1.了解金屬的物理特征，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。
2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。
3.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金
4.認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。
5.認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。
6.認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。
7.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
考點(diǎn)1 金屬材料
1.常見金屬的物理性質(zhì)
金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。
2．金屬的用途反應(yīng)性質(zhì)
3．金屬之最：
4.合金
5.鐵的合金（生鐵與鋼）
6．鈦和鈦合金
熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性和生物相容性好等。因此，鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、通信設(shè)備和醫(yī)療等。
考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)
4.常見金屬的活動(dòng)性順序
5.置換反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型之一）
考點(diǎn)3 金屬資源的利用和保護(hù)
1.金屬礦物
地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。人類每年要從有開采價(jià)值的金屬礦石中提煉大量的金屬，其中，提煉量最大的是鐵。
幾種常見的金屬礦石及其主要成分
2.鐵的冶煉
3.工業(yè)煉鐵
4.金屬資源保護(hù)
強(qiáng)化點(diǎn)1 探究鐵釘生銹的條件
強(qiáng)化點(diǎn)2 常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)探究
強(qiáng)化點(diǎn)3 金屬與酸反應(yīng)的圖像分析
1.橫坐標(biāo)為不同物理量時(shí)的圖像分析（以鋅、鐵兩種金屬與鹽酸反應(yīng)為例）
2.解題方法
（1）可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少來比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多即反應(yīng)速率快，則該金屬活動(dòng)性強(qiáng)（即金屬越活潑曲線越陡）。
（2）一定質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：m(H2)＝eq \f(m(金屬) ×金屬元素的化合價(jià),相對原子質(zhì)量)。如果兩種金屬元素在化合物中的化合價(jià)相同，可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少判斷金屬的相對原子質(zhì)量的大小，相對原子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越小的得到的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高。
真題感知
1．（2024·上?！ぶ锌颊骖}）下列金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是
A．MgB．FeC．CuD．Ag
【答案】A
【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，A符合題意。
故選A。
2．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。下列有關(guān)分析不正確的是
A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成
B．該反應(yīng)中，失去氧的物質(zhì)是CO
C．CO具有可燃性
D．硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量逐漸減小
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，故選項(xiàng)說法正確；
B、一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)中，失去氧的物質(zhì)是氧化鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，常在裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，是為了點(diǎn)燃尾氣，利用的是一氧化碳具有可燃性，故選項(xiàng)說法正確；
D、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量逐漸減小，故選項(xiàng)說法正確；
故選：B。
3．（2023·四川攀枝花·中考真題）根據(jù)鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，氯化鈉可以加速鐵的銹蝕。
A、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、有氯化鈉、有氧氣，鐵生銹且氯化鈉能加速銹蝕速率；
B、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有氧氣、無水，鐵不易生銹；
C、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、無氧氣，鐵不易生銹；
D、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、有氧氣，鐵生銹；
則鐵釘最容易生銹的是A，故選：A。
4．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Ni、Zn、CuB．Zn、Cu、NiC．Zn、Ni、CuD．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。
綜上所述：選擇C。
5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應(yīng)表述正確的是
A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
B．電解一定質(zhì)量的水
C．加熱高錳酸鉀制取氧氣
D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中
【答案】A
【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；
B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2O通電2H2↑+O2↑，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，不符合題意；
C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；
D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應(yīng)：Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu(NO3)2=ZnNO32+Cu，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。
故選A。
6．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是
A．根據(jù)壓強(qiáng)變化推測兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出
B．曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多
C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線
D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余
【答案】A
【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②的壓強(qiáng)都是先增大，后小幅下降，可推測兩個(gè)反應(yīng)過程中都有熱量放出，故選項(xiàng)說法正確；
B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法不正確；
C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項(xiàng)說法不正確；
D、最終壓強(qiáng)相等，說明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項(xiàng)說法不正確；
故選A。
7．（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時(shí)間和金屬的活動(dòng)性有關(guān)。為探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡
C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【解析】A、實(shí)驗(yàn)前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故選項(xiàng)說法正確；
B、由金屬活動(dòng)性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說法正確；
C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即銅的活動(dòng)性比鋅弱，鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確；
D、由金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，能得出金屬的活動(dòng)性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
故選：D。
8．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A．用鎂粉制作照明彈B．用活性炭除冰箱異味
C．用銅制作電線電纜D．用干冰進(jìn)行人工降雨
【答案】A
【解析】A、用鎂粉制作照明彈，是因?yàn)殒V燃燒發(fā)出耀眼白光，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；
B、用活性炭除冰箱異味，是因?yàn)榛钚蕴拷Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；
C、用銅制作電線電纜，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；
D、用干冰進(jìn)行人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。
故選A。
9．（2024·山東濰坊·中考真題）從含有濃度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的廢水中回收ZnSO4和有關(guān)金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯(cuò)誤的是
A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有ZnSO4
B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅
C．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬
D．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)
【答案】BD
【分析】金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。
