講義包含四部分：把握命題方向?精選高考真題?高效解題策略?各地最新模擬
表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是近幾年新高考對(duì)于實(shí)驗(yàn)的重要考查形式，此題型仍然是2024年高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。題目涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其因果關(guān)系的分析判斷與評(píng)價(jià)，融合了元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)等不同角度的知識(shí)點(diǎn)，信息容量大，綜合性強(qiáng)。
預(yù)計(jì)2025年高考，命題方式大致有以下幾種：
（1）利用教材實(shí)驗(yàn)按照實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的匹配關(guān)系進(jìn)行設(shè)計(jì)。
（2）改變或拓展教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
（3）利用教材中有明顯現(xiàn)象的不常見反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
其中，化學(xué)平衡的移動(dòng)原理探究實(shí)驗(yàn)、沉淀溶解平衡、糖類水解、鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)、金屬性和非金屬性比較、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)仍是考察的重點(diǎn)。
1．（2024·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·浙江·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·浙江·高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·浙江·高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2022·全國(guó)·高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2022·全國(guó)·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·浙江·高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【策略1】熟記?？?0例表格型實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)
【策略2】回歸教材：?？加袡C(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評(píng)價(jià)
(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)
(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
(3)淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷
(4)蛋白質(zhì)的鹽析與變性的比較
(5)證明有機(jī)物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路——以苯和液溴反應(yīng)為例
【策略3】回歸教材：常考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評(píng)價(jià)
1．溶度積常數(shù)
(1)AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化
(2)常見的題干類型
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②向濃度均為0.1 ml·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀。
【微點(diǎn)撥】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化，在BaSO4飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成Ksp較大的BaCO3
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，則溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀轉(zhuǎn)化：AgClAgBrAgIAg2S
2．比較物質(zhì)的酸性
(1)酸性強(qiáng)弱比較：可通過強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①利用較強(qiáng)酸制較弱酸來比較
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，則酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②利用同濃度對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱來比較
如：用pH計(jì)測(cè)量0.1ml·L－1 NaA和0.1ml·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH強(qiáng)，則酸性：HA＜HB。
【微點(diǎn)撥】
a．測(cè)NaA和NaB飽和溶液的pH，因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛炔灰欢ㄏ嗤史桨覆恍小?br>b．測(cè)NaA和Na2CO3溶液的pH，無(wú)法比較HA和H2CO3酸性強(qiáng)弱。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來比較
如：0.1ml·L－1 HA溶液的導(dǎo)電性比0.1ml·L－1 HB溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(或pH小)，則酸性：HA＞HB。
(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測(cè)得溶液的酸、堿性的方法來比較。
如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度。
3．比較物質(zhì)的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性
(1)金屬性強(qiáng)弱比較
①依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的堿性強(qiáng)弱來比較：堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
如：堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Mg＞Al
②依據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe
③依據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來比較：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，則y比x金屬性強(qiáng)。
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu
④依據(jù)單質(zhì)的還原性或離子氧的化性強(qiáng)弱來比較：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na
⑤依據(jù)金屬活動(dòng)性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。
如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu
⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來說，作負(fù)極負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)。
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱。
(2)非金屬性強(qiáng)弱比較
①依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱來比較：酸性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。
如：酸性：HClO4(最強(qiáng)酸)＞H2SO4 (強(qiáng)酸)＞H3PO4 (中強(qiáng)酸)＞H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
②依據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br③依據(jù)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。
如：穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl
④依據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)(或離子的還原性越弱)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。
如：還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S
⑤依據(jù)與鹽溶液或氣體、無(wú)氧酸溶液間的置換反應(yīng)來比較：若An－＋B===Bm－＋A ，則B比A非金屬性強(qiáng)。
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl＞I
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來比較：化合價(jià)越高，則非金屬性越強(qiáng)。
如：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，2Cu＋SCu2S，則非金屬性：Cl>S
= 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱。
(3)氧化性和還原性：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
4．常見氣體的檢驗(yàn)
1．（2024·河南·一模）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·湖北·一模）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024·云南大理·模擬預(yù)測(cè)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2024·湖北·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A．AB．BC．CD．D
