一、單選題（本大題共14小題）
1．下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（ ）
A．鋼鐵生銹B．塑料老化C．汽車尾氣治理D．石材文物風化
2．某同學通過如圖流程制備晶體。
下列說法錯誤的是（ ）
A．除油污時需要加熱以促進油污水解
B．“固體溶解”時只發(fā)生、與的反應
C．溶液Ⅰ中可能發(fā)生分解的反應
D．操作a為加入適量濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥
3．下列敘述正確的是（ ）
A．干冰晶體、冰、C60晶體中的微粒都屬于密堆積
B．在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．使用催化劑，有利于SO2和O2轉化為SO3
B．將裝有溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變
C．對于、、的平衡體系，擴大容器體積，氣體顏色變淺
D．工業(yè)上合成氨反應： ，反應溫度選擇500℃
5．反應，在5L密閉恒容容器中投入1mlNH3和1mlO2，2minNO的物質的量增加了0.4ml，下列說法錯誤的是（ ）
A．開始時刻與2min時容器內壓強之比為9：10
B．用氧氣表示2min內平均反應速率：
C．2min內NH3的轉化率是40%
D．當容器內混合氣體密度不再發(fā)生變化時不可判斷反應已達化學平衡狀態(tài)
6．常溫下，溶液中含碳微粒的物質的量百分數與pH的關系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關系為：。下列說法正確的是（ ）
A．曲線b表示隨溶液pH變化的曲線
B．人體中的血漿和常溫下溶液中的均為
C．當血漿中增大時，pH一定增大
D．當血漿的pH=7.2時，則發(fā)生酸中毒，此時是的10倍
7．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率
C．為了提高原料的轉化率，應及時將氨從混合氣中分離出去
D．步驟③合成氨溫度為500℃是因為該溫度催化劑活性高且有利于提高原料平衡的轉化率
8．2024年的奧運會將在巴黎舉行，沙灘排球比賽場地將設在埃菲爾鐵塔前的戰(zhàn)神廣場，埃菲爾鐵塔為鋼鐵結構，使用了250萬個鉚釘和近兩萬塊鐵片，下列說法正確的是（ ）
A．連接鐵片的鉚釘應該用銅質的
B．巴黎的氣候比較潮濕，不易引起鋼鐵的生銹
C．為了減緩鋼鐵生銹，可以在鐵塔表面鍍一層錫
D．在鐵塔表面涂上一層特制的油漆，能有效保護金屬
9．下列有關化學用語使用正確的是（ ）
A．鉀的原子結構示意圖為
B．的電子式：
C．N的電子排布圖：
D．的電子排布式：
10．在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：
下列說法正確的是（ ）
A．相同質量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多
B．CO燃燒的熱化學方程式為：
C．常溫常壓下，1ml甲醇液體完全燃燒生成氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ
D．標準狀況下，相同體積的CO、、完全燃燒的碳排放量：
11．已知為吸熱反應，，其中、鍵的鍵能分別為、，則鍵的鍵能為（ ）
A．B．C．D．
12．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A．用溶液和溶液反應可制取硫化鋁
B．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去
D．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應制取
13．某小組制作簡單燃料電池，設計裝置如下圖所示。石墨棒經烘干活化處理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。實驗時，先打開、閉合，電解后，再打開，閉合，電流計指針偏轉。下列敘述正確的是（ ）
A．石墨棒除作為電極材料外，還可吸附和
B．電解過程中，左側石墨棒附近溶液變?yōu)榧t色
C．打開，閉合后，右側石墨棒發(fā)生反應：
D．不考慮兩極氣體的逸出，電解所消耗的電能等于燃料電池產生的電能
14．含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數為48的Cd2+配合物的結構如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．該螯合物中N的雜化方式有2種
B．1ml該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6ml
C．Cd屬于d區(qū)元素
D．Cd的價電子排布式為4d85s2
二、非選擇題（本大題共4小題）
15．運用化學反應原理的相關知識，回答下列問題。
(1)鐵管在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的反應式為 ，鑲嵌鋅塊可減緩腐蝕，該法稱為 。
(2)如下圖所示的原電池裝置中，負極的電極反應式為 ，鹽橋中的陽離子進入 (填“”或“”)電極溶液中。
(3)在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，其平衡常數和溫度的關系如下表所示。
若時，在某時刻反應混合物中的濃度分別為、，則此時上述反應的平衡移動方向為 (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。
(4)常溫下，溶液的，溶液的。
①由以上數據計算可知，的電離常數 。溶液中由水電離出的 ，該溶液可用于去除油污，用離子方程式說明其原因 。
②下列不能在溶液中大量存在的離子是 (填標號)。
