一、選擇題(本題共 20 小題，每小題只有一個選項符合題意。1~10 題每小題 1 分，11~20 題每小題 2 分，
共 30 分)
1．化學科學的發(fā)展促進了人類社會的進步，化學已日益滲透到社會生活的各個方面。下列對化學學科的認
識錯誤的是
A．化學的發(fā)展必然導致生態(tài)環(huán)境的惡化
B．合成藥物的研發(fā)和使用，保障了人們的身體健康
C．新材料的研制和應用，提高了人們的生活品質
D．化肥的合理使用提高了農作物產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機
【答案】A
【解析】A、化學的發(fā)展有利于人類對環(huán)境的保護，生態(tài)環(huán)境惡化是人為破壞造成的，所以錯誤；
B、利用化學可合成藥物，以抑制細菌和病毒，能保障人體健康，所以正確；
C、利用化學可開發(fā)新能源和新材料，能改善人類的生活品質，所以正確；
D、利用化學可生產(chǎn)化肥和農藥，以增加糧食產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機，所以正確。
故選 A。
2．金秋十月，無錫黿頭渚景區(qū)舉行了國慶水上音樂煙花大會，下列景象伴隨化學變化的是
A．霓虹閃爍，流光溢彩
B．湖山音樂，余音繞梁
C．煙花絢爛，如詩如畫
D．花瓣飄落，漫天飛舞
【答案】C
【解析】A 、霓虹燈發(fā)光是電能轉化為光能，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B 、聲音傳播過程中，沒有新物質生成，是物理變化，不符合題意；
C、煙花燃燒爆炸過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；
D、花瓣飄落只是位置的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故選 C。
3．化學是一門以實驗為基礎的科學，認識并了解與實驗相關的圖標對安全進行實驗具有重要意義。以下是
與實驗相關的圖標，對于硫在空氣和氧氣中燃燒的實驗，無須標注的圖標是
1 / 19

A．①
B．③
C．④
D．⑤
【答案】D
【解析】硫燃燒生成二氧化硫，燃燒有明火且放熱，需要當心明火、熱燙；二氧化硫有毒，會污染空氣，
則需要排風；做實驗時要戴護目鏡，且實驗后要洗手；故應注意的是①②③④⑥；實驗過程無銳器，不
需標注。
故選 D。
4．為我國煉油催化劑制造技術奠定基礎的科學家是
A．
張青蓮
B．
袁隆平
C．
閔恩澤
D．
徐壽
【答案】C
【解析】A、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓
越貢獻，故選項錯誤。
B、袁隆平是中國雜交水稻育種專家，中國研究與發(fā)展雜交水稻的開創(chuàng)者，為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做
出了突出貢獻，被譽為“世界雜交水稻之父”，故選項錯誤。
C、閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑，故選項正確。
D、徐壽是我國近代化學的啟蒙者，譯有《化學鑒原》、《化學考質》等書，故選項錯誤。
故選：C。
5．作為第三代半導體材料中的佼佼者，氮化鎵（GaN）憑借體積小、充電效率高、安全性好等優(yōu)點，廣泛
2 / 19

應用于宇航電源中。氮元素和鎵元素的本質區(qū)別是
A．質子數(shù)不同
C．相對原子質量不同
【答案】A
B．中子數(shù)不同
D．電子數(shù)不同
【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素（如氮元素和鎵元
素）之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。故選 A。
6．下列實驗操作正確的是
A．
傾倒液體
加熱液體
B．
D．
引燃酒精燈
C．
檢查裝置氣密性
【答案】D
【解析】A、向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要向著手心，瓶口緊挨試管口，試管略傾斜；
圖中瓶塞沒有倒放，故選項 A 實驗操作錯誤；
B、不能用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，以防發(fā)生火災，故選項 B 實驗操作錯誤；
C、加熱時，試管內液體的體積不能超過試管容積的三分之一，以防液體沸騰濺出傷人，故選項 C 實驗
操作錯誤；
D、檢查裝置氣密性時，將導管放入水中，用手緊握試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒
出，說明裝置氣密性良好，故選項 D 實驗操作正確。
故選 D。
7．某學生設計了下圖四套裝置來制取 CO2，其中不能使反應隨時發(fā)生或停止的是
A．
B．
C．
D．
3 / 19