【解析】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅，則濾液中溶質(zhì)只含硫酸鋅，不符合題意；
B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應(yīng)，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；
C、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；
D、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應(yīng)，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，符合題意。
故選BD。
10．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。
（1）青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅 ，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中。
（2）《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）小琦同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：SnCl2（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅 （寫出操作和現(xiàn)象）。
（4）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。
A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹
B．形成銅綠的過程中有CO2、H2O參與，與O2無關(guān)
C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價(jià)未變化
D．保護(hù)青銅器最重要的是防氯
【答案】（1）硬度大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅
（4）AD
【解析】（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅硬度大，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，則錫能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞錫和銅，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明錫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學(xué)式可知，CuCl和粉狀銹均含氯，故圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質(zhì)銅參與了反應(yīng)，單質(zhì)銅中銅元素的化合價(jià)為0，生成的銅銹中銅元素化合價(jià)不是零，故銅元素的化合價(jià)一定發(fā)生了改變，不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，故保護(hù)青銅器最重要的是防氯，符合題意。
故選AD。
11．（2024·山東東營·中考真題）2024年春節(jié)期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項(xiàng)目在全國引起轟動(dòng)，現(xiàn)場表演的非遺項(xiàng)目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點(diǎn)星辰開”的古老浪漫，而且蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。
（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請用化學(xué)方程式表示其中的主要原理： 。
（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是 。
（3）從合金的性質(zhì)角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是 。
（4）煉制鐵水需要生鐵，請寫出工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式： 。
（5）為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)二也能得到同樣的結(jié)論，你認(rèn)為他的依據(jù)是 。
【答案】（1）3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
（2）增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒
（3）合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低
（4）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
（5）氧氣濃度可以影響鐵燃燒（合理即可） 立即燃燒 接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）
（6）“打鐵花”的原理和現(xiàn)象已經(jīng)驗(yàn)證了接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）
【解析】（1）“打鐵花”過程中鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；
（2）“打鐵花”過程中鐵和氧氣反應(yīng)，表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是：增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；
（3）合金的熔點(diǎn)比組分金屬的熔點(diǎn)低，生鐵比純鐵更容易燃燒；
（4）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；
（5）實(shí)驗(yàn)一：取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中；鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒；說明氧氣濃度可以影響鐵燃燒；
實(shí)驗(yàn)二：取等質(zhì)量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上；鐵粉和空氣接觸面積比鐵絲大，所以鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中會立即燃燒；說明接觸面積可以影響鐵燃燒；
（6）“打鐵花”的原理和現(xiàn)象已經(jīng)驗(yàn)證了接觸面積可以影響鐵燃燒，所以不做實(shí)驗(yàn)二也能得到同樣的結(jié)論。
12．（2024·山東濰坊·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物發(fā)掘
（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，則衰變后元素種類 （填“改變”或“不變”）。
Ⅱ．璀璨文明再現(xiàn)
（2）石青［主要成分為CunCO32OH2］是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價(jià)為+2，則n= 。
（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復(fù)捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化?；鹆σ训剑安患慈?，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學(xué)方程式為 ；錫鉛合金的熔點(diǎn)比純錫 （填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修復(fù)與保護(hù)
（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O）可用于文物修復(fù)，當(dāng)其與適量水混合時(shí)會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4?2H2O），該過程發(fā)生 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，是因?yàn)榈獨(dú)? 。
【答案】（1）改變
（2）3
（3）降低
（4）低
（5）化學(xué)
（6）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故衰變時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，則衰變后元素種類改變；
（2）Cun(CO3)2(OH)2 中銅元素顯+2價(jià)，碳酸根離子顯-2價(jià)，氫氧根離子顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：(+2)×n+(-2)×2+(-1)×2=0，n=3；
（3）生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，生鐵在空氣中加熱，反復(fù)捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；
（4）木炭和SnO2在高溫下反應(yīng)生成Sn和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+SnO2高溫Sn+CO2↑；
合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)低，故錫鉛合金的熔點(diǎn)比純錫低；
（5）熟石膏可用于文物修復(fù)，當(dāng)其與適量水混合時(shí)會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣。
13．（2023·四川成都·中考真題）利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：水的作用是 。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是 。
（2）實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了 （填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；② 。
（3）實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。
【答案】（1）防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂 火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足
（2）氫氣 加入等體積等濃度的稀鹽酸
（3）（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)） 無明顯變化
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因?yàn)榛鸩袢紵牧溯^多的氧氣，使氧氣不足；
（2）鐵和鋁的金屬活動(dòng)性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮兩點(diǎn)：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；
（3）在實(shí)驗(yàn)三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag 的金屬活動(dòng)性順序， （或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)），無明顯變化，說明鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，從而得出Cu、Fe、Ag 的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag 。
