專題07 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)--最新高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)?？贾R(shí)點(diǎn)全突破（講練）

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一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確?？忌鷳?yīng)注意記錄每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材?？忌枵莆崭鱾€(gè)實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作。考生需及時(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
專題07 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
考點(diǎn)一 表格型實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
考點(diǎn)梳理
1．表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
解題流程：
2．實(shí)驗(yàn)裝置的可行性評(píng)價(jià)
分析思路：
3．微型制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)
思維流程：
典例精講
例1.（2023·江蘇卷第11題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
【答案】B
【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe23+氧化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明Fe2+有還原性，B正確；Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；向溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯(cuò)誤。故選B。
變式探究
1.（2023·浙江選考1月第16題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
【答案】D
【解析】FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；溶液變成血紅色的原因，，與SO42-和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故選D。
2.（2023·浙江卷6月第12題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹
D. 操作IV可用冷水洗滌晶體
【答案】B
【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過(guò)濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過(guò)濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的，是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。
即時(shí)訓(xùn)練
1．（2023·四川雅安模擬）下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
【答案】D
【解析】蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中二者反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合加入的二者相對(duì)量可知：AgNO3過(guò)量，再向其中加入幾滴等濃度的Na2S溶液時(shí)，過(guò)量的AgNO3與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，B錯(cuò)誤；某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是CO2，則原溶液中可能含有，也可能含有，C錯(cuò)誤；CCl4是無(wú)色液體，與水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，D正確；故選D。
2．（2023·陜西渭南模擬）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
【答案】B
【解析】116.4g中含結(jié)晶水為，則坩堝中剩余物質(zhì)質(zhì)量為12.8g時(shí)，坩堝內(nèi)固體為CaC2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu是重金屬元素，向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，且變性不可逆，故B正確；氯化鋁溶液中含鋁離子和氯離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明Cl-能促進(jìn)紙張的老化，鋁離子也可能使紙張老化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；紅棕色氣體也可能是由濃硝酸受熱分解生成，故由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明木炭具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
3．（2023·廣西南寧三中聯(lián)考模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
【答案】B
【解析】酸性KMnO4溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能判斷氯氣和鐵離子的氧化性，A錯(cuò)誤；鐵離子和KSCN溶液變紅色，取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化說(shuō)明初始無(wú)鐵離子，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B正確；NaCl、NaI濃度未知，不能確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C錯(cuò)誤；分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)二 探究類實(shí)驗(yàn)方案分析評(píng)價(jià)
考點(diǎn)梳理
（一）探究類實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
1．性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案可分為多種情況：一是已知物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)；二是已知某類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團(tuán))，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；三是根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)；四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證化學(xué)原理(理論)或根據(jù)化學(xué)原理來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)。設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的常用程序有如下兩種：
（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
eq \x(\a\al(物質(zhì)的,性質(zhì)))―→eq \x(\a\al(實(shí)驗(yàn)中的儀器、,試劑和反應(yīng)條件))―→eq \x(\a\al(實(shí)驗(yàn),步驟))―→eq \x(\a\al(結(jié),論))
（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案
2．性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意：
（二）探究類實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
1．實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)形式
2.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類試題的解題思路
（1）從可行性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)
①實(shí)驗(yàn)原理(如藥品的選擇)是否正確、可行。
②實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理。
③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便。
④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確。
（2）從規(guī)范性視角進(jìn)行評(píng)價(jià)
①儀器的安裝與拆卸。
②儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)。
③試劑添加的順序與用量。
④加熱的方式方法和時(shí)機(jī)。
⑤溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置。
⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取。
⑦冷卻、冷凝的方法等。
（3）從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評(píng)價(jià)
