講義包含四部分：把握命題方向?精選高考真題?高效解題策略?各地最新模擬
元素推斷與元素周期律因涉及元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，考察知識(shí)面比較廣，歷來都是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子結(jié)構(gòu)，還考查元素及其化合物的重要性質(zhì)，更為重要的是考查三者之間的內(nèi)在聯(lián)系及元素周期性的變化規(guī)律。
預(yù)測(cè)2025年高考試題，仍然以前四周期元素為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元親周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。主要有以下幾種考察形式：
（1）以“殘缺的”元素周期表為切入點(diǎn)，考查元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系；
（2）結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，考查元素推斷及元素周期律；
（3）結(jié)合元素化合物的特殊性質(zhì)，采用框圖或文字?jǐn)⑹鲂问?，考查元素推斷、元素周期律的綜合運(yùn)用；
（4）結(jié)合陌生復(fù)雜化合物的結(jié)構(gòu)式，從化學(xué)鍵角度進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律進(jìn)行考查。
題型依然會(huì)以選擇題為主，整體難度適中，難度變化不大。
1．（2025·浙江·高考真題）根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是
A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3
C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3
2．（2024·福建·高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：
B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．鍵長(zhǎng)：
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：
3．（2024·重慶·高考真題）R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．非金屬性：
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：D．最高正化合價(jià)：
4．（2024·江西·高考真題）某新材料陽(yáng)離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵()，XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是
A．WYZ2是強(qiáng)酸B．MZW是強(qiáng)堿C．M2Z2是共價(jià)化合物D．X2W2是離子化合物
5．（2024·貴州·高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵
C．X與Al元素有相似的性質(zhì)D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物
6．（2024·廣東·高考真題）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則
A．沸點(diǎn)：B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
C．第一電離能：D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
7．（2024·甘肅·高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性
C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性
8．（2024·浙江·高考真題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．鍵角：B．分子的極性：
C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：D．熱穩(wěn)定性：
9．（2024·江蘇·高考真題）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是
A．半徑：B．電負(fù)性：
C．沸點(diǎn)：D．堿性：
10．（2024·全國(guó)甲卷·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是
A．X和Z屬于同一主族
B．非金屬性：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．原子半徑：
11．（2024·湖北·高考真題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：B．酸性：
C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D．氧化物溶于水所得溶液的
12．（2024·吉林·高考真題）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：
C．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D．是配合物，配位原子是Y
13．（2024·全國(guó)·高考真題）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為
C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵
14．（2023·遼寧·高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵
15．（2023·河北·高考真題）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．第一電離能：
C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D．原子半徑：
16．（2023·福建·高考真題）某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A．鍵角：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．第一電離能：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：
17．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A．第一電離能：
B．電負(fù)性：
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：
D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
18．（2023·湖南·高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XX
15．（2024·廣西·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN或來檢驗(yàn)溶液中的存在，下列有關(guān)說法正確的是
A．第一電離：
B．電負(fù)性：
C．離子半徑：
D．基態(tài)的價(jià)電子排布式：
16．（2024·河南·三模）小蘇打片用于緩解胃酸過多引起的癥狀，其化學(xué)反應(yīng)原理可表示為，其中、、、、均為短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．化合物含離子鍵、共價(jià)鍵，其溶液具有漂白性
17．（2025·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子中電子只有一種自旋方向；Y核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與左右相鄰；與的基態(tài)原子核外電子排布中的能級(jí)和能級(jí)電子數(shù)相等；在地殼中含量居第二位。下列說法不正確的是
A．第一電離能：
B．電負(fù)性：
C．氣態(tài)氫化物的還原性：
D．與形成的晶體具有手性
18．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPE，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個(gè)電子。下列說法中正確的是
A．第一電離能：Y>ZB．Y、X形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YX>Y>W
C．與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種
D．X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物
20．（2025·北京·模擬預(yù)測(cè)）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E元素是短周期元素中電負(fù)性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法不正確的是
A．高溫下的穩(wěn)定性：B．離子鍵成分：
C．沸點(diǎn)：D．氧化性：
核素
eq \\al(235,92)U
eq \\al(eq \\al(14, ),6)C
eq \\al(2,1)H
eq \\al(3,1)H
eq \\al(eq \\al(18, ),8)O
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子
碳-14的β衰變
eq \\al(14,6)C→eq \\al(14,7)N＋eq \\al(0,－1)e
釙-209的α衰變
eq \\al(209,84)P→eq \\al(205,82)Pb＋eq \\al(4,2)He
盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子
eq \\al(14,7)N＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(17,8)O＋eq \\al(1,1)H
查德威克發(fā)現(xiàn)中子
eq \\al(9,4)Be＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(12,6)C＋eq \\al(1,0)n
鈾核裂變反應(yīng)
eq \\al(235,92)U＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(89,36)Kr＋eq \\al(144,56)Ba＋3eq \\al(1,0)n
短周期
長(zhǎng)周期
周期序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
結(jié)
構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多
電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同
原子半徑
逐漸減小 (惰性氣體除外)
逐漸增大
離子半徑
陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小
同周期：r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)
逐漸增大
元素的性