14．（2023·貴州·中考真題）金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的 性。
（2）高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用了大量的鐵合金和鋁合金。小組同學(xué)探究合金中金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)一】在分別裝有質(zhì)量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四個(gè)燒杯中，加入相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，如圖1所示。
①證明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②在燒杯丙、丁中，使用溫度傳感器，測得反應(yīng)過程中溫度的變化曲線如圖2所示，據(jù)圖分析可知，金屬活動(dòng)性Mg＞Al，其理由是 。
【實(shí)驗(yàn)二】把一定質(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的燒杯乙中，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe。
③分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是 (填序號)。
A．由實(shí)驗(yàn)一、二可知，金屬活動(dòng)性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3
C．實(shí)驗(yàn)二充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量一定減小
D．實(shí)驗(yàn)一，若丁中固體有剩余，則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等
（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種。現(xiàn)提供ng鋁合金樣品和足量的稀鹽酸，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該鋁合金的成分，寫出依據(jù)實(shí)驗(yàn)獲取的證據(jù)和合金可能的成分： 。
（4）目前，鐵是使用量最大的金屬。寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式： 。
【答案】（1）導(dǎo)電
（2）乙燒杯中金屬鐵逐漸溶解，并產(chǎn)生大量的氣泡，甲燒杯中金屬銅沒有明顯現(xiàn)象； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溫度到達(dá)最高時(shí)金屬完全反應(yīng)，由圖可知鎂與稀鹽酸完全反應(yīng)，比鋁與稀鹽酸完全反應(yīng)用時(shí)短反應(yīng)快，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)快，故金屬活動(dòng)性Mg>A1； ABD
（3）
（4）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
【解析】（1）銅用于高鐵電傳輸系統(tǒng)，是利用了銅良好的導(dǎo)電性；
（2）①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的比金屬活動(dòng)性弱的金屬更容易和酸發(fā)生反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)一種，銅和鐵都放在稀鹽酸中，鐵發(fā)生反應(yīng)，溶解，放出氣泡，而銅沒有明顯現(xiàn)象，故能證明鐵的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，故填乙燒杯中金屬鐵逐漸溶解，并產(chǎn)生大量的氣泡，甲燒杯中金屬銅沒有明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②溫度到達(dá)最高時(shí)金屬完全反應(yīng)，由圖可知鎂與稀鹽酸完全反應(yīng)，比鋁與稀鹽酸完全反應(yīng)用時(shí)短反應(yīng)快，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)快，故金屬活動(dòng)性Mg>A1；
③A、實(shí)驗(yàn)一證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu、Mg>Al，實(shí)驗(yàn)二證明金屬活動(dòng)性Al>Fe綜上可知，金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe>Cu，符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)二證明金屬活動(dòng)性Al>Fe，則會發(fā)生鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，溶液中一定含有氯化鋁，符合題意；
C、若燒杯乙中鐵和鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，鋁和鹽酸反應(yīng)溶解在溶液中，如鋁有剩余然后在發(fā)生置換反應(yīng)，置換出鐵，由于鋁被鹽酸溶解了一部分，所以無法確定最終的溶液質(zhì)量的變化，有可能變大，有可能變小也有可能不變，不符合題意；
D、鋁和稀鹽酸反應(yīng)，鋁與氯化氫的質(zhì)量比為18：73，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂氯化氫的質(zhì)量比為24：73，故等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，若鎂有剩余，則鋁一定有剩余，
（3）參考答案中的步驟，氫氣的質(zhì)量為（m1+n-m2）g，若固體沒有全部溶解那么除了銅其他的金屬的質(zhì)量為（n-a)g，若那么假設(shè)金屬只有鋁和銅，根據(jù)化學(xué)方程式，可知2Al27×2(n-a)g+6HCl=2AlCl3+3H2↑6(m1+n-m2)g得出（n-a)g=19（m1+n-m2）g，若假設(shè)金屬只有鎂和銅，根據(jù)化學(xué)方程式，可知Mg24(n-a)g+2HCl=MgCl2+H2↑2(m1+n-m2)g得出(n-a)g=112(m1+n-m2)g，若假設(shè)金屬含有鎂鋁銅三種物質(zhì)則112(m1+n-m2)gH，下列說法中不正確的是
A．金屬M(fèi)可以是Mg或Sn
B．將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會有氣泡冒出
C．將金屬M(fèi)放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出
D．若金屬鐵（足量）放入MNO32溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色
【答案】A
【解析】A.金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>M>H，金屬M(fèi)可以是Sn，不能是Mg，Mg的活動(dòng)性比強(qiáng)Fe，故A錯(cuò)誤；
B.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)排在氫前面，金屬M(fèi)能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會有氣泡冒出，故B正確；
C.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將金屬M(fèi)放入CuSO4溶液中，會置換出銅，金屬M(fèi)表面有紅色固體析出，故C正確；
D.鐵的活動(dòng)性比M強(qiáng)，金屬鐵（足量）放入MNO32溶液中，反應(yīng)生成M和硝酸亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，故D正確。
故選：A。
5．（2024·吉林長春·三模）古人會將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加熱到高溫后可得到金屬鋅，實(shí)驗(yàn)過程中有如下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
①ZnCO3高溫ZnO+CO2↑
②C+2ZnO高溫2Zn+X↑
A．X的化學(xué)式為CO2
B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)①剩余固體中鋅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低
D．反應(yīng)①中碳元素化合價(jià)不變
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)②中，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、2個(gè)鋅原子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)后除X外，有2個(gè)鋅原子，則X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，為CO2，該選項(xiàng)說法正確；
B、反應(yīng)②為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體中鋅元素質(zhì)量不變，但反應(yīng)①中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、碳酸鋅中，鋅為+2價(jià)、氧為-2價(jià)，設(shè)碳的化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，同理，設(shè)二氧化碳中碳元素化合價(jià)為y，則y+（-2）×2=0，解得y=+4價(jià)，則反應(yīng)前后，碳元素化合價(jià)不變，該選項(xiàng)說法正確。
故選C。
6．（2024·湖北十堰·三模）“中國高鐵，世界第一、”高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO高溫2Ni+CO2↑，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中NiO發(fā)生氧化反應(yīng)B．該不銹鋼合金的硬度大于純鐵
C．該不銹鋼中只含有鐵和鎳D．氣體產(chǎn)物中不可能含有CO
【答案】B
【解析】A、反應(yīng)中NiO被還原，則NiO發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、合金的硬度大于組成其純金屬的硬度，故該不銹鋼合金的硬度大于純鐵，故B正確；
C、不銹鋼是鐵的合金，主要雜質(zhì)是碳，所以該不銹鋼中含有鐵和碳，故C錯(cuò)誤；
D、生成的二氧化碳與碳在高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，所以氣體產(chǎn)物中可能有CO，故D錯(cuò)誤。
故選B。
7．（2023·廣東湛江·模擬預(yù)測）下列有關(guān)說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕也不能排除空氣中二氧化碳參與反應(yīng)的可能
B．①、②號試管對比說明燃燒需要氧氣
C．⑤、⑥號試管變量是水蒸氣
D．實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，都發(fā)光放熱
【答案】A
【解析】A、實(shí)驗(yàn)二中④號試管中鐵釘與干燥空氣接觸，不生銹；⑤號試管中鐵釘與干燥空氣、水同時(shí)接觸，易生銹；⑥號試管中鐵釘與水接觸，不生銹。對比可知鐵釘生銹需要與空氣、水同時(shí)接觸，但空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等物質(zhì)，所以不能排除空氣中二氧化碳參與反應(yīng)的可能，A選項(xiàng)正確；