①反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒。
②反應(yīng)速率是否較快。
③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。
④合成過(guò)程中是否造成環(huán)境污染。
（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的安全性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸。
②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2后加熱，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。
③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。
④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。
⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)。
⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時(shí)若為蒸氣的要及時(shí)冷卻。
⑦其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。
典例精講
例2.（2023·湖北卷第18題）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。回答下列問(wèn)題：
（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_(kāi)______，裝置B的作用為_(kāi)______。

（2）銅與過(guò)量反應(yīng)的探究如下：

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是_______。
（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為_(kāi)______。
（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______。
【答案】（1）具支試管 防倒吸
（2） Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O O2 既不是氧化劑，又不是還原劑
（3）CuO2 （4）溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色 72%
【解析】
（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；
（3）在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因?yàn)椋瑒tm(O)=，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2；
（4）滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)，，可以得到關(guān)系式：，則n(CuO2)=
EQ \f(1,4)×0.1ml/L×0.015L=0.000375ml，粗品中X的相對(duì)含量為。
3.（2023·北京卷第19題）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。
已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；I2和I3-氧化性幾乎相同。
I.將等體積的KI溶液加入到 nml銅粉和nmlI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ__________(填“>”“”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。
③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中 。
最后結(jié)論：NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。
【答案】（1）(稀)=
（2） 分液漏斗或滴液漏斗 N2、CO2、稀有氣體等 (濃)=
（3） 或 排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響 > 加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行
【解析】（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故選：(稀)=。
（2）裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。
①根據(jù)裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗或滴液漏斗，故選：分液漏斗或滴液漏斗。
②為了排除裝置內(nèi)的空氣，需要通入不與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故選：N2、CO2、稀有氣體等。
③根據(jù)裝置B中為無(wú)色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，所以方程式為(濃)=，故選：(濃)=。
（3）①由驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)加少量硝酸銅固體可得，該假設(shè)是探究或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用，故選：或。
②因?yàn)镹O2會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，致使硝酸濃度增大，避免濃度對(duì)反應(yīng)的影響，故需增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)；向A中鼓入N2數(shù)分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當(dāng)>。時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。故選：排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響；>。
③欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2比沒(méi)加的速率快就行。故選：加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。
12．（2023·湖北聯(lián)考模擬）某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe2+與SCN-能否反應(yīng)生成配合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）制備FeCO3固體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應(yīng)的離子方程式為 ，
②儀器a的名稱是 ，檢查裝置氣密性后，依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉 ，反應(yīng)結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。
（2）分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II：
①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。則實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向 (填“溶解”或“沉淀”)方向移動(dòng)。
②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應(yīng)”作用相近。兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I (填“大于”“等于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)II，其原因是 。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：Fe2+和SCN- (填“能”或“不能”)反應(yīng)生成配合物。
【答案】（1）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 恒壓滴液漏斗 K1、K3
（2）溶解 大于 除了鹽效應(yīng)外，F(xiàn)e2+跟SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
（3）能
【分析】稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應(yīng)為，a為恒壓滴液漏斗，打開(kāi)，關(guān)閉，產(chǎn)生的氣體可以排除裝置內(nèi)空氣；打開(kāi)，關(guān)閉、， 使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。
【解析】（1）①溶液與溶液反應(yīng)生成的離子方程式為，故填；
②儀器a為恒壓滴液漏斗；依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉、， 使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，故填恒壓滴液漏斗、、；
（2）①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，KCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，故填溶解；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濾液中加入相同物質(zhì)后有不同現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅰ除了溶液變紅外還有紅褐色沉淀生成，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ大，說(shuō)明除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，所以兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I大于實(shí)驗(yàn)II，故填大于、除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，和能反應(yīng)生成配合物，故填能。