【答案】B
【解析】A、試管底部有缺口，只要放入燒杯中，稀鹽酸就可以隨時進入試管產(chǎn)生氣體，不用時可以隨
時移出試管，所以可以控制反應隨時發(fā)生或停止。A 不符合題意；
B、雖然有帶孔的塑料片，但是稀鹽酸總是浸沒大理石，所以不能使反應隨時發(fā)生或停止。B 符合題意；
C、石灰石在有孔塑料片上，用氣體時，打開開關，裝置的右邊壓強減小，稀鹽酸就會浸沒石灰石產(chǎn)生
氣體，不用時關閉開關，壓強增大鹽酸又被壓到塑料片以下，控制了反應隨時發(fā)生或停止。C 不符合題
意；
D、原理同 A，可以上下移動銅絲，就移動了有孔的塑料瓶，因此可以控制反應隨時發(fā)生或停止。D 不
符合題意。
綜上所述：選擇 B。
8．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了 NaN ·3H O。該化合物中含有 N -等微粒，已知 N 在元素周期
5
2
5
表中為 7 號元素，則下列有關 的說法正確的是
A． 是一種單質
B．1 個 共含有 35 個質子
D．1 個 共含有 35 個電子
C． 是由 5 個氮原子構成的分子
【答案】B
【解析】氮原子的質子數(shù)和電子數(shù)均為 7， 的質子數(shù)和電子數(shù)均為 7×5=35；
子得到的微粒，所以每個 中含有 35 個質子和 36 個電子。
中是 得到一個電
A、
是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤；
中含有 35 個質子，故正確；
B、1 個
C、
是帶 1 個單位的負電荷的陰離子，不是分子，故錯誤；
D、1 個
共含有 7×5+1=36 個電子，故錯誤。
故選：B。
9．下列化學用語表示正確的是
A．Fe—1 個氟原子
C．3H2—3 個氫分子
【答案】C
B．2Mg+2 —2 個鎂離子
D．Al — 氯元素
【解析】A、Fe 為鐵元素的化學符號，所以 1 個鐵原子可表示為 Fe，故 A 錯誤；
B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正
負符號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，則 2
個鎂離子表示為 2Mg2+，故 B 錯誤；
C、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，3
個氫分子表示為 3H2，故 C 正確；
D、Al 為鋁元素的符號，氯元素的符號為 Cl，故 D 錯誤。
4 / 19

故選 C。
10．學會觀察實驗現(xiàn)象是做好實驗的基礎，下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是
A．蠟燭在空氣中燃燒，生成了二氧化碳和水
B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體
D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
【答案】C
【解析】A、蠟燭在空氣中燃燒，生成了二氧化碳和水，屬于實驗結論，故選項錯誤；
B、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故選項錯誤；
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體，故選項正確；
D、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，不是白色煙霧，故選項錯誤；
故選：C。
11．我國化學家徐光憲在稀土分離技術上做出了杰出貢獻，稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下
列說法正確的是
A．鈥的相對原子質量為 164.9g
C．鈥的元素符號為 HO
【答案】B
B．鈥原子中核內質子數(shù)為 67
D．鈥元素是非金屬元素
【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質
量為 164.9，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù) 67；根據(jù)原子中
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈥原子中的質子數(shù) 67，故選項說法正確。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鈥的元素符號為 H，故選項說法錯
誤。
D、鈥帶“全”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
故選：B。
12．當水的溫度和壓強升高到臨界點(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水
即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機
物均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水
等小分子化合物。有關超臨界水的敘述不正確的是
A．超臨界水可處理有機廢物
B．超臨界水氧化技術不形成二次污染
5 / 19