5．（2024·河北保定·二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2024·廣西玉林·一模）下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2024·湖南邵陽(yáng)·三模）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2024·廣西·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
9．（2024·河北滄州·三模）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·浙江杭州·一模）為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2024·甘肅蘭州·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2024·廣東韶關(guān)·一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2024·陜西榆林·一模）下列操作不能達(dá)到相應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
14．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2024·四川德陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，一定能達(dá)到相應(yīng)目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2024·四川綿陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2024·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
18．（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為探究物質(zhì)的理化性質(zhì)，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2024·河南·二模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論合理的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2024·遼寧沈陽(yáng)·二模）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲
具有還原性
B
待測(cè)液中滴加溶液，生成白色沉淀
待測(cè)液含有
C
和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶
比堿性強(qiáng)
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色
增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因
將通入下列溶液至飽和：
①濃
②和HNO3，混合溶液
①無(wú)色變黃色
②藍(lán)色變綠色
和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有
B
比較與結(jié)合的能力
向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩
溶液顏色無(wú)明顯變化
結(jié)合的能力：
C
比較與的酸性
分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的
前者小
酸性：
D
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)
溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁
溫度升高，該反應(yīng)速率加快
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸
盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體
氧化性：
B
向溶液中通入氣體
出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D
向溶液中滴加溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
發(fā)生了水解反應(yīng)
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B
是否有還原性
向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D
能否催化分解
向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩
若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C
先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩
若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液
無(wú)磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無(wú)色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較和的水解常數(shù)
分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者
B
檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去
鐵銹中含有二價(jià)鐵
C
探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響
向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色
增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)
D
檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體
乙醇中含有水
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化
溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫
B
鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物
C
檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油
將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象
溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含有甘油
D
鑒別食鹽與亞硝酸鈉
各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>正誤
1
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 ml·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 ml·L－1 MgCl2溶液
證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
2
相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋對(duì)H2O2分解速率的影響
3
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1 ml·
L－1 NaClO溶液和0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
5
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性：S>C
6
將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
證明溶液中有NHeq \\al(＋,4)
7
分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣
鑒別溴蒸氣和NO2
8
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后紅色加深
證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
9
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)
10
往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀
證明難溶物存在沉淀溶解平衡
11
向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
12
先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體
稱取2.0 g NaOH固體
13
將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
配制FeCl3溶液
14
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁
制備Fe(OH)3膠體
15
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH
比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
16
用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
證明二者是離子化合物還是共價(jià)化合物
17
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
18
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素
19
取一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體
測(cè)定Na2CO3(含NaCl)樣品純度
20
將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干
縮短容量瓶干燥的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)步驟
取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代烴中含有I－離子；若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則鹵代烴中含有Br－離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代烴中含有Cl－離子。
