考點1 化學反應速率
1．化學反應速率的表示方法
(1)化學反應速率是衡量化學反應________的物理量，通常用單位時間內(nèi)________________________或________________________來表示。
(2)數(shù)學表達式：v＝eq \f(Δc,Δt)。
Δc表示________________________________________，常用單位________。
Δt表示________________，常用單位________________。
(3)常用單位：________________或________________。
用濃度變化表示化學反應速率只適用于________和溶液中的________，不適用于固體和純液體。
2．平均速率與瞬時速率
根據(jù)eq \f(Δc,Δt)求得的反應速率是在時間間隔Δt內(nèi)化學反應的的________速率。
若Δt非常小，則平均速率接近某一時刻的瞬時速率，瞬時速率也可以在物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線上通過數(shù)學方法求得。
3．化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系
對于化學反應：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)
v(A)=________，v(B)=________，v(C)=________，v(D)=________
在同一化學反應中，選用不同物質(zhì)表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義________。
同一化學反應中，用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率（v）之比=物質(zhì)的量濃度變化（Δc）之比＝物質(zhì)的量變化（Δn）之比＝化學計量數(shù)之比，即：
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。
4．化學反應速率的測定
(1)測定原理：利用化學反應中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的__________進行測定。
(2)測定方法
①直接觀察測定：如釋放出氣體的________和體系的________等。
②科學儀器測定：如反應體系顏色的變化。在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和________變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
【特別提醒】
(1)對于有氣體生成的反應，可測定相同時間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。
(2)對于有固體參加的反應，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。
(3)對于有酸或堿參加的反應，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。
(4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。
考點2 影響化學反應速率的因素
1．實驗探究影響化學反應速率的因素
(1)實驗原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑
(2)實驗方案設計
2．影響化學反應速率的因素
(1)主要因素：反應物的________、________和________等因素。
不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質(zhì)的__________是決定化學反應速率的主要因素。如：形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵________鋁。
(2)外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律
①濃度對化學反應速率的影響
當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以________化學反應速率；減小反應物的濃度，可以________化學反應速率。
② 壓強對化學反應速率的影響
對于氣體反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體體積________，濃度________，化學反應速率________；減小壓強，氣體體積________，濃度________，化學反應速率________。
對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解如下：
壓強改變→ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(反應體系中組分濃度改變→反應速率改變,反應體系中組分濃度不變→反應速率不變))
③ 溫度對化學反應速率的影響
當其他條件不變時，升高溫度，可以________化學反應速率；降低溫度，可以________化學反應速率。
④催化劑對化學反應速率的影響
當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率________。
⑤其他因素對化學反應速率的影響
a．固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積________，與其他反應物的接觸面積________，化學反應速率________。
b．反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能________反應物之間的接觸面積，有利于________反應速率。
c．其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨，均是行之有效的改變化學反應速率的方法(塊狀)。
【特別提醒】
(1)濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。
(2)固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快。塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率。
(3)對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學反應速率的改變。
(4)隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。
(5)實驗測定，溫度每升高10C，化學反應速率通常增大到原來2～4倍。
考點3 活化能和碰撞理論
1．基元反應
大多數(shù)的化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。其中________反應都稱為基元反應，先后進行的基元反應反映了化學反應的__________。
2．有效碰撞
(1)能發(fā)生___________的碰撞叫有效碰撞。
(2)發(fā)生有效碰撞的條件：
①具有________的能量；②具有________的取向。
(3)與反應速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，反應速率________。
3．活化能和活化分子
(1)活化分子：能夠發(fā)生________碰撞的分子。
對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的________是一定的。
(2)活化能：活化分子具有的__________與反應物分子具有的__________之差，叫做反應的活化能。
4．反應物、生成物的能量與活化能的關(guān)系
E1：________的活化能
E2：活化分子變成生成物分子________的能量，也可認為是________的活化能
E1-E2：反應熱，即ΔH= ________
5．催化劑對反應速率的影響
(1)催化劑對反應速率的影響
催化劑是通過________化學反應所需的活化能來增大化學反應速率的。有催化劑參與的反應，活化能(Ea1)________，反應速率________；沒有催化劑參與的反應，活化能(Ea1')________，反應速率________。
使用催化劑同時________了正反應和逆反應的活化能，但反應的ΔH________。
(2)加入催化劑后的反應歷程
如圖所示：反應A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應分兩步進行：
①A+K→AK 活化能為________(______反應)
②AK+B→AB+K 活化能為________(______反應)
總反應：A+Beq \(――→,\s\up7(K))AB 活化能為________
加入催化劑K后，兩步反應的活化能Ea1和Ea2均小于原反應的活化能Ea，因此反應速率________。
由于Ea1>Ea2，第1步反應是______反應，是決定整個反應________的步驟，稱為“決速步驟”，第1步反應越快，則整體反應速率就________。因此對總反應來說，第一步反應的活化能Ea1就是在催化條件下________的活化能。