C．超臨界水是一種純凈物
【答案】D
D．水轉化為超臨界水屬于化學變化
【解析】A. 如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等
小分子化合物，所以超臨界水可處理有機廢物，此選項正確；
B. 超臨界水可以將有機物迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物，所以超臨界水氧化技術
不形成二次污染，此選項正確；
C. 超臨界水是由一種物質組成的，所以屬于純凈物，此選項正確；
D. 超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，此選項錯誤；
故選 D。
13．研究和學習化學有許多方法，下列方法中所舉示例正確的是
選項
A
方法
示例
分類法 根據(jù)所含物質種類，可將物質分為純凈物和混合物
觀察法 物質變化中觀察到有發(fā)光、放熱現(xiàn)象即可說明發(fā)生了化學變化
類比法 試管可以直接加熱，推測燒杯也可以直接加熱
B
C
D
歸納法 水和二氧化碳都是由分子構成的，因此物質都是由分子構成
【答案】A
【解析】A、物質可以根據(jù)所含物質種類分為純凈物和混合物，選項正確；
B、電燈通電會發(fā)光、發(fā)熱，但沒有新物質生成，不屬于化學變化，選項錯誤；
C、燒杯可以用于加熱，其底面積過大，受熱可能不均勻，不能直接用于加熱，加熱時需墊上陶土網(wǎng)，
選項錯誤；
D、物質并不都是由分子構成的，如鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，選項錯
誤。
故選 A。
14．小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是
A、須辨清的現(xiàn)象
B、化學變化伴隨的能量
①緩慢氧化——放熱
①紅磷在氧氣中燃燒---發(fā)白光
②碳在氧氣中燃燒---發(fā)淡藍色火焰
③鐵絲在氧氣中燃燒---火星四射
②鐵絲燃燒——吸熱
③木炭燃燒——放熱
C、用分子的觀點解釋
D、化學與環(huán)境
①水蒸發(fā)為水蒸氣——分子體積變大
②墻內開花墻外香—分子在不斷運動
①化學可以使世界變得更加絢麗多彩
②空氣污染物主要是粉塵和有害氣體
③一個水分子的質量約為 3×10-26kg——分子 ③大氣中的二氧化碳含量上升，會導致溫室效應增強，全球
質量小
氣候變暖
6 / 19

【答案】D
【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，該項錯誤；碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，該項錯誤；鐵絲
在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，該項正確，故 A 選項錯誤。
B、緩慢氧化屬于放熱反應，該項正確；鐵絲燃燒，放出熱量，該項錯誤；木炭燃燒，放出熱量，該項
正確，故 B 選項錯誤。
C、水蒸發(fā)為水蒸氣，體積增加因為水分子的間隔增大，該項錯誤；墻內開花墻外香，因為分子在不斷
的運動，該項正確；一個水分子的質量約為 3×10-26kg 說明分子質量小，該項正確，故 C 選項錯誤。
D、化學可以使世界變得更加絢麗多彩，正確；目前計入空氣污染指數(shù)項目的主要包括 SO2、CO、NO2
、臭氧、可吸入顆粒物等，空氣污染物主要是粉塵和有害氣體，正確；二氧化碳是溫室氣體，大氣中
的二氧化碳含量上升，會導致溫室效應增強，全球氣候變暖，正確，該選項正確。
故選 D。
15．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是
A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱
B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水
C．圖丙探究 MnO 對 H O 分解的催化作用
2
2
2
D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
【答案】B
【解析】A、由于酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性順序，故選項錯誤；
B、實驗可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項正確；
C、要探究催化劑的影響，應該選擇質量分數(shù)相同的過氧化氫溶液，故選項錯誤；
D、由于水中的紅磷與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項錯誤；
故選 B．
16．磷酸奧司他韋膠囊是治療流感的特效藥，奧司他韋的化學式可表示為 C H N O 。下列說法正確的是
16 28
2
4
A．從物質分類上看：C H N O 屬于混合物
16 28
2
4
B．從宏觀組成上看：C H N O 由碳、氫、氮、氧四種元素組成
16 28
2
4
C．從微觀結構上看：C H N O 中有 1 個氮分子
16 28
2
4
D．從質量占比上看：C H N O 中碳元素和氫元素的質量比為 16：28
16 28
2
4
【答案】B
【解析】A、C H N O 中只含一種物質，屬于純凈物，該選項說法不正確；
16 28
2
4
B、由化學式可知，C H N O 由碳、氫、氮、氧四種元素組成，該選項說法正確；
16 28
2
4
7 / 19