質(zhì)
主要化合價(jià)
元素的最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)
非金屬元素負(fù)價(jià)由－4→－1
非金屬元素負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))
相同
最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)
(O、F除外)
元素的金屬性
金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
元素的非金屬性
非金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸減弱
第一電離能
呈增大趨勢(shì)
逐漸減小
電負(fù)性
逐漸增大
逐漸減小
失電子能力
失電子逐漸減弱
失電子逐漸增強(qiáng)
得電子能力
得電子逐漸增強(qiáng)
得電子逐漸減弱
單質(zhì)的還原性
還原性逐漸減弱
還原性逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)的氧化性
氧化性逐漸增強(qiáng)
氧化性逐漸減弱
陽(yáng)離子的氧化性
陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)
陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱
陰離子的還原性
陰離子還原性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性
氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物的形成越來越困難，其穩(wěn)定性逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氫化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高價(jià)氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高價(jià)含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
金屬性比較
本質(zhì)
金屬性：指金屬元素的原子失去電子能力。
規(guī)律：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。
結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。
位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)。（金屬性最強(qiáng)的元素為銫）
判斷依據(jù)
①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)。
如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。
如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
如：堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Mg＞Al
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強(qiáng)。
如：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，則金屬性：Zn＞Cu
⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來說，作負(fù)極負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)。
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱。
非金屬性比較
本質(zhì)
非金屬性：元素的原子得到電子能力。
規(guī)律：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。
結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。
位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)；
同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。（非金屬性最強(qiáng)的元素為氟）
判斷依據(jù)
①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br
如：穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。
如：還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
如：酸性：HClO4(最強(qiáng)酸)＞H2SO4 (強(qiáng)酸)＞H3PO4 (中強(qiáng)酸)＞H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
④若An－＋B→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強(qiáng)。
如：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl＞I
⑤依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來比較：化合價(jià)越高，則非金屬性越強(qiáng)。
如：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，2Cu＋SCu2S，則非金屬性：Cl>S
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱。
族序數(shù)等于周期數(shù)的元素
H、Be、Al、Ge、Sb、P等
族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素
C、S
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
O
周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素
Li、Ca、Tl
周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素
Na、Ba
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素
H、C、Si
最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素
S
除H外，原子半徑最小的元素
F
短周期元素中離子半徑最大的元素
P
與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
H－、Li＋、Be2＋
與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等
與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等
質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球
H
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素
C
空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素；簡(jiǎn)單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑
N
地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素
O
最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素
F
單質(zhì)密度最小的金屬元素
Li
短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素
Na
焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素
K
最活潑的金屬元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素；陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素
Cs
地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al
良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解
Si
淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
S
短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素
Cl
單質(zhì)最易著火的非金屬元素
P
常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素
C、P、O、S
常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。
常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。
短周期元素W的簡(jiǎn)單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；
短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。
若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01 ml·L－1 r溶液的pH為2，則r是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01 ml·L－1 r溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005 ml·L－1 r溶液的pH為2，則r是H2SO4。
單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料：Si、Ge
元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F
主族序數(shù)
?？荚?br>共價(jià)鍵數(shù)目
實(shí)例
IA
H
1
H2、HCl
IIIA
B
3
BF3
4
NaBH4、BF4－(含有配位鍵)
Al
3
AlCl3
4
LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位鍵)
6
Na3[AlF6]
IVA
C
4
CH4(碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵)
Si
SiH4、SiCl4
VA
N
3
NH3
4
NH4+(含有配位鍵)
P
3
PCl3
5
PCl5、H3PO4
VIA
O
2
H2O
3
H3O+(含有配位鍵)
S
2
H2S
6
SF6
VIIA
F、Cl
1
HF、HCl
含氧酸
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
含氧酸
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
高氯酸
磷酸
、
硫酸
、
亞磷酸(H3PO3)
、
硫代硫酸(H2S2O3)
次磷酸(H3PO2)
過二硫酸(H2S2O8)
亞砷酸
硼酸
次氯酸
Cl—OH

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