①寒假復(fù)習(xí)-第3講水溶液中的離子反應(yīng)與平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)概念
電解質(zhì)：在____________或____________能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：在____________和____________均以分子形式存在，不能導(dǎo)電的化合物。
(2)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)本身發(fā)生了______。
【特別提醒】判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。
CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì) (如：酒精等)。
(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電 (如：氯化氫等)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
【特別提醒】
?1?CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
?2?電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系
溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
考點(diǎn)2 弱電解質(zhì)的電離平衡
1．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“______”。
(2)弱電解質(zhì)
部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“______”。
①一元弱酸、弱堿一步電離。
如CH3COOH：________________________，NH3·H2O：________________________。
②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以______電離為主)。
如H2CO3：______________________________(主)，______________________________(次)。
③多元弱堿分步電離 (較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。
如Fe(OH)3：______________________________。
2．電離平衡狀態(tài)
(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______，溶液中各分子和離子的濃度都不再____________，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。
(2)電離平衡的特征
①弱：研究對(duì)象是____________。
②等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______。
= 3 \* GB3 ③動(dòng)：電離平衡是一種______平衡，如1ml CH3COOH分子電離同時(shí)有1ml CH3COOH分子______。
④定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度______，溶液里既有______又有______。
⑤變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生______，各粒子的濃度要發(fā)生______。
3．電離平衡的影響因素
(1)內(nèi)因：電解質(zhì)______的性質(zhì)，通常電解質(zhì)越弱，電離程度______。
(2)外因
①濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就______(越稀越______)；濃度越大，電離程度______。
②溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度使電離平衡向______的方向移動(dòng)，電離程度______。
③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向____________的方向移動(dòng)，電離程度______。
④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向______的方向移動(dòng)。
4．實(shí)例分析
分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫下表：
【特別提醒】
(1)電離吸熱，升高溫度，電離平衡一定正向移動(dòng)，電離程度增大。
(2)弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導(dǎo)電性與電離平衡的移動(dòng)沒有必然的關(guān)系。
(3)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。
如0.1 ml·L－1 CH3COOH加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，但稀釋促進(jìn)電離，所以n(CH3COOH)減小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
考點(diǎn)3 電離平衡常數(shù)
1．電離平衡常數(shù)的表示方法
(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)
例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝____________；
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ Kb＝____________。
(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)
多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來分別表示。例如，
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) Ka1＝____________；
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) Ka2＝____________。
多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1______Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由______電離決定。
2．意義
表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性______。
3．電離常數(shù)的影響因素
(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的______所決定。
(2)外因：
對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與______有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而______。
【特別提醒】
(1)弱電解質(zhì)的電離都是微弱的。一般來說已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。
(2)弱電解質(zhì)電離平衡后，加水稀釋，電離程度增大，但電解質(zhì)分子、電解質(zhì)電離出的離子(包括H＋或OH－)濃度減小。判斷離子濃度比值變化時(shí)，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。
(3)多元弱酸分步電離，第一步電離出相對(duì)較多的H＋，對(duì)第二步電離起到抑制作用，第二步電離程度大大減弱。故K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K2。
考點(diǎn)4 水的電離平衡
1．水的電離
(1)水是一種______的電解質(zhì)。
(2)水的電離方程式為________________________，簡(jiǎn)寫為________________________。
(3)水的電離是______過程。
2．水的離子積常數(shù)
(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw______。
(2)常溫時(shí)，Kw＝____________＝____________，不僅適用于純水，還適用于酸、堿的稀溶液。
(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)總是______的。
3．水的電離平衡的影響因素
(1)溫度升高，會(huì)______水的電離，c(H＋)、c(OH－)都______，水仍呈______性。
(2)外加酸(或堿)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，會(huì)______水的電離，水的電離程度______，Kw______。
(3)加入了活潑金屬，可與水電離產(chǎn)生的H＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，使水的電離平衡______移動(dòng)。
4．分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影響
【特別提醒】
(1)在水中加入酸或堿，會(huì)抑制水的電離，水電離出的c(H＋)、c(OH－)均減小，但仍然相等。
(2)水受熱溫度升高，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H＋)、c(OH－)均增大，但仍然呈中性。
(3)在酸或堿的溶液中，Kw表達(dá)式中的c(H＋)、c(OH－)均為溶液中兩種離子的總濃度，不一定是水電離出的c(H＋)、c(OH－)。如0.1 ml·L－1鹽酸中，c(H＋)約為0.1 ml·L－1。
考點(diǎn)5 溶液的酸堿性與pH
1．溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小。
溶液的酸堿性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：c?H＋?______c?OH－ ?,中性溶液：c?H＋?______c?OH－?,堿性溶液：c?H＋?______c?OH－?))
