[氧化性與還原性]1. (2023·江蘇卷)室溫下，探究0.1 ml/L FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(　　)
【解析】 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，應(yīng)該直接滴加KSCN溶液，A錯(cuò)誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，酸性溶液不能使酚酞變色，C錯(cuò)誤；酸性溶液中，H2O2能把 Fe2＋氧化為Fe3＋，無(wú)法確定催化H2O2分解的是Fe2＋還是Fe3＋，且缺少對(duì)照實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。
2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A. (2020·江蘇卷)向0.1 ml/L H2O2溶液中滴加0.1 ml/L KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性B. (2019·江蘇卷)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C. (2018·江蘇卷)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，F(xiàn)e2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D. (2017·江蘇卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明部分Na2SO3被氧化
【解析】 H2O2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，H2O2是還原劑，H2O2具有還原性，A錯(cuò)誤；SO2可用于紙漿漂白，不涉及電子得失，與氧化性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化劑(Cu2＋)>氧化產(chǎn)物(Fe2＋)，C錯(cuò)誤；沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則亞硫酸鈉部分被氧化，D正確。
[氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書(shū)寫(xiě)]②“酸浸”(鹽酸)時(shí)，CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300 ℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有 FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________ ______。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(2)(2021·江蘇卷) 將一定量軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70 ℃下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加 H2SO4溶液，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。(3)(2020·江蘇卷)①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式：____________________________________。②CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液 反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為_(kāi)______________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
[離子共存]4. (2020·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
5. (2019·江蘇卷改編)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
[離子方程式]6. (2020·江蘇卷改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－B. NO2通入水中制硝酸：
【解析】 HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆分，A錯(cuò)誤；電荷不守恒，B錯(cuò)誤；AgOH可溶于濃氨水，并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋，D錯(cuò)誤。
7. (2019·江蘇卷改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A. 室溫下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【解析】 鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B錯(cuò)誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO，C錯(cuò)誤；Na2SiO3是可溶性鹽，寫(xiě)離子方程式時(shí)需要拆開(kāi)，D錯(cuò)誤。
8. (2024·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)A. 汽車尾氣處理：
化學(xué)反應(yīng)的敘述與表示(學(xué)用P15)
閱讀下列材料，完成第9題。
9. (2023·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是　(　　)A. 水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mlC. 電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－D. CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
【解析】 水煤氣法制氫為吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)大于0，A錯(cuò)誤；電解水制氫時(shí)，H2是陰極產(chǎn)物，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2，故陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C錯(cuò)誤；H原子不守恒，D錯(cuò)誤。
10. (2020·江蘇卷改編)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A. 室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B. 室溫下，Al與4.0 ml/L NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]C. 室溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO氣體D. 室溫下，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4
【解析】 室溫下，Na在空氣中被O2氧化生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱的條件下被O2氧化生成Na2O2，A錯(cuò)誤；室溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，C錯(cuò)誤；室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化物保護(hù)膜，D錯(cuò)誤。
閱讀下列材料，完成第11～12題。
12. (2022·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)A. SiO2與HF溶液反應(yīng)：B. 高溫下H2還原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2SC. 鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D. 甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ/ml
12. (2022·江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. 石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B. 單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C. 青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D. 含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
【解析】 石墨質(zhì)軟，易滑動(dòng)，常用作潤(rùn)滑劑，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；晶體硅是介于導(dǎo)體和絕緣體之間的半導(dǎo)體材料，與晶體硅熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；含鉛化合物PbO2可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可用作電極材料，與其顏色無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。
