可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 I-127
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.廢舊鋼材焊接前，可用飽和溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹
B.高純硅制成的太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.飛秒化學(xué)是用的時(shí)間分辨技術(shù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)
D.將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營(yíng)養(yǎng)元素
2.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)的裝置及敘述均正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.已知 。下列說法正確的是（ ）
A.恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
B.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高的生產(chǎn)效率
D.若容器體積不變，再加入適量，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
4.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的TS1-TS5為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）
A.該歷程的最大能壘為178.3kJ/ml
B.歷程中決速步驟的反應(yīng)為：
C.鈀基催化劑可使反應(yīng)的減小
D.該歷程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
5.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的加壓時(shí)顏色變深B.夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫
C.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行D.唾液可以使淀粉水解速率加快
6.已知反應(yīng)： ，則下列說法正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.由圖甲知：，
B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：、均未達(dá)平衡狀態(tài)
C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)
D.圖丁中，曲線a一定使用了催化劑
7.常溫下，下列各組離子在給定條件下可能大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈紅色的溶液中：、、、
B.的透明溶液中：、、、
C.由水電離出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
8.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸溶液所得的pH偏大
B.結(jié)合的能力強(qiáng)弱順序：
C.的溶液加水稀釋過程中，溶液中增大
D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫時(shí)，的溶液中陰離子總數(shù)大于
B.將0.1ml與稀混合使溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目大于
C.將1ml通入水中，則溶液中
D.常溫時(shí)，1L的稀中由水電離出的的個(gè)數(shù)約為
10.下列方程式書寫正確的是（ ）
A.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
B.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定草酸溶液的濃度：
C.電離的離子方程式：
D.泡沫滅火器滅火的原理：
11.鋰錳電池是最常見的一次性3V鋰電池，電池的總反應(yīng)為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電解質(zhì)可用氯化鋰溶液代替
B.a極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
C.電池放電時(shí)，移向a極
D.電路中轉(zhuǎn)移0.1ml電子時(shí)，b極質(zhì)量增重0.7g
12.已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液下列說法正確的是（ ）
A.一定先有黃色沉淀生成
B.一定先有白色沉淀生成
C.和完全沉淀后，靜置，上層清液中
D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：
13.下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中粒子濃度大小順序?yàn)?br>B.濃度均為的① ② ③ ④，由小到大的順序：④③①②
C.的溶液中：
D.向AgBr、AgCl的混合飽和溶液中加入少量，溶液中減小
14.25℃時(shí)，將濃度均為0.1ml/L、體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.
B.N點(diǎn)時(shí)，，
C.P點(diǎn)時(shí)，溫度升高，保持不變
D.M→P過程中水的電離程度先增大后減小
二、非選擇題（共4個(gè)大題，共58分）
15.（16分）電解質(zhì)的水溶液跟日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，請(qǐng)按要求填空。
（1）已知常溫下的水解常數(shù)。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性，________（填“”“”或“”）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。
（2）已知25℃時(shí)，的；的，；HCN的，回答下列問題：
①25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為________________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同時(shí)減小的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.加入固體B.加入固體
C.加入NaCN固體D.升高溫度
（3）常溫下，的NaOH溶液與的溶液按體積比為混合，所得溶液的pH值為________。（近似認(rèn)為酸堿總體積就是混合液體積）
（4）可以使酸性溶液褪色，生成價(jià)錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和溶液反應(yīng)來測(cè)定血液中鈣的含量。測(cè)定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定管盛裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是________（填字母）。
a. b. c.
