一、選擇題(下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料,下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是( )。
A.純金屬的硬度一般比它們組成的合金的硬度大
B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等
C.焊錫是錫鐵合金
D.合金中一定只含金屬元素
2.2024年世界環(huán)境日中國(guó)主題是“全面推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)”。下列做法符合這一主題的是( )。
A.隨意焚燒秸稈B.亂丟廢舊電池
C.發(fā)展清潔能源D.提倡毀林造田
3.“一日之計(jì)在于晨”,新的一天從營(yíng)養(yǎng)豐富的早餐開始。下列食物富含蛋白質(zhì)的是( )。
A.玉米、紅薯B.鮮奶、豆?jié){
C.蘋果、西紅柿D.牛油、奶油
4.(2024·四川廣安中考)下表對(duì)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、類別、用途整理歸納都正確的一項(xiàng)是( )。
5.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉,反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.濾液中一定有CuSO4和ZnSO4
B.濾液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4
C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生
D.濾渣中一定有Cu,可能有Zn
6.下面是KCl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲線(如圖)。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.甲代表KCl
B.40 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%
C.t1的值在20和30之間
D.將t1 ℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2 ℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙
7.(2024·云南中考)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.D點(diǎn)后,溶液的pH保持不變
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)
C.C點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量在減小
D.原溶液中含有HCl、CuCl2和CuSO4
二、填空題
8.(2024·江蘇連云港中考)科技是第一生產(chǎn)力,近年來(lái)我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了一系列輝煌成就。
(1)“福建號(hào)”航母在建造過(guò)程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的 (填“好”或“差”)。
(2)“天舟號(hào)”貨運(yùn)飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價(jià),PO43?為-3價(jià),則其中Fe為 價(jià)。
(3)“嫦娥號(hào)”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構(gòu)成的多層保溫材料。
①聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是 (填元素符號(hào))、H、O、N等。
②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的 (填“導(dǎo)電”或“延展”)性。
9.小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題。
(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成 色。
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,試寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:
。
(3)為驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 (填字母)。
A.MgB.CO2
C.Na2CO3D.Mg(OH)2
(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液,觀察到無(wú)色溶液變成紅色,則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式,不考慮酚酞)。
三、實(shí)驗(yàn)及探究題
10.我國(guó)第四套人民幣的硬幣中用到鎳(Ni)、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序。
(1)【查閱資料】鎳與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽,并放出氫氣。
①寫出鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②利用查閱到的資料并結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析, (填“能”或“不能”)直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
(2)【探究實(shí)驗(yàn)】(所用金屬片均已用砂紙打磨)
11.物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。
(1)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:
①A中應(yīng)稱量 g NaOH固體。
②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí),需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是:溶液稀釋前后,
不變。
(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明,飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與 有關(guān)。
四、分析計(jì)算題
12.化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10.00 g樣品放入質(zhì)量為50.00 g的錐形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)(如圖所示)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表所示。
(該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水,也不與酸反應(yīng))
回答下列問(wèn)題。
(1)10 g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是 g,產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是 g。
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計(jì)算過(guò)程)?
(3)這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是 (寫一條)。
答案：
1.B 解析:合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工和機(jī)械性能好等優(yōu)良性能,被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等,B項(xiàng)正確;焊錫是錫鉛合金,C項(xiàng)錯(cuò)誤;合金是指在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特征的物質(zhì),合金中不一定只含金屬元素,可能含有非金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.C 解析:隨意焚燒秸稈,會(huì)產(chǎn)生大量空氣污染物,不利于環(huán)境保護(hù),A項(xiàng)不符合這一主題;亂丟廢舊電池會(huì)污染土壤和水源,不利于環(huán)境保護(hù),B項(xiàng)不符合這一主題;發(fā)展清潔能源,可以減少化石燃料的使用,減少污染物的排放,有利于環(huán)境保護(hù),C項(xiàng)符合這一主題;樹木具有凈化環(huán)境、防風(fēng)固沙的作用,提倡毀林造田,需要砍伐大量樹木,這會(huì)破壞生態(tài)平衡,D項(xiàng)不符合這一主題。
3.B 解析:玉米、紅薯富含淀粉,淀粉屬于糖類,A項(xiàng)不符合題意;鮮奶、豆?jié){富含蛋白質(zhì),B項(xiàng)符合題意;蘋果、西紅柿富含維生素,C項(xiàng)不符合題意;牛油、奶油富含油脂,D項(xiàng)不符合題意。
4.B 解析:硫酸的化學(xué)式為H2SO4,硫酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物,屬于酸,硫酸能與金屬氧化物反應(yīng),可用于金屬除銹,A項(xiàng)不符合題意;一氧化碳的化學(xué)式為CO,一氧化碳是由C、O元素組成的化合物,屬于氧化物,一氧化碳能還原某些金屬氧化物,可用于冶煉金屬,B項(xiàng)符合題意;碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽,碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,可用于治療胃酸過(guò)多癥,C項(xiàng)不符合題意;氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2,氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物,屬于堿,能與酸性物質(zhì)反應(yīng),可用于改良酸性土壤,D項(xiàng)不符合題意。
5.A 解析:鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液,說(shuō)明濾液中含有硫酸銅,濾液中一定有CuSO4和ZnSO4;硫酸銅有剩余,濾渣中一定不含鋅,一定有銅,銅與稀鹽酸不反應(yīng),向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。