13．（2023·北京豐臺(tái)三模）某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。
資料：i. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為。
ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有 性。
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)I中S2-被氧化成。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的不合理，理由是 。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，得出S2-被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2-氧化成。
a.右側(cè)燒杯中的溶液是 。
b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后， (填操作和現(xiàn)象)。
（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。
（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與 因素有關(guān)。
【答案】（1）還原
（2）溶液呈紫色，說(shuō)明酸性溶液過(guò)量，能被其繼續(xù)氧化 因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的 溶液(酸化至) 取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加溶液，觀察到有白色沉淀生成
（3）
（4）將實(shí)驗(yàn)I中生成的分離洗滌后，加入溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的與過(guò)量的S2-反應(yīng)，故沒(méi)得到沉淀
（5）濃度、用量、溶液中的酸堿性
【解析】（1）表格中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中Mn元素的化合價(jià)都降低了顯示了氧化性，故Na2S做還原劑，具有還原性；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫色變淺說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，具有還原性，還可以接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故甲的不合理；
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，不能得出S2-被氧化成的結(jié)論，因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的；
③a.證實(shí)該條件下的確可以將S2-氧化成，設(shè)計(jì)成原電池，S2-失去電子變成，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該在負(fù)極上反應(yīng)，左側(cè)燒杯應(yīng)該是負(fù)極室，硫酸酸化的高錳酸鉀溶液放在右側(cè)燒杯，右側(cè)為正極，故右側(cè)燒杯中的溶液是溶液(酸化至)；
b. 連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，該條件下負(fù)極S2-失去電子生成，證明S2-氧化成了，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了；
（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，KMnO4被還原成Mn2+，實(shí)驗(yàn)I中溶液成淺紫色說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)生成棕褐色沉淀()，該反應(yīng)的離子方程式是；
（4）在近中性條件下被還原為，實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象是溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()，KMnO4被還原成Mn2+，溶液過(guò)量，S2-與接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺粉色沉淀()。為了證明出現(xiàn)該現(xiàn)象的猜想其原因與（3）相似，可以將實(shí)驗(yàn)I中生成的分離洗滌后，加入溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的與過(guò)量的S2-反應(yīng)，故沒(méi)得到沉淀；
（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，滴加順序不同，反應(yīng)物的濃度不同，酸堿性不同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液中的酸堿性；
14．（2023·廣東江門模擬）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。
（1）制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O（1）。
①F中盛裝的試劑是 。E裝置的作用是 。
②通入N2的作用是 。
③Na2S2O5晶體在裝置 中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：
①補(bǔ)充步驟①的操作與現(xiàn)象： (提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)
②探究二中反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案 。
【答案】（1）濃NaOH溶液 防倒吸 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D
（2）用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O
（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【分析】根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸。
【解析】（1）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶；裝置F中盛放濃NaOH溶液吸收未反應(yīng)的尾氣，SO2極易溶液NaOH溶液，所以裝置E用來(lái)防倒吸；
②Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；
③裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；
（2）①探究一驗(yàn)證Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通過(guò)測(cè)定pH值確定，具體操作為：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；
②探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；
（3）Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會(huì)生成硫酸鈉，若檢驗(yàn)到硫酸根則可以證明晶體被氧化，具體操作為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
15．（2023·廣東佛山一模）某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。
已知：。
（1）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）文獻(xiàn)記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說(shuō)法。
①對(duì)比實(shí)驗(yàn) 和 ，證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機(jī)理簡(jiǎn)要分析原因 。
CH3COO-+Ag
（3）文獻(xiàn)還記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。
①實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，將Ag元素還原的離子可能是 。
②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證： 。
【答案】（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）Ⅰ Ⅲ Ag+濃度小或氨水濃度大，逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小
（3） OH- 取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag
【分析】乙醛能還原銀氨溶液，但需要提供一定的條件，如堿性條件，但使用氨水，則難以生成銀鏡，究其原因，是氨水中氨的濃度過(guò)大，抑制了銀氨離子的電離。
【解析】（1）向銀氨溶液中滴加乙醛，在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡，則發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸銨，化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