②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________________________。
16.（12分）高氯酸銅應(yīng)用于電子工業(yè)、催化劑制備。以銅屑為原料制備，同時(shí)研究純度。
實(shí)驗(yàn)（一）制備。
步驟1：按如圖裝置制備。已知：熔點(diǎn)為620℃，易潮解。
步驟2：將1.35g轉(zhuǎn)入150mL燒杯中，加50mL水溶解，在攪拌下加入15mLNaOH溶液，中火（電陶爐溫度約為300℃）加熱至沉淀完全變黑，不斷攪拌，煮沸。稍冷后，抽濾（即減壓過濾），用少量去離子水淋洗沉淀。
步驟3：用玻璃棒將氧化銅和濾紙一起轉(zhuǎn)移到盛有10mL水的100mL蒸發(fā)血中，滴加3.30g高氯酸，微熱至氧化銅溶解后將濾紙完整挑出（避免將濾紙搗碎），小火（電陶爐溫度約為200℃）蒸發(fā)至表面形成一層膜為止。冷卻、抽濾，得到淺藍(lán)色六水合高氯酸銅。
（1）步驟1中，B裝置中試劑是________（填名稱）。D裝置的作用是________________。
（2）寫出A裝置中化學(xué)方程式：________________________。
（3）裝置E的作用是________________________。
實(shí)驗(yàn)（二）測(cè)定某個(gè)產(chǎn)品濃度（，），準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mml過量的，輕輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：。過量的以淀粉為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
（4）則產(chǎn)品的純度為________。（保留四位有效數(shù)字）
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是________。
A.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡
C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色
17.（14分）的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。
（1）一種捕集煙氣中的流程如圖-1-所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如圖-2所示。

圖1 圖2
①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是________________________。
②第二步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________。
③“吸收”所得溶液pH約為8時(shí)，則“吸收”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）催化加氫法：
①以下是催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
則反應(yīng) ________。
②某溫度下，將6ml和8ml充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示，用表示前4min的平均反應(yīng)速率________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（3）利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)將和兩種分子轉(zhuǎn)化為常見化工原料，瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示：
①電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。
②電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值________（填“變大”，“變小”，“不變”）。
18.（16分）鍍鎳廠排放的硫酸鎳廢液（含、、、、等雜質(zhì)）對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生較大污染，對(duì)其進(jìn)行回收利用，提取硫酸鎳晶體（）的工藝流程如圖所示。
已知：25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍、硫化物的酸溶性如表所示。
注：萃取分液后進(jìn)入有機(jī)相
回答下列問題：
（1）的作用是________________。
（2）濾渣Ⅲ的化學(xué)式為________。
（3）“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為________；實(shí)驗(yàn)室“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（4）濾渣Ⅰ中含有硫單質(zhì)。在、的“硫化”過程中兩個(gè)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。
（5）“沉鈣”時(shí)同樣需要控制體系的pH在一定范圍內(nèi)，原因是________________。
（6）已知，，溶液中某離子濃度小于認(rèn)為其沉淀完全。現(xiàn)有1L的溶液，若要使鈣離子完全沉淀，至少需要投入NaF固體的物質(zhì)的量為________ml（忽略溶液體積變化和氟離子的水解）。
瀘州老窖天府中學(xué)高2023級(jí)高二上期半期考試
化學(xué)參考答案
1--5 D、A、B、A、B；6--10 A、C、D、D、C；11--14 D、D、B、C
15【答案】（16分）
（1）堿 （2） AC
（3）10 （4）b 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色（合理即可）
16【答案】（12分）
（1）濃硫酸 吸收尾氣中的和HCl，防止污染環(huán)境，防止外界的水蒸氣進(jìn)入裝置C中
（2）
（3）平衡氣壓，使液體順利流下
（4）61.60% （5）CD
17【答案】（14分）
（1）增大煙氣與KOH的接觸面積，使充分被吸收
（2） 0.17 （3） 變小
18【答案】（16分）
（1）把氧化為 （2） （3） 漏斗、玻璃棒
（4）、
（5）HF是弱酸，pH過小，氟離子結(jié)合氫離子生成氟化氫，利用率低；pH過大，容易生成鎳的氫氧化物沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低
（6）2.002或2A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.測(cè)量體積
C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
D.測(cè)稀硫酸pH
金屬離子
開始沉淀pH
4.8
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全pH
6.7
8.3
2.8
8.2
8.9
硫化物的酸溶性
不溶于硫酸等
溶于酸
——
溶于酸
溶于酸

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