a． b． c． d．
16．某化學實驗興趣小組同學分別做了以下探究實驗。
I．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。
已知：①；
②的沸點為77.1℃。
回答下列問題：
(1) ， ， 。
(2)實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因為 。
(3)用油浴代替水浴，且當油浴溫度超過100℃時，酯層體積減小的速率變快，原因除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能是 。
II．用稀硫酸與鋅(足量)制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學設計了一系列實驗。
(4)鋅與硫酸銅反應的離子方程式為 。
(5)該同學通過實驗得出的結論為(假設其他條件均保持不變)：
①當加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為 。
②但當加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為 。
17．白醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。用標準溶液可以測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：
(1)某溫度時，醋酸的電離平衡常數，則物質的量濃度為的醋酸溶液中，達到電離平衡時，的電離度 。
(2)用 (填儀器名稱)量取稀釋后的白醋待測溶液到錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
(3)該滴定達到終點時的現象是 。
(4)用標準的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結果如下表所示：
第4次滴定實驗開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為
(5)根據上述實驗數據計算該白醋中醋酸含量為 。達到滴定終點后，讀取標準液體積時若視線如圖所示，則對滴定結果的影響情況是：待測液濃度 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
18．按要求回答下列問題：
(1)下列物質中屬于強電解質的是 (填標號，下同)，非電解質是 ，能導電的是 。
①②③氨水④液態(tài)⑤乙醇⑥⑦⑧
(2)若時，醋酸的電離常數k=1.6×10-5，則該溫度下醋酸溶液中約為 。
(3)現有反應已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
則氣態(tài)中的鍵能為 。
(4)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
據此，寫出將還原為的熱化學方程式： 。
(5)用50 mL 0.50 ml/L鹽酸與50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定實驗。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種實驗儀器名稱是 。
②使用如圖所示裝置測得中和熱 (填“偏大、偏小、無影響”)。
(6)C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖，電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則d電極是 (填“正極”或“負極”)，c電極的電極反應式為 。
參考答案
1．【答案】C
【詳解】A．鋼鐵生銹會造成材料資源浪費，該化學反應速率的增大對人類無益，故A不選；
B．塑料的老化會造成材料資源浪費，該化學反應速率的增大對人類無益，故B不選；
C．汽車尾氣治理的反應速率增大，會減少污染氣體的排放，對人類有益，故C選；
D．石材文物風化速率增大會加快文物的腐蝕，對人類無益，故D不選；
答案選C。
2．【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉的水解為吸熱反應，溫度升高水解平衡右移，溶液的堿性增強，加熱也能促進油脂水解，A正確；
B．固體表面會吸附，故還應有與的反應以及Fe3+與Fe的反應，B錯誤；
C．溶液Ⅰ中有Fe3+，Fe3+可作為分解的催化劑，會加快分解速率，C正確；
D．加入適量濃鹽酸是為了抑制FeCl3水解，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥即可得晶體，D正確；
故選B。
3．【答案】C
【詳解】A．只含有分子間作用力的分子晶體具有分子密堆積的特征，含有氫鍵的分子晶體不是密堆積，故冰晶體不屬于密堆積，故A錯誤；
B．離原子核越遠的電子能量越大，離核越近的電子能量越小，故B錯誤；
C．原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故C正確；
D．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒不一定是氬原子，可能為Cl-、K+等離子，故D錯誤；
故選C。
4．【答案】B
【詳解】A．SO2和O2反應生成SO3，該反應是可逆反應，使用催化劑，化學平衡不移動，因此不能使平衡正向移動，A錯誤；
B．溶液中存在平衡，呈藍色，呈黃色，將裝有氯化銅溶液的試管置于冰水中降溫，平衡發(fā)生移動，與的濃度發(fā)生變化，導致溶液顏色發(fā)生改變，因此能用勒夏特列原理解釋，B正確；
C．對于+2的平衡體系，擴大容器體積，氣體濃度減小，顏色變淺，但化學平衡不移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；
