第31講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．某興趣小組采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列分析正確的是(　　)A．導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣B．導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體C．干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰D．廣口瓶最好置于熱水浴中解析：A項(xiàng)，制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為防止倒吸，應(yīng)該從導(dǎo)氣管甲通入氨氣，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣是污染性氣體，但氨氣是堿性氣體，不能被堿石灰吸收，可用氯化鈣或P2O5吸收，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制取碳酸氫鈉不需要加熱，若將廣口瓶置于熱水浴中，反而會(huì)減小氨氣、二氧化碳的溶解度，使純堿產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤。答案：B2．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯解析：A對(duì)：向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開(kāi)K，以保證液體順利滴下。B對(duì)：裝置b中CCl4的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中未反應(yīng)的溴蒸氣，Br2溶于CCl4顯淺紅色。C對(duì)：裝置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的HBr氣體，防止污染環(huán)境。D錯(cuò)：反應(yīng)后的混合液應(yīng)該用稀NaOH溶液洗滌，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是結(jié)晶。答案：D3．無(wú)水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑，易水解、易升華。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應(yīng)原理為2Al＋6HCl(g)2AlCl3＋3H2。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋H2SO4(濃)HCl↑＋NaHSO4B．粗導(dǎo)管d也可換成細(xì)導(dǎo)管C．e中試劑可選用堿石灰、無(wú)水氧化鈣D．為了減少HCl的浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃a處酒精燈解析：圓底燒瓶制備HCl，圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是NaCl＋H2SO4(濃)HCl↑＋NaHSO4，故A正確；因?yàn)锳lCl3易升華，因此為防止氯化鋁氣體遇冷生成氯化鋁固體堵塞導(dǎo)管，使用粗導(dǎo)管d，故B錯(cuò)誤；e的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集裝置，防止AlCl3水解，HCl對(duì)環(huán)境有影響，因此裝置e的另一個(gè)作用是除去未反應(yīng)的HCl，堿石灰或無(wú)水氧化鈣均能實(shí)現(xiàn)上述目的，故C正確；應(yīng)先通HCl氣體，排除裝置中空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)生成氧化鋁，故D正確。答案：B4．(2021·江蘇省泰州調(diào)研考試)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取室溫下少量0.5 mol·L－1CH3COONa溶液，加熱至60 ℃，并測(cè)定溶液的pH，pH減小CH3COONa的水解是放熱反應(yīng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測(cè)得NaF溶液的pH約為8，NaNO2溶液的pH約為9NO結(jié)合H＋的能力比F－的強(qiáng)D將0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]解析：A.CH3COONa的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有明確濃度是否相同，無(wú)法判斷氟離子和亞硝酸根離子的水解程度，故C錯(cuò)誤；D.由白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀可知，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂，溶液積Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D正確。答案：D5．實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2OC．操作④中用到的玻璃儀器僅有溫度計(jì)、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行解析：A項(xiàng)，操作①和③均為萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘單質(zhì)的有機(jī)相從分液漏斗下端放出，故A正確；B項(xiàng)，操作②加入Na2SO3溶液，SO還原IO生成I2，自身被氧化生成SO，反應(yīng)的離子方程式為2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，故B正確；C項(xiàng)，操作④是將四氯化碳與碘單質(zhì)分離，應(yīng)采取蒸餾法，還需要蒸餾燒瓶或燒瓶，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華，操作⑤可以利用水浴裝置進(jìn)行，故D正確。答案：C6．(2020·長(zhǎng)春調(diào)研)工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知：Br2的沸點(diǎn)為58.78 ℃，密度為3.119 g/cm3，微溶于水，有毒。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉活塞________，打開(kāi)活塞________，向A中鼓入足量熱空氣：③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾，收集液溴。(2)步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X試劑可以是________(填字母)，步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________。A．H2O　　B．飽和食鹽水　　C．飽和Na2SO3溶液(4)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可為_(kāi)_______。(5)蒸餾時(shí)，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)外，還應(yīng)該選擇儀器________(填序號(hào))。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為_(kāi)_______。答案：(1)②a、c　b、d　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)C　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(4)NaOH溶液(合理即可)　(5)①③⑤⑥⑦　59 ℃(58.78 ℃～60 ℃之間均可)7．(2020·河北省承德月考)甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.合成：裝置C中盛有0.1 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________。(2)裝置B中盛有的試劑是________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是__________________________________。(3)合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________。(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為__________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅱ中加入無(wú)水乙醇的目的是___________________________。(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3＋的試劑名稱是________。(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3 g甘氨酸亞鐵(M＝204 g/mol)，則其產(chǎn)率是________%。解析：(7)甘氨酸的物質(zhì)的量＝0.2 L×1.0 mol·L－1＝0.2 mol，0.1 mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2 mol的甘氨酸和0.1 mol的碳酸亞鐵反應(yīng)理論上生成0.1 mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204 g·mol－1×0.1 mol＝20.4 g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3 g，則產(chǎn)率＝×100%＝×100%＝75%。答案：(1)分液漏斗　平衡氣壓，使液體順利流下(2)飽和NaHCO3溶液　防止空氣進(jìn)入C中(從而防止Fe2＋被氧化)　(3)防止Fe2＋被氧化　(4)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓　(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出　(6)硫氰化鉀溶液　(7)758．氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制備氮化鋁的原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制備N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。②工業(yè)制備氮化鋁：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接e→c→d→________(裝置可重復(fù)使用)(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____________________________________________________________。Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定(方案ⅰ)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________(填字母，下同)。a．CCl4　b．H2O　c．NH4Cl飽和溶液　d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有________。a．單孔塞　b．雙孔塞　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．燒杯(方案ⅱ)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度(流程如下圖)(5)步驟②的操作是_____________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室灼燒濾渣，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有________________等。(7)樣品中AlN的純度是________(用含m1、m2、m3的式子表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)解析：(7)樣品中C等不溶性雜質(zhì)為m2 g，則AlN和Al2O3的質(zhì)量為(m1－m2)g，AlN最終變?yōu)锳l2O3，利用質(zhì)量差量法計(jì)算：2AlN～Al2O3　Δm82 g    102 g    20 gm(AlN)　　　(m 3－m 1＋m 2)g，＝，因此AlN的質(zhì)量為m (AlN)＝g，則AlN的純度是×100%＝%。(8)若在步驟③中未洗滌，測(cè)量時(shí)質(zhì)量變大，因此測(cè)定結(jié)果將偏高。答案：(1)f(g)→g(f)→a→b→i→h　(2)濃硫酸　吸收CO，防污染　(3)a、d　(4)b、c、e　(5)通入過(guò)量CO2氣體　(6)坩堝、泥三角、玻璃棒　(7)或%　(8)偏高   

相關(guān)試卷

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第10章第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)（含解析）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第10章第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)（含解析），共10頁(yè)。試卷主要包含了下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是，已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含答案：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含答案

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)31化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含答案：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)31化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含答案

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第29講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第29講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第3講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)訓(xùn)練含解析

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第3講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)訓(xùn)練含解析
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第4節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)訓(xùn)練含解析

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第4節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)訓(xùn)練含解析
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第10章 第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第10章 第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部