1.提取信息計算化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率。2.了解壓強平衡常數(shù)的含義，并能進行簡單計算。
“三段式法”是有效解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意準確地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。(1)分析三個量：起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個關(guān)系①對于同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
(3)計算模式對以下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量(ml)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx ml，容器容積為V L。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)起始/ml a b 0 0變化/ml mx nx px qx平衡/ml a－mx b－nx px qx
⑧生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。
一、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的相互計算1.已知在密閉容器中發(fā)生可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH>0。某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 ml·L－1，c(N)＝2.4 ml·L－1。思考并解答下列問題：(1)若達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，列出“三段式”，計算此時N的平衡濃度是多少？平衡常數(shù)K是多少？
(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 ml·L－1，c(N)＝a ml·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 ml·L－1，則M的轉(zhuǎn)化率為_____，N的起始濃度為__________。
二、提取信息計算平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率2.對于反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的ΔH＞0B.a、b處反應速率大小關(guān)系：va大于vbC.在343 K下，要提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可以及時移去產(chǎn)物 或增加反應物濃度D.343 K時，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度 下的平衡常數(shù)約為0.02
3.CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入2 ml CO2和4 ml H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：該催化劑在較低溫度時主要選擇______(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。520 ℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝________(只列算式不計算)。
提醒　混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。
1.SO2與Cl2反應可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應為SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料比1∶1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示：若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的壓強平衡常數(shù)Kp＝___(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù))。
2.丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·ml－1(1)總壓分別為100 kPa、10 kPa 時發(fā)生該反應，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：100 kPa時，C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___、___。
(2)某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強為10 kPa，平衡時總壓為13.3 kPa，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應的平衡常數(shù)Kp＝_____kPa(保留1位小數(shù))。
1.[2021·廣東，19(4)]我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：(a)CH4(g)＋CO2(g)　　2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g)　　CO(g)＋H2O(g)　ΔH2(c)CH4(g)　　C(s)＋2H2(g)　ΔH3(d)2CO(g)　　CO2(g)＋C(s)　ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)　　H2O(g)＋C(s)　ΔH5設(shè) 為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0 ＝100 kPa)。
①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有___(填字母)。
③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始總壓為100 kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H2的分壓為40 kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程。
已知反應達到平衡時p(H2)＝40 kPa，則p(CH4)＝16 kPa，
2.[2021·全國乙卷，28(2)(3)(4)]一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2, 376.8 ℃時平衡常數(shù)Kp＝1.0×104 Pa2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8 ℃，碘蒸氣初始壓強為20.0 kPa。376.8 ℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5 kPa，則pICl＝______kPa, 反應2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝_______________________( 列出計算式即可)。
(3)McMrris測定和計算了在136～180 ℃范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)Kp。2NO(g)＋2ICl(g)　　2NOCl(g)＋I2(g)　Kp12NOCl(g)　　2NO(g)＋Cl2(g)　Kp2
①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2，反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)。
②反應2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；該反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”),寫出推理過程：______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
(4)Kistiakwsky曾研究了NOCl光化學分解反應，在一定頻率(ν)光的照射下機理為：NOCl＋hν―→NOCl*NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2其中hν表示一個光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍纸? ml的NOCl需要吸收_____ml 的光子。
3.[2021·湖南，16(3)]氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1 ml NH3通入3 L的密閉容器中進行反應(此時容器內(nèi)總壓為200 kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應速率v(H2)＝______ml·L－1·min－1(用含t1的代數(shù)式表示)；
②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是____(用圖中a、b、c、d表示)，理由是________________________________________________________________________________________；
開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來的2倍要小
③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)Kθ＝_______。
1.800 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)　　CO(g)＋3H2(g)，t2時達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中時間t2>t1)：
下列說法正確的是A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝　　 ml·L－1·min－1B.t2時，c(H2O)＝0.60 ml·L－1C.t2時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70.0%D.保持其他條件不變，t3時(t3>t2)向容器中再通入0.20 ml H2O(g)，正反應速率加快，　逆反應速率減小
2.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)　　COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反應前CO的物質(zhì)的量為10 ml，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 ml。下列說法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應是吸熱反應B.通入CO后，正反應速率逐漸增大C.反應前H2S物質(zhì)的量為7 mlD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
3.恒溫、恒壓下，將1 ml O2和2 ml SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)　　2SO3(g)，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為A.60% B.40% C.80% D.90%
表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯誤的是?A.圖甲中w2＞1B.圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數(shù)C.溫度為T1、w＝2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到 平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強增大
5.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g),②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 ml N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9 ml，N2O3為3.4 ml。則t ℃時反應①的平衡常數(shù)為A.10.7 B.8.5C.9.6 D.10.2
6.溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。開始充入4 ml的SO2和2 ml的O2,10 s后達到平衡狀態(tài)時c(SO3)＝0.5 ml·L－1，下列說法不正確的是A.v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)＝0.05 ml·L－1·s－1C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的
7.在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 ml A2氣體和0.6 ml B2氣體，一定條件下發(fā)生反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH0)kJ·ml－1。反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15 min時，c(C)＝0.8 ml·L－1。下列結(jié)論錯誤的是A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2B.A的初始物質(zhì)的量為4.8 mlC.反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D.反應達到平衡時，吸收的熱量為0.8a kJ
10.(2022·長春模擬)固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后保持溫度不變，容器中發(fā)生反應：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，測得平衡時c(I2)＝0.5 ml·L－1，反應①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論不正確的是A.平衡時c(NH3)＝5 ml·L－1B.平衡時HI分解率為20%C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志D.平衡后縮小容器容積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變
11.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是A.500 s內(nèi)NO2的生成速率為 3.00×10－3 ml·L－1·s－1B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1

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