考生須知：
1.本試卷分試題卷和答題紙，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
2.答題前，在答題紙密封區(qū)內(nèi)填寫班級和姓名。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題 共 50 分)
一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個
是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)
1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 赤鐵礦 B. 鹽酸 C. 漂白粉 D. 氯化鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．赤鐵礦主要含氧化鐵，還含其它雜質(zhì)，為混合物，A 錯誤；
B．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，B 錯誤；
C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，屬于混合物，C 錯誤；
D．氯化鈉只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，D 正確；
故選 D。
2. 按物質(zhì)的組成進行分類，碳酸氫鈉( )屬于
A. 酸 B. 鹽 C. 堿 D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】 是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的鹽，故選 B。
3. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 熟石膏： B. 的電子式：
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C. 的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 的分子結(jié)構(gòu)模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．熟石膏的化學(xué)式為： ，A 錯誤；
B． 的電子式： ，B 錯誤；
C．F 原子核外有 9 個電子， 的結(jié)構(gòu)示意圖： ，C 正確；
D． 的分子結(jié)構(gòu)模型中 O 原子半徑應(yīng)該小于 C 原子半徑，D 錯誤；
答案選 C。
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸鋇 D. SO2
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解
質(zhì)，非電解質(zhì)常見的類別：大多數(shù)非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等，據(jù)此判斷。
【詳解】A．Cl2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A 不選；
B．酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B 不選；
C．硫酸鋇是電解質(zhì)，C 不選；
D．SO2 溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電
解質(zhì)，D 選；
答案選 D。
5. 散文“陽光穿透墻壁上的小縫，原本昏暗的屋子突然變得通亮起來，一條條明亮的通路里……”，描述
的是陽光穿過縫隙便有了形狀，其產(chǎn)生的本質(zhì)原因是
A. 發(fā)生了丁達爾效應(yīng) B. 空氣是一種膠體
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C. 塵埃是分散系 D. 空氣中的塵埃微粒直徑大小約為 1~100nm
【答案】D
【解析】
【分析】膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)，陽光穿透墻壁上的小縫，看到一條條明亮的通路，即丁達爾效應(yīng)的
性質(zhì)，許多細小的塵埃分散到空氣中形成氣溶膠，丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是屋內(nèi)空氣中的塵埃微粒直徑大
小約為 1~100nm；
【詳解】A．看到一條條明亮的通路，即產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，但并非產(chǎn)生該現(xiàn)象的本質(zhì)原因，A 不符合題意；
B．塵埃分散到空氣中形成分散系，空氣是分散劑，B 不符合題意；
C．塵埃分散到空氣中形成分散系，塵埃是分散質(zhì)，C 不符合題意；
D．丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是屋內(nèi)空氣中的塵埃微粒直徑大小約為 1~100nm，D 符合題意；
故選 D；
6. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 用 和 制取鹽酸 B. 用生石灰( )作干燥劑
C. 用鋁粉和 作管道疏通劑 D. 用 漂白棉、麻、紙張
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氣和氯氣制取鹽酸是氧化還原反應(yīng)，A 不符合題意；
B．生石灰( )作干燥劑生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣為非氧化還原反應(yīng)，B 符合題意；
C．鋁粉和 NaOH 反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C 不符合題意；
D．用 漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸離子的氧化作用，D 不符合題意；
故選 B。
7. 下列關(guān)于實驗儀器①~④的說法正確的是
A. 除去 膠體中的 需用到儀器①
B. 從 NaCl 溶液中得到 NaCl 固體需用到的儀器②
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C. 儀器③使用前不需要檢查是否漏水
D. 加熱④需要墊石棉網(wǎng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．除去 Fe(OH)3 膠體中的 FeCl3 的操作為滲析，用到的儀器為半透膜，儀器①為漏斗，應(yīng)用于過