13. (2021·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. 鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B. 納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD. 聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
【解析】 納米四氧化三鐵具有磁性，可用作鐵磁性材料，與其能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤。
14. (2020·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. 鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
【解析】 可用于制備鋁金屬制品是因?yàn)槌叵?，鋁在空氣中可生成一層致密的氧化膜，A錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，氧化鋁可用于電解冶煉鋁的原因是其在自然界中含量豐富，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珺錯(cuò)誤；可用于中和過(guò)多的胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與胃酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較溫和，C錯(cuò)誤。
15. (2024·江蘇卷)在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是(　　)A. HCl制備：
常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(學(xué)用P16)
【解析】 應(yīng)電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，B錯(cuò)誤；應(yīng)在飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶體，然后加熱固體NaHCO3得到Na2CO3，C錯(cuò)誤；工業(yè)制硫酸，F(xiàn)eS2和氧氣在高溫下反應(yīng)得到的SO2應(yīng)在催化劑存在下先與氧氣反應(yīng)生成SO3，再用98%的濃硫酸吸收SO3得到H2SO4，D錯(cuò)誤。
16. (2023·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
【解析】 NO與H2O不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。
17. (2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A. 自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B. 侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC. 工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3D. 多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
18. (2021·江蘇卷)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
【解析】 NO不溶于水，無(wú)法直接與水反應(yīng)生成硝酸，A錯(cuò)誤；稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，B錯(cuò)誤；在催化劑催化作用下，汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為N2和CO2，C正確；分析化合價(jià)可知，硝酸根離子中N元素化合價(jià)為＋5，氮?dú)庵蠳元素為0價(jià)，需要加入還原劑才能完成，而臭氧是氧化劑，D錯(cuò)誤。
19. (2020·江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
【解析】 氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，不能用于制備漂白粉，A錯(cuò)誤；制備應(yīng)在飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，可析出NaHCO3，B錯(cuò)誤；電解熔融的氯化鎂可制備金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，D錯(cuò)誤。
20. (2023·江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ __________________________________。(2)載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是__________________________________________。
Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O
相同質(zhì)量時(shí)，LiOH固體可吸收更多的CO2
21. (2023·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理及裝置均正確的是(　　)
B. 除去Cl2中的HCl
D. 吸收尾氣中的Cl2
【解析】 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，應(yīng)該選用濃鹽酸，A錯(cuò)誤；用洗氣瓶洗氣時(shí)，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，若從短導(dǎo)管進(jìn)氣，則洗氣瓶中的液體會(huì)被壓出，B錯(cuò)誤；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，可改用NaOH濃溶液吸收尾氣中的Cl2，D錯(cuò)誤。
22. (2021·江蘇卷)下列由廢銅屑制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 甲 乙 丙 丁A. 用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B. 用裝置乙溶解廢銅屑C. 用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液D. 用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O
【解析】 碳酸鈉溶液顯堿性，堿性溶液可促進(jìn)油污的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；酸性溶液中過(guò)氧化氫可氧化并溶解Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；過(guò)濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸干溶液無(wú)法獲得CuSO4·5H2O，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤。
23. (2020·江蘇卷)打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是(　　)A. PM2.5　B. O2　C. SO2　D. NO
【解析】 PM2.5可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，屬于空氣污染物，A不符合題意；氧氣不屬于空氣污染物，B符合題意；SO2可導(dǎo)致酸雨的形成，屬于空氣污染物，C不符合題意；NO可引起光化學(xué)煙霧及酸雨，屬于空氣污染物，D不符合題意。
24. (2020·江蘇卷)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________ ________________________________________________________；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是______________ (填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40 min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2所示)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________ _________________________。隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
25. (2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使 N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ _________________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____(填字母)。A. 加快通入尾氣的速率B. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C. 吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式，下同)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____。
NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是____________________ __________________________________。
HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
1. 常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)
常見(jiàn)氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的預(yù)測(cè)與化學(xué)(或離子)方程式的配平
2. 常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)
3. 歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)(1)鹵素單質(zhì)在堿性條件下的歧化反應(yīng)。①Cl2與NaOH溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；②Cl2與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；③Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(3)NOx與堿液的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)。__NO2＋__OH－===_____________________；__NO＋__NO2＋_______===______________。
4. 根據(jù)生成物的ΔG判斷產(chǎn)物的離子方程式的書(shū)寫(xiě)例　已知：Na2S2O4在水溶液可以發(fā)生歧化反應(yīng)(只有S元素化合價(jià)的升降)，生成物的ΔG越大，表示在該條件下轉(zhuǎn)化成該物質(zhì)的可能性較大。溶液中部分含硫組分的ΔG如圖所示。Na2S2O4在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ________。
1. 碳酸鹽及其酸式鹽在溶液中的沉淀反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe2＋和Na2CO3溶液反應(yīng)：_____________________________；(2)Fe2＋和NaHCO3溶液反應(yīng)：___________________________________________________；(3)Al3＋和Na2CO3溶液反應(yīng)：__________________________________________；
(4)Al3＋和NaHCO3溶液反應(yīng)：_____________________________________；(5)Fe3＋和NaHCO3溶液反應(yīng)：______________________________________________________；(6)Mn2＋和NaHCO3溶液反應(yīng)：__________________________________________________；(7)FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液可制備FeCO3沉淀：____________________________________________________________________________________________。
2. 有關(guān)鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用(1)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)Zn3P2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
Zn3P2＋6H2O===3Zn(OH)2↓＋2PH3↑
(4)常溫下，[B4O5(OH)4]2－可以水解生成等物質(zhì)的量濃度的H3BO3和[B(OH)4]－，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(5)寫(xiě)出鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反應(yīng)的離子方程式：__________________ __________________________。
[B4O5(OH)4]2－＋5H2O===2H3BO3＋2[B(OH)4]－
[N2H5·H2O]＋＋H＋
3. 其他非氧化還原反應(yīng)(1)寫(xiě)出IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(2)寫(xiě)出焙燒(NH4)6M7O24·4H2O得到MO3的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(3)向含砷酸性廢水[砷主要以亞砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]中加入FeS，可將H3AsO3轉(zhuǎn)化為As2S3沉淀。寫(xiě)出該沉砷過(guò)程中的離子方程式：_______________________________________________。
IBr＋2OH－===Br－＋I(xiàn)O－＋H2O
3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2＋＋6H2O
1. 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化(請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式)
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
⑦NaOH＋CO2(過(guò)量)===NaHCO3⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3?Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
?NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑?NaOH＋HCl===NaCl＋H2OOH－＋H＋===H2O
2. 鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(海水提鎂)②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3. 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(過(guò)量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3或2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
?AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaClAl3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－?Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O?Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O?AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓
4. 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
5. 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O
⑦Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑧Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋?CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4?Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
6. 氯、鹵素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－或Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2I－===I2＋2Cl－
7. 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O(兩種氣體反應(yīng))
?H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl?SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
8. 氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑥NH3＋HCl===NH4Cl⑦NH3＋HNO3===NH4NO3⑧2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4⑨NH3＋H2CO3===NH4HCO3