C、C H N O 中不含氮氣，則不含氮分子，該選項說法不正確；
16 28
2
4
D、C H N O 中碳元素和氫元素的質量比為（12×16）：（1×28）=48：7，該選項說法不正確。
16 28
2
4
故選 B。
17．某化肥廠生產(chǎn)丁時有下列轉化。下列說法不正確的是
A．轉化①、②均為化合反應
B．整個過程中共有 2 種氧化物
C．整個轉化中，甲與丁的分子個數(shù)之比為 1︰1
D．丁中氮元素質量分數(shù)小于丙
【答案】A
【解析】A、轉化①是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，轉化②NH 和 CO 反應生成
3
2
CO(NH ) 和 H O，不屬于化合反應，A 選項錯誤；
2
2
2
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。整個過程中水和二氧化碳屬于氧化物，
共有 2 種氧化物，B 選項正確；
C、轉化①化學反應方程式為
，轉化②的化學方程式為
，根據(jù)轉化①、②化學方程式可知，整個轉化中，甲與丁的分
子個數(shù)之比為 1:1，C 選項正確；
D、丁中氮元素質量分數(shù)為
，丙中氮元素質量分數(shù)為
，因此丁中氮元素質量分數(shù)小于丙，D 選項正確。
故選：A。
18．室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的
實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是（
）
8 / 19

A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出
B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生 H2 總量更多
C．曲線②是 Mg 與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
D．反應結束后 Zn 一定有剩余
【答案】A
【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都
是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；
B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產(chǎn)生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；
C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；
D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是 24:65，
因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；
故選 A。
19．過氧化鈉（Na O ）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：2Na O +2CO ═
2
2
2
2
2
2Na CO +O ?，F(xiàn)將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯
2
3
2
底的 Na CO 反應產(chǎn)生 CO 氣體，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來。從實驗獲
2
3
2
得信息中，你認為不正確的是
A．棉花具有可燃性
B．CO2 不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
C．Na O 與 CO 反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
2
2
2
D．棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件
【答案】B
【解析】A、沾有 Na O 固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；
2
3
B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的 Na CO 反應產(chǎn)生 CO 氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟
2
3
2
燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，并不因燃燒物的不同而改變，所以 CO2 不支持蠟燭燃燒，
同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；
C、沾有 Na O 固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為 Na O 與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉
2
2
2
2
花達到著火點，所以棉花燃燒起來，故正確；
D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的 Na CO 反應釋
2
3
放的熱量，使棉花達到了著火點。所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同
時具備的條件，故正確。
9 / 19

故選 B。
20．科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確
的是
A．該系統(tǒng)中只有 Li、O 的化合價發(fā)生了改變
B．涉及的反應類型只有化合反應和分解反應
C．理論上，每合成 68gNH3，就需要消耗 56gN2
D．理論上，每消耗 28gN2，需額外補充 42gLi
【答案】C
【解析】A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮氣、鋰、氧氣反應，單質中各元素的化合價為 0 價，化合物中元
素化合價不為 0，故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故 A 說法不正確；
B、①為氮氣與 Li 反應生成 Li N，該反應符合多變一的特點，屬于化合反應，②為 Li N 和 H O 反應
3
3
2
生成 NH3 和 LiOH，該反應的反應物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應也不屬于化合反應，③為
LiOH 通電生成 Li、氧氣和水，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應，故 B 說法不正確；
C、由圖可知，氮氣中氮元素最終完全轉化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質量等于
氮氣中氮元素的質量，則 68g 氨氣中氮元素的質量為：
56g，故 C 說法正確；
，則消耗氮氣的質量為
D、由流程圖可知，Li 可以循環(huán)使用，所以不需要額外補充 Li，故 D 說法不正確；
故選 C。
第 II 卷（非選擇題 共 50 分）
21．（3 分）化學與我們的生活息息相關，請用符合要求的物質的序號填空。
①干冰
②活性炭
③生石灰
④金剛石
（1）天然存在的最硬的物質是
（2）可用于制造舞臺云霧的是
（3）可用于做食品干燥劑的是
。
。
。
【答案】（1）④
（2）①
（3）③
10 / 19