6.C 解析:氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以乙代表氯化鉀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;40 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9 g,此時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9 g100 g+63.9 g×100%≠63.9%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t1 ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,所以t1的值在20和30之間,C項(xiàng)正確;t1 ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,升溫至t2 ℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度均增大,而甲和乙溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,故兩者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B 解析:由圖可知,加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀,之后沉淀質(zhì)量不再變化,然后沉淀質(zhì)量增大,說(shuō)明原溶液中一定含有HCl和CuSO4,硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于酸,氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水,故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g;AC段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng),沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化;C點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇,故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1 g-23.3 g=9.8 g。D點(diǎn)后反應(yīng)停止,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,溶液堿性增強(qiáng),故溶液的pH逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤,不符合題意;B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中,發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,因此B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、氯化氫和氯化銅三種溶質(zhì),其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的,B項(xiàng)正確,符合題意;C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇,根據(jù)
Ba(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+BaCl2
135208
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤,不符合題意;由分析可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g,生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8 g,設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x,
CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓
23398
23.3 gx
23398=23.3 gx x=9.8 g
根據(jù)
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
98135
Ba(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+BaCl2
13598
故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8 g,說(shuō)明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的,因此原溶液中不含氯化銅,原溶液中只有HCl和CuSO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤,不符合題意。
8.(1)好 (2)+2 (3)①C ②延展
解析:(1)鋼是鐵的合金,合金一般比其組成金屬耐腐蝕,故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好。
(2)LiFePO4中鋰元素顯+1價(jià),磷酸根離子顯-3價(jià),設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得(+1)+x+(-3)=0,x=+2。
(3)①聚酰亞胺屬于有機(jī)合成材料,故聚酰亞胺中一定含有碳元素。
②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性。
9.(1)紅
(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(3)C
(4)NaCl和NaOH
解析:(1)酸能使紫色石蕊變成紅色,所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成紅色。
(2)鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。
(3)性質(zhì)③是稀鹽酸與鹽反應(yīng),鎂為金屬單質(zhì),二氧化碳為非金屬氧化物,氫氧化鎂為堿,碳酸鈉為鹽,且碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以選擇C。
(4)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液,觀察到無(wú)色溶液變成紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,即稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余,所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。
10.(1)①Ni+2HClNiCl2+H2↑ ②不能
(2)沒(méi)有明顯現(xiàn)象 Fe、Ni、Cu
解析:(1)①根據(jù)查閱的資料,Ni與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成正二價(jià)鎳鹽,同時(shí)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HClNiCl2+H2↑。②鎳和鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),并放出氫氣,資料未給出其他有用信息,所以不能直接比較兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
(2)在金屬活動(dòng)性順序中,鎳和鐵都在氫的前面,故銅不能置換出鎳,觀察到的現(xiàn)象是:沒(méi)有明顯現(xiàn)象;鐵可以置換出鎳,因此三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e、Ni、Cu。
11.(1)①5 ②加速固體溶解(或加速氫氧化鈉溶解) ③溶質(zhì)的質(zhì)量
(2)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解析:(1)①配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需要稱量NaOH的質(zhì)量為50 g×10%=5 g。
②溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解(或加速氫氧化鈉溶解)。
③溶液稀釋是添加溶劑,添加溶劑不會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變,所以溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)根據(jù)表格信息,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不產(chǎn)生沉淀,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀,說(shuō)明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。
12.(1)30.00 2.64
(2)解:設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.64 g
10044=x2.64 g
x=6.00 g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.00 g10.00 g×100%=60%。
答:該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
(3)二氧化碳有少部分溶于水
解析:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量。(1)由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,由表格數(shù)據(jù)可知,加入稀鹽酸的質(zhì)量為10.00 g時(shí),生成的二氧化碳的質(zhì)量為10.00 g+10.00 g+50.00 g-69.12 g=0.88 g,加入稀鹽酸的質(zhì)量為25.00 g時(shí),生成的二氧化碳的質(zhì)量為25.00 g+10.00 g+50.00 g-82.80 g=2.20 g,若樣品沒(méi)有反應(yīng)完全,加入稀鹽酸的質(zhì)量為35.00 g時(shí),生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.20 g+0.88 g=3.08 g,實(shí)際生成的二氧化碳的質(zhì)量為35.00 g+10.00 g+50.00 g-92.36 g=2.64 g,則加入稀鹽酸的質(zhì)量為35.00 g時(shí),樣品反應(yīng)完全,產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是2.64 g,消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是10.00 g÷0.88 g2.64 g=30.00 g。
(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(3)二氧化碳能溶于水,稀鹽酸中含有水,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳有少量溶于水,使計(jì)算的生成的二氧化碳的質(zhì)量減小,產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,則這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
選項(xiàng)
名稱
化學(xué)式
類別
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金屬除銹
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工業(yè)
C
碳酸氫鈉
NaHCO3
堿
可用于治療胃酸過(guò)多癥
D
氫氧化鈣
Ca(OH)2
鹽
可用于改良酸性土壤
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)現(xiàn)結(jié)論
鐵片表面有固體析出,銅片表面
三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
實(shí)驗(yàn)操作
序號(hào)
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和CaSO4溶液的體積
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
1%
5 mL
無(wú)明顯現(xiàn)象
Ⅱ
5%
5 mL
少量沉淀
Ⅲ
10%
5 mL
較多沉淀
加入稀鹽酸
的總質(zhì)量/g
0
10.00
25.00
35.00
錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩
余物質(zhì)總質(zhì)量/g
60.00
69.12
82.80
92.36

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化學(xué)人教版第八單元 金屬和金屬材料課題 1 金屬材料同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

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