?2NO＋O2===2NO2?3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O?2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
?3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O?Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
[及時(shí)鞏固]判斷下列轉(zhuǎn)化在給定的條件下能否一步實(shí)現(xiàn)(能轉(zhuǎn)化的打“√”，不能轉(zhuǎn)化的打“×”)。
1. 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
指定化學(xué)(或離子)方程式的書(shū)寫(xiě)(學(xué)用P25)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
2. 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ag＋＋2NH3·H2O(過(guò)量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
重要物質(zhì)的制備及化工生產(chǎn)
1. 常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法(1)常見(jiàn)氣體(NH3、Cl2、CO2、SO2)的實(shí)驗(yàn)室制取
NaOH(答案合理即可)
(2)常見(jiàn)固體的實(shí)驗(yàn)室制取
2. 重要的化工生產(chǎn)(1)以海水為資源的化工生產(chǎn)
(2)以空氣為資源的化工生產(chǎn)
(3)以礦石為資源的化工生產(chǎn)
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(學(xué)用P30)1. 水合肼(N2H4·H2O)的制備(1)實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼的流程如下：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，將NaClO和NaOH的堿性混合溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O。　“反應(yīng)器1”合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示，寫(xiě)出生成水合肼的化學(xué)方程式： ___________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是______________；其主要目的是______________________________________；使用冷凝管的目的是________________。
防止過(guò)量的NaClO將生成的
(2)某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，層間的H2O解離成OH－和H＋并可分別通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。①雙極膜中產(chǎn)生的____(填“H＋”或“OH－”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。③多孔鉑電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。
ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
2NH3－2e－＋2OH－===N2H4＋2H2O
2. 高鐵酸鉀的制備(1)K2FeO4的性質(zhì)①可溶于水、微溶于KOH濃溶液。②在0～5 ℃強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可發(fā)生分解分解。
(2)常見(jiàn)的制備高鐵酸鉀的方法
(3)濕法制備K2FeO4流程圖①制備K2FeO4時(shí)，NaClO堿性溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)________ _______________________________________________。②低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出K2FeO4固體。
將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaClO堿性溶液中
3. 高錳酸鉀的制備(1)由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)
(2)軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖(3)如何判斷歧化反應(yīng)已經(jīng)完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，則證明歧化反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)注意事項(xiàng)①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、鐵坩堝(KOH與玻璃、瓷坩堝中的SiO2反應(yīng))。②加酸歧化時(shí)，不宜用鹽酸的原因：鹽酸中的Cl－具有還原性，會(huì)被氧化為Cl2，部分Mn元素以Mn2＋形式存在，KMnO4的產(chǎn)率降低。③電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：④與加酸歧化法相比，電解法的明顯優(yōu)勢(shì)為_(kāi)____________________________ ___________________________。
K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化
到KMnO4中，提高利用率
4. 重鉻酸鉀的制備(1)鉻鐵礦主要成分為FeCr2O4(可寫(xiě)作FeO·Cr2O3)，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程(部分)示意圖如下：
②注意事項(xiàng)a. 焙燒不能放在瓷坩堝中，要放在鐵坩堝中。
(2)以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①不銹鋼作陰極，電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②惰性電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。陽(yáng)極區(qū)得到重鉻酸鉀溶液的原因：
?？嘉镔|(zhì)的性質(zhì)與用途(學(xué)用P32)
2. 常考物質(zhì)的性質(zhì)與用途(1)干燥劑、抗氧化劑、漂白劑常見(jiàn)的干燥劑——CaO、硅膠、堿石灰、濃硫酸、P2O5(吸水性)；抗氧化劑——還原鐵粉、維生素C、SO2(還原性)、Na2SO3；漂白劑——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
[正誤判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。①SO2具有還原性，可用于葡萄酒的保存(　　)②SO2具有漂白性，可漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，漂白食品等(　　)③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑(　　)④食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)(　　)⑤二氧化硫使石蕊溶液先變紅后褪色，二氧化硫可作漂白劑(　　)⑧SO2通入NaOH的酚酞溶液，溶液的紅色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性(　　)⑨過(guò)氧化氫具有還原性，可用于處理含氰廢水(　　)
(2)混凝劑和殺菌消毒劑混凝劑：明礬(鋁鹽)和鐵鹽——水解生成膠體；殺菌消毒劑：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有強(qiáng)氧化性；
[正誤判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。①明礬水解生成膠體，可用作絮凝劑(　　)②FeCl3具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)(　　)③NaClO 溶液呈堿性，可用于水體殺菌消毒(　　)④K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同(　　)⑤次氯酸(鹽)具有不穩(wěn)定性，可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑(　　)⑥二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒(　　)
(3)供氧劑、胃酸中和劑、發(fā)酵粉、鋇餐、去污劑供氧劑：Na2O2吸收H2O(或CO2)產(chǎn)生O2；胃酸中和劑：性質(zhì)較溫和，能與鹽酸反應(yīng)——NaHCO3、Al(OH)3；發(fā)酵粉：NaHCO3受熱易分解，生成氣體使糕點(diǎn)疏松多孔；鋇餐：硫酸鋇不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射線透過(guò)；去污劑：碳酸鈉水解使溶液顯堿性，可去除油污。