濾操作，A 錯誤；
B．從 NaCl 溶液中得到 NaCl 固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需用到的儀器②蒸發(fā)皿，B 正確；
C．儀器③容量瓶使用前需要檢查是否漏水，防止配制過程中漏液，C 錯誤；
D．加熱④坩堝需要墊泥三角，不需要墊石棉網(wǎng)，D 錯誤；
故選 B。
8. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子中含氧氧共價鍵，A 正確；
B．水中只含有氫氧共價鍵，B 錯誤；
C．MgCl2 中只含離子鍵，C 錯誤；
D．二氧化碳中只含有碳氧共價鍵，D 錯誤；
故選 A。
9. 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 還原性： HCl＞HBr
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 穩(wěn)定性：H2O＞H2S
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，故 A
正確；
B．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物還原性增強，還原性： HClS，A 正確；
B．該物質(zhì)中 H 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B 錯誤；
C．H 與 O 形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O 與 Na 形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的
化合物，C 正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D 正確；
答案選 B。
25. 根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 項
待測液中含
或
A 在待測液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色
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溶液中有白色沉
金屬性：
向同濃度等體積的 ， 溶液中分別滴加同濃
淀生成且不溶解，
B
度的過量的 NaOH 溶液
溶液中有白色沉淀生成
后溶解
鐵的氧化物
滴入的酸性 溶
在兩支盛有少許鐵的氧化物粉末的試管中分別加入稀硫
粉末為
C
液褪色；滴入 KSCN 溶液
酸，然后分別滴入酸性 溶液、KSCN 溶液
后變?yōu)榧t色
取少許疑似變質(zhì)的 粉末，加蒸餾水配成溶液，
粉
D 有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生
滴加鹽酸酸化的 溶液 末部分變質(zhì)
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在待測液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，溶液中可能存在高錳
酸根等強氧化性離子，高錳酸根離子和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，通入品紅溶液中，溶液也會褪色，A 錯誤；
B．滴加同濃度的過量的 NaOH 溶液， 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， 溶液中有白色沉淀
生成后溶解，說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，則金屬性 ，B 錯誤；
C．若為氧化亞鐵和氧化鐵的混合物，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，C 錯誤；
D．取少許疑似變質(zhì)的 粉末，加蒸餾水配成溶液，滴加鹽酸酸化的 溶液，則鹽酸過量，有氣
泡產(chǎn)生，說明鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含硫酸根離子，則 粉末部分變質(zhì)，D
正確；
故選 D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共 50 分)
二、填空題(本大題共 6 小題，共 50 分)
26. 按要求回答下列問題：
（1）黃鐵礦的化學(xué)式：_______；氨氣的電子式：_______。
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（2）鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】（1） ①. FeS2 ②.
（2）
（3）
【解析】
小問 1 詳解】
黃鐵礦的化學(xué)式：FeS2；氨氣為共價化合物，電子式： ；
【小問 2 詳解】
鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣： ；
【小問 3 詳解】
銅與濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為： 。
27. X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如
下：
元素代號 X Y Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.089 0.074 0.037
， ， 主要化合價
（1）X 在周期表中的位置是_______；X、Y、Q 各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______
(填離子符號)。
（2）X 與 Y 相比，金屬性較強的是_______(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離
子反應(yīng)方程式為_______。
（3）下列事實能說明 M 元素的非金屬性比 Z 元素的非金屬性強的是_______(填字母)。
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a．M 單質(zhì)與 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．M 和 Z 兩元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更強
c．M 和 Z 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA 族 ②. O2->Na+>Al3+
（2） ①. 鈉 ②.