2．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系
【特別提醒】
(1)酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性。
(2)酸性溶液不一定是酸。例如，NH4Cl、NaHSO4等鹽溶液呈酸性；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3、NaHCO3等鹽溶液呈堿性。
(3)分析c(H＋)、c(OH－)與溶液酸堿性的關(guān)系時(shí)，要注意溶液的溫度是否在常溫下，如pH＝7的溶液不一定是中性。
(4)測(cè)溶液pH時(shí)的三注意
①不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。
②若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測(cè)定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測(cè)定其pH。
③pH試紙不能測(cè)c(H＋)>1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
考點(diǎn)6 酸堿中和滴定
1．酸堿中和滴定原理
利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。
其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為__________，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為__________。
2．主要儀器
(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是_________和_________。
(2)滴定管
①滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管。
酸式滴定管用于盛放_(tái)_____或______溶液，堿式滴定管用于盛放_(tái)_____溶液。
②既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，活塞由____________制成；若溶液中的物質(zhì)見光易分解，可用______滴定管盛放。
③滴定管的上都標(biāo)有____________、____________、____________；滴定管的精確讀數(shù)為________。
3．滴定管的使用方法
(1)檢查：使用前先檢查滴定管活塞____________。
(2)潤洗：在加入酸、堿液之前，應(yīng)使用待裝的酸、堿溶液分別潤洗滴定管內(nèi)壁_____次。
(3)裝液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管__________________處。
(4)排氣泡：酸式滴定管快速打開活塞沖走氣泡，堿式滴定管將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃球，趕走氣泡，使滴定管尖嘴部分____________。
(5)調(diào)液面：調(diào)整管中液面至____________以下，記錄讀數(shù)V0。滴定管的讀數(shù)時(shí)，視線、刻度線、凹液面在____________上。
(6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________的變化。滴定過程中，滴加速度____________，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)逐漸______滴加速度。
(7)終點(diǎn)的判斷：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生____________且____________不變色，即為滴定終點(diǎn)。滴加完畢記錄讀數(shù)V1，消耗溶液的體積為_________。
4．pH突變與指示劑選擇
(1)pH突變
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)，pH=7。當(dāng)NaOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL，pH從4.3突躍到9.7，因此只要選擇突變范圍在這一范圍內(nèi)的指示劑就不會(huì)造成很大誤差。
(2)中和滴定終點(diǎn)的判斷
判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)的方法是_______________________________________ ____________，常選用的指示劑是_________或_________，而不用石蕊試液的原因是__________________。
(3)指示劑的選擇
對(duì)于不同的酸堿中和反應(yīng)，指示劑的選擇可依據(jù)中和滴定曲線來確定。
5．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)——測(cè)定未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(1)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品
儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶
藥品：0.1000ml·L-1NaOH溶液，未知濃度的鹽酸、酚酞、蒸餾水
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①準(zhǔn)備階段：
滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面（趕氣泡）→記錄
錐形瓶：洗滌→注待測(cè)液→記讀數(shù)→加指示劑
②滴定階段：
滴定：左手____________，右手____________，眼睛__________________。
終點(diǎn)判斷：溶液由______色變?yōu)開_____色，且__________________，視為滴定終點(diǎn)。記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
計(jì)算結(jié)果：求出三次測(cè)定數(shù)值的_________，計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。若幾次測(cè)定結(jié)果相差較大，應(yīng)________________________。
【特別提醒】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
(1)選用精確度為0.01 mL的滴定管來量取液體。
(2)酸式滴定管盛放酸性試劑或者強(qiáng)氧化性試劑(如高錳酸鉀溶液)；堿式滴定管盛放堿性試劑。
(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
(4)石蕊顏色變化不明顯，變色范圍寬，一般不用作中和滴定的指示劑。
(5)強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。
(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑發(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不變色，才是滴定的終點(diǎn)。
(7)滴定管要用待裝液潤洗，滴定管不潤洗相當(dāng)于對(duì)所盛裝溶液的稀釋。錐形瓶不需潤洗，潤洗后使所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大。
(8)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面不一定要在“0”刻度。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定前液面的讀數(shù)。滴定管的精確度為 0.01 mL。
考點(diǎn)7 鹽類的水解
1．鹽類的水解
(1)概念：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的________或________跟水電離出來的______或______結(jié)合生成________的反應(yīng)。
(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子(________陽離子或者_(dá)_______陰離子)跟水電離出來的________或________結(jié)合生成弱堿或弱酸，從而破壞了水的電離平衡，________了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。