D．工業(yè)合成氨反應是氣體體積減小的發(fā)熱反應。反應溫度選擇500℃，是由于在該溫度下催化劑的活性最大，化學反應速率最快，能夠提高單位時間內的產率，但平衡卻是逆向移動，因此不能用用勒夏特列原理解釋，D錯誤；
故合理選項是B。
5．【答案】A
【詳解】A．根據反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，可知，2 min內NO 的物質的量增加了 0.4 ml，則H2O(g))的物質的量增加了0.6 ml，lNH3(g)、O2(g)分別消耗了 0.4 ml、0.5 ml，反應前氣體的物質的量為1ml+1ml=2ml，反應 2 min末氣體的物質的量為(0.6+0.5+0.4+0.6)ml=2.1ml，恒溫恒容下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，即開始時刻與 2 min時容器內的壓強之比為2：2.1，A錯誤；
B．由A項的分析可知，2 min內氧氣的物質的量的變化n(O2)=0.5ml，則(O2)===0.05ml/(L?min)，B正確；
C．由 A 項的分析可知，2 min 內NH3的轉化量為0.4 ml，則NH3的轉化率為×100%=40%，C正確；
D．由于反應物和生成物均為氣體，所以反應過程中混合氣體的質量一直不變，由于容器容積不變，則混合氣體的密度也一直不變，所以不能用混合氣體的密度判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)，D正確；
故答案為：A。
6．【答案】D
【詳解】A．根據圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c()、曲線c表示隨溶液pH變化的曲線，故A錯誤；
B．根據圖象可知，常溫下c()=c(H2CO3)時，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人體中的血漿溫度高于常溫，升溫有利于碳酸電離，則血漿中的大于，故B錯誤；
C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c()增大，pH變化不大，故C錯誤；
D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當血漿的pH=7.2時，則發(fā)生酸中毒，，所以此時lg=1， 是的10倍，故D正確；
選D。
7．【答案】D
【分析】N2和H2凈化干燥除去雜質后，加壓既能提高反應速率，又能促進平衡正向移動，合成氨的反應為放熱反應，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應速率也低，因此綜合考慮將溫度設定在500℃并使用含鐵催化劑進行催化反應，及時將產生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據此分析判斷。
【詳解】A．步驟①中“凈化”是除去雜質，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；
B．合成氨的反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率，加壓也可以提高反應速率，故B正確；
C．在反應達到一定轉化率時及時將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動，能保持足夠高的原料轉化率，故C正確；
D．由圖可知工業(yè)生產中，催化合成氨的反應溫度為500℃，說明500℃是催化劑催化活性的最佳溫度，但催化劑只能提高反應速率，不能提高平衡轉化率，故D錯誤；
故選D。
8．【答案】D
【詳解】A．連接鐵片的鉚釘若用銅質的，由于鐵比銅活潑，銅作原電池正極，鐵作原電池負極，會導致鐵制品本身被腐蝕，A錯誤；
B．鐵在與水和氧氣并存時易生銹，所以潮濕環(huán)境比干燥的環(huán)境更易引起鋼鐵的生銹，B錯誤；
C．在鐵塔表面鍍一層錫由于鐵比錫活潑，錫作原電池正極，鐵作原電池負極，會導致鐵制品本身被腐蝕，C錯誤；
D．在鐵塔表面涂上一層特制的油漆，可以隔絕空氣中的氧氣，能有效保護金屬，D正確；
故選D。
9．【答案】D
【詳解】A．最外層電子數不能超過8個，鉀的原子結構示意圖應為，故A錯誤；
B．的電子式應為：，故B錯誤；
C．N的電子排布圖違背了泡利原理，正確的N的電子排布圖應為：，故C錯誤；
D．的電子排布式：，故D正確；
答案選D。
10．【答案】D
【分析】燃燒熱是在101 kPa時，1 ml物質完全燃燒生成指定的氧化物時所放出的熱量；
【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對分子質量分別為28、2、16、32，又因為它們每1ml分別完全燃燒時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時，放出熱量分別為：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，則相同質量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H2，A錯誤；
B．CO燃燒熱?H為-283.0 kJ·ml-1，表示1mlCO完全燃燒釋放283.0 kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為：?H=-566.0kJ/ml，B錯誤；
C．甲醇燃燒熱的數據指的是1ml甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，C錯誤；
D．標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質的量相同，根據C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，D正確；
