一、選擇題(下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.在高鐵建設(shè)中使用了大量的優(yōu)質(zhì)鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是( )。
A.鋼是純凈物
B.鋼是鐵合金
C.鋼的含碳量低于生鐵的含碳量
D.鋼的許多性能優(yōu)于生鐵
2.下列化學(xué)儀器中,可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是( )。
A.集氣瓶B.燒杯
C.量筒D.試管
3.下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法錯(cuò)誤的是( )。
A.金屬都有金屬光澤,呈銀白色
B.在鐵制品表面采取涂油、刷漆等措施,防止生銹
C.鋁制品應(yīng)用廣泛,鋁是地殼中含量最高的金屬元素
D.有計(jì)劃、合理地開采金屬礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑
4.10 ℃時(shí),50 g水里最多溶解甲物質(zhì)10 g,10 ℃時(shí)100 g水里最多溶解乙物質(zhì)20 g,則在10 ℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為( )。
A.甲>乙B.甲=乙
C.甲Zn>Cu,Zn不能與NaCl反應(yīng),Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2,由于CuCl2是過量的,只能得到一種金屬Cu,A項(xiàng)不符合題意;在金屬活動(dòng)性順序中,由于活動(dòng)性:Fe>Cu>Ag,Fe先與AgNO3反應(yīng)生成Ag和Fe(NO3)2,當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后,Fe再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2,由于Fe是過量的,能得到三種金屬Ag、Cu、Fe,B項(xiàng)不符合題意;在金屬活動(dòng)性順序中,由于活動(dòng)性:K>Fe>Cu,Fe不能與KNO3反應(yīng),Fe能與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4,由于Fe是過量的,能得到兩種金屬Cu、Fe,C項(xiàng)符合題意;在金屬活動(dòng)性順序中,Fe位于氫前,銅位于氫后,Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng),只能得到一種金屬Cu,D項(xiàng)不符合題意。
9.C 解析:Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?碘幾乎不溶于水,卻能溶解在汽油中,A項(xiàng)正確;Ⅱ和Ⅳ對(duì)比,汽油不能溶解高錳酸鉀,卻能溶解碘,B項(xiàng)正確;Ⅱ和Ⅲ對(duì)比,溶質(zhì)和溶劑的種類均不同,不能得出不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同的結(jié)論,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅲ和Ⅳ對(duì)比,高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油,說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,D項(xiàng)正確。
10.C 解析:金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu,向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉,鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅,CuCl2反應(yīng)完后,若還有鋅粉,鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。若濾渣中只有一種金屬,則該金屬是銅,濾液中溶質(zhì)不一定有三種,也可能是鋅與氯化銅恰好完全反應(yīng),此時(shí)濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若濾渣中有兩種金屬,濾液中溶質(zhì)不一定有兩種,也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng),此時(shí)濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若濾液中只有一種溶質(zhì),濾渣中一定含有鐵,此時(shí)向?yàn)V渣中加入稀硫酸,一定有氣泡產(chǎn)生,C項(xiàng)正確;若濾液中有兩種溶質(zhì),說明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵,若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng),濾渣中含有銅、鐵,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,則向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.(1)①將已打磨的罐體金屬片,剪成小碎片,取少量小碎片于試管中,加入足量稀硫酸并加熱,使之充分反應(yīng),最終在試管底部殘留少量固體物質(zhì) ②原子的排列方式不同、物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同 ③大于 ④鋁、銅、硫酸鋅溶液
(2)①?gòu)?qiáng)度高(或密度小或耐腐蝕)
②+7 4Al+3O22Al2O3
解析:(1)①鋁制易拉罐主要由鋁合金制成,除鋁外,還含有鋅、銅、硅等,銅和硅都不與稀硫酸反應(yīng),將已打磨的罐體金屬片,剪成小碎片,取少量小碎片于試管中,加入足量稀硫酸并加熱,使之充分反應(yīng),最終在試管底部殘留少量固體物質(zhì),說明罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁。
②合金與純金屬相比較,性質(zhì)存在差異,是因?yàn)樵拥呐帕蟹绞讲煌?、物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同。
③由圖2可知,銅的含量越高,鋁合金的硬度越大,則生產(chǎn)易拉罐時(shí),罐蓋中銅元素的含量應(yīng)大于罐體中銅元素的含量。
④鋁與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋁和鋅,說明鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅的金屬活動(dòng)性,銅與硫酸鋅不反應(yīng),說明鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅的金屬活動(dòng)性,所以比較鋁、銅、鋅的金屬活動(dòng)性,a、b、c可以選用的物質(zhì)是鋁、銅、硫酸鋅溶液。
(2)①運(yùn)載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金作外殼材料,具備的優(yōu)良性能是強(qiáng)度高(或密度小或耐腐蝕)。
②高氯酸銨(NH4ClO4)中氮元素為-3價(jià),氫元素為+1價(jià),氧元素為-2價(jià)。設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則(-3)+(+1)×4+x+(-2)×4=0,解得x=+7,所以氯元素是+7價(jià);鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。
12.(1)飽和 (2)157.5
(3)氯化鎂>氯化鈉>硫酸鎂(或MgCl2>NaCl>MgSO4)
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
解析:(1)鹽湖鹵水曬鹽后的母液中不能繼續(xù)溶解氯化鈉,則為氯化鈉的飽和溶液。
(2)由圖可知,40 ℃時(shí),氯化鎂的溶解度為57.5 g,則將60 g氯化鎂加入100 g水中,所得溶液的質(zhì)量為100 g+57.5 g=157.5 g。
(3)將70 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0 ℃,三種物質(zhì)的溶解度均減小,仍然都是飽和溶液,且0 ℃時(shí),溶解度:氯化鎂>氯化鈉>硫酸鎂,而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100 g+溶解度×100%,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是氯化鎂>氯化鈉>硫酸鎂。
(4)由圖可知,氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,則氯化鈉中含有少量硫酸鎂,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉。
13.(1)鐵幣
(2)①2Cu+O22CuO
②鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅和銀的金屬活動(dòng)性
③Fe+CuSO4Cu+FeSO4
解析:(1)只有鐵幣具有磁性,可以被磁鐵吸引,該古幣可以被磁鐵吸引,則該古幣是鐵幣。
(2)①銅片與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。
②三支試管中,鐵絲表面有氣泡冒出,說明鐵可以與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銀絲和銅絲無明顯變化,說明銀和銅不能與稀鹽酸反應(yīng),由此可得出鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀和銅的金屬活動(dòng)性。
③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
14.(1)16.4
(2)解:設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Fe + H2SO4H2↑+FeSO4
56 98
11.2 g 100 g×x
9856=100 g×x11.2 g
x=19.6%
答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
(3)解:由表格數(shù)據(jù)可知,剩余固體的質(zhì)量為生鐵中碳的質(zhì)量,則50 g生鐵樣品中的含碳量為1.5 g50 g×100%=3%,由于2%

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