(3)鹽類水解對(duì)水的電離平衡的影響：
弱堿陽離子或者弱酸陰離子在溶液中水解，因此水的電離程度________，因此水電離出的c(H+)和c(OH-)________。
如25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-4ml·L-1，則水電離出的c(H+)=c(OH-)=________ml·L-1；pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3 ml·L-1，則水電離出的c(H+)=c(OH-)= ________ml·L-1。
2．鹽類水解的特點(diǎn)
(1)可逆反應(yīng)：鹽類水解生成酸和堿，所以鹽類的水解反應(yīng)是________________的逆反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng)：鹽的水解是________過程，溫度升高，鹽的水解程度________。
(3)程度微弱：通常情況下，鹽水解的程度____________，但對(duì)溶液酸堿性的影響較大。
(4)動(dòng)態(tài)平衡：鹽類的水解平衡狀態(tài)屬于________平衡。
3．鹽類水解方程式的書寫
鹽類的水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般______“↑”或“↓”。鹽類水解是______反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫“=”號(hào)，而寫“”號(hào)。
【特別提醒】書寫鹽類水解方程式常見的錯(cuò)誤
(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。
(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤有①把“”誤寫為“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
考點(diǎn)8 影響鹽類水解的因素
1．鹽的性質(zhì)
主要因素是鹽________的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就________(越弱越水解)。
2．影響鹽類水解的外界因素
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度________。
(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率________，水解程度________。
(3)酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制________離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制________離子水解。
3．以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，外界條件對(duì)水解平衡的影響。
考點(diǎn)9 鹽類水解的應(yīng)用
1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
2．在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
【特別提醒】鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。
(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
考點(diǎn)10 水解常數(shù)及其應(yīng)用
1．鹽的水解常數(shù)
以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c?CH3COOH?·c?OH－?,c?CH3COO－?)，只與______有關(guān)。
2．與對(duì)應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系
Ka＝eq \f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝____________。
由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就______。
3．二元弱酸對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)
二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為eq \f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常數(shù)為eq \f(Kw,Ka1)。
考點(diǎn)11 沉淀溶解平衡
1．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率______時(shí)，形成電解質(zhì)的______溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
2．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)______的性質(zhì)。
(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。
①溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向______的方向移動(dòng)。
②濃度：加水稀釋，平衡向______的方向移動(dòng)。
③離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡______移動(dòng)
④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向______的方向移動(dòng)。
(3)實(shí)例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：
大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度______。
3．溶度積常數(shù)
(1)概念：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡后的溶液為______溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)，用Ksp表示。
(2)表達(dá)式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝______________。
如Fe(OH)3的Ksp＝_______________。
(3)意義
Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
(1)相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)，其溶解能力______。
(2)不同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)，其溶解能力_________比溶度積大的溶解能力小。
(4)應(yīng)用——溶度積規(guī)則
通過比較溶度積與溶液的離子積Q，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
①Q(mào)>Ksp，溶液______，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液______，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
③QKsp(BaCO3)就可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。
(4)對(duì)于化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似，且含相同離子(陽離子或陰離子)的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，在含有Cl－、Br－、I－的溶液中滴入AgNO3溶液，誤認(rèn)為一定先析出AgI沉淀，最后析出AgCl沉淀。這種理解忽視了溶液中Cl－、Br－、I－的濃度大小。
強(qiáng)化點(diǎn)一電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用
