浙教版八下科學(xué) 第三章空氣與生命課件復(fù)習(xí)課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

浙教版科學(xué)八年級（下）第三章空氣與生命章節(jié) 復(fù) 習(xí)授課老師：xxx 第一節(jié)：空氣與氧氣1．常見氣體和物質(zhì)的檢驗(yàn)：① 二氧化碳（CO2）的檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。② 氧氣（O2）的檢驗(yàn)：能使帶火星的木條復(fù)燃。③水（H2O）的檢驗(yàn)：能使白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色。2. 空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由氮?dú)猓∟2)和氧氣（O2）組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5 的結(jié)論。3.空氣的成分：4．空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣（O2 ), 使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。(2).實(shí)驗(yàn)裝置：（3）實(shí)驗(yàn)步驟①連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成5 等份。②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現(xiàn)象。③分燃燒后（等火焰熄滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。②冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。（5）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。（6）注意事項(xiàng)：①裝置不漏氣 ②紅磷應(yīng)足量 ③冷卻后再打開彈簧夾（7）思考與討論（1）實(shí)驗(yàn)時為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。而紅磷燃燒生成的是固態(tài)的五氧化二磷（P2O5），能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。（2）在這個實(shí)驗(yàn)中，有時氣體減少的體積小于1/5，導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因可能有哪些？答：①紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。 ②裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等）使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)； ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少。（3）實(shí)驗(yàn)中有時氣體減少的體積大于1/5，又是為什么呢？答：①點(diǎn)燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。 ②實(shí)驗(yàn)開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾。（4）此實(shí)驗(yàn)說明剩余氣體有哪些性質(zhì)？答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于水。（5）空氣的利用6. 氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。（2）化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.0產(chǎn)品【；-0=8787y6\5】“ ①空氣冷凍分離法：②膜分離技術(shù)分離法（具有富集氧氣功能的薄膜）（2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）常用原料：1、高錳酸鉀（KMnO4)、氯酸鉀（KCIO3）3、雙氧水（H2O2）（2）原理：利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法：2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 加熱分解高錳酸鉀2KClO3==== 2KCl+3O2↑ 加熱分解氯酸鉀H2O2====H2O↑+O2↑ 分解過氧化氫2H2O===2H2↑ +O2↑ 電解水2HgO====2Hg+O2↑ 加熱分解氧化汞解水Hg+QT MnO2通電（5）實(shí)驗(yàn)步驟【1】固體加熱型：加熱高錳酸鉀（氣酸鉀）制氧氣（1）實(shí)驗(yàn)步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）查------檢驗(yàn)裝置的氣密性（手捂法）裝------裝藥品（高錳酸鉀制氧氣還要塞一團(tuán)棉花）定------把試管固定到鐵架臺上點(diǎn)------燃酒精燈加熱（先預(yù)熱）收------收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集）移--把導(dǎo)氣管移出水面熄------熄滅酒精燈（2）注意點(diǎn)：①試管口要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）⑦驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底：把空氣排盡①實(shí)驗(yàn)步驟：查—裝—定—開—收—關(guān)查…檢查裝置的氣密性（液差法）裝…裝藥品（先裝固體，在倒液體）定…把燒瓶固定到鐵架臺上開…打開分液漏斗活塞（開關(guān)）收…收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集）關(guān)…關(guān)掉分液漏斗的活塞（6）驗(yàn)滿：①向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿。②排水法收集：當(dāng)集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。（7）檢驗(yàn)：帶火星的木條伸入瓶中，如果復(fù)燃，證明是氧氣。9．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑：MnO2特點(diǎn)：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應(yīng)速度；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。作用：只改變反應(yīng)速度，不影響生成物的種類和質(zhì)量。10．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式：A=B+C）【2】固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣第 2 節(jié)：氧化和燃燒1. 氧化反應(yīng)：指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑，具有氧化性）2. 