明顯變化，若同時(shí)通入過(guò)量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀
總反應(yīng)離子方程式_______。
（5）將 A 通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是_______。
【答案】（1）-1 （2） （3）D
（4）
（5）取適量溶液于試管中，加稀 HNO3 酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有
氯離子
【解析】
【分析】硫鐵礦和氧氣煅燒生成 A 為二氧化硫，二氧化硫和水生成 D 為亞硫酸，亞硫酸氧化為 C 是硫酸；
二氧化硫和氧氣催化氧化生成 B 是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。
【小問(wèn) 1 詳解】
硫鐵礦中鐵為+2 價(jià)，則 S 元素的化合價(jià)為-1；
【小問(wèn) 2 詳解】
反應(yīng) I 是硫鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為 ；
【小問(wèn) 3 詳解】
A．酸雨是指 pH 值小于 5.6 的降水，故 A 錯(cuò)誤；
B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但是不與二氧化硫反應(yīng)，因此可以干燥二氧化硫氣體，故 B 錯(cuò)誤；
C．硫酸銅晶體中自身含有水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，體現(xiàn)的是吸水性，故 C 錯(cuò)誤；
D．稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置水分揮發(fā)，在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置吸水，在空氣中濃度會(huì)變低，故
D 正確；
選 D；
【小問(wèn) 4 詳解】
第 18頁(yè)/共 23頁(yè)
二氧化硫和氨氣、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，再和氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為：
；
【小問(wèn) 5 詳解】
將二氧化硫通入到新制氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和 HCl，其中還原產(chǎn)物的陰離子為氯離子，因此檢
驗(yàn)反應(yīng)后溶液中氯離子的方法為：取適量溶液于試管中，加稀 HNO3 酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生
白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。
28. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：① ；② 極易與水反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置 A 中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)時(shí)硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置 A 中的反應(yīng)，當(dāng)裝置 C 中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的
目的是_______。
（3）經(jīng)測(cè)定， 與 反應(yīng)生成 、 和 ，其中 與 的物質(zhì)的量相等；裝置 C
中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）裝置 D 的作用是_______。
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中有 生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______
(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中有 生成。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性，氧化性
（2） ①. 充滿紅棕色氣體 ②. 排盡裝置中的空氣，避免空氣中的 O2、N2、CO2 等與 Mg 反應(yīng)
（3）
（4）吸收 E 中揮發(fā)出的水蒸氣
（5）有刺激性氣味的氣體逸出(或產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)
【解析】
第 19頁(yè)/共 23頁(yè)
【分析】銅和濃硝酸反應(yīng)生成 NO2、硝酸銅和水，B 盛放 P2O5 或無(wú)水氯化鈣等，干燥 NO2，C 中 NO2 和鎂
反應(yīng)，D 中堿石灰吸收 E 中揮發(fā)出的水蒸氣，防止 E 中水蒸氣進(jìn)入 D，F(xiàn) 為尾氣處理裝置，防止污染空氣，
氣球收集難溶于氫氧化鈉溶液的氣體。
【小問(wèn) 1 詳解】
由圖可知，裝置 A 中的裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置 A 中銅和濃硝酸反應(yīng)生成 NO2、硝酸銅和水，
硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為酸性和氧化性；
【小問(wèn) 2 詳解】
實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置 A 中的反應(yīng)，利用生成的 NO2 將裝置中的空氣排干凈，故當(dāng)裝置 C 中充滿紅棕色氣體時(shí)，
點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的目的是：排盡裝置中的空氣，避免空氣中的 O2、N2、CO2 等與 Mg 反應(yīng)；
【小問(wèn) 3 詳解】
已知 與 反應(yīng)生成 、 和 ，其中 與 的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒，
裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
【小問(wèn) 4 詳解】
由于 極易與水反應(yīng)，所以裝置 D 的作用是：吸收 E 中揮發(fā)出的水蒸氣，防止 與水反應(yīng)；
【小問(wèn) 5 詳解】
根據(jù)題意， 極易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置 C 中固體于試管中，滴加蒸餾水，若有刺激性
氣味的氣體逸出(或產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)，證明產(chǎn)物中有生成。
29. 二氧化氯 具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉 為
原料制備二氧化氯 并探究其性質(zhì)。
資料：
i. 為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于 ； 易溶于 中，溶液呈黃綠色。
ii. 為無(wú)色液體，密度比水大，且與水不互溶。
iii. 溶液呈弱堿性，在酸性溶液中， 易發(fā)生下列反應(yīng)：。
進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，持續(xù)通入 使 C 中生成的 逸出。
第 20頁(yè)/共 23頁(yè)
（1）A 為 發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A 中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置 B 中飽和 NaCl 溶液的作用是_______。
（3）裝置 C 中制備 的反應(yīng)為 ，由此得到此條件下的氧化性：
_______ (填“>”或“

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2022-2023學(xué)年浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

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精品解析：浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試題

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