B、燃燒的條件是：可燃物；可燃物與氧氣充分接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)一中白磷（著火點(diǎn)為40℃）是可燃物，20℃的水不能使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，而60℃的水能使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，通入O2后，①、②號試管中的白磷都與氧氣充分接觸，則實(shí)驗(yàn)變量是水溫，最終①號試管中無明顯現(xiàn)象，②號試管中白磷燃燒起來，對比說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、⑤號試管中鐵釘與空氣、水同時(shí)接觸，⑥號試管中鐵釘與水接觸，則實(shí)驗(yàn)變量是空氣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氧化反應(yīng)是有氧氣參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)一中白磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，屬于氧化反應(yīng)，且發(fā)光放熱。實(shí)驗(yàn)二中鐵釘與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，屬于氧化反應(yīng)，會放熱，但不會發(fā)光，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
8．（2024·青海·一模）能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是
A．用一氧化碳還原氧化鐵
B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)
C．鎂在氧氣中燃燒
D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解
【答案】D
【解析】A、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應(yīng)減少，至反應(yīng)完全不再發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；
B、等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至反應(yīng)完全所需的反應(yīng)時(shí)間短；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂能置換出出2份質(zhì)量的氫氣；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故圖錯(cuò)誤；
C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為（24×2）：32=3：2，反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；
D、二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解，加了二氧化錳的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故正確；
故選：D。
9．（2024·甘肅平?jīng)觥ひ荒＃┠硨W(xué)為驗(yàn)證 Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序，設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能驗(yàn)證出三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序的是
A．實(shí)驗(yàn)一：將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中
B．實(shí)驗(yàn)二：將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中
C．實(shí)驗(yàn)三：將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中
D．實(shí)驗(yàn)四：將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中
【答案】D
【解析】A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，銅不能反應(yīng)，只能說明金屬Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；
B、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，銅不能反應(yīng)，只能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；
C、鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅與銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅與氯化亞鐵，該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換CuCl2溶液中銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意；
D、鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵與氯化鋅，該方案中Zn能置換氯化亞鐵中的鐵，說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換氯化亞鐵中的鐵，說明Cu活動(dòng)性不如比Fe強(qiáng)；則活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu，符合題意；
故選D。
10．（2023·廣東廣州·一模）2022年北京冬奧會火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴(yán)寒、大風(fēng)等環(huán)境下不會熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長信宮燈。
（1）火種燈的外殼由鋁合金制成，鋁合金的硬度比純鋁的硬度 （填“大”或“小”）。若使用時(shí)燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣體腔連通，燃燒的火焰容易熄滅，其原因是 。
（2）我國銅冶煉技術(shù)具有悠久的歷史
①《格致粗談》記載“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”，把赤銅（Cu2O）和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+C高溫Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的名稱為 。則該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是 （化學(xué)式），根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知黃銅中含有的金屬是 。
②《黃白第十六》中記載“曾背（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵色赤如銅”，此為濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以濕法煉銅利用了 反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。
③比較上述兩種制銅方法，請從綠色化學(xué)的角度分析濕法煉銅的優(yōu)點(diǎn)是 （寫一條即可）。
【答案】（1）大 空氣不流通，丙烷不能與充足的氧氣接觸
（2）ZnCO3 C 銅和鋅 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換 節(jié)能
【解析】（1）合金比其組成金屬硬度大，鋁合金是鋁的合金故比純鋁硬度大；
如果燈體上部封閉，會導(dǎo)致空氣不流通，丙烷不能與充足的氧氣接觸，會導(dǎo)致火焰熄滅；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，可知反應(yīng)前Cu、C、O的原子個(gè)數(shù)依次是：2、1、1，反應(yīng)后Cu、C、O、Zn的原子個(gè)數(shù)依次是：2、2、4、1，則X中含有1個(gè)Zn，1個(gè)C和3個(gè)O，故X的化學(xué)式為ZnCO3；
由方程式可知，碳在反應(yīng)過程中得到了氧變成了二氧化碳，表現(xiàn)出了還原性，故填：C；
由反應(yīng)后生成了鋅和銅，故黃銅中含有的金屬是：鋅和銅；
②根據(jù)題意可知，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
③濕法煉銅無需加熱在常溫下即可進(jìn)行，故優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)能（合理即可）。
11．（2024·江蘇蘇州·二模）閱讀下面科普短文。
動(dòng)力電池的發(fā)展備受關(guān)注。判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池的比能量（單位質(zhì)量的電池所輸出的電能）以及電池可儲存時(shí)間的長短。常用電池的比能量：鋰電池>鎳鎘電池>鉛蓄電池。含磷酸鐵（FePO4）、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點(diǎn)，是目前使用廣泛的一種電池。生產(chǎn)該電池時(shí)，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）作導(dǎo)電劑，可以有效提高電池的性能，但過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導(dǎo)致電池內(nèi)阻增加，性能下降。為此，科研團(tuán)隊(duì)就石墨烯含量對LiFePO4粉末電阻的影響展開研究，研究結(jié)果如圖所示。

回答下列問題：
（1）短文中出現(xiàn)的一種非金屬單質(zhì)是 。（寫名稱）
（2）FePO4中陰離子的名稱為 。LiFePO4中兩種金屬元素的質(zhì)量比為 。
（3）手機(jī)常使用鋰電池而不使用鉛蓄電池，原因是 。
（4）圖中表示電池性能最佳的點(diǎn)為 （填“A”“B”或“C”）。解釋BC段曲線變化的原因： 。
【答案】（1）石墨烯
（2）磷酸根離子 mLi:mFe=1:8
（3）鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點(diǎn)
（4）過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導(dǎo)致電池內(nèi)阻增加，性能下降
【解析】（1）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，由短文可知，短文中出現(xiàn)的一種非金屬單質(zhì)是石墨烯，它是由碳元素組成的一種非金屬單質(zhì)，故填：石墨烯。
（2）磷酸鐵中的陰離子是磷酸根離子，故填磷酸根離子；
硫酸亞鐵鋰中的金屬元素是鋰元素和鐵元素，m(Li):m(Fe)=1×7:1×56=1:8。
（3）根據(jù)文中信息可知，判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池的比能量(單位質(zhì)量的電池所輸出的電能)以及電池可儲存時(shí)間的長短，常用電池的比能量：鋰電池>鎳鎘電池>鉛蓄電池，鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點(diǎn)。作為手機(jī)用電池，輕便應(yīng)該是第一考量要素，故填：鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點(diǎn)。
（4）由圖可知，B點(diǎn)對應(yīng)的是電池的電阻最低的值。電阻低，鋰電池中鋰離子的遷移受阻小，電池性能好，故填：B。
由圖可見，在電池材料中加入適量的石墨烯作導(dǎo)電劑，可以有效提高電池的性能，但過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導(dǎo)致電池內(nèi)阻增加，性能下降，故填：過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導(dǎo)致電池內(nèi)阻增加，性能下降。