（2）①?gòu)谋碇锌梢钥闯?，三個(gè)實(shí)驗(yàn)都提供堿性條件，但Ⅱ中沒(méi)有銀鏡生成，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，從CH3CHO的轉(zhuǎn)化分析，我們沒(méi)有發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，問(wèn)題只能是c(Ag+)，則原因是：Ag+濃度小或氨水濃度大，逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小。
（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，提供強(qiáng)堿性環(huán)境，NH3不可能將Ag+氧化，則能將Ag元素還原的離子，只可能是OH-。
②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，驗(yàn)證Ag時(shí)，可加入稀硝酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)方案為：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag。
16．（2023·廣東湛江模擬）
I．配制100mL0.05ml·L-1Fe2(SO4)3溶液。
（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 、 。
（2）為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過(guò)程中可以加入少量 。
Ⅱ.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)。
原理：
（3）請(qǐng)寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式： 。
開(kāi)展實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：
某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時(shí)觀察到了異常現(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。
實(shí)驗(yàn)I：

提出問(wèn)題：
（4）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)步驟2后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，原因是 。
查閱文獻(xiàn)：i．CuSCN為難溶于水的白色固體；
ii．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。
提出猜想：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能。
猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原，。
（5）猜測(cè)1的離子方程式為 。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管 (填字母)中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。
（7）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因： 。
【答案】（1） 膠頭滴管 100mL容量瓶
（2）稀硫酸
（3）
（4）Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，也就不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成
（5）
（6）B
（7）由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)
【解析】（1）配制100mL0.05ml·L-1Fe2(SO4)3溶液步驟為計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、貼簽等，需要的儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。
（2）為了防止Fe3+水解，在配置過(guò)程中可以加入少量稀硫酸。
（3）Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)的離子方程式：。
（4）根據(jù)，0.0001 ml Fe3+與0.15g(0.0023ml)Cu反應(yīng)，Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，應(yīng)該沒(méi)有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3，則原因是Cu粉過(guò)量，不應(yīng)有Fe3+存在，也就不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成。
（5）猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式：。
（6）因?yàn)樵嚬蹷與猜測(cè)1的離子相同，但是現(xiàn)象不同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管 B中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。
（7）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因：由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)。
17．（2023·陜西渭南模擬）某小組同學(xué)探究與新制懸濁液的反應(yīng)。
資料：為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成，該物質(zhì)在空氣中會(huì)立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色。
（1）裝置B的作用是控制氣體的流速，則B中試劑是 。
（2）通入前，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入后產(chǎn)生磚紅色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ一段時(shí)間后磚紅色沉淀消失的可能原因 。
（4）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。
①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：、 。
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為，實(shí)驗(yàn)方案如下：
填寫下表空格：
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中與新制懸濁液均發(fā)生了 反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象的不同與 有關(guān)。
【答案】（1）飽和NaHSO3溶液
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3） 2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=Na2SO4+Cu2O+3H2O 溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解，磚紅色沉淀消失
（4） 濃鹽酸 白色沉淀溶解 出現(xiàn)白色沉淀
（5） 氧化還原 配制Cu(OH)2所用銅鹽的陰離子種類
【分析】A制備二氧化硫，通過(guò)觀察B中氣泡的速度控制A中產(chǎn)生二氧化硫的速度，C中二氧化硫和新制懸濁液的反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染空氣。
【解析】（1）B的作用是控制二氧化硫氣體的流速，B中試劑不能吸收二氧化硫，所以B中試劑是飽和NaHSO3溶液。
（2）通入SO2前，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2后產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅沉淀，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=Na2SO4+Cu2O+3H2O；Cu2O在酸性溶液中溶解轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+，實(shí)驗(yàn)Ⅰ一段時(shí)間后, 溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解，磚紅色沉淀消失。
（4）①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，在空氣中會(huì)立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：、；
②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；取白色固體加濃鹽酸，白色固體溶解，在加蒸餾水，又出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明白色固體是CuCl。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO2 與新制Cu(OH)2懸濁液均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象的不同與配制Cu(OH)2所用銅鹽的陰離子種類有關(guān)。
18．（2023·河南聯(lián)考一模）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。
向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。