1．有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 (以弱酸HX為例)
HX H＋＋ X－
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)
則：K＝ eq \f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）－c（H＋）) ＝ eq \f(c2（H＋）,c（HX）－c（H＋）)
(1)已知c(HX)和c(H＋)，求電離平衡常數(shù)：
由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)。則K＝ eq \f(c2（H＋）,c（HX）) ，代入數(shù)值求解即可。
(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H＋)：
由于c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。
則：c(H＋)＝ eq \r(K·c（HX）) ，代入數(shù)值求解即可。
2．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。
(2)根據(jù)電離常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸(或堿)制相對(duì)弱的酸(或堿)。
(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。
(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。
如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，eq \f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)＝eq \f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?·c?H＋?)＝eq \f(Ka,c?H＋?)，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq \f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)增大。
【典例1】(1)25 ℃時(shí)，a ml·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b ml·L－1，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________________。
(2)已知25 ℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在該溫度下將20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________。
(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù)：
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________。
②多元弱酸的第二步電離程度遠(yuǎn)小于第一步電離的主要原因是______________________________(從電離平衡角度考慮)。
③同濃度的CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________。
強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)酸與弱酸的比較
1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
2．相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
【典例2】在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒(鋅足量)，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：
(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_________________________________________________，不同點(diǎn)是__________________________，原因是______________________________________。
(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)____V(b)，原因是____________________________________________。
(3)若a、b兩支試管中分別加入c(H＋)相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、b兩支試管中開始生成氣體的速率v(a)________v(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)。原因是___________ ____________________________________________。
強(qiáng)化點(diǎn)三 Kw的應(yīng)用
1．水的電離平衡曲線
(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。
(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。
(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。
2．溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算方法
Kw表達(dá)式中c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：
(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水電離出的H＋的濃度)。
(2)堿溶液中Kw＝c水(H＋)·c堿(OH－)(忽略水電離出的OH－的濃度)。
(3)外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。
(4)室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
【典例3】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )
A．各點(diǎn)的溫度高低順序：Z>Y>X
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)都是堿溶于水所得的溶液
C．常溫下，向純水中加入少量金屬Na，可使X點(diǎn)溶液變?yōu)閅點(diǎn)
D．XZ線上的任意點(diǎn)一定表示的是純水
【解題技巧】正確理解水的電離平衡曲線
(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。
(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。
(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，可通過改變酸堿性實(shí)現(xiàn)；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。
強(qiáng)化點(diǎn)四 pH的計(jì)算
1．單一溶液pH的計(jì)算
(1)c ml·L－1 HnA強(qiáng)酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg nc
(2)c ml·L－1 B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,c?OH－?)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的計(jì)算方法
(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1?H＋?·V1＋c2?H＋?·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
先計(jì)算c混(OH－)＝eq \f(c1?OH－?·V1＋c2?OH－?·V2,V1＋V2)，
再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混?OH－?)，最后求pH。