12．（2024·吉林長春·三模）為驗(yàn)證銅和鋁的金屬活動(dòng)性順序，化學(xué)小組的同學(xué)將打磨過的鋁片放入CuCl2溶液中，觀察到鋁片表面附著有紅色固體，鋁片表面產(chǎn)生大量無色氣泡，一段時(shí)間后試管底部生成了一種白色不溶物，用溫度傳感器測得溫度隨時(shí)間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)前打磨鋁片的目的是 ；
（2）鋁片表面附著紅色固體，可以說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅 ；
（3）小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣泡成分和產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行探究。
【提出問題】產(chǎn)生的氣泡成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：可能是H2 猜想二：可能是O2 猜想三：可能是N2
經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為猜想三不正確，理由是 ；
【實(shí)驗(yàn)方案】用排水法收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察到氣體燃燒，試管口有淡藍(lán)色火焰，放熱。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想 成立；
【拓展交流】經(jīng)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色不溶物為CuCl,CuCl中銅元素的化合價(jià)為 ；小組同學(xué)猜測CuCl是反應(yīng)生成的Cu和CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生的。小組同學(xué)將Cu粉與CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。小組同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，看到白色不溶物出現(xiàn)。其改進(jìn)的操作方法為 ；
（4）為驗(yàn)證銅和鋁的金屬活動(dòng)性順序，還可以選擇的試劑是 。
【答案】（1）除去其表面的氧化物薄膜
（2）強(qiáng)
（3）反應(yīng)前沒有氮元素 一 +1 加熱Cu和CuCl2溶液的混合物
（4）銅、鋁、稀鹽酸
【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng)，鋁片表面有氧化物薄膜，打磨鋁片的目的是除去其表面的氧化物薄膜；
（2）鋁片放入 CuCl2 溶液中，鋁片表面附著紅色固體，說明鋁能與氯化銅反應(yīng)生成銅，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（3）猜想假設(shè)：反應(yīng)前的物質(zhì)有水、鋁、氯化銅，含有的元素種類是H、O、Al、Cu、Cl，沒有氮元素，故氣體不可能是氮?dú)猓?br>實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氣能燃燒，氧氣沒有可燃性，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知?dú)怏w為氫氣，猜想一成立；
拓展交流：CuCl 中氯元素顯-1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則銅元素的化合價(jià)為+1；由圖像可知，鋁和氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，為了保持條件一致改進(jìn)之處是加熱銅和氯化銅溶液的混合物；
（4）為驗(yàn)證銅和鋁的金屬活動(dòng)性順序，還可以選擇銅、鋁、稀鹽酸，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。
13．（2023·廣東廣州·一模）甲烷與氧化鐵反應(yīng)后得到黑色粉末，某學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行探究。
【提出問題】黑色粉末是什么？
【查閱資料】Ⅰ.濃硫酸具有吸水性；
Ⅱ.CO2能被NaOH溶液吸收，CO不能
Ⅲ.Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)，無氣體放出；但不與硫酸銅溶液反應(yīng)
Ⅳ.在不同溫度下，甲烷還原氧化鐵的黑色粉末為Fe、Fe3O4中的一種或兩種
【做出猜想】
（1）猜想一：Fe 猜想二：Fe3O4 猜想三： 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：
（2）小組同學(xué)對黑色粉末進(jìn)行如下探究。
實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)另取黑色粉末進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃 處的酒精噴燈一段時(shí)間，防止發(fā)生爆炸。
（4）A處的方程式為 ，該反應(yīng)過程中 熱量（填“放出”或“吸收”）。
（5）實(shí)驗(yàn)觀察到E中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為 。
（6）此裝置的不足之處為 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（7）猜想 正確。
【反思交流】
（8）如果將裝置B去掉，不能驗(yàn)證黑色固體的成分，理由為 。
【答案】（1）Fe和Fe3O4
（2）稀硫酸（硫酸銅溶液） 有氣泡產(chǎn)生（有紅色固體生成）
（3）A
（4）吸熱
（5）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（6）缺少尾氣處理裝置
（7）三
（8）二氧化碳?xì)怏w通過A裝置反應(yīng)后會有部分二氧化碳剩余，若無B裝置，會對E裝置檢驗(yàn)有二氧化碳生成造成影響
【解析】（1）在不同溫度下，甲烷還原氧化鐵的黑色粉末為Fe、Fe3O4中的一種或兩種，所以猜想一：Fe；猜想二：Fe3O4；猜想三：Fe、Fe3O4；
（2）Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)，無氣體放出，但不與硫酸銅溶液反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，黑色粉末中含有鐵，所以可以向黑色粉末中加入稀硫酸（或硫酸銅溶液），現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生（有紅色固體生成）；
（3）A處二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精噴燈一段時(shí)間，排凈D中空氣，防止發(fā)生爆炸；
（4）A處二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO2高溫2CO；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（5）E中澄清石灰水變渾濁是D中生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（6）實(shí)驗(yàn)過程中會有一氧化碳排出，一氧化碳有毒，所以在裝置末端應(yīng)該有尾氣處理裝置，如放一盞燃著的酒精燈，將剩余的一氧化碳點(diǎn)燃，故填：缺少尾氣處理裝置；
（7）通過實(shí)驗(yàn)可知，黑色粉末中同時(shí)含有鐵和四氧化三鐵，故猜想三成立；
（8）如果將裝置B去掉，不能驗(yàn)證黑色固體的成分，理由為CO中混有的CO2未除去，對生成的CO2的檢驗(yàn)造成干擾或若無B裝置，石灰水變渾濁也可能是原來的CO2（合理即可）。
14．（2024·廣東中山·一模）鐵制品容易生銹，但將鐵加熱熔入金屬鉻，可制成不銹鋼。化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，比較鉻、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
【查閱資料】鉻是一種抗腐蝕性強(qiáng)的銀白色金屬。硫酸亞鉻(CrSO4)溶液呈亮藍(lán)色，在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻[Cr(OH)SO4]，其溶液呈綠色。
【提出猜想】
（1）三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）步驟1：取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。
步驟2：將三種金屬片分別放入三支裝有等量、等濃度稀硫酸的試管中。
【分析解釋】
（3）請寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)生成CrSO4的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)后的溶液一段時(shí)間后變成綠色，其原因是： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化學(xué)式為 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合價(jià)為 。
【反思評價(jià)】
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后有同學(xué)提出質(zhì)疑：金屬和酸反應(yīng)放出的熱量會對反應(yīng)速率造成影響，因此上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠科學(xué)。建議用鉻片、銅片和 溶液進(jìn)一步驗(yàn)證鉻、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
【答案】（1）Fe>Cu>Cr
（2）淺綠 溶解 一
（3）硫酸亞鉻(CrSO4)在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻[Cr(OH)SO4]，其溶液呈綠色。 H2O +3價(jià)
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵/FeSO4、FeCl2等可溶性鹽（填化學(xué)式也可）
【解析】（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鉻、銅、鐵三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃r>Fe>Cu、 Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr，故填Fe>Cu>Cr。
（2）I：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶于水后溶于呈淺綠色，即觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，故填淺綠。
II：將鉻片放入稀硫酸，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，即鉻能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻和氫氣，觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故填溶解。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由上述可知，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，而將鉻片放入稀硫酸，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鉻的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則三種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱為Cr>Fe>Cu，即猜想一正確，故填一。
（3）鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
由題文可知，硫酸亞鉻溶液呈亮藍(lán)色，在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻，其溶液呈綠色，故填硫酸亞鉻在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻，其溶液呈綠色；