（1）檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為 (填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。
假設(shè)b：空氣中存在，被氧化為，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。
（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的 硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)。
（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后， (填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學(xué)利用原電池證明可以將氧化為，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶質(zhì)為 。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，銀電極的電極反應(yīng)式為 。

【答案】（1） KSCN
（2）
（3）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
（4） FeCl2（或者FeSO4溶液） 正極
【分析】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；
【解析】（1）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變?yōu)榧t色，故檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為KSCN溶液。
空氣中存在，氧氣具有氧化性，使得被氧化為，反應(yīng)為；
（2）證明假設(shè)c錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒(méi)有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3溶液；故選：；
（3）黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解。或者先用硝酸溶解固體將銀單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸銀溶液，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。故操作為：取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag。（或者加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），固體未完全溶解）。
（4）利用原電池證明可以將氧化為，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)為正極反應(yīng)，銀極為正極，亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，石墨極為負(fù)極；則甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液），負(fù)極反應(yīng)為；電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，則此時(shí)石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極，負(fù)極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為。
19．（2023·吉林延邊第一中學(xué)模擬）某小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
資料：i．(黃色)
ii．呈綠色(酸性條件下不穩(wěn)定)、低濃度呈無(wú)色、MnS為肉色沉淀。
iii．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

（1）用離子方程式表示溶液顯堿性的原因： 。
（2）將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?br>①甲同學(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外，還有，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有，應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)： (填實(shí)驗(yàn)方案)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有。
（3）固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因： 。
經(jīng)檢驗(yàn)，固體c的主要成分是。
①分析產(chǎn)生的可能原因：酸性條件下，將氧化。
②繼續(xù)滴加酸性溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，仍有棕黑色固體。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：改用未經(jīng)酸化的溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生棕黑色固體時(shí)溶液呈綠色。
（4）分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ未見(jiàn)綠色的原因：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。該反應(yīng)的離子方程式是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向未經(jīng)酸化的溶液中滴加少量，產(chǎn)生棕黑色沉淀并檢測(cè)到。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與 等因素有關(guān)(答出兩點(diǎn)即可)。
【答案】（1）
（2）固體a放置在空氣中變?yōu)樽睾谏? 將MnS放置在空氣中，觀察相同時(shí)間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?br>（3）、、MnS被酸性溶液氧化生成S；在酸性條件下轉(zhuǎn)化生成S
（4）
（5）反應(yīng)物用量、添加順序、溶液pH
【分析】硫化鈉中加入酸性高錳酸鉀溶液得到肉色固體為MnS，溶液為黃色，說(shuō)明生成了，再加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液為無(wú)色，可能含有，得到白色固體可能為，再加入酸性高錳酸鉀溶液，得到棕黑色固體為二氧化錳。據(jù)此解答。
【解析】（1）溶液中硫離子水解，使溶液顯堿性，離子方程式表示為：。
（2）將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?br>①?gòu)膶?shí)驗(yàn)可知是變成二氧化錳，現(xiàn)象為固體變?yōu)樽睾谏?，故認(rèn)為原固體中含有。
②補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：看硫化錳能否直接變成二氧化錳，實(shí)驗(yàn)方案為：將MnS放置在空氣中，觀察相同時(shí)間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?br>（3）、、MnS都有還原性，能被酸性溶液氧化生成S；在酸性條件下轉(zhuǎn)化生成S，故固體b中主要成分為硫。
（4）取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，該反應(yīng)的離子方程式是。。
（5）實(shí)驗(yàn)中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，也就是在控制反應(yīng)物的用量，也可以用添加順序控制用量，最后實(shí)驗(yàn)中采用為經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物不同，故可以總結(jié)出，反應(yīng)物的用量多少，添加順序和酸堿性環(huán)境都可以影響產(chǎn)物。
20．（2023·四川成都石室中學(xué)模擬）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]俗稱莫爾鹽，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)?，石室中學(xué)2023屆的同學(xué)們分小組制取了莫爾鹽晶體并對(duì)其熱分解產(chǎn)物進(jìn)行了探究。
I.莫爾鹽晶體的制備
（1）用如圖1的裝置制備FeSO4。

①?gòu)U鐵屑需要先進(jìn)行堿煮，目的是 。
②加入的廢鐵屑需過(guò)量，除廢鐵屑不純外，主要原因是 。
③用離子方程式解釋C中所盛試劑的作用： 。
（2）反應(yīng)結(jié)束后趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH在1~2，迅速加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出莫爾鹽晶體。乙醇的作用為 。
II.莫爾鹽晶體熱分解產(chǎn)物探究
查閱文獻(xiàn)得知：莫爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，產(chǎn)物復(fù)雜。
[提出猜想]
（3）莫爾鹽晶體受熱分解，同學(xué)們認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．FeO、NH3、SO3、H2O
B．FeO、NH3、SO2、H2O
C．Fe2O3、NH3、SO3、H2O
D．FeO、N2、SO2、H2O
E.Fe2O3、NH3、SO3、SO2、H2O
F.Fe2O3、NH3、SO3、SO2、N2、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定猜想 (填序號(hào))不成立。
[實(shí)驗(yàn)探究]