【解析】（1）金剛石為天然存在最硬的物質，故填④。
（2）干冰為固體二氧化碳的俗稱，干冰易升華吸熱，則可用于制造舞臺云霧，故填①。
（3）生石灰為氧化鈣的俗稱，能和水反應，則可用于做食品干燥劑，故填③。
22．（4 分）化學在人體保健、醫(yī)療工生、生活生產(chǎn)等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下
列問題。
（1）常見的溫度計有水銀溫度計，其中水銀是由
（2）食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。測得某“低鈉鹽”樣品中含有 NaCl 和 KCl 的質量
分數(shù)均為 50%。該樣品中含量最多的離子是 。(填離子符號)
（3）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質-丙烯醛(C H O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時
(填微粒名稱)構成。
3
4
和酒精類似，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式
【答案】（1）汞原子 （2）Cl- （3）
【解析】（1）水銀是汞的俗稱，汞是由汞原子構成的；
。
（2）NaCl 和 KCl 質量分數(shù)各占比 50%，兩者都有 Cl-，該樣品中含量最多的離子是 Cl-；
（3）丙烯醛完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是
。
23．（3 分）“自熱火鍋”主要由料包和發(fā)熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳
酸鈉等）組成，使用方法如圖所示。
（1）向發(fā)熱包中加水后，會釋放出大量的熱，發(fā)熱的原理之一是生石灰與水反應放熱，此反應的化學
方程式是
（2）焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結構，能起到
【答案】CaO+H2O＝Ca(OH)2
吸附
。
作用。
【解析】（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，化學方程式
為 CaO+H O＝Ca(OH) ；
2
2
（2）焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結構，能起到吸附作用。
24．（8 分）結合下圖回答問題。
11 / 19

（1）儀器名稱：a
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用裝置
置，反應的化學方程式為
（3）用如圖裝置驗證固體 X 中是否含 CaCO3。
。
為發(fā)生裝置(選填序號，下同)和裝置
為收集裝
。
資料：①X 是化工產(chǎn)品亞硫酸鈣(CaSO3)。
②CaSO 和稀 HCl 反應產(chǎn)生 SO ，SO 能使紫紅色 KMnO 溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。
3
2
2
4
實驗：打開 K，觀察實驗現(xiàn)象。
①裝置 F 相對于裝置 B 的優(yōu)點是
。
②若 G 中溶液褪色，H、I 中無明顯變化，則 X 中
CaCO3(填“含”、“不含”)。若 G 中溶液褪色，
H 中無明顯變化，I 中
【答案】（1）鐵架臺
(填實驗現(xiàn)象)，則 X 中含 CaCO3。裝置 H 的作用是
。
（2）A
CD/DC
（3）控制反應的開始和停止
不含
澄清石灰水變渾濁
檢驗氣體中是否還有殘存的二氧
化硫
【解析】（1）由圖可知 a 是鐵架臺。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，是固固加熱型，故發(fā)生裝置選 A，因為氧氣密度大于空氣且難溶于水，則
可以選用排水法和向上排空氣法收集，收集裝置選 C 或 D，加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀，二氧化錳和
氧氣，化學方程式為：
。
（3）①F 中的有孔隔板可以控制固體 X 和稀鹽酸的接觸，從而控制 X 與稀鹽酸發(fā)生反應，控制反應的
開始和停止，而裝置 B 無法控制反應的開始和停止。
②H 中無變化，說明二氧化硫已經(jīng)被 G 完全吸收，I 中無變化，說明沒有二氧化碳生成，所以 X 中不
12 / 19