由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了4個(gè)鉻原子、4個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了4個(gè)鉻原子、4個(gè)硫原子、20個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知，2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為，故填H2O；
氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則Cr(OH)SO4中的Cr化合價(jià)為+3價(jià)，故填+3價(jià)。
（4）驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，除通過金屬與酸反應(yīng)來驗(yàn)證，還可以通過金屬與鹽溶液的反應(yīng)來驗(yàn)證，所以驗(yàn)證鐵、鉻、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可通過鉻片、銅片和亞鐵鹽溶液，如硫酸亞鐵、氯化亞鐵等可溶性鹽溶液進(jìn)一步驗(yàn)證鉻、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故填硫酸亞鐵、氯化亞鐵或FeSO4、FeCl2等可溶性鹽。
15．（2023·廣東廣州·一模）小明同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鋅與稀鹽酸反應(yīng)更快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】
（1）a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與金屬與酸的接觸面積有關(guān)；c.可能與 有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
小明利用如圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸與質(zhì)量、形狀相同的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【交流討論】
（2）請寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）實(shí)驗(yàn)前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回原處。小明進(jìn)行該操作后得到的結(jié)論是 。
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（4）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)可能是_______（填序號）。
A．產(chǎn)生相同體積氫氣的時(shí)間B．產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量
C．產(chǎn)生氫氣的總體積D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積
（5）實(shí)驗(yàn)表明，四次實(shí)驗(yàn)時(shí)，反反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，若鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溫度為25℃，則其速率大小應(yīng)該介于 兩次實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)之間。
【拓展延伸】
（6）小明用足量的鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，試管外壁發(fā)燙，并測得實(shí)驗(yàn)過程中生成氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線請分析t2后反應(yīng)速率的變化原因是 。
（7）研究小組同學(xué)對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，錐形瓶在中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時(shí)間后，得到如丙圖所示的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線圖。反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)完成，請補(bǔ)充完曲線，表示出反應(yīng)結(jié)束后瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化。
（8）某同學(xué)將2.7g的鋁粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾液和濾渣，濾渣的質(zhì)量為4.6g，則向?yàn)V渣加入足量的稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體 g
【答案】（1）金屬種類、反應(yīng)時(shí)的溫度等
（2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（3）裝置氣密性良好
（4）AD
（5）②④
（6）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小
（7）
（8）0.3
【解析】（1）金屬的種類、鹽酸的濃度、反應(yīng)時(shí)的溫度、金屬與酸的接觸面積對金屬與鹽酸反應(yīng)快慢可能都會產(chǎn)生影響，則還可能與金屬種類、反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)。
（2）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
（3）實(shí)驗(yàn)前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進(jìn)行該操作的目的是檢查裝置氣密性，可以得出裝置的氣密性良好。
（4）若想比較反應(yīng)速率，可比較相同時(shí)間收集氣體體積的多少，或比較收集等體積的氣體所需時(shí)間的長短，故選AD。
（5）對比實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)控制變量，②④中的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%，但溫度不同，則若鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ，溫度為 25℃，則其速率大小應(yīng)該介于②④兩次實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)之間。
（6）根據(jù)坐標(biāo)中的曲線變化可以看出，反應(yīng)開始由慢變快，一段時(shí)間后，由快變慢，這是因?yàn)殇X與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，開始時(shí)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大，一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大，故反應(yīng)速率又由快變慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小。
（7）反應(yīng)結(jié)束后，溫度降低，則裝置中的壓強(qiáng)減小，但由于反應(yīng)生成氣體，則裝置中的壓強(qiáng)不會減和開始時(shí)的相同，則圖為：。
（8）設(shè)反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，生成的鐵的質(zhì)量為y，則
2Al+3FeSO4=Al2SO43+3FeΔm54168168-54xy4.6g-2.7g
54168-54=x4.6g-2.7g、168168-54=y4.6g-2.7g
解得x=0.9g、y=2.8g
則4.6g濾渣中鋁的質(zhì)量為2.7g-0.9g=1.8g，鐵的質(zhì)量為2.8g，設(shè)鋁、鐵和鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量分別為a、b，則
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5461.8ga、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5622.8gb
546=1.8ga、562=2.8gb
解得a=0.2g、b=0.1g
則產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g+0.1g=0.3g。
16．（2024·吉林長春·三模）某小組同學(xué)開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)：探究食品脫氧劑使用過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
【資料信息】①食品脫氧劑的主要成分是鐵粉和輔助物質(zhì)，脫氧原理是鐵的生銹。
②鐵銹的主要成分是Fe2O3?nH2O。
【任務(wù)一】探究鐵生銹的條件
（1）一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)I中鐵絲生銹、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ鐵絲沒有生銹，若反應(yīng)時(shí)間足夠，當(dāng)打開實(shí)驗(yàn)I止水夾時(shí)，還能觀察到的現(xiàn)象是 ，得出鐵生銹與 有關(guān)。請你列舉生活、生產(chǎn)中防止鐵腐蝕采取的措施： (任寫一種即可)。
【任務(wù)二】探究鐵粉銹蝕快慢和程度
（2）科技小組設(shè)計(jì)了圖1探究裝置，按圖1連接好實(shí)驗(yàn)儀器后，首先要進(jìn)行的操作是 。將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，連接壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器，采集數(shù)據(jù)，繪制出壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。t1時(shí)刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，t3將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上并加入稀鹽酸。根據(jù)圖2信息對比AB段和BC段說明 ，t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大，說明鐵粉腐蝕的程度屬于 (填“部分”“全部”)腐蝕。
【任務(wù)三】測定脫氧劑使用后的鐵銹主要成分Fe2O3?nH2O中n的數(shù)值，寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）根據(jù)圖3進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4所示。
第一步：取5.0g使用一段時(shí)間的脫氧劑于玻璃管中，持續(xù)通入N2，加強(qiáng)熱至t1。
第二步：改持續(xù)通入H2，加強(qiáng)熱至t2，熄滅酒精噴燈后，繼續(xù)通入H2至固體冷卻。
繼續(xù)通入H2的目的是 。期間檢測玻璃管和脫氧劑總質(zhì)量的變化情況，獲得數(shù)據(jù)經(jīng)過科學(xué)分析繪制成了圖4。請你結(jié)合數(shù)據(jù)寫出脫氧劑反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (方程式中鐵銹(Fe2O3?nH2O)中n用具體數(shù)值表示)。
【答案】（1）左側(cè)液面升高至刻度1附近，右側(cè)液面降低 氧氣、水 刷漆（合理即可）
（2）檢查裝置氣密性 NaCl溶液能加快鐵粉銹蝕 部分
（3）將水蒸氣全部排到后續(xù)裝置，防止實(shí)驗(yàn)誤差 4Fe+3O2+10H2O=2Fe2O3·5H2O
