可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、選擇題(本題包括15個(gè)選擇題,每小題3分,共45分)
1(2023·長(zhǎng)沙中考)在體育中考期間,班主任為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物,其中屬于溶液的是(D)
A.稀飯 B.番茄蛋湯 C.酸奶 D.淡鹽水
2(2024·亳州二模)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)取3.6 g粗鹽,經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟,除去泥沙得到精鹽。(室溫下,氯化鈉的溶解度為36 g)。下列操作正確的是(D)
3(2023·蘇州中考)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)
A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵
B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物
C.鐵制品高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
4(2024·邯鄲期末)從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲,待其恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解,得到液體乙。下列說(shuō)法不正確的是(A)
A.乙溶液一定是不飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:甲t1 ℃),向盛有40 g甲物質(zhì)的燒杯中不斷加入水,充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入水的質(zhì)量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為 40 g。
(2)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,屬于t2 ℃時(shí)的飽和溶液的是 a、b (填序號(hào))。
(3)甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)關(guān)于該圖像,下列說(shuō)法正確的是 A (填序號(hào))。
A.c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B.將c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,一定會(huì)立即析出晶體
C.t1℃時(shí),向e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中再加入20 g甲物質(zhì),溶液質(zhì)量變?yōu)?0 g
18(4分)(2024·重慶江北區(qū)二模)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示,魯魯同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)t1 ℃時(shí),70 g飽和氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 20 g 。
(2)根據(jù)題目中信息可推出R是 KNO3 (填化學(xué)式)。
(3)在①、②、③三個(gè)燒杯中溶液為飽和狀態(tài)的是 ②、③ 。
(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說(shuō)法不正確的有 AC (填序號(hào))。
A.若使③中的固體溶解,可采用攪拌的方法
B.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.②和③中溶液的濃度相等
19(7分)A~G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,E是有毒的氣體,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:B Fe2O3 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式: Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ,基本反應(yīng)類(lèi)型為 置換反應(yīng) 。
(4)寫(xiě)出物質(zhì)C的用途: 滅火 (至少寫(xiě)一種)。
三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括2個(gè)小題,每空2分,共28分)
20(12分)實(shí)驗(yàn)室按下圖步驟配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)所需蔗糖的質(zhì)量為 7.5 g,稱(chēng)量蔗糖所選砝碼為 5 g。
(2)用規(guī)格為 50 (填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取 42.5 mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進(jìn)行溶解(水的密度約為1 g·cm-3)。
(3)溶解時(shí)玻璃棒的作用是 攪拌,加速溶解 。
(4)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 D (填字母序號(hào))。
A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)
B.稱(chēng)量時(shí)蔗糖和砝碼位置放反了(使用了游碼)
C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水
D.用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù)
21(16分)某化學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。
(探究實(shí)驗(yàn)一)
(1)比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn) 甲 (選填“甲”或“丙”)可知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
(2)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ,
據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu 強(qiáng) (選填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)查閱資料得知:CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三種粒子,CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三種粒子。
下列是小林同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析,你認(rèn)為下列猜想合理的是 B (填字母)。
A.H2O破壞了氧化鋁薄膜B.Cl-破壞了氧化鋁薄膜
C.Cu2+破壞了氧化鋁薄膜D.SO42-破壞了氧化鋁薄膜
(探究實(shí)驗(yàn)二)將鋁絲和銅絲分別浸入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,銅絲不反應(yīng);一段時(shí)間后鋁絲的表面產(chǎn)生大量氣泡,氫氣的產(chǎn)生速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(4)鋁絲反應(yīng)過(guò)程中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明該反應(yīng)會(huì) 放出 (選填“吸收”或“放出”) 熱量。
(5)圖中O~a段未產(chǎn)生氣體的原因是 鋁表面有氧化鋁薄膜,O~a段是稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應(yīng) ,b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有 Al2(SO4)3、H2SO4 (填化學(xué)式),c~d段產(chǎn)生氫氣的速率下降的主要原因是 稀硫酸被消耗,濃度減小(合理即可) 。
四、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題,共7分)
22(2024·隨州期末)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣,欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作:(已知:其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(要求寫(xiě)出詳細(xì)的解題步驟)
(1)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:根據(jù)圖示可知,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10 g+100 g-107.8 g=2.2 g,設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2 g
10044=x2.2 g,x=5 g
該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5 g10 g×100%=50%。
答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
(2)將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉2.8 g水,求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O
11144
y 2.2 g
11144=y2.2 g,y=5.55 g
反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)2.8 g水,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.55 g107.8 g-(10 g-5 g)-2.8 g×100%=5.55%。
答:剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%。
物質(zhì)名稱(chēng)
氯化鈉
氫氧化鈣
氯酸鉀
硝酸鉀
溶解度(g)
36.0
0.165
7.4
31.6
編號(hào)
甲
乙
丙
實(shí)驗(yàn)操作
將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中
將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中
將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
鋁絲表面析出紅色固體
鋁絲表面析出紅色固體

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