考點1 原子核外電子的運動特征
1．能層
按照電子_______的差異，將核外電子分成不同的能層(即電子層)。
2．原子軌道與能級
(1)能級：
處于同一電子層的原子核外電子，可以在不同_______的原子軌道上運動，其_______也不相同，故可將同一電子層進一步劃分為不同的_______。
(2)電子在原子核外的一個___________狀態(tài)稱為一個原子軌道。原子軌道是用__________描述電子在原子核外空間運動的主要區(qū)域。
①類型
原子軌道的伸展方向_____原子軌道數(shù)
②表示方法：原子軌道用______________和_____________________結合起來共同表示，如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。
③各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)
④原子軌道能量高低
3．電子自旋
原子核外電子有______種不同的自旋狀態(tài)，通常用“↑”和“↓”表示。
【特別提醒】能層、能級的有關規(guī)律
(1)每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。
(2)在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……
(3)任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。
(4)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1，3，5，7…的2倍。
(5)不同能層的同一能級所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s……能級最多都只能容納2個電子。
考點2 基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜
1．基態(tài)與激發(fā)態(tài)
(1)基態(tài)原子：處于_________能量的原子(穩(wěn)定)。
(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到_______的能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)。
基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子
2．光(輻射)是電子釋放能量的重要形式
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。日常生活中看到的燈光、激光、焰火等可見光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關。
3．原子光譜
(1)光譜的成因與分類：
(2)光譜分析：
在現(xiàn)代化學中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。
(3)光譜分析的應用：鑒定元素。
考點3 構造原理與電子排布式
1．構造原理
電子是按照一定順序填充的，_________一個能級之后再填下一個能級，這個規(guī)律稱為構造原理。原子核外電子的排布遵循構造原理的三大內容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。
原子核外電子排布的軌道能量順序
(1)能量最低原理：原子核外電子先占據(jù)_________的軌道，然后依次進入_________的軌道，這樣使整個原子處于_____________的狀態(tài)。
電子所排的軌道順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_____、4p、5s、_____、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，這是實驗得到的規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。
(2)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多容納_____個自旋狀態(tài)不同的電子。
(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占在_________________上，且自旋狀態(tài)_________，這樣整個原子的能量_________。
(4)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在_________(如p6和d10)、_________(如p3和d5)和________(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。
2．原子核外電子排布的表示方法
(1)電子排布式：用數(shù)字在軌道符號右上角標明該軌道上排布的電子數(shù)，例如：
15P：___________________________ 19K：___________________________
(2)簡化的電子排布式
為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子已達到____________結構的部分寫成“原子實”，以相應__________________符號外加方括號表示，得到簡化的電子排布式。例如：
16S：__________________ 21Sc：__________________
(3)外圍電子排布式：外圍電子又稱價電子，對主族元素而言，外圍電子就是最外層電子。例如：
8O：__________________ 13Al：__________________
(4)軌道表示式：將每一個原子軌道用一個方框表示，在方框內標明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。例如Al的軌道表示式為：____________________________________。
【特別提醒】
(1)能級數(shù)等于能層序數(shù)，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。
(2)雖然電子排布是遵循構造原理的，但在書寫電子排布式時，應將能層低的能級寫在左邊，而不能按填充順序寫。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不能寫成1s22s22p63s23p64s23d6，即最后兩個能級表示為3d64s2，而不能寫成4s23d6。
(3)書寫離子的電子排布式時，從最外層起得到或失去電子，若為副族元素，還可失去次外層電子。
考點4 原子結構與元素周期表
1．元素周期律、元素周期系和元素周期表
(1)元素周期律
①定義：元素的性質隨原子的___________遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律。
②實質：元素性質的周期性變化是元素原子的__________________周期性變化的必然結果。
注：門捷列夫提出的元素周期律中的原子序數(shù)是按相對原子質量從小到大的順序對元素進行編號。
(2)元素周期系
①含義：元素按其原子____________遞增排列的序列稱為元素周期系。這個序列中的元素性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的重復。
②形成
(3)元素周期系與元素周期表的關系
元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。
2．構造原理與元素周期表
(1)核外電子排布與周期的關系
根據(jù)構造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結構。例如，可以解釋元素周期系中每個周期的元素數(shù)，第一周期從_______開始，以_______結束，只有兩種元素；其余各周期總是從______能級開始，以_______能級結束，遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)。
(2)核外電子排布與族的關系
在常見的元素周期表中，同族元素_______________相同，這是同族元素性質相似的結構基礎。例如，元素周期表最左側第ⅠA族元素的基態(tài)原子最外層都只有一個電子，即_______；元素周期表最右側稀有氣體元素的基態(tài)原子，除氦(1s2)外，最外層都是8電子，即_________。
(3)元素周期表的分區(qū)
①元素周期表的分區(qū)
按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個區(qū)。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構造原理_________ _________的能級的符號。
②各區(qū)價層電子排布特點
考點4 電離能及其應用
1．電離能的概念
(1)第一電離能：___________原子失去一個電子轉化為__________________所需要的___________叫做第一電離能，通常用I1表示。
(2)各級電離能：＋1價氣態(tài)正離子失去一個電子，形成＋2價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第二電離能，用I2表示；＋2價氣態(tài)正離子再失去一個電子，形成＋3價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第三電離能，用I3表示；依次類推。
2．第一電離能的變化規(guī)律
(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)_________的趨勢。其中_______與_______、_______與________之間元素的第一電離能出現(xiàn)反常。
(2)同族元素從上到下第一電離能_________。
(3)同種原子的逐級電離能越來越_______(I1＜I2＜I3…)。
【特別提醒】
1．電離能數(shù)值大小規(guī)律及原因
同周期元素第一電離能的變化規(guī)律呈現(xiàn)的是一種增大的趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素會出現(xiàn)反常變化，通常同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比與它左右相鄰的兩種元素的第一電離能都大，這是因為第ⅡA族、第ⅤA族元素原子的價層電子排布分別是ns2、ns2np3，前者np能級處于全空狀態(tài)，后者np能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能均較大。
2．電離能的應用
(1)確定元素原子的核外電子排布：如Li：I1?I2r(Fe3＋)。
(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(O2－)>r(F－)>
r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li＋)

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