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵絲生銹，當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長，打開止水夾后，因?yàn)殍F生銹消耗氧氣，且氧氣約占空氣體積的五分之一，還能觀察到的現(xiàn)象是：左側(cè)液面升高至刻度1附近，右側(cè)液面降低；
對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，Ⅱ中鐵絲沒有與水接觸（干燥劑吸水），鐵絲不生銹，Ⅰ中鐵絲與氧氣、水同時(shí)接觸，鐵絲生銹。對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中鐵絲沒有與氧氣接觸（吸氧劑除去了氧氣），鐵絲不生銹，Ⅰ中鐵絲與氧氣、水同時(shí)接觸，鐵絲生銹。綜上所述，得出結(jié)論：鐵生銹與氧氣、水有關(guān)；
生活、生產(chǎn)中防止鐵腐蝕采取的措施有：刷漆、涂油、制成不銹鋼、搪瓷、鍍鋅、鍍鉻等。
（2）需要密閉容器的實(shí)驗(yàn)，連接好儀器后需要進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；
根據(jù)圖2信息，BC段是利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，壓強(qiáng)迅速下降，推知氧氣快速消耗，說明：NaCl溶液能加快鐵粉銹蝕；
t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大，說明加入稀鹽酸后產(chǎn)生了大量氫氣，推知燒瓶內(nèi)還有鐵單質(zhì)，說明說明鐵粉腐蝕的程度屬于部分腐蝕。
（3）如果不繼續(xù)通入H2，生成的水蒸氣部分殘留在玻璃管內(nèi)，無法被堿石灰完全吸收，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。所以繼續(xù)通入H2的目的是：將水蒸氣全部排到后續(xù)裝置，防止實(shí)驗(yàn)誤差；
根據(jù)圖4，0~t1時(shí)間段，鐵銹由Fe2O3?nH2O變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量減少50.g-4.10g=0.9g；t1~t2時(shí)間段，由Fe2O3變?yōu)镕e，質(zhì)量減小4.10g-3.62g=0.48g，即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則氧化鐵的質(zhì)量為
0.48g÷16×356×2+16×3=1.6g，由化學(xué)式Fe2O3?nH2O可知，1.6g∶0.9g=160∶18n，解得n=5。因此脫氧劑反應(yīng)是Fe、O2、H2O反應(yīng)生成Fe2O3?5H2O，化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+10H2O=2Fe2O3·5H2O。
考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢
重點(diǎn)專攻：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺
難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升
提升專練：真題感知+提升專練，全面突破
金屬共同的物理性質(zhì)
金屬物理性質(zhì)的差異
①有金屬光澤
①顏色差異：大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵、銀呈銀白色，鐵粉和銀粉是黑色。
②有良好的導(dǎo)電性
②狀態(tài)差異：大多數(shù)金屬在常溫下為固體，但汞為液體
③有良好的導(dǎo)熱性
③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大
④有良好的延展性
用途舉例
制首飾
作導(dǎo)線
制燒水壺
制金屬絲、金屬箔
利用的物理性質(zhì)
有金屬光澤
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
地殼中含量最多的金屬元素
鋁（Al）
人體中含量最高的金屬元素
鈣（Ca）
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
鐵（Fe）
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬
銀（Ag）
硬度最大的金屬
鉻（Cr）
熔點(diǎn)最高的金屬
鎢（W）
熔點(diǎn)最低的金屬
汞（Hg）
密度最大的金屬
鋨（Os）
密度最小的金屬
鋰（Li）
合金
在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的混合物
優(yōu)良性能
一般比其組分金屬硬度大
一般比其組分金屬熔點(diǎn)低
一般比其組分金屬抗腐蝕性強(qiáng)
理解
①合金都是混合物，其中至少含有一種金屬單質(zhì)，合金可由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成。
②形成合金的熔合過程中不生成新物質(zhì)，發(fā)生物理變化，組成合金的各成分保持著它們各自的化學(xué)性質(zhì)。
③金屬氧化物（如Fe2O3）不是合金，因?yàn)樗鼈兗炔皇腔旌衔?，也沒有金屬特征（導(dǎo)電性等）。
生鐵
鋼
含碳量
2% - 4.3%
0.03% - 2%
所含元素
鐵、碳、硅、錳等
鐵、碳、鉻、鎳等
性能
質(zhì)硬而脆，無韌性
堅(jiān)硬，有韌性
機(jī)械加工
可鑄，不可鍛壓
可鑄、可鍛壓、可壓延
用途
制鐵鍋、暖氣片、機(jī)床等
制交通工具、炊具等
性能差異原因
生鐵與鋼性能差異的主要原因是它們的含碳量不同
金屬
反應(yīng)條件
反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂、鋁
常溫
打磨過的鎂條、鋁片在空氣中表面逐漸變暗
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
鐵、銅
點(diǎn)燃或加熱
常溫下鐵、銅在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)。在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲，細(xì)鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱;在空氣中加熱銅絲，銅絲表面變黑
3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))Fe3O4
2Cu+O2 eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) 2CuO
金
即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
--
重點(diǎn)
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
（2）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，也可在一定意義上反映出金屬的活潑程度，即鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不會與氧氣反應(yīng)。所以可以利用灼燒法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金，灼燒時(shí)無現(xiàn)象的是黃金，表面變黑的是黃銅。
金屬
現(xiàn)象（與稀鹽酸或稀硫酸）
反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅
反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵
反應(yīng)緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅
無變化
--
結(jié)論
鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)速率最快，鋅次之，鐵最慢，鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液由無色變成淺綠色。銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
金屬的活動(dòng)性∶鎂>鋅>鐵>銅。
注意
（1）比較不同金屬與酸反應(yīng)的速率需要控制的變量：
①酸的種類、濃度和體積; ②金屬的形狀（或金屬與酸的接觸面積）; ③溫度。
（2）利用金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的方法：
在相同條件下，能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑；與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快的金屬比產(chǎn)生氣泡慢的金屬活潑。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反映的化學(xué)方程式
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁絲上有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
把一根潔凈的銅絲浸人硫酸鋁溶液中
--
無變化
--
注意
①用砂紙打磨金屬絲的目的是除去金屬表面的氧化膜或污物。
②FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液都呈淺綠色，是因?yàn)槿芤褐卸己蠪e2+；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液都呈黃色，是因?yàn)槿芤褐卸己蠪e3+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐卸己蠧u2+。
活動(dòng)性順序表
注意事項(xiàng)
（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（4）金屬與酸反應(yīng)的條件：氫之前，能置換；常見酸，鹽酸，稀硫酸。（硝酸、濃硫酸具有氧化性，與金屬不發(fā)生置換反應(yīng)）
（5）金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件：強(qiáng)換弱，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外。意思是在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來;金屬化合物必須可溶;金屬還要排除K、Ca、Na三種金屬，因?yàn)檫@三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，加入金屬化合物溶液中時(shí)先與水反應(yīng)。
（6）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在溶液中失去電子的能力。
記憶口訣
嫁給那美女，薪貼七千輕，統(tǒng)共一百斤
概念
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
特點(diǎn)
反應(yīng)物和生成物都是兩種，且均為一種單質(zhì)和一種化合物。
（1）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，
如 CH4+2O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2H2O+CO2。
（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，
如CO+CuO eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) Cu+CO2。
（3）當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。
（4）置換反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。
（5）置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變，因?yàn)榉磻?yīng)前后有不同的單質(zhì)。
通式
A+BC→AC+B
金屬礦石
赤鐵礦
磁鐵礦