[正誤判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。①Na2O2吸收H2O(或CO2)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(　　)②NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(　　)③氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和過(guò)多的胃酸(　　)④NaHCO3受熱易分解，可作發(fā)酵粉(　　)⑤患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)(　　)⑥用熱的純堿溶液洗去油污時(shí)，Na2CO3可直接與油污反應(yīng)(　　)
(4)分子中含有氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響a．某物質(zhì)的分子與水分子間存在氫鍵會(huì)增大該物質(zhì)的溶解度；b．分子間存在氫鍵可增大物質(zhì)間的黏稠度；c．分子間存在氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)反常地高；d．分子內(nèi)存在氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)反常地低；e．分子間存在氫鍵，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)偏大。
[正誤判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。①H2SO4分子間存在氫鍵，呈黏稠狀(　　)②NH3分子間存在氫鍵，NH3熱穩(wěn)定性高(　　)③NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水(　　)④通常條件下，HF分子比HI分子穩(wěn)定性高；HF分子間存在氫鍵作用，而HI分子間只存在范德華力(　　)⑤H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵(　　)⑥氨分子間存在氫鍵，PH3分子間沒(méi)有氫鍵，故NH3的熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于PH3(　　)⑦乙醇分子間存在氫鍵，乙醇可以任意比例與水混溶(　　)⑧HF分子間存在氫鍵，氣態(tài)HF相對(duì)分子質(zhì)量大于20(　　)
(5)其余?？嘉镔|(zhì)的性質(zhì)與用途光導(dǎo)纖維：SiO2，導(dǎo)光性好；制冷劑：氨氣，易液化且汽化吸收大量熱；耐高溫材料：MgO、Al2O3，熔點(diǎn)高；氮肥：含有N元素；電解冶煉鋁：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能導(dǎo)電；紅色顏料：Fe2O3，為紅棕色固體；電腦芯片、太陽(yáng)能電池板、半導(dǎo)體材料：Si；水晶、瑪瑙、石英坩堝：SiO2；鈍化反應(yīng)：常溫下，鋁、鐵與濃硫酸(或濃硝酸)發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜。
[正誤判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。①NH3易溶于水，可用作制冷劑(　　)②Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料(　　)③NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥(　　)④SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維　　(　　)⑤高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維(　　)⑥二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片(　　)⑦氧化鋁的熔點(diǎn)較高，可用作電解冶煉鋁的原料(　　)⑧常溫下，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)，可用鋁、鐵罐盛裝濃硫酸、濃硝酸(　　)⑨鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品(　　)⑩碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)，可用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘元素(　　)
1. 二氧化硫[考題呈現(xiàn)](1)焙燒高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，還有少量FeS2)的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式：__________________；焙燒時(shí)加入CaO的作用是_____________________；添加CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。
酸雨的防治——脫硫、脫硝(學(xué)用P34)
除去焙燒時(shí)生成的SO2
硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中
(2)工業(yè)上也可用氨水吸收SO2，寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；采用該方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是________________________(用離子方程式表示)。(3)另一種煙氣脫硫技術(shù)是石灰法，即在煤燃燒時(shí)加入生石灰(CaO)即可除去 SO2，最后生成CaSO4，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ _________。(4)向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，寫(xiě)出總反|| 應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(5)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和CO2。寫(xiě)出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2===2(NH4)2SO4＋2CO2
[基礎(chǔ)知識(shí)]①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　　　　　　?、赟O2＋NaOH===NaHSO3③SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O ④SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
[拓展延伸](1)實(shí)驗(yàn)室吸收SO2的方法①用足量NaOH溶液吸收：________________________________________。②用足量氨水吸收：___________________________________。(2)檢驗(yàn)SO2的方法將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色，可證明該氣體是SO2。(3)除去CO2氣體中混有的少量SO2的方法：__________________________。(4)空氣(或尾氣)中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))的測(cè)定原理①用碘水：_____________________________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。②用KMnO4溶液：__________________________________________ (寫(xiě)離子方程式)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[歸納總結(jié)]①SO2與過(guò)量的NaOH(或NH3·H2O)溶液反應(yīng)生成___________ (或__________)，過(guò)量SO2與NaOH(或NH3·H2O)溶液反應(yīng)生成__________(或_________)。②用吸收液吸收SO2，反應(yīng)溫度不能高的原因：溫度越高，SO2的溶解度越小。③加入CaO脫硫，先生成________，最終被空氣中的氧氣氧化為_(kāi)_______。[易錯(cuò)提醒]先根據(jù)題給信息弄清楚脫硫的含義再答題；將SO2通入BaCl2溶液中，__(填“有”或“無(wú)”)白色沉淀生成；將SO2通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液僅變紅不褪色；除去CO2氣體中混有的少量SO2，____(填“能”或“不能”)選用飽和Na2CO3溶液；測(cè)定二氧化硫含量時(shí)，要根據(jù)化學(xué)方程式找準(zhǔn)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算
2. 一氧化氮和二氧化氮[考題呈現(xiàn)](1)硝酸工業(yè)的尾氣處理常用方法(寫(xiě)化學(xué)方程式)①用NaOH溶液吸收NO2氣體： ；②用NaOH溶液吸收NO、NO2氣體： ；③用Na2CO3溶液吸收NO2氣體： ；④用Na2CO3溶液吸收NO、NO2氣體： 。
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
