[常見基態(tài)原子、離子的電子排布式]1. 完成下列填空。(1)(2020·江蘇卷)基態(tài)Fe的電子排布式為_______________________________。(2)(2017·江蘇卷)基態(tài)Fe3＋的電子排布式為______________________________。(3)(2018·江蘇卷)基態(tài)Fe2＋的電子排布式為______________________________。(4)(2019·江蘇卷)基態(tài)Cu2＋的電子排布式為______________________________。(5)(2016·江蘇卷)基態(tài)Zn2＋的電子排布式為______________________________。(6)(2015·江蘇卷)基態(tài)Cr3＋的電子排布式為______________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
[元素的性質(zhì)]2. 比較元素的相關(guān)性質(zhì)。(1)(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________。(2)(2017·江蘇卷)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_________。
[共價(jià)鍵]3. 完成下列填空。(1)(2020·江蘇卷)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，1 ml檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的物質(zhì)的量為__________。(2)(2018·江蘇卷)N2分子中σ鍵與π鍵的物質(zhì)的量之比n(σ)∶n(π)＝________。
(3)(2017·江蘇卷)1 ml 丙酮( )分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__________。(4)(2023·江蘇卷)釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式 可表示為_______________。
4. 完成下列填空。(1)(2020·江蘇卷)[Fe(H2O)6]2＋中，與Fe2＋配位的原子是__(填元素符號(hào))。(2)(2019·江蘇卷)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為______ (填元素符號(hào))。(3)(2018·江蘇卷)[Fe(H2O)6]2＋與NO反應(yīng)生成[Fe(NO)(H2O)5]2＋，NO以N原子與Fe2＋形成配位鍵。[Fe(NO)(H2O)5]2＋的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。
(4)(2016·江蘇卷)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間結(jié) 構(gòu)，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________________________。
[分子的空間結(jié)構(gòu)]5. Ⅰ. 原子的軌道雜化類型。(1)(2020·江蘇卷)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型為________。(3)(2017·江蘇卷)丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(4)(2016·江蘇卷)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式為 ，該分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。(5)(2013·江蘇卷)在S的氫化物(H2S)分子中，S原子軌道的雜化類型為_____。(6)(2012·江蘇卷)H2O 分子中O原子軌道的雜化類型為_____。Ⅱ. 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
[分子的物理性質(zhì)]7. 完成下列填空。(1)(2019·江蘇卷)推測(cè)抗壞血酸( )在水中的溶解度：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。(2)(2017·江蘇卷)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開___________________。(3)(2015·江蘇卷)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____________________________________。(4)(2013·江蘇卷)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________ ____________________。
水分子與乙醇分子之間可以形成氫鍵
8. (1)(2024·江蘇卷)鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個(gè)Fe原子位于晶胞體對(duì)角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目之比N(Fe)∶N(Bi)＝_______。
(3)(2021·江蘇卷)1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含有__個(gè)I－。(4)(2019·江蘇卷)1個(gè)Cu2O晶胞(如圖)中，Cu原子的數(shù)目為__。
(5)(2014·江蘇卷)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為____。
9. (2024·江蘇卷)下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是(　　)A. CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—OB. 氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C. 丁烷催化裂解為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2
【解析】 CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，斷裂CH3CH2OH分子中的C—H和O—H生成醛基，A錯(cuò)誤；氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基是催化劑，催化劑可以改變O3分解的歷程，B正確；丁烷分子中沒有π鍵，丁烷催化裂解為乙烷和乙烯，斷裂丁烷分子中的碳碳σ鍵， C錯(cuò)誤；石墨中碳原子軌道的雜化類型為sp2，金剛石中碳原子軌道的雜化類型為sp3，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，D錯(cuò)誤。
10. (2023·江蘇卷)下列說法正確的是(　　)C. H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D. CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用
11. (2023·江蘇卷)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B. 氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C. H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D. N2H4中的N原子與H＋形成配位鍵，N2H4具有還原性
【解析】 液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，與氨極易溶于水無關(guān)，B錯(cuò)誤；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，熱穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，熱穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；N2H4中不存在配位鍵，N2H4中N元素的化合價(jià)為－2，處于中間價(jià)態(tài)，可失去電子，故N2H4具有還原性，D錯(cuò)誤。