鋁土礦
赤銅礦
金紅石
軟錳礦
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Cu2O
TiO2
MnO2
反應(yīng)原理
3CO + Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe + 3CO2
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置氣密性；
②裝入藥品并固定裝置；
③通入CO并點(diǎn)燃酒精燈；
④排盡裝置內(nèi)的空氣后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；
⑤當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥等裝置冷卻后，停止通CO，熄滅酒精燈。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
玻璃管中紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰
注意事項(xiàng)
①實(shí)驗(yàn)開始前,先通入一段時(shí)間CO的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸;
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是防止高溫下鐵與氧氣接觸重新被氧化，同時(shí)也能防止液體倒吸;
③尾氣處理方法：氣球收集、點(diǎn)燃等（CO有毒，會污染空氣）
化學(xué)方程式
①硬質(zhì)玻璃管中：Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2。
②試管中：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O。
③尾氣處理：2CO+O2eq \\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\(===,====))2CO2。
原理
鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來
原料
鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等
①赤鐵礦石：提供鐵元素。
②焦炭：燃燒提供熱量、產(chǎn)生還原劑一氧化碳。
③石灰石：將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。
④熱空氣：提供氧氣。
主要設(shè)備
高爐（如圖所示，以赤鐵礦作為原料為例）
產(chǎn)品
生鐵，屬于混合物
化學(xué)反應(yīng)方程式
①O2 + Ceq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))CO2；
②CO2 + Ceq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2CO；
③3CO + Fe2O3 eq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe + 3CO2
鐵生銹的主要條件
鐵與氧氣和水直接接觸
鐵銹的主要成分
Fe2O3·xH2O，顏色為紅色。鐵銹的結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，鐵制品會完全被腐蝕
防銹原理
防止鐵制品與氧氣或水接觸
防銹方法
①保持鐵制品表面干燥和潔凈。
②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如噴漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、烤藍(lán)等。
③將鐵制品制成合金，如不銹鋼。
保護(hù)金屬資源必要性
①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；
②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費(fèi)資源還污染環(huán)境
有效途徑
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③有計(jì)劃、合理地開采金屬礦物；
④尋找金屬的代用品等。
實(shí)驗(yàn)步驟
①在A試管內(nèi)加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，使鐵釘部分浸沒在水中;
②在B試管內(nèi)加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，使鐵釘完全浸沒在水中，然后在水面上覆蓋一層植物油;
③在C試管內(nèi)放棉花和干燥劑，塞緊橡膠塞。將3支試管放置一周左右，觀察鐵釘生銹情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）一周后, A試管內(nèi)鐵釘生銹, 且乙（填甲、乙或丙）處銹蝕嚴(yán)重; B、C試管內(nèi)鐵釘都沒有生銹
（2）對比試管A、B中的現(xiàn)象，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；對比試管A、C(填字母)中的現(xiàn)象，說明鐵生銹需要與水接觸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（3）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣（或空氣）同時(shí)接觸
實(shí)驗(yàn)反思
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，需用砂紙打磨鐵釘，目的是除去鐵釘表面的氧化物和污物。
（5）實(shí)驗(yàn)前需要將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧氣,迅速冷卻的目的是防止空氣中的氧氣再次溶解到水中。
（6）試管B中植物油的作用是隔絕空氣（或氧氣）;試管C中干燥劑的作用是吸收空氣中的水蒸氣。
實(shí)驗(yàn)意外現(xiàn)象分析
（7）一段時(shí)間后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖1中試管C中的鐵釘也出現(xiàn)了少量銹跡，可能的原因是試管C中的干燥劑不足。
創(chuàng)新裝置
（8）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，觀察到Y(jié)形管左邊的鐵片無明顯變化，右邊鐵片生銹，說明鐵生銹需要與水接觸。
趣味實(shí)驗(yàn)
（9）某同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行鐵釘生銹條件的探究。兩個(gè)透明塑料瓶中均裝滿二氧化碳的水溶液，并將其放在陽光下照射。一段時(shí)間后可觀察到甲(填“甲”或“乙”)中鐵釘生銹，該實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹與氧氣有關(guān)。
①金屬的物理性質(zhì)
要點(diǎn)梳理
（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，將黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片相互刻畫，觀察到的現(xiàn)象是銅片和鋁片上有明顯劃痕,該實(shí)驗(yàn)最終得到的結(jié)論是合金的硬度比純金屬大。
（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，閉合開關(guān)，燈泡發(fā)光，說明銅具有導(dǎo)電性。
（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，可將銅塊壓成片狀，說明銅具有延展性。
（4）圖4實(shí)驗(yàn)中，加熱銅片一端1~2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端，有熱感，說明銅具有導(dǎo)熱性。
②金屬的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
（1）圖1實(shí)驗(yàn)，加熱銅片，觀察到的現(xiàn)象是銅片表面變黑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2 eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) 2CuO
（2）圖2實(shí)驗(yàn)，向裝有少量鐵片、鋁片、銅片的試管中分別加入5mL稀鹽酸：
①試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②試管B中，剛開始未觀察到氣泡，其原因是鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和Al2O3反應(yīng)。
③試管C中無明顯現(xiàn)象，分析其原因是銅的活動(dòng)性位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)。
（3）圖3實(shí)驗(yàn)，兩支試管中能發(fā)生反應(yīng)的是試管②(填“①”或“②”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,反應(yīng)能發(fā)生的原因是銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，金屬的化學(xué)性質(zhì)有能與氧氣反應(yīng)、活潑金屬能與酸反應(yīng)、活潑金屬能把排在其后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間
①等質(zhì)量的金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，金屬被消耗完時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，金屬越活潑曲線越陡;
②若酸少量，最終生成氫氣的質(zhì)量相等
橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量
等質(zhì)量的金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡;金屬過量時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點(diǎn)相平
橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量
向等質(zhì)量的不同金屬中分別加濃度相同的鹽酸至過量，金屬反應(yīng)完之前，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，曲線重合;酸過量時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線拐點(diǎn)在上方
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
一
取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒

二
取等質(zhì)量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現(xiàn)象
鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中

實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論


→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)變?nèi)鮂e、Cu、Ag
實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稱量盛有足量稀鹽酸的燒杯的質(zhì)量為m1g，加入ng該合金的樣品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為m2g
固體全部溶解
該合金中含有Mg和Al
固體部分溶解，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥之后，稱量濾渣的質(zhì)量為ag
m1+n-m2g=19n-ag
該合金中含有Al和Cu
112n-ag

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