(2)脫氮——含氮化合物氧化為硝酸(或高價(jià)氮的氧化物、硝酸鹽)①O3可用于煙氣脫硝。O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。②雙氧水(H2O2)也可用于煙氣脫硝除去NO，產(chǎn)物中有HNO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。④電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－4]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：____________________________________________。
3H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O
(3)NaClO氧化法脫硝工業(yè)上采用NaClO和NaOH混合溶液作為吸收劑，在圖1所示的噴淋吸收塔中進(jìn)行煙氣脫硝。寫(xiě)出噴淋吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________ ___________________。
2NO＋3ClO－＋2OH－===
(4)含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猗倮么呋夹g(shù)將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。②在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫(xiě)出 CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
③采用原電池原理的方法可消除氮氧化物的污染，其工作原理如圖2所示。該原電池中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
圖2 圖3 圖4
2NH3－6e－===N2＋6H＋
④電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖3所示。寫(xiě)出該活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(5)含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮肥用如圖4所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過(guò)程。該裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量，理由是____________________________________________________
電解反應(yīng)生成HNO3，通入的NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
[易錯(cuò)提醒]①一般，濃硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______，稀硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。③氧化法脫硝：用H2O2、O3、KMnO4等將NO(或NO2)氧化為NO2(或N2O5)，易被堿性液體吸收。④還原法脫硝：用NH3、CO(NH2)2等將NO(或NO2)還原為_(kāi)___。⑤電解法脫硝：先用稀硝酸吸收NOx生成含______(填化學(xué)式)溶液，再用電解法生成硝酸。⑥有關(guān)脫硝計(jì)算，根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)進(jìn)行計(jì)算
例1　已知：在酸性溶液中，C2O3的還原產(chǎn)物是C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是(　　)A. C2O3在酸性溶液中易被氧化成C2＋B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C. FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將C2＋氧化成C2O3
離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)
【解析】 在酸性溶液中，C2O3易被還原生成C2＋，A錯(cuò)誤；氧化性：Fe3＋>I2，F(xiàn)e3＋易將I－氧化成單質(zhì)碘，即鐵離子與碘離子不能大量共存，不會(huì)存在反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，B錯(cuò)誤；氧化性：C2O3>I2，故I2不能將C2＋氧化成C2O3，D錯(cuò)誤。
例2　 (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D. 利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
【解析】 FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3，A錯(cuò)誤；Fe與Br2反應(yīng)生成的是FeBr3，B錯(cuò)誤；AgCl難溶于水，在離子方程式中不能拆，D錯(cuò)誤。
例3　 (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. H2SO4分子間存在氫鍵，呈黏稠狀B. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作滅菌消毒劑C. CH4為正四面體形分子，具有可燃性D. AgBr見(jiàn)光易分解，可用作感光材料
常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途
【解析】 分子的空間結(jié)構(gòu)與該物質(zhì)是否具有可燃性無(wú)必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤。
例4　(2024·徐州四模)鎂、鋁都是較活潑的金屬。下列描述正確的是(　　)A. 高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B. 鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C. 鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物
【解析】 高溫下，鎂、鋁均與氧氣發(fā)生反應(yīng)，鎂不具有抗腐蝕性，但因鋁與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步與O2反應(yīng)，具有一定的抗腐蝕性，A錯(cuò)誤；鎂、鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al能與強(qiáng)堿 (如氫氧化鈉)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)，鎂條是用來(lái)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，不屬于鋁熱劑的成分，D錯(cuò)誤。
例5　(2023·南通一調(diào))無(wú)水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無(wú)水FeCl3的流程如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. “過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子 有Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B. “氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C. 將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3 ·6H2OD. “脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl
【解析】 鐵屑的主要成分為Fe，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe2＋、H＋、Cl－，不會(huì)大量存在Fe3＋，A錯(cuò)誤；氯水具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑，B正確；Fe3＋水解生成氫氧化鐵，故將“氧化”后的溶液蒸干不能獲得FeCl3·6H2O，C錯(cuò)誤；SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，D錯(cuò)誤。
例6　(2024·南通海安)葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑，一種制備流程如下：
(1)FeCO3的制取。如圖所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入盛有1.0 ml/L Na2CO3溶液(pH＝11.9)的裝置丙中，當(dāng)溶液的pH約為7時(shí)，滴入0.8 ml/L FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是飽和__________溶液(填化學(xué)式)。②寫(xiě)出裝置丙中生成FeCO3的主要離子方程式：_______________________________________。