12. (2022·江蘇卷)下列說法正確的是(　　)A. 金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°B. SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C. 鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D. ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
【解析】 金剛石中碳原子為sp3雜化，鍵角為109°28′，石墨烯中碳原子為sp2雜化，鍵角為120°，A錯(cuò)誤；SiH4、SiCl4為均正四面體形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，Si—H、Si—Cl均為極性鍵，均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B正確；鍺是32號(hào)元素，鍺原子核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，C錯(cuò)誤；ⅣA族C、Si元素的單質(zhì)的晶體類型不一定相同，C元素的單質(zhì)有共價(jià)晶體，如金剛石，也有混合型晶體，如石墨，Si元素的單質(zhì)為共價(jià)晶體，該族的其他元素的單質(zhì)為金屬晶體，D錯(cuò)誤。
13. (2024·江蘇卷)反應(yīng)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是(　　)A. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 B. H2O2分子中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形
【解析】 S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A錯(cuò)誤；H2O2分子中只含共價(jià)鍵，B 錯(cuò)誤；H2O分子中的O原子的軌道雜化類型為sp3, H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤。
14. (2023·江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是(　　)C. N2分子中存在N≡N鍵D. H2O為非極性分子
15. (2022·江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是　　(　　)A. Na2O2的電子式為 B. H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C. H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D. NaOH僅含離子鍵
【解析】 過氧化鈉是離子化合物，電子式是 ，A 錯(cuò)誤；H2O分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；NaOH的OH－中，O原子和H原子之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
16. (2021·江蘇卷)反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是(　　)A. Cl2是極性分子B. NaOH的電子式為 C. NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
【解析】 Cl2分子正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；NaOH的電子 式為 ，B錯(cuò)誤；NaClO中，Na＋和ClO－之間存在離子 鍵，ClO－內(nèi)部的Cl—O是共價(jià)鍵，該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；Cl－核外有3個(gè)電子層，Na＋核外有2個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，D錯(cuò)誤。
17. (2024·江蘇卷)我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表中第二周期的是(　　)A. O B. P C. Ca D. Fe
18. (2024·江蘇卷)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)可用作凈水劑。下列說法正確的是(　　)A. 半徑：r(Al3＋)>r(K＋)B. 電負(fù)性：χ(O)>χ(S)C. 沸點(diǎn)：H2S>H2OD. 堿性：Al(OH)3>KOH
【解析】 Al3＋有2個(gè)電子層，而K＋有3個(gè)電子層，半徑：r(Al3＋)＜r(K＋)，A錯(cuò)誤；H2O分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2S＜H2O，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Al(OH)3＜KOH，D錯(cuò)誤。
19. (2023·江蘇卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是(　　)A. 原子半徑：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)B. 電離能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)C. 碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D. 可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
【解析】 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，B錯(cuò)誤；C元素有多種同素異形體，其中，金剛石是共價(jià)晶體，C60是分子晶體，石墨是混合型晶體，C錯(cuò)誤。
20. (2022·江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是(　　)A. 半徑：r(Al3＋)＜r(Na＋)B. 電負(fù)性：χ(F)＜χ(O)C. 電離能：I1(O)＜I1(Na)D. 堿性：NaOH＜Al(OH)3
【解析】 核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：r(Al3＋)＜r(Na＋)，A正確；同周期主族元素核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：χ(F)＞χ(O)，B錯(cuò)誤；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故電離能：I1(O)＞I1(Na)，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Al(OH)3，D錯(cuò)誤。
21. (2021·江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說法正確的是(　　)A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
【解析】 由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為N元素、Al元素、Cl元素、Br元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(N)＜r(Cl)＜r(Al)＜r(Br)，A錯(cuò)誤；氮原子的2p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Al＜Cl，則Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Cl的弱，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，D錯(cuò)誤。
1. 常見基態(tài)原子(或離子)的簡化電子排布式(或價(jià)層電子排布式)
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s2
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p5