(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸過量：
先求c余(H＋)＝eq \f(c?H＋?·V?酸?－c?OH－?·V?堿?,V?酸?＋V?堿?)，再求pH。
③堿過量：
先求c余(OH－)＝eq \f(c?OH－?·V?堿?－c?H＋?·V?酸?,V?酸?＋V?堿?)，再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余?OH－?)，最后求pH。
【典例4】計(jì)算填空：
(1)常溫下，0.2 ml·L－1 NaHSO4和0.1 ml·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(2)常溫下，用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。
【解題技巧】
(1)強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液混合后計(jì)算pH，必須先判斷出混合后溶液的酸堿性，然后計(jì)算混合后的OH－或H＋濃度。
(2)根據(jù)酸的濃度計(jì)算酸溶液的pH時(shí)，不必考慮溫度，而根據(jù)堿的濃度計(jì)算堿溶液的pH時(shí)，需要根據(jù)離子積計(jì)算c(H＋)，因此一定要注意溶液的溫度，只有室溫時(shí)，Kw＝1.0×10－14。
(3)一定pH的強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后求pH。在計(jì)算過程中易出現(xiàn)直接用H＋濃度進(jìn)行混合計(jì)算的錯(cuò)誤。因?yàn)閺?qiáng)堿溶液的混合是OH－混合，H＋是隨OH－濃度改變而改變的，不能直接用于混合堿的計(jì)算，H＋濃度必須通過c(H＋)＝ eq \f(Kw,c(OH－)) 來求。
強(qiáng)化點(diǎn)五溶液稀釋后的pH變化規(guī)律
1．酸堿溶液無限稀釋
常溫下，pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。
2．對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋
常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋nc(OH－)。
(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－。
碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)。
2．不同溶液中同一離子濃度比較
要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的順序：④>⑤>③>①>②。
3．單一溶液中離子濃度大小的比較
(1)氯化銨溶液
①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程：
電離：NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。
水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
判斷溶液中存在的離子有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。
②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。
(2)碳酸鈉溶液
①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：
電離：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。
水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
溶液中存在的離子有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、H＋。
②溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)。
(3)碳酸氫鈉溶液
①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：
電離：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。
水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
溶液中存在的離子有Na＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H＋、OH－。
②由于HCOeq \\al(－,3)的電離常數(shù)(K)c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq \\al(2－,3))。
4．混合溶液中不同離子濃度大小比較
根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對(duì)大小綜合分析
(1)分子的電離常數(shù)(K)大于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)
在0.1 ml·L－1 NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)分子的電離常數(shù)(K)小于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>
c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
【典例10】25 ℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明eq \f(Ka?HA?,Ka?HB?)＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
【解題技巧】判斷混合溶液中離子濃度大小的一般思路
(1)判斷生成物，確定溶液組成。
(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。
(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。
(4)比較離子大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、元素質(zhì)量守恒關(guān)系。
強(qiáng)化點(diǎn)十一有關(guān)溶度積(Ksp)的計(jì)算
(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ ml·L－1。
(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝ ml·L－1。
(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)
Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝＝。
【典例11】根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測(cè)得濾液中c(COeq \\al(2－,3))＝10－3 ml·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 ml·L－1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)25 ℃時(shí)，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)
(3)在Cl－和CrOeq \\al(2－,4)濃度都是0.100 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí)，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl－)＝________ ml·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]
強(qiáng)化點(diǎn)十二難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡圖像分析
1．曲線型圖像
第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義：縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。
第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義