氧化反應(yīng)分類： 3．燃燒：指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。4．燃燒的必要條件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；③是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。5．影響燃燒的因素：①可燃物不同，性質(zhì)不同，燃燒現(xiàn)象也不同；②氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈；6．燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系7．滅火：可燃物燃燒時要同時具備兩個條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點(diǎn)），故滅火的措施只要使其中的一個條件不成立即可。滅火的方法：①使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕；②將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。幾點(diǎn)注意：①水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著火等就不能用水來澆滅。②一般火災(zāi)可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達(dá)不到著火點(diǎn)，而不是降低了可燃物的著火點(diǎn)。8.火災(zāi)自救的方法： (1) 發(fā)生火災(zāi)時，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。 (2) 樓內(nèi)失火時，要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。（3）發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應(yīng)先切斷電源。（4）室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。（5) 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。（6）打開窗戶，在窗口呼救。 (3）發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應(yīng)先切斷電源。（4）室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。（5) 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。（6）非打開窗戶，在窗口呼救。9．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)能與熱能等其他形式的能（光、電）可以相互轉(zhuǎn)化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)等。 9．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)能與熱能等其他形式的能（光、電）可以相互轉(zhuǎn)化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)等。第 3節(jié)：化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1 克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。（3）使用時應(yīng)注意的事項(xiàng)①強(qiáng)調(diào)的是"質(zhì)量守恒”，對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。②強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指已參與反2．質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，因?yàn)樵拥姆N類沒有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.理解質(zhì)量守恒定律抓住”五個不變”“兩個一定改變”及“一個可能改變”：（1）五個不變：宏觀：①反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變③原子質(zhì)量不變（2）兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變4.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。5.化學(xué)方程式的書寫方法：書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五步：(1)寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“=”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“=” 的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用”+”相連。(2)配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。(3)注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=” 的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ谩啊鳌北硎?。(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右邊用”↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用” ”號表示。(⑶)查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。6.化學(xué)方程式表示的意義（1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。（2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行；（3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比；7．依據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算依據(jù)：①化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系；②質(zhì)量守恒定律8．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（1）設(shè)未知量 x（此時x不帶單位，如”設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x克”是錯誤的；（2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式（別忘了配平）；（3）計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方（包括 x);（4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知質(zhì)量（純凈物質(zhì)量）和未知量X;（5）將有關(guān)的四個量列成比例式，求出未知量x（此時 x要帶單位，如　x=1 克）（6）簡明地寫出答案。