2. 元素周期律與元素性質(zhì)(1)第一電離能說明：①同周期元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但由于全充滿或半充滿的原因，ⅡA、ⅤA出現(xiàn)了反常；②同主族元素從上到下，第一電離能減小。
(2)電負(fù)性①同周期主族元素從左到右，電負(fù)性增大；②同主族元素從上到下，電負(fù)性減小。(3)主族元素性質(zhì)(填“增強(qiáng)”或“減弱”)
化學(xué)鍵的類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。1. 離子鍵(1)帶相反電荷離子之間的相互作用叫作離子鍵。(2)由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物。(3)離子鍵的強(qiáng)弱判斷：一般，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。如熔、沸點(diǎn)：MgO>NaCl>CsCl。
2. 共價(jià)鍵(1)原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。(2)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)
1. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間結(jié)構(gòu)
2. 雜化類型與分子的空間結(jié)構(gòu)
3. 鍵角大小的比較(1)雜化類型相同情況下，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：CH4>NH3>H2O。(2)空間結(jié)構(gòu)相同情況下：①中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：NH3>PH3；②中心原子相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3＜NCl3、OF2＜H2O。
1. 極性分子與非極性分子
極性分子與非極性分子　超分子
2. 超分子(1)定義：超分子是由____________________的分子通過__________________形成的分子聚集體。(2)超分子定義中的分子是廣義的，包括離子；超分子有的是有限的，有的是無限伸展的；超分子的重　　　要特征是________和______。
1. 范德華力與氫鍵的比較
分子間作用力(范德華力與氫鍵)
2. 同主族氫化物的沸點(diǎn)比較
3. 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
1. 常見的幾種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖及其主要性質(zhì)
晶體類型與性質(zhì)(學(xué)用P9)
2. 晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算
3. 晶體密度的計(jì)算(3)晶胞的體積：V＝a3(立方體)或abc(長方體)。
4. 晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷規(guī)律(1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的高低判斷一般來說，熔、沸點(diǎn)高低順序：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體有高、有低。(2)同種類型晶體的熔、沸點(diǎn)的判斷
例1　(1)基態(tài)Sc原子的電子排布式為________________________________。(2)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______________________________________。(3)基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______________________________________。(4)基態(tài)Br－的價(jià)層電子排布式為_____________。
常見基態(tài)原子、離子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
例2　寫出下列物質(zhì)(或離子)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類型。(1)氮?dú)猓篲__________________；水：___________________；氯化氫：___________________；二氧化碳：________________________；次氯酸：______________________；肼(N2H4)：______________________。
(2)氯化鈉：_________________________；氯化鎂：________________________________；氧化鈉：________________________________；過氧化鈉：_____________________________________________；氯化銨：________________________________________；氫氧化鈉：__________________________________________。
(3)羥基：_______________________；醛基：___________________；銨根離子：__________________________。
例3　(1)碳化鈣(CaC2)中含有化學(xué)鍵的類型：________________；屬于______化合物。(2)Na2O2中含有的化學(xué)鍵的類型：________________。(3)1 ml CH3COOH分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。(4)甲醛(HCHO)分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為___________。(5)1 ml二甲醚(H3C—O—CH3)分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。(6)1 ml乙醛分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。(7)AlCl3在178 ℃時(shí)升華，屬于________晶體，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為 267(Al—27，Cl—35.5)，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_________________ (標(biāo)明配位鍵)。
(8)平面形分子 中的大π鍵應(yīng)表示為______。(9)一種鈷的配合物(乙二胺四乙酸合鈷)的結(jié)構(gòu)如圖，1 ml該配合物形成的配位鍵有____ml，配位原子是________，碳原子的雜化類型有_____________。
(10)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。 　 酞菁 鈷酞菁酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供1個(gè)電子對(duì)的N原子是___(填酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為____，氮原子提供孤電子對(duì)與鈷離子形成______鍵。
【解析】 (9)乙二胺四乙酸合鈷中的氮原子、氧原子均提供孤電子對(duì)作為配位原子，則1 ml該配合物形成的配位鍵有6 ml，碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式。 (10)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①②的N原子均有1個(gè)電子對(duì)占據(jù)了1個(gè)sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的 p軌道能提供1個(gè)電子對(duì)參與形成大π鍵；標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H易斷裂從而電離出H＋；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)H＋的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，故鈷離子的化合價(jià)為＋2，氮原子提供孤電子對(duì)與鈷離子形成配位鍵。