故選D。
11．【答案】D
【詳解】從微觀角度，反應物鍵能之和—生成物鍵能之和，設鍵鍵能為x，，解得；
故選D。
12．【答案】A
【詳解】A．Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3和H+，S2-水解生成H2S和OH-，兩者水解相互促進，最終反應徹底生成Al(OH)3和H2S，無法制取硫化鋁，A錯誤；
B．牙膏中氟有防齲的作用，因為氟化物能夠降低釉質的溶解度，使抵抗酸腐蝕能力增強，B正確；
C．硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉化生成可溶于酸的碳酸鈣，再用酸除去即可，C正確；
D．SbCl3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等，其總反應可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故Sb2O3在實驗室中可用SbCl3的水解反應制取，制備時加大量水，同時加熱，使水解盡可能徹底，Sb2O3為白色，氧化物不可燃，故可用作白色顏料和阻燃劑等，D正確；
本題選A。
13．【答案】A
【分析】根據題干裝置圖和需制作簡易的燃料電池的要求可知，首先需斷開，閉合開關，此時左側石墨電極陽極，電極反應為：，右側電極為陰極，電極反應為：，然后斷開，閉合，此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵兀髠仁姌O為正極，電極反應為：，右側石墨電極為負極，電極反應為：；
【詳解】A．石墨有吸附氣體的作用，可吸附氫氣和氧氣，A項正確；
B．在電解中，左側接電源正極，右側接電源負極，根據故右側電極反應式可得出右側電極附近溶液變?yōu)榧t色，B項錯誤；
C．打開，閉合，此時裝置變?yōu)樵姵?，右側為電池的負極，電極反應為：，C項錯誤；
D．電解所消耗的電能，不等于燃料電池多產生的電能，能量轉化有損失，D項錯誤；
答案選A。
14．【答案】B
【詳解】A．該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯誤；
B．該螯合物通過螯合配位成環(huán)而形成的，與4個N原子形成兩個環(huán)、2個O形成1個環(huán)，共6個配位鍵，故1ml該配合物中通過整合作用形成6ml配位鍵，B正確；
C．原子序數為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯誤；
D．Cd的價電子排布式為4d105s2，D錯誤；
故選B。
15．【答案】(1) 犧牲陽極法
(2)
(3)逆反應方向
(4) b
【分析】雙液原電池中鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
【詳解】（1）吸氧腐蝕的正極反應式為，鑲嵌鋅塊可減緩腐蝕屬于原電池原理，該法稱為犧牲陽極法；故答案為：；犧牲陽極法；
（2）根據原電池原理分析，電池總反應為，所以為負極，為正極，故負極的電極反應式為；鹽橋中的陽離子移向正極，故進入電極溶液中；故答案為： ；；
（3），平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應方向；
（4）①根據題干信息：利用三段式求解，

所以；溶液的來源于的電離，故；溶液去除油污，主要是的水解，故離子方程式為；故答案為：；；。
②與發(fā)生雙水解，故選，故答案為：b。
16．【答案】(1) 1.5 3 1
(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響
(3)溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)越快
(4)
(5) 生成的Cu與原有的Zn形成了原電池 生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積
【分析】根據實驗目的“探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”，利用控制變量的原則分析。
【詳解】（1）探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1.5mL，即：V1=V2=V3=1.5；探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，由試管III可知溶液的總體積為6mL，故：V1=1.5；；；
（2）乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確；溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和溶液替代蒸餾水；
（3）乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果；
（4）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，離子方程式為；
（5）①鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快；
②硫酸銅量較多時，會生成更多的銅，生成的銅會附著在鋅片上，阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降。
17．【答案】(1)0.4%
(2) 酸式滴定管 酚酞
(3)當滴入最后半滴溶液時，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色
(4)28.10
(5) 0.036 偏大