含 CaCO3。
若 X 中含 CaCO3，則有二氧化碳生成，I 中澄清石灰水變渾濁。
I 中是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。
2
2
3
2
裝置 H 是為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫。
25．（7 分）Ⅰ．研究氫、利用氫，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。
（1）反應器 1：一定的 H 環(huán)境及較低溫度下，CaCO 可與 H 反應生成 CaO、CO 和 H O。則 CO 與
2
3
2
2
H2O 的分子個數(shù)比為
。
（2）CaCO 還可以直接分解為 CaO 和 CO ，反應器 1 中 CO、CO 的含量隨反應溫度的變化如圖所示，
3
2
2
℃時，抑制 CO2 生成的效果最好。
（3）反應器 2 中，CO 與 H 一定條件下發(fā)生化合反應生成甲醇(CH OH)，則該反應的化學方程式
2
3
為
。
Ⅱ．鎂基儲氫材料(主要成分 Mg)是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及的部分物質轉化
如下：
（4）釋氫過程：ⅰ.方法 I 中，化合價發(fā)生改變的元素有
。
13 / 19

ⅱ.方法Ⅱ，產(chǎn)生 H2 的質量
ⅲ.與方法 I 相比，方法Ⅱ的優(yōu)點是
【答案】（1）1：1
(填“”)參加反應的 MgH2 中氫元素的質量。
(答 1 條即可)。
（2）750
（3）
（4）Mg、H
>
反應條件低(或 MgH2 質量相同時，方法 2 產(chǎn)生氫氣的質量比方法 1 的多)
【解析】（1）一定的 H 環(huán)境及較低溫度下，CaCO 可與 H 反應生成 CaO、CO 和 H O，方程式為：
2
3
2
2
，故 CO 與 H2O 的分子個數(shù)比為 1:1；
（2）應器 1 中 CO、CO2 的含量隨反應溫度的變化如圖所示，750℃時，CO 的含量最高，所以抑制 CO2
生成的效果最好；
（3）反應器 2 中、CO 與 H 一定條件下發(fā)生化合反應生成甲醇(CH OH)，反應的化學方程式為：
2
3
；
（4）ⅰ.釋氫過程中，反應前氫化鎂中鎂元素顯+2 價，所以氫元素顯-1 價，水中氫元素顯+1 價，氧元
素顯-2 價，反應后金屬鎂中鎂元素化合價為 0，氫氣中氫元素化合價為 0，氫氧化鎂中鎂元素顯+2 價，
氧元素顯-2 價，氫元素顯+1 價，所以化合價發(fā)生改變的元素有 Mg、H；
ⅱ.由反應的方程式
、
，可知生
成的氫氣有部分氫元素由水提供，所以生成氫氣的質量大于參加反應的 MgH2 中氫元素的質量；
ⅲ.與方法 I 相比，方法Ⅱ在常溫下就能發(fā)生反應，反應條件低。
26．（7 分）閱讀下列短文，回答相關問題。
新型碳材料——環(huán)碳
碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現(xiàn)形式取決于每個碳原子周圍與之連接的碳
原子數(shù)目。當每個碳原子與周圍 4 個碳原子連接時，就形成了金剛石；當每個碳原子與周圍 3 個碳原
子連接時，就形成了石墨；當每個碳原子與周圍 2 個碳原子連接時，則形成環(huán)形純碳分子（環(huán)碳 ）。
同種元素組成的不同單質稱為同素異形體，環(huán)碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環(huán)碳中碳原子
與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續(xù)雙鍵連接，
如
“
”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“
”。
2019 年，牛津大學的研究團隊通過環(huán)氧碳分子 在 5K（K 是溫度單位）溫度下脫去 CO 制備環(huán)碳
，驗證了
為聚炔型結構，轉化過程如圖所示。
14 / 19