第 4 節(jié)：二氧化碳二氧化碳（ CO2）性質(zhì)1.（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，低溫下能液化成無色液體，也可凝固成雪狀固體（干冰）（2）化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下，不燃燒也不支持燃燒②不能供給呼吸③能與澄清石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁（CO2+Ca(OH)2== CaCO3+ H2O)（此性質(zhì)用來檢驗(yàn)二氧化碳）④與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O == H2CO3（碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3== CO2 + H2O)2. 二氧化碳的用途（性質(zhì)決定用途）①滅火 ②作化工原料，制純堿、尿素、汽水等 ③植物進(jìn)行光合作用的原料④致冷劑（干冰）3.二氧化碳的制取【1】實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCOз）與鹽酸（HCl）反應(yīng)（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）裝置（3）裝置4、步驟:①.檢查裝置的氣密性；②.錐形瓶中加入大理石；③.連接好裝置，導(dǎo)管口接近瓶底處；④.長頸漏斗中加入稀鹽酸；⑤用向上排空氣法收集氣體；⑥用燃著的木條放在集氣瓶口驗(yàn)滿。⑦濃收滿蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放置。注意事項(xiàng)：1、為什么長頸漏斗下端要伸入液面以下？生成微溶的硫酸鈣，很容易沉淀下來，將大理石包裹住，使反應(yīng)很快停止！防止生成的氣體從漏斗中逸出。2、集氣瓶中的導(dǎo)管為什么要接近底部？排盡空氣，使收集到的二氧化碳?xì)怏w較純凈。 3、伸入錐形瓶中的導(dǎo)管為什么要短些？使錐形瓶中原有空氣排盡，提高氣體純度。4、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時，能否用濃鹽酸或硫酸來代替稀鹽酸？為什么？鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳?xì)怏w不純。（含有大量的氯化氫氣體） CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 用硫酸則生成微溶的硫酸鈣，很容易沉淀下來，將大理石包裹住，使反應(yīng)很快停止?。?）收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?。不能用排水法，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?）驗(yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。第 5 節(jié)：生物的呼吸和呼吸作用1．呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）呼吸道（氣體進(jìn)出的通道）：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管肺：氣體交換的器官，基本結(jié)構(gòu)為肺泡（肺泡由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成） 2 22. 人體的氣體交換【1】外界與肺（泡）之間的氣體交換（原理：肺內(nèi)氣壓與大氣壓的氣壓差）（1）呼吸運(yùn)動：包括吸氣和呼氣吸氣：胸廓擴(kuò)大→胸腔內(nèi)氣壓減小→在大氣壓作用下，空氣進(jìn)入肺呼氣：胸廓縮小→胸腔內(nèi)氣壓增大→在肺內(nèi)氣壓作用下，肺內(nèi)氣體排出（2）肺泡內(nèi)氣壓變化：吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓【2】肺泡內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用，即高濃度向低濃度擴(kuò)散）（1）肺泡的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)———有利于氣體交換①肺泡數(shù)目多②肺泡壁很薄，只有一層上皮細(xì)胞③肺泡外面布滿毛細(xì)血管④彈性纖維使肺具有良好的彈性。(2）肺泡與血液中的氣體交換： 3.人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，O2由 21%變?yōu)?6%，（肺泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換） CO2由0.04%變?yōu)?%，水蒸氣由較少變較多。4．動、植物的呼吸作用（氧化反應(yīng)）酶（1）呼吸作用表達(dá)式：有機(jī)物（葡萄糖）+氧氣二氧化碳+水+能量化學(xué)方程式：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O（2）場所：活細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)內(nèi) （3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物無機(jī)物（4）能量轉(zhuǎn)化：（貯藏在有機(jī)物中的）化學(xué)能、熱能、生物能等（5）實(shí)質(zhì)：分解有機(jī)物，釋放能量（6）意義：呼吸作用在活細(xì)胞中進(jìn)行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。5．動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。6，植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。【3】組織細(xì)胞內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用）酶酶1．光合作用（1）光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，并放出氧氣的過程。（2）光合作用的表達(dá)式：二氧化碳+ 水葉綠體有機(jī)物（淀粉）+氧氣化學(xué)方程式：6CO2+6H2O====== C6H12O6+ 6O2（3）物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化：無機(jī)物→有機(jī)物+氧氣；光能→化學(xué)能（4）光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。（5）光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機(jī)物（食物）②光合作用為一切生物③光合作用為一切生物提供氧氣2．