實(shí)驗(yàn)流程
相關(guān)方程式
R—X＋NaOHROH＋NaX
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微點(diǎn)撥
①條件：NaOH水溶液，加熱。
②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)Ag2O黑色沉淀，影響鹵原子的檢驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
在潔凈的試管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，熱水浴中加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入銀氨溶液的試管中產(chǎn)生銀鏡；加入新制的Cu(OH)2的試管中出現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
蔗糖的水解產(chǎn)物分子中含有醛基，具有還原性
反應(yīng)方程式
微點(diǎn)撥
檢驗(yàn)水解產(chǎn)物為葡萄糖時(shí)，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗。
實(shí)驗(yàn)原理
判斷淀粉水解的程度時(shí)，要注意檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否生成葡萄糖，同時(shí)還要確認(rèn)淀粉是否水解完全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
現(xiàn)象A
現(xiàn)象B
結(jié)論
未產(chǎn)生銀鏡
溶液呈藍(lán)色
未水解
出現(xiàn)銀鏡
溶液呈藍(lán)色
部分水解
出現(xiàn)銀鏡
溶液不呈藍(lán)色
完全水解
微點(diǎn)撥
①檢驗(yàn)葡萄糖生成時(shí)要注意水解液加堿呈堿性。
②檢驗(yàn)淀粉是否存在時(shí)，注意水解液不用加堿呈堿性，否則I2與堿反應(yīng)。
鹽析
變性
概念
蛋白質(zhì)在某些鹽的濃溶液中溶解度降低而析出
蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下性質(zhì)發(fā)生改變而凝結(jié)起來
特征
可逆
不可逆
實(shí)質(zhì)
溶解度降低，物理變化
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)改變，化學(xué)變化
條件
鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或銨鹽的濃溶液
加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、紫外線、重金屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等
用途
分離提純蛋白質(zhì)
殺菌、消毒
實(shí)例
硫酸銨或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質(zhì)鹽析
重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質(zhì)變性
反應(yīng)原料
苯、純溴、鐵
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有HBr生成，若有則為取代反應(yīng)；若無(wú)則為加成反應(yīng)。
微點(diǎn)撥
AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，但是前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個(gè)CCl4的洗氣瓶，吸收Br2(g)，防止對(duì)HBr檢驗(yàn)的干擾 (若無(wú)洗氣瓶，則AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，因?yàn)锽r2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀)。
實(shí)驗(yàn)步驟
向盛有2 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1 ml·L－1 KI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1 ml·L－1 Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)示意圖
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
先有白色沉淀產(chǎn)生；然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。
化學(xué)方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說明溶解度由小到大的順序?yàn)锳g2S還原產(chǎn)物
特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑
微點(diǎn)撥
SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，據(jù)此反應(yīng)不能證明還原性：C>Si，因?yàn)楦鶕?jù)元素周期律：Si的還原性大于C。
氣體
化學(xué)檢驗(yàn)方法或思路
O2
使帶火星的木條復(fù)燃
NO
在空氣中立即變成紅棕色
CO
點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；
或?qū)怏w通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁
CO2
使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅
SO2
使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錳酸鉀溶液褪色
NO2
通入水中得到無(wú)色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
Cl2
使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
HCl
使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)產(chǎn)生白煙；
將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3
使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)產(chǎn)生白煙
CH2===CH2
能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，點(diǎn)燃時(shí)有明亮的火焰，并產(chǎn)生黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
將一團(tuán)脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴硫酸，攪成糊狀，小火微熱，加入新制的懸濁液煮沸
生成磚紅色沉淀
纖維素水解生成葡萄糖
B
對(duì)甲基苯酚中滴加酸性高錳酸鉀溶液
溶液褪色
對(duì)甲基苯酚含有羥基
C
反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積
容器內(nèi)顏色加深
平衡逆向移動(dòng)
D
向溶液中加入過量氨水，并振蕩
最終得到深藍(lán)色溶液
與的配位能力：
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶液通入氣體有黑色沉淀生成
酸性：
B
將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
鐵粉未發(fā)生變質(zhì)
C
將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈
金屬活動(dòng)性：
D
向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
該配合物中的配位數(shù)是6
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和溶液的pH
測(cè)得pH都等于7
同一溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等
B
將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀
說明原溶液中含有
D
向兩支均盛有10%的溶液的試管中分別加入的溶液和溶液
加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢
、均可以加快的分解；比的催化效果更好
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A．
驗(yàn)證非金屬性：C>Si
向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成
B．
配制250 mL 0.400 ml/LNaOH溶液
稱取4.0 g NaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，加水至刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管定容
C．
比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小
向盛有2 mL 0.1ml/L NaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1 ml/L KI溶液
D．
驗(yàn)證HClO具有漂白性
將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
驗(yàn)證溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺
溶液中存在水解平衡：
B
比較元素的非金屬性強(qiáng)弱
向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁
非金屬性：S>C>Si
C
檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否含有
將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
制得的乙烯中含有
D
檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有
取少量該無(wú)色溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
該無(wú)色溶液中一定含有
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素
B
常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴KI溶液，觀察沉淀顏色變化
C
常溫下，用計(jì)測(cè)量溶液的
若，說明HClO是弱酸
D