【特別提醒】
(1)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
(2)濃度、壓強、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系
考點4 化學平衡狀態(tài)
1．可逆反應
(1)概念：在相同條件下，既能向________方向進行，同時又能向________方向進行的反應。
(2)特征：
(1)同一條件下，正反應和逆反應同時________、同時________。
(2)反應________進行到底，反應物________實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。
(3)反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)_____________________。
(4)反應達到限度時，反應仍在________，沒有________。
2．化學平衡狀態(tài)
(1)化學平衡狀態(tài)的概念
在一定條件下的可逆反應，當正、逆反應的速率________時，反應物和生成物的________均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時的狀態(tài)我們稱之為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征
①逆：研究對象為________反應
②等：正、逆反應________相等，即v正_____v逆
③動：化學平衡是________平衡，即v正_____v逆_____0
④定：平衡混合物中，各組分的濃度保持________
⑤變：條件改變，化學平衡狀態(tài)可能___________
【特別提醒】
(1)化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到最大限度的結(jié)果。
(2)對于一個既定的可逆反應，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應是從反應物開始或從生成物開始)，最后都能建立化學平衡狀態(tài)。
(3)化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。
(4)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的根本原因是v正=v逆，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會有反應混合物中各組分的濃度保持不變。
考點5 化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率
1．化學平衡常數(shù)
(1)概念：在一定________下，當一個可逆反應達到___________時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號K表示。
(2)化學平衡常數(shù)表達式：當在一定________下達到化學平衡時，K＝________________。
(3)濃度商：
①對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的________________稱為濃度商，常用Q表示，即Q＝________________。
②Q與K的關(guān)系：當反應中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時，表明反應達到________，即達到________________。
(4)化學平衡常數(shù)的意義
平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的________(也叫反應的________)。
K越大，表示反應進行得________，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________，當K＞105時，該反應就進行的基本完全了。K值越小，表示反應進行得越不完全，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越小。
2．化學平衡常數(shù)的影響因素
(1)內(nèi)因：不同的____________及化學方程式的___________是決定化學平衡常數(shù)的主要因素。
(2)外因：在化學方程式一定的情況下，K只受________影響。
3．平衡轉(zhuǎn)化率(α)
(1)概念：某一反應的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應中的___________（如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等）與該物質(zhì)___________的比值。
(2)意義：反應的平衡轉(zhuǎn)化率表示在一定________和一定___________下反應進行的限度。
【特別提醒】
(1)化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)。
(2)K是一定溫度下，某個化學平衡狀態(tài)的定值，反應未達平衡，K無意義，所以計算化學平衡常數(shù)時，分子、分母中的濃度是指平衡濃度。
(3)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作“1”而不代入公式。
(4) 化學平衡常數(shù)表達式書寫注意事項
①化學平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。
②化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)。若反應方向改變、化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，化學平衡常數(shù)都會相應改變。
若兩反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2
①若兩反應相加，則總反應的平衡常數(shù)K＝K1·K2。
②若兩反應相減，則總反應的平衡常數(shù)K＝eq \f(K1,K2)。
考點6 影響化學平衡的因素
1．化學平衡的移動
(1)含義：當一個可逆反應達到平衡后，如果改變反應條件(如濃度、溫度、壓強等)，原來的平衡狀態(tài)會被________，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著________，直至達到___________，這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。
(2)化學平衡移動的過程分析
(3)化學平衡移動方向的判斷
①當Q＝K時：可逆反應________________，v正______v逆；
②當Q＜K時：化學平衡________________，v正______v逆；
③當Q＞K時：化學平衡________________，v正______v逆。
2．濃度對化學平衡的影響
(1)濃度對化學平衡移動的影響規(guī)律
當其他條件不變時：
①eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c?反應物?,減小c?生成物?))Q________，則Q____K，平衡向________方向移動
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c?生成物?,減小c?反應物?))Q________，則Q____K，平衡向________方向移動
(2)v－t圖像分析濃度變化對化學平衡的影響
已知反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應達到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應速率的變化曲線分別如下圖所示：
(3)應用
在工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。
【特別提醒】
?1?“濃度對化學平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應有關(guān)的氣體或溶液中參加反應的離子的濃度。
?2?對于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應的離子的干擾。
?3?固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動。
3．壓強對化學平衡的影響
(1)壓強對化學平衡的影響規(guī)律
在其他條件不變時：
①增大壓強，化學平衡向________________的方向移動。
②減小壓強，化學平衡向________________的方向移動。
③對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，改變壓強平衡______移動。
(2)用v－t圖像分析壓強對化學平衡的影響
①對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n

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