（4）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B中白色固體變藍(lán)，D中酚酞溶液變紅色，由此可知莫爾鹽分解的產(chǎn)物中有H2O、 (填化學(xué)式)。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)A中充分反應(yīng)后的固體殘留物中不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量A中固體殘留物于試管中， 。

（5）乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖3所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3和N2。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、E、 。(各裝置中試劑均足量)
②實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量莫爾鹽7.8400g，加熱充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置F中生成白色沉淀的質(zhì)量為5.8250g。寫出該條件下莫爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式： 。(已M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?ml-1，分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失)
【答案】（1）除去廢鐵屑表面的油污 防止亞鐵離子被氧化 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（2）(降低溶劑的極性)使硫酸亞鐵銨在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出
（3）BC
（4） Fe2O3、NH3 加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀[或加入稀硫酸(此處不能填稀鹽酸)溶解，再滴入KMnO4稀溶液，溶液不褪色]
（5） G、F、H 4[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]eq \(====,\s\up8(△))2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備摩爾鹽并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物，首先將鐵屑進(jìn)行堿煮除去表面的油污，然后依次加入稀硫酸和硫酸銨固體，控制溫度在70~80℃條件下反應(yīng)一段時(shí)間，趁熱倒入50mL乙醇中，即可制備出莫爾鹽晶體。通過(guò)觀察加熱后剩余固體的顏色推測(cè)產(chǎn)物之一為氧化鐵，通過(guò)酚酞變紅推測(cè)生成了氨氣，SO3會(huì)干擾SO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO3，裝置G中足量的鹽酸可以除掉氣體中的NH3，足量BaCl2可以檢驗(yàn)SO3并吸收SO3；裝置F中H2O2將SO2氧化為并用BaCl2檢驗(yàn)、吸收，裝置H收集并檢驗(yàn)N2 ，據(jù)此作答。
【解析】（1）①?gòu)U鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，所以對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污。
②Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，F(xiàn)e可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此過(guò)量的廢鐵屑能防止亞鐵離子被氧化。
③廢鐵屑中含有少量FeS.和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體。離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（2）乙醇的作用為使硫酸亞鐵銨在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出。
（3）莫爾鹽中Fe元素的化合價(jià)是+2，莫爾鹽分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)產(chǎn)物中有化合價(jià)升高的元素的同時(shí)也有化合價(jià)降低的元素，而B、C猜想中只有化合價(jià)升高或降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以不成立的是猜想B和C。
（4）A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色可知為氧化鐵，D中酚酞溶液變紅色說(shuō)明有氨氣；
證明固體殘留物中不含F(xiàn)eO.即證明該固體殘留物溶于酸后，溶液中不含亞鐵離子，則取少量A中固體殘留物放入試管中，加入足量稀硫酸完全溶解后，再加入高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明不含亞鐵離子。
（5）①SO3會(huì)干擾SO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO3，裝置G中足量的鹽酸可以除掉氣體中的NH3，足量BaCl2可以檢驗(yàn)SO3并吸收SO3；裝置F中H2O2將SO2氧化為并用BaCl2檢驗(yàn)、吸收，裝置H收集并檢驗(yàn)N2 ，所以連接的合理順序?yàn)锳EGFH。
②7.8400g莫爾鹽的物質(zhì)的量為；A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，則生成氧化鐵0.01ml，失電子0.02ml；F中生成白色沉淀的質(zhì)量為5.8250g，說(shuō)明生成0.025 mlSO2，得電子0.05ml；根據(jù)得失電子守恒，可計(jì)算生成N2的物質(zhì)的量為；根據(jù)N元素守恒可得生成氨氣的物質(zhì)的量是0.03 ml，根據(jù)硫元素守恒可得生成SO3的物質(zhì)的量為0.015ml。因此莫爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：4[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]eq \(====,\s\up8(△))2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O 。
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B
Fe2+是否有還原性
向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向溶液中滴加幾滴2mLFeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體
溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化
Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆
C
將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液
溶液呈淺綠色
食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵
D
向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸
溶液先變成紅褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加入新制Cu(OH)2濁液加熱，有紅色沉淀生成
證明蔗糖完全水解
B
向2 mL0.1 ml·L-1硝酸銀溶液中，加入1 mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在坩堝中加入16.4g，加熱一段時(shí)間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量
質(zhì)量為12.8g
加熱后坩堝內(nèi)固體為和混合物
B
向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液
產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
C
分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥
噴灑溶液的紙張老化明顯
能促進(jìn)紙張的老化
D
在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱
燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生
木炭具有還原性，能還原
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液
該溶液一定含有Fe2+
C
比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)中含有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
該有機(jī)物中含有醛基
實(shí)驗(yàn)方案要可行
要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行
實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)
要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高效，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀
如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，可配制一定濃度的CH3COONa溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，通過(guò)測(cè)定的結(jié)果(常溫下，pH>7)得出結(jié)論，操作簡(jiǎn)便且現(xiàn)象明顯