(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Q＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。
(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時(shí)Q＞Ksp。
(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Q＜Ksp 。
2．對(duì)數(shù)型圖像
解題時(shí)要理解pH、pOH、pC的含義，以及圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的含義，通過曲線的變化趨勢(shì)，找到圖像與已學(xué)化學(xué)知識(shí)間的聯(lián)系。
(1)pH(或pOH)—pC圖
橫坐標(biāo)：將溶液中c(H＋)取負(fù)對(duì)數(shù)，即pH＝－lg c(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小，pOH則相反。
縱坐標(biāo)：將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對(duì)數(shù)，即pC＝－lg c(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小。
例如：常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。
①直線上的任意一點(diǎn)都達(dá)到溶解平衡，②由圖像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別為4、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC圖
縱橫坐標(biāo)均為一定溫度下，溶解平衡粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根離子)＝－lgc(酸根離子)，酸根離子為SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)。某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，
①直線上的任意一點(diǎn)都達(dá)到溶解平衡，②p(Ba2＋)＝a時(shí)，即c(Ba2＋)＝10－a ml·L－1時(shí)，p(SOeq \\al(2－,4))>p(COeq \\al(2－,3))，從而可知Ksp(BaSO4)Ksp(AgI)]
①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b線為AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像。a線則為相同實(shí)驗(yàn)條件下，把0.1 ml·L－1的NaCl換成0.1 ml·L－1 NaI的滴定圖像。
②同理滴加NaI滴定終點(diǎn)的pAg值大于6。
【典例12】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(COeq \\al(2－,3))＝－lg c(COeq \\al(2－,3))。下列說法正確的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(COeq \\al(2－,3))
真題感知
1．（2024·福建三明）下列事實(shí)能證明ROH是弱堿的是
A．溶液呈酸性
B．ROH溶液的導(dǎo)電能力小于鹽酸
C．室溫下，ROH溶液pH約為11
D．ROH溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀
2．（2024·福建期末）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是
A．在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)
B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水
C．b點(diǎn)由水電離出的c(H+)水=1×10-8ml·L-1
D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13
3．（2024·吉林長春）25℃時(shí)，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是(已知)
A．的HCl和的溶液等體積混合后溶液呈堿性
B．NaOH和溶液等體積混合后的溶液可能呈酸性、中性或堿性
C．的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為1：9混合，混合液的pH為10
D．等體積的稀硫酸與的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則
4．（2024·福建期末）某同學(xué)買來一瓶食醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其滴定測(cè)醋酸的濃度。下列操作與結(jié)論正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑
B．滴定時(shí)所用裝置如圖所示
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視凹液面最低點(diǎn)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大
D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大
5．（202424·山西太原）常溫下，將等濃度的溶液分別滴加到等、等體積的、兩種弱酸溶液中，溶液的與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．的濃度大于的濃度
B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度
C．常溫下的電離常數(shù)是
D．向溶液中滴加溶液至?xí)r，
6．（2024·浙江麗水）下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的描述中不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞
B．草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效
C．制備MgCl2、AlCl3固體均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
D．含較多Na2CO3的鹽堿地可以通過施加適量石膏降低土壤的堿性
7．（2024·湖北荊門）T℃時(shí)，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．T℃時(shí)，HR電離常數(shù)
B．M點(diǎn)所示溶液中
C．N點(diǎn)所示溶液中：
D．P點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：Q>P
8．（2024·山西大同），濃度為的幾種弱電解質(zhì)的電離度如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．，濃度為溶液的約為3
B．電離平衡常數(shù)約為
C．溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br>D．溶液呈中性，水電離產(chǎn)生的
9．（2024·四川攀枝花）牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列說法不正確的是
A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用
B．正常人體口腔唾液的為，接近中性，牙齒不易被腐蝕
C．反應(yīng)的
D．口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒
10．（2024·河北石家莊）某溫度時(shí)：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr
11．（2024·福建期末）甲酸(HCOOH)又名蟻酸，是一種常見的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= 1×10-4。25℃時(shí)向20mL1ml·L-1HCOOH溶液中不斷滴入1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH隨VNaOH(ml)變化如圖。