向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩觀察現(xiàn)象
探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
＋4價(jià)和－2價(jià)硫可歸中為0價(jià)
B
比較碘在濃KI溶液和CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺至幾乎無(wú)色，上層呈棕黃色
碘在濃KI溶液溶解度大于CCl4
C
驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素
將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、
過濾，向?yàn)V液中加入幾滴 KSCN 溶液，溶液不變紅
說明菠菜中不含鐵元
素
D
比較稀硝酸、濃硝酸氧化性強(qiáng)弱
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
比較AgCl和AgI溶度積常數(shù)的大小
B
量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液
驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C
往溴乙烷中滴加溶液
驗(yàn)證溴乙烷中溴原子的存在
D
往2mL0.1ml/L的溶液中加3mL0.1ml/L的KI溶液后充分振蕩，再加入4滴KSCN溶液
探究和的反應(yīng)是否有限度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴加稀產(chǎn)生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體
具有氧化性
B
向紫色石蕊溶液中不斷加入石蕊溶液先變藍(lán)后褪色
是具有漂白性的堿性氧化物
C
向溶液中逐滴滴加鹽酸開始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加后產(chǎn)生氣體
不需其他試劑，只用試管和膠頭滴管
即可鑒別失去標(biāo)簽的溶液和鹽酸
D
向溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體
的酸性強(qiáng)于
選項(xiàng)
影響因素
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃度
向2mL 0.1ml/L溶液中加入2滴0.1ml/L溶液，充分振蕩后再滴加2滴0.1ml/L溶液
先產(chǎn)生白色混濁，后出現(xiàn)黑色混濁
減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B
壓強(qiáng)
用注射器吸收20mL和20mL飽和氯水，封閉管口，壓縮注射器活塞
氯水顏色變深
增大壓強(qiáng)，平衡 向逆反應(yīng)方向移
C
電化學(xué)
一段時(shí)間后，同時(shí)取電極附近溶液，滴加鐵氰化鉀溶液
左池電極附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，右池溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
負(fù)極的腐蝕速率快于陰極的腐蝕速率
D
溫度
50℃水浴中試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡更快
升高溫度可以加快反應(yīng)速率
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將銅放在氨水混合溶液中一段時(shí)間
溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
有四氨合銅離子生成
B
將精密pH試紙伸入溶液中
測(cè)得pH為7.8
水解能力：
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制銀氨溶液，水浴加熱
未出現(xiàn)銀鏡
淀粉已完全水解
D
將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
酸性高錳酸鉀溶液裉色
該氣體中一定含有烯烴或炔烴
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在絕熱恒容容器中發(fā)生某儲(chǔ)氫反應(yīng)： ，測(cè)容器內(nèi)溫度
溫度先升高，然后不變
反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
B
向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的溶液
產(chǎn)生白色沉淀
試樣已氧化變質(zhì)
C
適量的通入溶液中
有氣泡生成
非金屬性：
D
等體積的和兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)
放出的多
酸性：
選項(xiàng)
檢驗(yàn)?zāi)康?br>操作
現(xiàn)象
A
食鹽中的鈉元素
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取食鹽溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)
產(chǎn)生黃色火焰
B
尿液中含有葡萄糖等還原性糖
將少量尿液滴入新制氫氧化銅、加熱
產(chǎn)生磚紅色沉淀
C
雞蛋蛋清液中含有蛋白質(zhì)
取少量蛋清液，滴幾滴濃硝酸
蛋清液變黃
D
潔廁靈中含有
取潔廁靈適量加入粉末
產(chǎn)生大量氣泡
事實(shí)或現(xiàn)象
結(jié)論
A
將溶液由稀釋到，則溶液變大
稀釋后，的水解程度增大
B
向氯化鈣溶液中通入，未出現(xiàn)白色沉淀
過量，生成碳酸氫鈣
C
分別測(cè)定、飽和溶液的，前者小
酸性強(qiáng)于
D
向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
驗(yàn)證
向2mL0.1ml·L-1溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色變化
B
驗(yàn)證久置的是否變質(zhì)
取少量樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)
C
探究犧牲陽(yáng)極法
將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負(fù)極和正極，再插入稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生情況
D
探究濃度對(duì)水解程度的影響
測(cè)定同體積、不同濃度的溶液的pH，比較pH大小
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳雙鍵
B
向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C
將PbO2固體加到酸性MnSO4溶液中，充分振蕩
溶液變?yōu)樽霞t色
PbO2具有氧化性
D
將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌
燒杯壁變涼
正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向粗鹽溶液中依次加入過量的、溶液，過濾，再用鹽酸中和濾液
除去粗鹽中的、
B
向盛裝過澄清石灰水的空試劑瓶中加入稀硫酸，再用水清洗
清除試劑瓶?jī)?nèi)壁上的
C
將新制備的氯氣依次通入濃硫酸、飽和食鹽水
除雜并收集干燥的
D
將電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中
證明具有還原性
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，再用干冰蓋上
觀察到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光
金屬鎂可以跟二氧化碳反應(yīng)，而且也說明了干冰易升華
B
灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有待測(cè)溶液的試管中
銅絲恢復(fù)亮紅色
醇可與氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)
C
將一塊未打磨的Al片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入等體積等物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中
FeSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)
象；CuCl2溶液中Al片表面有紅色物質(zhì)附著
Cl-能加速破壞A1片表面的氧化膜
D
向硫酸四氨合銅(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦試管壁
出現(xiàn)藍(lán)色晶體
增大溶劑極性可以改變?nèi)苜|(zhì)溶解度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究硫酸鋇與碳酸鋇的轉(zhuǎn)化
向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸
濾渣部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
B
檢驗(yàn)氣體中是否混有
將氣體依次通過飽和溶液和澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
氣體中混有
C
探究是否具有還原性
向一定濃度的溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
具有還原性
D
檢驗(yàn)存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-?+4H2O
向溶液中加入足量固體
溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
存在[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為的平衡
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向飽和HClO溶液中滴加碳酸鈉溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
HClO與碳酸鈉不反應(yīng)
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷卻后，向其中滴加氫氧化鈉至溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱
有磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉已經(jīng)完全水解
C
和中均分別加入溶液和鹽酸
只溶于鹽酸，都能溶
比堿性強(qiáng)
D
取少量溶液于試管中，加入CaO后，在試管口放置一塊紅色石蕊試紙
紅色石蕊試紙變藍(lán)
溶液中一定存在銨鹽

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