2023 年我國同濟大學用全氯化萘（
）和全氯化蒽（
）兩種前驅體分子，在 NaCl 薄膜表面
上合成了兩種環(huán)碳分子 。原子力顯微鏡顯示，
和
和
均為累積烯炔型結構，如下圖。
研究人員表示，該項研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環(huán)碳的普適方法，合成的環(huán)碳有
望成為新型半導體材料，在分子電子器件中有廣闊的應用前景。
（1）金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是
。
（2）1 個全氯化萘（
已知苯的結構為
個氯原子。
）分子和 1 個全氯化蒽（
）分子中所含原子個數(shù)之比是
；
，結合全氯化萘和全氯化蒽的分子結構可推斷，1 個全氯化苯分子中含有
（3）制備
（4）用
的轉化過程中，碳元素的質量分數(shù) （填“升高”、“降低”或“不變”）。
制備
的化學方程式為
（填序號）。
。
（5）下列敘述正確的是
a．
b．
c．
是碳的一種同素異形體
的分子中每個碳原子與周圍 2 個碳原子連接
中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接。
與
【答案】（1）碳原子的排列方式不同（或每個碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目不同）
（2）3：4
（4）
6
（3）升高
（5）ab/ba
【解析】（1）金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每個碳原子周圍與
之連接的碳原子數(shù)目不同）；
（2）根據(jù)全氯化萘（C Cl ）、全氯化蒽（C Cl ）化學式可知，1 個全氯化萘（C C ）分子和 1 個
10
8
14 10
10 l8
全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子個數(shù)之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根據(jù)苯分子結構可知，1
個苯分子中含有 6 個碳原子，1 個全氯化苯分子中含有 6 個氯原子；
15 / 19

（3）根據(jù)“2019 年，牛津大學的研究團隊通過環(huán)氧碳分子 C O 在 5K（K 是溫度單位）溫度下脫去
24
6
CO 制備環(huán)碳 C18”可知，C18 中，只有碳元素，制備 C18 的轉化過程中，碳元素的質量分數(shù)升高；
（4）根據(jù)“2019 年，牛津大學的研究團隊通過環(huán)氧碳分子 C O 在 5K（K 是溫度單位）溫度下脫去
24
6
CO 制備環(huán)碳 C ”可知，用 C O 制備 C 發(fā)生的反應是 C O 在 5K 條件下分解生成 C 和 CO，化學
18
24
6
18
24
6
18
方程式為：
；
（5）a．C60 是由碳元素組成的單質，是碳的一種同素異形體，正確；
b．根據(jù)題中圖示可知，C10 的分子中每個碳原子與周圍 2 個碳原子連接，正確；
c．根據(jù)題中圖示可知，C18 中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接，C14 中碳原子的連接方式都
是連續(xù)雙鍵連接，錯誤。
故選 ab。
27．（8 分）碳酸鋇(BaCO3)用于電子陶瓷、PTC 熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制造。工業(yè)上以重
晶石(主要成分為 BaSO ，雜質為 Fe O )為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖。
4
2
3
已知：焙燒溫度為 1000-1200℃，BaS 易溶于水
（1）重晶石進入“焙燒”前需粉碎的目的是
。焙燒時，焦炭與雜質 Fe O 也會發(fā)生反應，實際
2
3
生產(chǎn)中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產(chǎn)率和
。
（2）焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如圖，由此可知最佳的反應條件為
。
焙燒時生成 BaS，該反應的化學方程式為
。
（3）“沉鋇”時，發(fā)生的反應為 BaS+(NH ) CO =BaCO ↓+ X，(NH ) CO 陽離子為
，“濾液 2”
4
2
3
3
4
2
3
中溶有的主要物質的化學式為
，該操作Ⅰ的名稱是
。
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分
（2） 1000℃反應 60min
提供熱量
（3）
(NH ) S
過濾
4
2
16 / 19