實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠
要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟，多方驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠
實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)
對(duì)比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳裝置
實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)
緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
0.01ml·L-1
極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
0.1ml·L-1
部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
4ml·L-1
I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為NO2
將該氣體通入淀粉—KI溶液
若溶液變藍(lán)，則該氣體為NO2
B
檢驗(yàn)?zāi)斥c鹽溶液中是否含有NO
取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO
C
檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是否為銨鹽
取一定量固體于試管中加濃NaOH溶液，微熱
若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，則該固體為銨鹽
D
檢驗(yàn)NH3具有還原性
將干燥的NH3通入灼熱的CuO
若固體由黑色變成紅色，則證明NH3具有還原性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
Fe2+能否催化H2O2分解
B
用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色
溶液中是否存在鈉鹽
C
向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱
觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色
溶液中是否存在NH4+
D
向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化
SO2水溶液是否具有酸性
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加2滴飽和溶液，煮沸
制備膠體
B
將乙醇和濃硫酸加熱后生成的氣體通入溴水
乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)
C
將通入適量品紅溶液中
探究的漂白性
D
室溫下，分別測(cè)定濃度均為溶液和溶液的
比較和的酸性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水顏色褪去
B
驗(yàn)證工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔
將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
C
比較Ksp(AgI)Ksp(CaCO3)
D
探究Ag+與Fe3+氧化性的強(qiáng)弱
向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液
溶液變紅，說(shuō)明氧化性： Ag+>Fe3+
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)(操作)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水
溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉水解完全
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO＞CO
C
相同溫度下，向100mL濃度均為0.01ml?L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01ml?L-1AgNO3溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D
向Ba(NO3)2溶液中通入適量的SO2
產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物
反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引
鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成
B
為了驗(yàn)證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
具有還原性
C
取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過(guò)量。再加入過(guò)量稀鹽酸和溶液
加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀
和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解
D
向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液
溶液變血紅色
與的配位能力小于
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加少量酸性溶液，觀察現(xiàn)象
具有還原性
B
向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象
淀粉已水解
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置，分液
提純含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象
麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
配溶液
將溶于蒸餾水配成溶液
B
驗(yàn)證是否變質(zhì)
溶液中滴足量鹽酸，再滴少量溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
C
檢驗(yàn)中的溴元素
將與溶液振蕩后共熱，一段時(shí)間后冷卻，取上層溶液加入溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀
D
比較和的酸性強(qiáng)弱
用試紙分別測(cè)定濃度相等的溶液和溶液的
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
比較Mg、Al的金屬性
向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量NaOH溶液
B
鑒別KBr和 KI溶液
將少量氯水分別滴入兩溶液后，再加入少量CCl4
C
證明苯環(huán)對(duì)羥基的影響
分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水
D
比較苯酚和乙酸的酸性
測(cè)定相同溫度與濃度時(shí)苯酚鈉和乙酸鈉的pH
序號(hào)
濃度()
pH(剛剛配制)
pH(20小時(shí)后)
1
0.125
1.59
1.12
2
0.025
2.07
1.68
3
0.005
2.53
2.1
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
I
II
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
加10滴(約0.3mL)溶液
酸性KMnO4溶液(酸化至)
滴加10滴約(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至)
溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()
溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()
Na2S2O5的性質(zhì)
探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象
探究一
Na2S2O5的溶液呈酸性
用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①
探究二
Na2S2O5晶體具有還原性
取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2ml?L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
試劑
混合液pH
現(xiàn)象
Ⅰ
NaOH
10
常溫產(chǎn)生銀鏡
Ⅱ
濃氨水
10
加熱無(wú)銀鏡
Ⅲ
無(wú)
8
加熱才能產(chǎn)生銀鏡
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅱ
A試管
2 mL 0.1 ml/LFeSO4溶液
加入1mL0.4ml·L-1KSCN溶液
開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管
B試管
2mL0.1ml/LCuSO4溶液
加入1mL0.4ml·L-1KSCN溶液
溶液變成綠色
Ⅲ
C試管
2mL0.1ml/LFeSO4溶液
加入2mL0.1ml·L-1CuSO4溶液
溶液變?yōu)榈{(lán)色
再加1mL0.4ml·L-1KSCN溶液
溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色
序號(hào)
物質(zhì)a
C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
通入前
通入后
Ⅰ
溶液
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
Ⅱ
溶液
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
試劑1

試劑2
蒸餾水
現(xiàn)象1

現(xiàn)象2