考向1　無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途1. (2022·浙江卷6月)下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A. 晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D. 用石灰石－石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏
2. (2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是(　　 )
考向2　有機(jī)物的性質(zhì)與用途3. (2022·海南卷)化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )A. 滌綸可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料B. 纖維素可以為運(yùn)動(dòng)員提供能量C. 木糖醇可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑D. “復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛
4. (2022·浙江卷6月)下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A. 油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本C. 天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素
考向3　元素價(jià)類二維圖5. (2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　 )A. a可與e反應(yīng)生成bB. b既可被氧化，也可被還原C. 可將e加入濃堿液中制得d的膠體D. 可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
考向4　物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)6. (2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(　　 )A. Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B. a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C. b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D. 試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成
考向5　常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7. (2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A. 自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B. 侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC. 工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3D. 多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
8. (2021·江蘇卷)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )
考向6　常見(jiàn)物質(zhì)的制備9. (2021·江蘇卷)下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 ) 甲 　　乙 丙　 丁A. 用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B. 用裝置乙溶解廢銅屑C. 用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液D. 用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O
10. (2022·浙江卷6月)下列說(shuō)法正確的是(　　 )A. 工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B. 接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C. 濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D. 潔廁靈(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
1. (2022·廣州二模)下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是(　　 )
2. (2022·東莞期末) 部分含氮物質(zhì)的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　 )A. a→c→d→硝酸→硝酸鹽的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B. 液態(tài)a常用作制冷劑C. 1 ml c與足量氧氣化合，最終生成 1 ml dD. a、e均屬于電解質(zhì)
3. (2022·順德一模)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是(　　 )
4. (2022·安徽黃山二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 ) 圖1 圖2 圖3 圖4A. 圖1依據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短比較反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài). 圖2探究濃硫酸的脫水性和氧化性C. 圖3檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D. 圖4驗(yàn)證該裝置產(chǎn)生乙烯
能力1　元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系(寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式)1. 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3. 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
4. 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
5. 銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑦Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑧Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
?Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O?CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
?CuSO4＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
6. 氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋2KI===I2＋2KCl Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
7. 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
③2H2S＋SO2===2H2O＋3S④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
8. 氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑧2NO＋O2===2NO2⑨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑩Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
[及時(shí)鞏固]1. 在給定的條件下判斷下列轉(zhuǎn)化能否一步實(shí)現(xiàn)(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
2. 按指定要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1) Na在空氣中加熱：__________________________________(2) 過(guò)氧化鈉作供氧劑(與CO2)：__________________________________(3) 侯氏制堿法：________________________________________________________________________________________________________(4) 氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))：_______________________________________(5) 工業(yè)制鎂：____________________________________________(6) 鐵在氯氣中燃燒：______________________________________(7) 鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________________
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(8) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：_________________________________________(9) 工業(yè)制二氧化硫(用FeS2)：______________________________________(10) 制備漂白粉：_________________________________________________(11) 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：________________________________________________(12) 氫氟酸雕刻玻璃：________________________________________________(13) NH3的催化氧化：________________________________________________(14) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_____________________________________________(15) 乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：___________________________________________________________
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
能力2　常見(jiàn)元素的價(jià)類二維圖1. 鈉及其重要化合物的價(jià)類二維圖
2. 鋁及其化合物的價(jià)類二維圖
3. 鐵及其化合物的價(jià)類二維圖
4. 氯及其重要化合物的價(jià)類二維圖
5. 硫及其重要化合物的價(jià)類二維圖
6. 氮及其重要化合物的價(jià)類二維圖
能力3　物質(zhì)的性質(zhì)與用途1. 殺菌、消毒劑
2. 干燥劑和食品安全
3. SO2、H2SO3的性質(zhì)及用途