光合作用的過程（1）條件：①光照下②葉綠體中（2）產(chǎn)物：有機(jī)物（淀粉，可用碘液來鑒定（碘能使淀粉變藍(lán)色）) 氧氣（3）植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)（變量：光照）光光葉綠體第 6 節(jié)：光合作用【1】實(shí)驗(yàn)過程步驟①將天竺葵放在暗處24小時（耗盡植物體中原有的有機(jī)物，排除原來淀粉的干擾）葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光（設(shè)置對照組，遮光部分和不遮光部分）。②放強(qiáng)光下照射 4-5小時，將葉片摘下，去掉鋁箔紙。③將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱（①使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實(shí)驗(yàn)的干擾②放酒精中，目因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預(yù)防燒杯中的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險）。④當(dāng)葉片褪成黃白色時（灑精變成綠色）取出，用清水洗凈。⑤滴上碘液，觀察顏色變化【2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍(lán)，葉片不遮光部分遇碘變藍(lán)色。【3】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明光合作用需要光照，產(chǎn)物是淀粉。（4）植物制造淀粉的其他實(shí)驗(yàn)【1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都不遮光【2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內(nèi)裝氫氧化鈉溶液（NaOH），一袋內(nèi)裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳?xì)怏w?！?】產(chǎn)生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進(jìn)行，用排水法收集氣體，檢驗(yàn)。3．光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系（1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下：光合作用呼吸作用 ①植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行，植物成活部分都能進(jìn)行 ② 在光照下才能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行 ③吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳 ④制造有機(jī)物，貯藏能量分解有機(jī)物，釋放能量（2）光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。第7節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán) 第7節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)1. 自然界中的氧循環(huán)（O2和 CO2之間）大自然中氣氣的含量會隨者生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒等面減少，但又會隨植物的光合作用而增加，周而復(fù)始地進(jìn)行循環(huán)。這就是自然界中的氧循環(huán)。2.氧氣產(chǎn)生的主要途徑：植物的光合作用把水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣。3.氧氣消耗的途徑(1)生物的呼吸作用：吸人氧氣，產(chǎn)生二氧化碳。(2)微生物氧化分解有機(jī)物：動植物死亡后的遺體被微生物分解，最后被氧氣氧化成水和二氧化碳。(3)燃料的燃燒：化石燃料(如煤、天然氣)等的燃燒，消耗氧氣，放出二氧化碳2. 自然界中的碳循環(huán)（CO2和有機(jī)物之間）（3）自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質(zhì)的燃燒和微生物的氧化分解。（4）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。. 自然界中碳的形式：碳是構(gòu)成生物的基本元素之一，自然界中的碳以單質(zhì)(如金剛石、石墨等)或化合物空氣中以二氧化碳，在生物體內(nèi)以有機(jī)物)形式存在。3.影晌碳循環(huán)的因素現(xiàn)代工業(yè)迅速發(fā)展，人類大量燃燒煤和石油等燃料，排放過多的二氧化碳，增加了大氣中二氧化碳的含量，從而破壞了碳在自然界中的平衡。4.氧循環(huán)與碳循環(huán)的聯(lián)系在自然界中，氧循環(huán)與碳循環(huán)有著密切的聯(lián)系。通過光合作用和呼吸作用，保持了大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，維持了整個生物圈中的碳一氣平衡。三.大氣溫室效應(yīng)的含義地球上的有些氣體，如二氧化碳、甲烷(CH4)等能像玻璃、塑料薄膜一樣，讓太陽光輻射的能量穿過大氣層被地面吸收，同時防止地面輻射的能量逸散到宇宙空間去，使氣溫升高，產(chǎn)生類似溫室的保溫效應(yīng)。2.溫室效應(yīng)加劇的原因(1)礦物燃料(如煤、石油、天然氣)的大量使用。(2)亂砍濫伐而造成森林面積的不斷減少。3.溫室氣體CO2、N2O、CH4、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等。從對全球升溫的貢獻(xiàn)百分比來說，CO2占90%以上4.減緩溫室效應(yīng)的措施(1)減少化石燃料的使用。(2)開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、核能等。(3)大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐，退耕還林還草等。（1）.人為因素：工業(yè)廢氣和煙塵的排放：車輛尾氣的排放自然因素：火山噴發(fā)、地震等（2）.空氣污染的種類：汽車尾氣：主要有害成分為一氧化碳、氮氧化合物、碳煙和二氧化硫等可吸入顆粒物（煙塵>。（3）酸雨定義：pH值小于5.6的酸性降水成因：空氣中二氧化硫、氮氧化合物含量過高，遇水后形成硫酸和硝酸危害：危害水體和漁業(yè)：腐蝕建筑物和文物；損害林木和人體健康；（4）溫室效應(yīng)：含義：是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等（5）臭氧的作用：陽擋和削弱來自太陽光的以強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。臭氧分子式為03。臭氧層位于大氣平流層，集中了地球丄大約90%的臭氧。引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧層的破壞的作用。臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物。（使用清潔能源，控制汚染源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測，和預(yù)防植樹造林。第 8 節(jié) 空氣污染與保護(hù)科學(xué)浙教版八年級下第三單元授課老師：xxx課程結(jié)束