(1)計(jì)算圖中e點(diǎn)的pH約為。
(2)a點(diǎn)溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)與c(Na+)由大到小的順序?yàn)? 。
(3)b點(diǎn)溶液中n(Na+)：n(HCOOH)= (填具體數(shù)值)。
(4)c點(diǎn)溶液顯堿性的原因(用離子反應(yīng)方程式表示) 。
(5)d點(diǎn)溶液物料守恒關(guān)系式為c(HCOO-)+c(HCOOH)= c(Na+)= ml·L-1(填具體數(shù)值)。
(6)滴定過程中水的電離程度將_____。
A．逐漸增大B．逐漸減小C．先減小后增大D．先增大后減小
提升專練
1．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是
A．25℃時(shí)，溶液的pH大于7
B．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．1 溶液中
D．pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為3
2．已知25℃時(shí)，生活中常見的醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
下列說法正確的是。
A．酸性強(qiáng)弱：
B．加水稀釋亞硫酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小
C．漂白液生效的原理：
D．將足量醋酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
3．水的電離過程為，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：，，則下列敘述正確的是
A．水的電離是吸熱的
B．在時(shí)，純水中
C．水的電離程度
D．純水中隨著溫度的升高而降低
4．下列有關(guān)說法不正確的是
A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的
B．，的溶液，水電離出的
C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性
D．，用試紙測(cè)得某氯水的為5
5．下圖是利用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)過程，下列說法錯(cuò)誤的是
A．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出
B．用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中，若使用酚酞作指示劑，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測(cè)得HA溶液濃度會(huì)偏大
C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球
D．該滴定管可以盛裝酸性高錳酸鉀溶液
6．時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列序數(shù)不正確的是
A．將水加熱，增大，減小
B．在蒸餾水中滴加濃不變，增大
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大
D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移動(dòng)，降低
7．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．曲線I是氫氧化鈉溶液，曲線II是氨水
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)閍>b>c
D．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的氫離子濃度小于b點(diǎn)水電離出的氫離子濃度
8．下列關(guān)于鹽類水解原理的應(yīng)用描述正確的是
A．將固體直接溶于水即可制得溶液
B．實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
C．和兩種溶液混合可得到沉淀
D．實(shí)驗(yàn)室中，直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸干溶液即可制得無水
9．常溫下，向20mL0.01ml?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的
A．①點(diǎn)時(shí)，
B．②點(diǎn)時(shí)，
C．③點(diǎn)時(shí)，
D．④點(diǎn)時(shí)，
10．常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．曲線M表示pH與的關(guān)系
B．
C．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(H2A)>c(A2-)
11．鍋爐水垢中含有的常用溶液浸泡一段時(shí)間，放出浸泡液，再用稀鹽酸處理。下列說法錯(cuò)誤的是[已知，]
A．放出的浸泡液中存在
B．將稀鹽酸換成同濃度稀硫酸達(dá)不到除水垢的目的
C．使用溶液浸泡的過程中，浸泡液pH下降
D．轉(zhuǎn)化為的過程中，
12．已知：(i)；
(ii)CuI為白色沉淀，CuOH為橙色沉淀，。
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液與KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液；
②向?yàn)V液中滴加1滴稀NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
③繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
對(duì)該實(shí)驗(yàn)的解釋不正確的是
A．①充分反應(yīng)后可觀察到白色沉淀和棕黃色溶液
B．②中未生成藍(lán)色沉淀，說明
C．③中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀時(shí)，反應(yīng)(i)中的平衡可能逆向移動(dòng)
D．無論②還是③，隨著NaOH溶液的加入，始終降低
13．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法不正確的是
A．步驟①產(chǎn)生的濁液中存在平衡：
B．步驟②中溶液先變渾濁的反應(yīng)：
C．步驟③中濁液顏色變化說明有生成
D．該實(shí)驗(yàn)可證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀
14．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01ml/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解）。下列敘述不正確的是
A．的數(shù)量級(jí)等于
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)
C．的平衡常數(shù)為
D．向濃度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀
15．常溫下，將0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A．曲線MP表示的變化
B．BaSO4固體恰好完全溶解時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為
C．BaSO4的Ksp為1×10-10
D．若要使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
16．Ⅰ．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/LNH3·H2O(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：
(1)常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______(填字母)。
A． B． C．D．
(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，則醋酸溶液(乙)的濃度為 ml/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲乙(填“>”“

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