例4　(1)SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。(2) 分子中原子軌道采用sp2雜化的碳原子數(shù)目是_______。(3)鍵角：ClO2__Cl2O(填“>”“Cl—C，則極性：F3C—>Cl3C—，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出H＋，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；電負(fù)性：F>Cl，極性：F—H>Cl—H，導(dǎo)致分子極性：HF>HCl，C不符合題意；氫鍵的形成條件是原子的半徑小、電負(fù)性大，電負(fù)性：F>Cl，故HF分子間可以形成氫鍵，氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫分子間不能形成氫鍵，D不符合題意。
例6　回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為_____________?！?2)從晶體類型看，C60屬于______晶體。(3)SiO2結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)(如圖1)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si—Si之間插入1個(gè)O原子，則SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上有______個(gè)原子；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為______。
1s22s22p63s23p2
(4)CO2的晶胞模型如圖2所示，若晶胞的邊長為a cm，則CO2晶體的密度ρ＝ _____g/cm3 (列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)S單質(zhì)的常見形式為S8環(huán)狀結(jié)構(gòu)(如圖： )，S原子采用的軌道雜化類型是__________。(6)Se和S同主族，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。(7)H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因是______________________________________ ____________________________________________________________________。
由于H2SeO4分子中中心原子Se的正電性高于
H2SeO3中的Se，導(dǎo)致羥基上O原子偏向Se，在水分子的作用下越易電離出H＋
(8)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點(diǎn)為1 090 ℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192 ℃，由此可以判斷Al、F之間的化學(xué)鍵為______鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖4所 示，F(xiàn)－的配位數(shù)為__。若晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度ρ＝________________g/cm3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。F—19，Al—27)。
(7)H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為 ，Se元素為＋4價(jià)，H2SeO4的分子結(jié) 構(gòu)為 ，Se元素為＋6價(jià)， Se原子吸電子能力強(qiáng)，更容易電離 出H＋。
例7　(2024·南京、鹽城一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法正確的是(　　)A. X位于元素周期表中第二周期 ⅣA族B. 共價(jià)鍵的極性：X—Y＜X—Z＜X—WC. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y＜ZD. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
【解析】 X、Y、Z、W依次為H、N、O、S。H元素位于元素周期表中第一周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；兩種非金屬元素的電負(fù)性差值越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，電負(fù)性：O>N>S，則共價(jià)鍵的極性：H—O>H—N>H—S，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N>S，則熱穩(wěn)定性：H2S＜NH3＜H2O，C正確；H、N、O可形成多種化合物，如形成的HNO3的水溶液呈酸性，形成的NH3·H2O的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。
A. CH3COOH屬于共價(jià)晶體C. P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 基態(tài)Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d54s1
【解析】 CH3COOH屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；H2O的電子式為 ，B錯(cuò)誤；基態(tài)Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d6，D錯(cuò)誤。
1. (2024·黑吉遼卷)下列化學(xué)用語或表述正確的是(　　)B. SiO2的晶體類型：分子晶體C. F2的共價(jià)鍵類型：p-pσ鍵D. PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
2. (2024·安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A. 該物質(zhì)中Ni元素為＋2價(jià)B. 第一電離能：Cl>PC. 該物質(zhì)中C原子和P原子均采取sp2雜化D. 基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為3d84s2
【解析】 該配合物中P原子提供孤電子對(duì)、Ni原子提供空軌道形成配位鍵，Ni原子形成的4個(gè)化學(xué)鍵中，2個(gè)P—Ni是配位鍵，根據(jù)氯離子個(gè)數(shù)知，Ni元素的化合價(jià)為＋2，A正確；同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：Cl>P，B正確；該分子中C原子均在苯環(huán)上，C原子均為sp2雜化，P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以P原子的雜化類型為sp3，C錯(cuò)誤；基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，D正確。
3. (2024·安徽卷)25 ℃時(shí)，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是(　　)B. 熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]ClC. 25 ℃下，相同濃度溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4ClD. 羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H…O>N—H…N
4. (2024·廣東卷)一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列說法正確的是(　　)A. 沸點(diǎn)：ZR3

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