5. 生活、生產(chǎn)中物質(zhì)的性質(zhì)與用途
能力4　重要物質(zhì)的制備
1. 常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法
2. 重要的化工生產(chǎn)(1) 海水的綜合利用
[高考熱點(diǎn)]1. 高鐵酸鉀的制備(1) K2FeO4的性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液。②在0～5 ℃強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解。
(2) 常見(jiàn)高鐵酸鉀的制備方法
(3) 濕法制備流程圖①制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)________ _______________________________________________。②低溫下________________________________________。
將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
2. 高錳酸鉀的制備(1) 由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)
②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
(2) 軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖(3) 如何判斷歧化反應(yīng)已經(jīng)完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，證明歧化反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4) 注意事項(xiàng)①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、鐵坩堝(KOH與玻璃、瓷坩堝中的SiO2反應(yīng))。②加酸時(shí)不宜用鹽酸的原因：Cl－具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量。③采用電解法時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ④與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢(shì)為_(kāi)_______________________________ ____________________________。
K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到
KMnO4中，提高利用率
3. 重鉻酸鉀的制備(1) 鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程(部分)示意圖：
(3) 注意事項(xiàng)①焙燒不能放在瓷坩堝中，要放在鐵坩堝中。 ③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。
(4) 以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①不銹鋼作陰極，電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
能力5　常考反應(yīng)規(guī)律1. 鹵素的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)
NaCl＋NaClO＋H2O
5KCl＋KClO3＋3H2O
5NaI＋NaIO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋
4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
2. 二氧化硫的脫硫方法
除去焙燒時(shí)生成的SO2
硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
＋SO2＋H2O===2NaHSO3
2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4
2CO(NH2)2＋2SO2＋O2＋4H2O===2(NH4)2SO4＋2CO2
溫度過(guò)高SO2溶解度降低
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI
SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
3. 一氧化氮和二氧化氮
n(NO)∶n(NO2)
n(NO)∶n(NO2)>1∶1
Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含
===2HNO3＋2H2O
4CO(NH2)2＋6NO2===7N2＋4CO2＋8H2O
考向1　元素價(jià)類二維圖及其轉(zhuǎn)化關(guān)系　 (2022·深圳二調(diào))在價(jià)類二維圖中融入“杠桿模 型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字 母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，相關(guān)推斷不合理的是(　　 )A. b既具有氧化性又具有還原性B. 硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C. a溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成D. d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2
考向2　物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 　(2022·茂名一模)某興趣小組用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
步驟Ⅰ：向真空采血管①②③中分別注入一定量70% H2SO4溶液、0.1 ml/L Na2SO3溶液和0.1 ml/L BaCl2溶液；步驟 Ⅱ：打開(kāi)K1，①中液體吸入②，產(chǎn)生大量氣泡；然后關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，③中溶液無(wú)變化；步驟Ⅲ：用注射器向③中通入空氣，溶液變渾濁。
下列分析正確的是(　　 )A. ②中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性
考向3　物質(zhì)的性質(zhì)與用途 　 (2022·廣東六校第四次聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說(shuō)法正確的是(　　 )
考向4　常見(jiàn)物質(zhì)的制備 　(2022·安徽馬鞍山二模)實(shí)驗(yàn)室采用下表中試劑和裝置制備和收集氣體(不考慮尾氣處理)，合理的是(　　 )
考向5　主要元素轉(zhuǎn)化關(guān)系 　(2022·惠州一調(diào))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )
考向6　因果關(guān)系陳述 　(2022·佛山質(zhì)量檢測(cè))陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是(　　 )
1. (2022·浙江卷1月)下列說(shuō)法不正確的是(　　 )A. 鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B. 還原鐵粉可用作食品干燥劑C. 氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D. 油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
2. (2022·廣東六校第四次聯(lián)考)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　 )A. 一定條件下a與g可生成bB. f的水溶液呈酸性C. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D. 可存在a→b→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3. 下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　 ) 甲 乙 丙 丁A. 圖甲：制取SO2 B. 圖乙：驗(yàn)證漂白性C. 圖丙：收集SO2 D. 圖?。何矚馓幚?br/>A. 在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性： Cl2>KMnO4B. 裝置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化錳 代替C. 裝置Ⅱ中盛放飽和氯化鈉溶液，以 提高KMnO4的產(chǎn)率D. 裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧 化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

相關(guān)課件

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題11　有機(jī)推斷與合成（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題11　有機(jī)推斷與合成（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，苯甲醇，消去反應(yīng)，酯基和酮羰基，－氯－1－丙烯，取代反應(yīng)，保護(hù)酚羥基，C5H4O2，CHO等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題10　化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題10　化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，可充當(dāng)沸石，降低溫度，水合物的形成，防止濾液，重金屬硫化物，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，冷的95%乙醇溶液，分液漏斗和等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題9　化學(xué)工藝流程（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題9　化學(xué)工藝流程（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，或增大硫酸的濃度，＋MnO2↓＋5H＋，F(xiàn)e2＋，作還原劑，Na＋，7≤pH＜62，0×10－4，加熱攪拌可等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題6　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題6　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題5　反應(yīng)熱　電化學(xué)（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題5　反應(yīng)熱　電化學(xué)（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題1　化學(xué)與STSE　物質(zhì)的量（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題1　化學(xué)與STSE　物質(zhì)的量（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題4　物質(zhì)的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題4　物質(zhì)的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部