【解析】（1）重晶石進入“焙燒”前需粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更
充分。焙燒時，焦炭與雜質 Fe O 也會發(fā)生反應，通過加入過量焦炭，可使重晶石充分反應，同時焦炭
2
3
燃燒可以維持反應的高溫熱量，故填：提供熱量。
（2）根據(jù)圖像可知，在 1000℃時，硫酸鋇轉化率最高，故焙燒的最佳溫度為 1000℃；時間在 60min
時，硫酸鋇轉化率最高，故焙燒的時間約為 60min。硫酸鋇和碳在 1000-1200℃的條件下反應生成一氧
化碳和硫化鋇，該反應的化學方程式為
。
（3）(NH ) CO 是由銨根離子和碳酸根離子構成的，其中銨根離子是陽離子，其離子符號為
，由
4
2
3
“沉鋇”時的化學方程式，反應前鋇、硫、氮、氫、碳、氧原子的個數(shù)分別為 1、1、2、8、1、3，反應
后鋇、硫、氮、氫、碳、氧原子的個數(shù)分別為 1、0、0、0、1、3，則一個 X 的微粒中含有 1 個硫原子、
2 個氮原子和 8 個氫原子，故 X 的化學式為(NH ) S，碳酸鋇難溶于水，而硫化銨能溶于水，故濾液 2”
4
2
中溶有的主要物質的化學式為(NH ) S 操作Ⅰ是將碳酸鋇沉淀和溶液分離的操作，為過濾。
4
2 。
28．（10 分）金屬鍶（Sr）是一種銀白色金屬，化學性質活潑，在空氣中極易被氧化，廣泛應用于冶金、
航空航天、電池材料等領域。
Ⅰ．制備金屬鍶（Sr）：工業(yè)上，常以菱鍶礦（主要成分為 SrCO3）為原料，用金屬鋁熱還原法制備金
屬鍶的流程如下：
【資料卡片】
① SrCO ＋2HNO ＝Sr（NO ） ＋H O＋CO ↑
3
3
3
2
2
2
② Sr（NO ） 受熱易分解生成 SrO、NO 和一種常見的氣體單質。
3
2
2
（1）寫出 Sr（NO ） 受熱分解的化學方程式
。
3
2
（2）圖中 a、b 兩處的操作順序為
A．a(chǎn).高溫加熱 b.真空脫氣
（填序號）
B．a(chǎn).真空脫氣 b.高溫加熱
（3）寫出 Al 熱還原 SrO 制 Sr 的化學方程式
。
Ⅱ．制備氮化鍶（Sr N ）：氮化鍶廣泛應用于生產(chǎn)熒光粉。實驗室利用圖 1 所示裝置制取 N ，將圖 1
3
2
2
和圖 2 相連即可制得 Sr N 。
3
2
【資料卡片】
①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收二氧化碳和水。
②常溫下，鍶遇水即發(fā)生反應。氮化鍶遇水劇烈反應。
17 / 19

（4）圖 1 中玻璃管 a 的作用是
（5）圖 2 中堿石灰的作用是
。
。
（6）計算實驗室用 26.4 g 的金屬鍶最多可制備氮化鍶的質量。（寫出計算過程）
【答案】（1）2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO ↑＋O ↑
2
2
（2）B
（3）2Al＋3SrO
3Sr＋Al2O3
（4）平衡上下壓強，便于液體順利下滴
（5）干燥 N2（除去水蒸氣），防止鍶、氮化鍶與水反應
（6）解：設可制備氮化鍶的質量為 x。
x＝29.2g
答：最多可制得氮化鍶 29.2g。
【解析】（1）根據(jù)“Sr（NO ） 受熱易分解生成 SrO、NO 和一種常見的氣體單質”和質量守恒定律可
3
2
2
知，該單質是氧氣，Sr（NO ） 受熱分解生成的化學方程式：2Sr(NO ) 2SrO＋4NO ↑＋O ↑；
3
2
3
2
2
2
（2）鋁在高溫條件易與空氣中的氧氣反應，圖中 a、b 兩處的操作順序為真空脫氣、高溫加熱。
故選 B；
（3）根據(jù)流程圖可知，Al 熱還原 SrO 制 Sr 的反應是 SrO 與 Al 在高溫條件下反應生成 Sr 和 Al O ，反
2
3
應化學方程式：2Al＋3SrO
3Sr＋Al O ；；
2 3
18 / 19

（4）圖 1 中玻璃管 a 的作用平衡上下壓強，便于液體順利下滴，儀器 b 的名稱酒精燈；
（5）根據(jù)“常溫下，鍶遇水即發(fā)生反應。氮化鍶遇水劇烈反應”可知，圖 2 中堿石灰的作用干燥 N2（除
去水蒸氣），防止鍶、氮化鍶與水反應；
（6）根據(jù)圖 2 可知，Sr 與 N 在加熱條件下生成 Sr N ，反應的化學方程式為 3Sr+N Sr N 。詳見答
2
3
2
2
3
2
案。
19 / 19

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