(2)葡萄糖氧化為葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸餾水至完全溶解，加入少量HBr和稍過(guò)量30%的H2O2溶液，充分反應(yīng)，加熱煮沸，將產(chǎn)生的氣體用2.0 ml/L NaOH溶液吸收，加入無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，干燥，得純凈葡萄糖酸晶體。①HBr催化H2O2氧化法分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：第一步：_____________________________ (寫(xiě)化學(xué)方程式)；第二步：C6H12O6＋HBrO===C6H12O7＋HBr。?、诩訜嶂蠓械淖饔檬莀________________________________。
HBr＋H2O2===H2O＋HBrO
除去多余H2O2，防止氧化Fe2＋
例7　鉻及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
指定情境下的化學(xué)(或離子)方程式書(shū)寫(xiě)
補(bǔ)充上述①～⑥轉(zhuǎn)化的主要產(chǎn)物，并寫(xiě)出各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式。A：________；B：____________________；C：_______。①____________________________________。②___________________________________。③____________________________________________________。④______________________________________________________。⑤____________________________________________________________?！、轤_______________________________________________________。
Cr(OH)3、Fe(OH)3
例8　(2023·鎮(zhèn)江八校聯(lián)考)硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 汽車尾氣中的NO主要來(lái)源于汽油、柴油的燃燒B. SO2不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒C. 植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D. 工業(yè)廢氣中的SO2和CO2均可采用石灰法進(jìn)行脫除
【解析】 汽車尾氣中的NO主要來(lái)源于汽車氣缸中氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的，與汽油、柴油的燃燒無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不僅可以漂白紙漿，也能殺菌消毒，B正確；銨鹽和硝酸鹽可作為肥料，植物不能吸收空氣中的NO和NO2，氮的固定為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，C錯(cuò)誤；生石灰的主要成分是CaO，能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，再被氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，但CO2不可采用石灰法進(jìn)行脫除，D錯(cuò)誤。
1. (2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是(　　)A. 清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B. 烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C. 將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D. 制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸
【解析】 烹煮食物的后期加入食鹽，能避免食鹽中添加的KIO3長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解，B錯(cuò)誤；白糖熬制成焦糖汁，呈現(xiàn)深褐色，是食品中的天然著色劑，并不是利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色，C錯(cuò)誤；制作面點(diǎn)時(shí)加入的是NaHCO3，其俗名為小蘇打，純堿是Na2CO3，D錯(cuò)誤。
2. (2024·全國(guó)甲卷)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)A. 用氫氟酸刻蝕玻璃：
3. (2024·湖北卷)過(guò)量的SO2與0.1 ml/L以下溶液發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式表示錯(cuò)誤的是(　　)
【解析】 SO2與Na2S的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，SO2過(guò)量，產(chǎn)物為NaHSO3，故其化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯(cuò)誤；SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，B正確；SO2與CuCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，產(chǎn)生的白色沉淀為CuCl，C正確；過(guò)量SO2與Na2CO3反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液堿性減弱，溶液由紅色變無(wú)色，D正確。
4. (2024·安徽卷)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
【解析】 Cl2和水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，不能直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，不能生成H2SO4，B錯(cuò)誤；Fe2O3不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；CO2與水反應(yīng)，生成碳酸，足量的碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)可生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、CO2和水，D正確。
1. (2024·南通二調(diào))下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. MgO難溶于水，可用于制作耐高溫材料B. NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多癥C. 濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑D. NH3分子間形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高
【解析】 MgO因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，A錯(cuò)誤；NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多癥，B錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，C錯(cuò)誤；NH3分子間形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，D正確。
閱讀下列材料，完成第2題。元素周期表中ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時(shí)，HF轉(zhuǎn)化為F2；加熱NaCl與濃硫酸的混合物，可制得HCl。氯還可形成HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。ClO2是A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑：Cl2與CH4反應(yīng)可制備有機(jī)溶劑CCl4。在照相底片的定影過(guò)程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學(xué)試劑。
2. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
3. 下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制備的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是(　　)
4. (2023·蘇州期末調(diào)研)利用硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)獲得Ca(NO2)2的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是(　　)A. 反應(yīng)NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)的ΔS

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