一、選擇題(下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是( )。
A.食鹽B.面粉
C.泥沙D.花生油
2.下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的描述中,屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )。
A.熔點(diǎn)較高
B.金屬活動(dòng)性較強(qiáng)
C.銀白色、具有金屬光澤
D.有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
3.5角硬幣的外觀呈金黃色,它是銅和鋅的合金,市面上有人用它制成假金元寶行騙,小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是( )。
A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸D.硝酸鈉溶液
4.下列固體物質(zhì)加入適量水中,溶液的溫度明顯降低的是( )。
A.NH4NO3B.CaO
C.NaClD.NaOH
5.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,下列操作錯(cuò)誤的是( )。
6.下列做法能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )。
A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)
B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C.將氯化銨的飽和溶液降溫
D.向蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )。
A.同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B.在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解
C.某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液,當(dāng)溫度升高時(shí),若溶液質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D.溫度升高,KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減小
8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.a1 ℃時(shí),甲、乙的溶解度相同
B.甲的溶解度受溫度影響比乙的小
C.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用蒸發(fā)的方法提純甲
D.a2 ℃時(shí),在100 g水中加入30 g甲,形成飽和溶液
9.某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對海水“曬鹽”得到的粗鹽進(jìn)行初步提純,流程如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.操作①是溶解
B.經(jīng)過上述流程得到的食鹽晶體是純凈物
C.操作③結(jié)束后,將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
10.向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是( )。
二、填空題
11.金屬廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中,其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)發(fā)展。
(1)鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的 性;鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的 性;使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉? ,再涂上食用油以防生銹。
(2)世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的鐵,50%以上得到了回收利用。回收利用廢舊金屬的意義是 (答一點(diǎn)即可)。
(3)早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期,我國就以鐵礦石與木炭為原料冶煉生鐵,在冶煉過程中將鐵礦石粉碎,其目的是 ;現(xiàn)代工業(yè)用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)我國高鐵技術(shù)在世界處于領(lǐng)先地位。鐵軌材料用鋼而不用純鐵,原因是鋼的硬度比純鐵的 (填“大”或“小”)。
12.(2024·湖北武漢中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題。
(1)a1 ℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是 。
(2)將a3 ℃乙的飽和溶液降溫至a2 ℃,溶液的質(zhì)量 (填“減小”“不變”或“增大”)。
(3)a2 ℃時(shí),60.0 g甲溶液中含10.0 g甲,要使該溶液達(dá)到飽和狀態(tài),至少需要加入甲的質(zhì)量為 。
(4)某溫度下,甲、乙、丙各m g分別加入100.0 g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系可能是 (填字母)。
A.甲=乙=丙B.乙>甲=丙
C.乙=丙>甲D.丙>甲>乙
三、實(shí)驗(yàn)及探究題
13.(2024·山東煙臺(tái)中考改編)在日常生活中,我們能看到很多精美的金屬蝕刻畫。某興趣小組利用廢棄的金屬片制作金屬蝕刻畫,請你一起參與下列任務(wù)。
【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板。
(1)區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是 (寫1種)。
【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板。
(2)用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜,用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹。
【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻。
(3)首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜(能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸)分別貼到處理好的鋁片和鐵片上,然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中,將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中,一段時(shí)間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案,沒有附著物;鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的 、 (填序號)。
①硫酸銅溶液 ②硝酸銀溶液 ③稀鹽酸 ④氯化亞鐵溶液 ⑤氯化鈉溶液
【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理。
(4)將蝕刻好的金屬片上的廢液清洗掉,然后去掉不干膠保護(hù)膜,進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹,可采取的措施是 (寫1種合理的方法)。
【任務(wù)五】廢液回收利用。
(5)鋁片蝕刻廢液處理:可加入足量鋁片,得到 溶液,回收保存。
(6)鐵片蝕刻廢液的處理如圖所示:
過程①加入的物質(zhì)X是 ,過程②加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