（3）ac
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R 是分布在周期表中三個短周期的主族元素；同周期元素原子半徑依次減
弱，同主族元素原子半徑依次增大，結(jié)合元素化合價的周期性變化與表中相關(guān)信息可知，X 原子半徑最大
且化合價為+1，為鈉，則 R 為氫；Q 只有-2 價，為氧；W 半徑大于氧且化合價為+2，則為鈹；Y 為鋁，M
為存在+7、-1，原子半徑較大，為氯；結(jié)合 Z 化合價可知，為硫；
【小問 1 詳解】
X 為鈉，在周期表中的位置是處于第三周期ⅠA 族；具有相同核外電子排布時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，
X、Y、Q 各自形成的簡單離子中具有相同的核外電子排布，則離子半徑由大到小的順序是 O2->Na+>Al3+。
【小問 2 詳解】
同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；X 與 Y 相比，金屬性較強的是 Na；兩元素最高價氧化物對
應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，相互反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為
；
【小問 3 詳解】
a．氯氣單質(zhì)與 H2S 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，使得溶液變渾濁，說明氯的非金屬性強于硫，a 正
確；
b．沒有說明是否為最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱，不能說明兩者非極性強弱，b 錯誤；
c．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，
說明氯的非金屬性強于硫，c 正確；
故選 ac。
28. 硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑等，其晶體( )在不同溫度下會逐步失去結(jié)晶
水甚至分解。為探究硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
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觀察到的實驗現(xiàn)象有：A 中有固體殘留；B 中無水硫酸銅變藍；C 中產(chǎn)生白色沉淀；D 中溶液顏色變淺、無
沉淀產(chǎn)生；E 中溶液變?yōu)榧t色。
已知： 在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)： 。
（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為_______。
（2）C 中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為_______，D 中現(xiàn)象證明硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有_______(填化學(xué)式)。
（3）E 中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）為探究 A 中殘留固體的成分(假設(shè)硫酸銅已完全分解)，某同學(xué)查閱資料：銅有 、 價，且分解產(chǎn)
物中不含 0 價的銅。驗證 A 中固體產(chǎn)物中是否有 的實驗方案為_______。
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. ②. SO2
（3）
（4）取少量殘留固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有紅色固體生成
【解析】
【分析】通氮氣排盡裝置中的空氣，避免干擾后續(xù)性質(zhì)實驗，裝置 A：硫酸銅受熱分解，A 中藍色晶體逐
漸變成白色粉末 CuSO4，最后變成黑色粉末為 CuO；B 裝置檢驗是否生成水，C 裝置：盛放氯化鋇溶液，C
中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成三氧化硫氣體，D 裝置：盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢
驗二氧化硫的存在，E 裝置：裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN 溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，
說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣，F(xiàn) 裝置：盛放氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。
【小問 1 詳解】
裝有無水硫酸銅的儀器為球形干燥管；
【小問 2 詳解】
由分析可知，C 中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為 ；D 中溶液顏色變淺、無沉淀產(chǎn)生，說明硫酸銅晶體的分
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解產(chǎn)物中含有 SO2；
【小問 3 詳解】
E 裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN 溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生
成氧氣，E 中反應(yīng)的離子方程式為： ；
【小問 4 詳解】
根據(jù)已知信息， 在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)： ，故實驗方案為
取少量殘留固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有紅色固體生成，若有，說明有
。
29. 人胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療?？顾崴幬甘嫫降闹饕煞质菤溲?br>化鋁，某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧
化鈉反應(yīng))：
步驟 1：取 1 粒藥片(每片藥片的質(zhì)量為 0.50g)研碎
步驟 2：將上述研碎的藥片粉末加入到 稀鹽酸中溶解
步驟 3：用 0.40ml/LNaOH 溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗 NaOH 溶液的體積；
請回答下列問題。
（1）實驗室用密度為 質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸配制該 0.40ml/L 鹽酸溶液 240mL，應(yīng)用量筒
量取_______mL 濃鹽酸。
（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_______。
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有_______。
A. 轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留
C. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線 D. 溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）某同學(xué) 4 次測定所消耗的 NaOH 溶液的體積如下：
第 1 第 2 第 3 第 4 測定次數(shù)
次 次 次 次
16.04 15.96 16.20 16.00
根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】（1）8.5 （2）250mL 的容量瓶、膠頭滴管 （3）AC