【分析】堿性滴定管洗凈后用待裝氫氧化鈉溶液潤洗2~3次、裝入氫氧化鈉溶液，使尖嘴部分充滿液體，并沒有氣泡，調液面到零或零刻度以下，等液面穩(wěn)定后讀數并記錄；準確移取25.00毫升白醋稀釋液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，通過堿式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液、并不搖動錐形瓶，等錐形瓶中溶液的顏色從無色變成淺紅色、30秒內不褪色時停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數并記錄，重復2-3次實驗；
【詳解】（1）設電離的氫離子及醋酸根離子為xml/L，，，，的電離度；
故答案為：0.4%；
（2）醋酸為弱酸，準確量25mL取稀釋后的白醋待測溶液應當用酸式滴定管，醋酸和氫氧化鈉恰好中和得到強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液顯堿性，故應選擇在堿性環(huán)境中變色的酚酞作指示劑；
故答案為：酸式滴定管；酚酞；
（3）酚酞在醋酸中呈無色、在pH=8的溶液中呈淺紅色，該滴定達到終點時的現象是：當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色；
故答案為：當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）按堿式滴定管中的液面示意圖，則所用NaOH溶液的體積為28.10mL -0.00mL =28.10mL；
故答案為：28.10mL；
（5）由表知：第一次消耗NaOH溶液體積為25. 11mL -0.12mL=24.99mL，第二次消耗NaOH溶液體積為25. 31mL -0.30mL=25.01mL，第三次消耗NaOH溶液體積為25. 80mL -0.80mL=25.00mL，第四次消耗NaOH溶液體積為28.10mL，偏差大，舍去第四次數據，則按前三次數據取平均值：消耗0.06000ml/L NaOH溶液體積為25.00mL，則25.00毫升白醋稀釋液中含醋酸為0.06000ml/L×25.00mL×10-3L/mL=1.500×10-3ml，則未稀釋前10.00mL白醋中醋酸含量，則其含量為；
讀取NaOH溶液體積時，仰視讀數偏大，導致標準溶液體積數值偏大，則待測液濃度偏大；
故答案為：0.036g/mL；偏大。
18．【答案】(1) ①④⑥ ⑤⑧ ③⑦
(2)4.0×10-4
(3)1084
(4)
(5) 玻璃攪拌器(寫成“環(huán)形玻璃攪拌棒”或“環(huán)形玻璃攪拌器”也可) 偏大
(6) 正極
【詳解】（1）①屬于鹽，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，溶于水后完全電離出銅離子和硫酸根，在水溶液中可以自由移動，可以導電，屬于強電解質；
②HF屬于酸，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，溶于水后部分電離出氟離子和氫離子，在水溶液中可以自由移動，可以導電，屬于弱電解質；
③氨水屬于混合物，有可以自由移動的電荷，可以導電，由于是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；
④液態(tài)HCl屬于酸，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，溶于水后完全電離出氯離子和氫離子，在水溶液中可以自由移動，可以導電，屬于強電解質；
⑤乙醇屬于有機化合物，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，溶于水后不能電離，屬于非電解質；
⑥屬于鹽，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，熔融狀態(tài)下完全電離出鋇離子和硫酸根，熔融狀態(tài)下可以自由移動，可以導電，屬于強電解質；
⑦Cu屬于金屬單質，有可以自由移動的電子，可以導電，由于是單質，所以既不是電解質也不是非電解質；
⑧CO屬于非金屬氧化物，沒有可以自由移動的電荷，不能導電，不溶于水，屬于非電解質；
綜上所述，屬于強電解質的是①④⑥，屬于非電解質是⑤⑧；能導電的是③⑦。
（2）醋酸的電離常數k=1.6×10-5，設該溫度下醋酸溶液中約為x，則==1.6×10-5，解得x=4.0×10-4ml/L；
（3）因為化學反應焓變=反應物鍵能總和?生成物鍵能總和，設C≡O中的鍵能為xkJ·ml-1，則x kJ·ml-1+4×436 kJ·ml-1－(413×3+343+465 kJ·ml-1)=﹣91 kJ·ml-1，解得x=1084；
（4）根據蓋斯定律，得到，，故將還原為的熱化學方程式為；
（5）①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種實驗儀器名稱是玻璃攪拌器；
②該裝置會有熱量損失，焓變?yōu)樨?，則測得中和熱偏大；
（6）d電極是電子流入的電極，為正極；c為負極，乙醇失去電子生成二氧化碳，電極反應為。
燃料
―283.0
―285.8
―890.3
―726.5
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
試管I(55℃)
試管II(55℃)
試管III(55℃)
試管IV(75℃)
乙酸乙酯的體積/mL
1.5
NaOH溶液的體積/mL
3.5
0
蒸餾水的體積/ mL
0
4.5
1.5
滴定次數
待測溶液的體積
標準溶液的體積
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.12
25.11
2
0.30
25.31
3
0.80
25.80
4
化學鍵
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ/ml)
436
343
465
413

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