四、分析計(jì)算題
14.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)):
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算的過程)。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算的過程)。
答案：
1.A 解析:食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,A項(xiàng)符合題意;面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液,而不是溶液,B項(xiàng)不符合題意;泥沙不溶于水,與水混合形成懸濁液,而不是溶液,C項(xiàng)不符合題意;花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液,而不是溶液,D項(xiàng)不符合題意。
2.B 解析:熔點(diǎn)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,故鐵的熔點(diǎn)較高,屬于物理性質(zhì),A項(xiàng)不符合題意;金屬活動(dòng)性較強(qiáng),需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來,屬于化學(xué)性質(zhì),B項(xiàng)符合題意;顏色、光澤不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,故銀白色、具有金屬光澤屬于物理性質(zhì),C項(xiàng)不符合題意;導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì),D項(xiàng)不符合題意。
3.D 解析:合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅,表面有紅色物質(zhì)析出,A項(xiàng)正確;合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀,表面有銀白色金屬析出,B項(xiàng)正確;合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,產(chǎn)生氣泡,C項(xiàng)正確;銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng),無法證明,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A 解析:硝酸銨溶解在水中時(shí)吸熱,溶液溫度降低,A項(xiàng)符合題意;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放熱,溶液溫度升高,B項(xiàng)不符合題意;氯化鈉溶解在水中時(shí)無明顯吸熱、放熱現(xiàn)象,溶液溫度不變,C項(xiàng)不符合題意;氫氧化鈉溶解在水中時(shí)放熱,溶液溫度升高,D項(xiàng)不符合題意。
5.B 解析:托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,A項(xiàng)正確;量筒讀數(shù)時(shí),視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,圖中視線沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向燒杯中傾倒液體試劑時(shí),量筒口緊挨燒杯口,C項(xiàng)正確;溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,用玻璃棒不斷攪拌,D項(xiàng)正確。
6.C 解析:把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,隨著水分蒸發(fā),溶質(zhì)氯化鈉析出,溶液仍為該溫度下的飽和溶液,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)不符合題意;將硝酸鉀的飽和溶液升高溫度,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液,其溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變,因此,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變,B項(xiàng)不符合題意;將氯化銨的飽和溶液降低溫度,由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大,降溫后有氯化銨固體析出,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)符合題意;向蔗糖的飽和溶液中再加入少量的蔗糖,飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖,因此,溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變,D項(xiàng)不符合題意。
7.C 解析:同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大,例如當(dāng)飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解,而加入其他物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;某物質(zhì)的飽和溶液,當(dāng)升高溫度時(shí),若溶液的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,C項(xiàng)正確;溫度升高,硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.A 解析:a1 ℃時(shí),曲線交于一點(diǎn),此時(shí),甲、乙的溶解度相同,A項(xiàng)正確;由甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線可知,甲的溶解度受溫度影響比乙的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲的溶解度受溫度影響變化較大,乙的溶解度受溫度影響變化較小,當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a2 ℃時(shí),甲的溶解度為40 g,含義是a2 ℃時(shí),100 g水中最多溶解40 g甲,溶液達(dá)到飽和狀態(tài),則a2 ℃時(shí),在100 g水中加入30 g甲,形成的是不飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.A 解析:操作①是溶解,A項(xiàng)正確;經(jīng)過題述流程得到的食鹽中含有鈣、鎂化合物等,是混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸發(fā)結(jié)束后,不能將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;操作①、②、③均用到玻璃棒,作用分別是攪拌以加快溶解、引流、使液體均勻受熱防止液滴飛濺,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.D 解析:
Mg+2HClMgCl2+H2↑
24 7395 2
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
54 219267 6
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 73127 2