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（4）49.92%
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖
勻、裝瓶貼簽；
【小問 1 詳解】
配制該 0.40ml/L 鹽酸溶液 240mL，需要使用 250mL 的容量瓶，由 可知密度為 1 18g/cm3 質(zhì)量
分數(shù)為 36 5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ml/L=11.8 ml/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為 V
mL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有 V×10-3L×11.8 ml/L=0.25 L×0.4ml/L，解得 V
≈8.5mL，按照量取的最近原則可知，量取 8.5mL 濃鹽酸應(yīng)選用 10mL 量筒；
【小問 2 詳解】
配制該 0.40ml/L 鹽酸溶液 240mL，需要使用 250mL 的容量瓶，故實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
量筒和 250mL 的容量瓶、膠頭滴管；
【小問 3 詳解】
A．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故選 A；
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，不影響溶液的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的溶液濃度無影響，
故不選 B；
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制 溶液濃度偏低，故選 C；
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選 D；
故選 AC。
【小問 4 詳解】
由表，第3次實驗誤差較大，舍棄，氫氧化鈉標準液平均用量為16.00mL，NaOH~HCl，過量的HCl為0.40ml/L
×0.016L，氫氧化鋁消耗的 HCl 為 0.40ml/L×0.040L-0.40ml/L×0.016L，Al(OH)3~3HCl，則藥片中氫氧化鋁
的質(zhì)量分數(shù)為 49.92%。
30. 實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備 晶體的流程可簡要表示如下：
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已知：在水溶液中 能與 生成藍色沉淀 。
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：① ；② ；
③_______。(用離子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制溫度在 40℃左右，最佳的加熱方式是_______。
（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。
①裝置 A 中 與濃鹽酸反應(yīng)生成 和 ，其離子方程式 _______。
②請寫出表示裝置 C 的作用的離子方程式_______。
③證明裝置 B 溶液中 部分被氧化成 的實驗方案是_______。
【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）水浴加熱 （3）(普通)漏斗、玻璃棒
（4） ①. ②. ③. 取
少量溶液，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子；另取少量溶液，加入 KSCN 溶液，
溶液變紅色，說明存在鐵離子
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【解析】
【分析】廢鐵屑主要含有 Fe、Fe2O3，加入鹽酸“酸溶”，發(fā)生 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe
+2H+=Fe2++H2↑，然后過濾，向濾液中通入氯氣，將 Fe2+氧化成 Fe3+，得到物質(zhì) 中含有結(jié)晶
水，因此后續(xù)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
【小問 1 詳解】
由分析，鐵和鐵離子還會生成亞鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小問 2 詳解】
“酸溶”時控制溫度在 40℃左右，低于水的沸點，最佳的加熱方式是水浴加熱；
【小問 3 詳解】
過濾時需要的玻璃儀器是(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒；
【小問 4 詳解】
①裝置 A 中 與濃鹽酸反應(yīng)生成 和 ，利用高錳酸鉀的強氧化性，將 HCl 氧化成氯氣，本
身被還原成 Mn2+，結(jié)合電子守恒，離子方程式為 。
②尾氣氯氣有毒，使用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，裝置 C 的作用的離子方程式
。
③亞鐵離子和 K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，鐵離子和 KSCN 溶液變紅色，故證明裝置 B 溶液中 部
分被氧化成 的實驗方案是：取少量溶液，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子；
另取少量溶液，加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，說明存在鐵離子。
31. mg 鋁粉與一定體積 1.00ml/L 鹽酸恰好完全反應(yīng)，標準狀況下測得產(chǎn)生 體積為 6.72L。在反應(yīng)后的
溶液中繼續(xù)加入 VL 1ml/LNaOH 溶液，得到 7.80g 沉淀。
（1）m=___________g
（2）V=___________L。
【答案】（1）5 4g
（2）0.3 或 0.7
【解析】
【 分 析 】 鋁 與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ， 生 成 氫 氣 的 物 質(zhì) 的 量 為
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。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng) Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再發(fā)生反
應(yīng) Al(OH)3+ OH-= 。
【小問 1 詳解】
則 m=5.4g.
【小問 2 詳解】
鋁與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有 0.2mlAlCl3，加入 VL 1ml/LNaOH 溶液，得到 7.80gAl(OH)3 沉淀，7.80gAl
(OH)3 沉淀的物質(zhì)的量為 0.1ml；若氫氧化鈉不足，只發(fā)生反應(yīng) Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成 0.1ml 氫氧化
鋁沉淀消耗 0.3ml 氫氧化鈉，則 V= ；若氫氧化鈉過量，有 0.1ml AlCl3 發(fā)生 Al3
++3OH-=Al(OH)3↓反應(yīng)，有 0.1ml AlCl3 發(fā)生 Al3++4OH-= ，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的總物質(zhì)的量
為 0.1ml×3+0.1ml×4=0.7ml，則 V= 。

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