因?yàn)榻饘僮懔?所以稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl,溶液質(zhì)量的增加情況為鎂增加24-2=22份,鋁增加54?63=16份,鐵增加56-2=54份,所以溶液增加質(zhì)量:Fe>Mg>Al,A項(xiàng)正確;每消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份,需要鋁的質(zhì)量為543=18份,需要鐵的質(zhì)量為56份,所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量:Fe>Mg>Al,金屬過量,最終稀鹽酸全部消耗,則最終消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同,B項(xiàng)正確;向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,最終生成的氫氣質(zhì)量相等,金屬活動(dòng)性:Mg>Al>Fe,故反應(yīng)速率:Mg>Al>Fe,C項(xiàng)正確;由B項(xiàng)分析可知,最終稀鹽酸全部反應(yīng),消耗金屬的質(zhì)量:Fe>Mg>Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.(1)延展 導(dǎo)熱 擦干
(2)節(jié)約資源(合理即可)
(3)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)大
解析:(1)鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的延展性;鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的導(dǎo)熱性;鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸,使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉蟛粮?再涂上食用油以防生銹。
(2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約資源(合理即可)。
(3)在冶煉過程中將鐵礦石粉碎,其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分。用赤鐵礦石與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)合金的硬度都比組成它的純金屬的大,鐵軌材料用鋼而不用純鐵,原因是鋼的硬度比純鐵的大。
12.(1)甲 (2)減小 (3)5.0 g (4)ACD
解析:(1)由圖可知,a1 ℃時(shí),溶解度:丙>乙>甲,則甲的溶解度最小。
(2)乙的溶解度隨溫度的降低而減小,將乙的飽和溶液降低溫度,溶液中有晶體析出,溶液質(zhì)量減小。
(3)60.0 g甲溶液中含有10.0 g甲,則含有水的質(zhì)量為60.0 g-10.0 g=50.0 g,a2 ℃時(shí),甲的溶解度為30.0 g,則該溫度下,50.0 g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為50.0 g×30.0 g100.0 g=15.0 g,則至少需要加入甲的質(zhì)量為15.0 g-10.0 g=5.0 g,可將溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?br>(4)若加入的固體完全溶解形成不飽和溶液,則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,A項(xiàng)符合題意;當(dāng)溫度低于a3 ℃時(shí),乙的溶解度小于丙的溶解度,當(dāng)溫度高于a2 ℃時(shí),乙的溶解度小于甲的溶解度,則所得溶液中,乙的溶解度不可能最大,B項(xiàng)不符合題意;當(dāng)溫度低于a2 ℃時(shí),溶解度:丙>乙>甲,則若甲中固體沒有完全溶解,乙、丙中固體完全溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙=丙>甲,C項(xiàng)符合題意;由圖可知,當(dāng)溫度剛大于a2 ℃時(shí),溶解度:丙>甲>乙,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為丙>甲>乙,D項(xiàng)符合題意。
13.(1)用磁鐵吸引(合理即可)
(3)③ ①
(4)保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥(合理即可)
(5)氯化鋁
(6)鐵粉 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
解析:(1)磁鐵能吸引鐵片,不能吸引鋁片,所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。(3)鋁片上有凹陷圖案,沒有附著物,說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故甲蝕刻液是③稀鹽酸。由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅,故乙蝕刻液是硫酸銅溶液。(4)防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件,即隔絕氧氣或水,故防止鐵片蝕刻畫生銹,可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。(5)鋁片蝕刻廢液是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁和剩余稀鹽酸的混合溶液,故鋁片蝕刻廢液的處理方法是加入足量鋁片,與稀鹽酸完全反應(yīng),得到氯化鋁溶液,回收保存。(6)鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余硫酸銅的混合溶液,故過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉,鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,故過程②加入稀硫酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
14.(1)1∶4
(2)解:由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,25 g合金與足量稀硫酸反應(yīng)最多生成0.4 g氫氣。
設(shè)25 g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。
Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑
65982
x y0.4 g
652=x0.4 g x=13 g
982=y0.4 g y=19.6 g
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13 g25 g×100%=52%。
答:該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%。
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6 g100 g×100%=19.6%。
答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
解析:(1)銅鋅合金中銅與稀硫酸不反應(yīng),只有鋅與稀硫酸反應(yīng),第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而兩次生成的氣體質(zhì)量相同,說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了,由此可以知道25 g合金只能生成0.4 g氫氣;第三次所取的合金是前兩次的2倍,如果合金中的鋅完全反應(yīng),應(yīng)該產(chǎn)生0.8 g氣體,而實(shí)際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同,只有0.4 g,說明第三次反應(yīng)中稀硫酸不足量,由此可以知道100 g稀硫酸只能產(chǎn)生0.4 g氫氣。綜上可以知道:25 g合金中的鋅與100 g稀硫酸可恰好完全反應(yīng),即合金與稀硫酸的質(zhì)量比為25 g∶100 g=1∶4。
(2)、(3)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
120
160
100
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.4
0.4
0.4

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